精品解析：湖南长沙市雅礼中学2025年下学期期末考试高一化学试卷

雅礼中学2025年下学期期末考试试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Ba：137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，总共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料不是金属材料的是 A. 神舟十九号载人飞船的轨道舱壳体——铝合金 B. 大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进——铝锂合金 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.0 g 与的混合物中所含中子数为NA B. 1 mol C60约含有6.02×1023个碳原子 C. 1 L 1 mol/L NaHCO3溶液中所含的数目为NA D. 含2 mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu反应，转移的电子数为2NA 3. 下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为： B. 质量数为11的硼原子核素符号：11B C. NH4Cl的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程 4. 下列说法正确的是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 5. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于纯净物 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质 D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 6. 下列离子方程式书写正确是 A. SO2与氨水反应： B. 用Na2SO3溶液吸收过量Cl2： C. 向Na2CO3溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D. 向中加入Na2O2： 7. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、、K+ B. 能使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 C. 某酸性溶液中：Fe3+、、、 D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 8. 实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.0 mL B. 将标准状况下2.24 L HCl溶于100mL水中也可以配得1mol/L的稀盐酸 C. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 D. 其他操作正确，定容时俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 9. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B. 图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C. 图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72 L(标准状况下)CO2的体积关系 D. 图丁为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是 10. 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 已知：K3[Fe(CN)6]能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法。 A. 过氧化钠与硫酸的反应可能有： B. a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C. c试管的溶液为无色，推测发生的反应为： D. 根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里一定含有Fe3O4 11. 某无色溶液Y可能含有、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在、、、 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1再验证 12. 用Ni/CaO为催化剂实现CO2的捕获和转化，可减少CO2排放并实现资源利用。其原理示意图如下所示。下列说法正确的是 A. CO2分子中有非极性键 B. 捕获CO2反应属于氧化还原反应 C. 水是共价化合物，所以不是电解质 D. CO2转化为CH4的化学方程式是 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Z>Y B 离子半径关系Z>W>X C. 氢化物稳定性：W<Y D. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 14. 取26.90g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为 A. ZnO B. ZnSO4 C. Zn3O(SO4)2 D. ZnSO4·H2O 二、填空题(本题包含4小题，每空2分，总共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分。 请回答下列问题： （1）⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （2）②⑤⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)。 （3）元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）元素③④形成的含有共价键的微粒的电子式：___________。 （5）②、⑦的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，沸点较高的是___________(填化学式)。 （6）用电子式表示元素①的最低价氢化物的形成过程：___________。 16. Ⅰ．硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸流程如下： （1）下列说法不正确的是___________。 A. 粉碎黄铁矿可增大黄铁矿与空气的接触面积 B. 沸腾炉中发生反应： C. 接触室内每消耗22.4 L SO2生成80 g SO3 D. 以10吨纯度90%的黄铁矿(设杂质不参加反应)为原料依据上述流程制备硫酸，若SO2转化率为95%，则可以制得98%的硫酸约14.25吨 （2）下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如下图所示。 则下列判断正确的是___________。 A. 反应①和②的现象说明还原性： B. 浓硫酸与NaCl固体不反应，白雾是浓硫酸吸水所致 C. 反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3 D. 反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还可能析出白色固体 Ⅱ．过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时可分解，其分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2，用如下图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2(部分夹持及加热仪器已省略) （3）装置D、E中盛放的试剂依次为___________、___________(填字母)。 a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2溶液 d．浓H2SO4 （4）装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为___________、___________。 （5）实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置___________(填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为___________。 17. Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式___________。 （2）过程②中选择试剂为___________；过程③中加入铁粉目的是___________。 （3）过程④发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)一种二元弱酸。 （4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （5）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为___________。 18. 铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中Al的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对烟花中所用铝镁合金粉中Al的含量进行测定(假设样品中的金属只含有Mg、Al)，装置如下： （1）仪器甲的名称是___________。 （2）锥形瓶中反应的化学方程式为___________。 （3）导管a的作用①___________、②___________。 （4）为使测定结果尽可能精确，读取气体体积时应注意的问题有：①待冷却至室温再读取体积；②___________；③视线与凹液面最低处水平。 （5）根据国家标准，铝镁合金粉中Al的含量应介于47%~53%。若实验样品质量为0.52 g，测得生成气体体积为0.336 L(标准状况)，则样品中含铝的质量分数为___________%(保留两位有效数字)。 （6）工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图： 下列说法不正确的是___________。 A. “溶解”时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时不能用HCl代替CO2 C. “过滤2”中所得滤液溶质的主要成分为NaHCO3 D. “熔融电解”时加入试剂X为盐酸，所得AlCl3熔融时电离，可用于电解制铝 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼中学2025年下学期期末考试试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Ba：137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，总共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料不是金属材料的是 A. 神舟十九号载人飞船的轨道舱壳体——铝合金 B. 大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进——铝锂合金 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．神舟十九号载人飞船的轨道舱壳体——铝合金为合金，属于金属材料，A不选； B．大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进——铝锂合金为合金，属于金属材料，B不选； C．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓，砷化镓由镓金属和砷非金属组成，虽含金属元素，但因其化学键和晶体结构特性，归类为半导体材料，不属于金属材料，C选； D．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金为合金，属于金属材料，D不选； 故答案选C。 2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.0 g 与的混合物中所含中子数为NA B. 1 mol C60约含有6.02×1023个碳原子 C. 1 L 1 mol/L NaHCO3溶液中所含的数目为NA D. 含2 mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu反应，转移的电子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．H218O与D216O的相对分子质量均为20，2.0 g H218O与D216O的混合物总物质的量为0.1 mol，每个分子均含10个中子，故总中子数为1 mol，即NA个，A正确； B．1 mol C60含有60 mol碳原子，即60NA个碳原子，B错误； C．NaHCO3溶液中主要存在碳酸氢根离子，而非主要含碳酸根离子，数目远小于NA，C错误； D．浓硫酸与Cu反应生成SO2，但随着反应进行，硫酸浓度降低反应停止，因此2 mol H2SO4不能完全反应，转移电子数小于2NA，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为： B. 质量数为11的硼原子核素符号：11B C. NH4Cl的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的核内均有8个质子，核外均有10个电子，结构示意图都可表示为，A正确； B．质量数为11的硼原子核素符号为：，B错误； C．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，括上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，C错误； D．氯化氢为共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法正确的是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】说法①：金属与非金属分界处如硅、锗主要为半导体材料，催化剂合金如铂-铑合金多位于过渡金属区，错误。 说法②：共价化合物仅含共价键，若含离子键则为离子化合物，正确。 说法③：合金可含非金属如钢中的碳，并非仅由金属组成，错误。 说法④：碱金属中锂燃烧生成氧化锂，钾生成，超氧化物，不均为过氧化物，错误。 说法⑤：钠、钾易氧化，白磷易燃，放回原瓶是实验室安全要求，正确。 说法⑥：稀盐酸反应生成的金属氯化物易挥发，而硫酸盐可能残留干扰焰色，故必须用稀盐酸，正确。 综上，②⑤⑥正确； 故选C。 5. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于纯净物 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质 D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐的分类依据其化学组成，如是否含有可电离的氢离子或氢氧根离子，可以分为酸式盐、碱式盐和正盐，溶液的酸碱性是盐的性质而非分类标准，A错误。 B．明矾是结晶水合物，具有固定化学组成和性质，属于纯净物，B正确； C．石墨烯是碳元素形成的单质，能导电，但电解质必须是化合物，不符合电解质定义，C错误； D．根据能否与酸或碱反应生成盐和水，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物，D错误； 故选B 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2与氨水反应： B. 用Na2SO3溶液吸收过量Cl2： C. 向Na2CO3溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D. 向中加入Na2O2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氨水反应，氨水是弱碱，方程式应写为：，A错误； B．用溶液吸收过量氯气，完全氧化为，离子方程式为：，B错误； C．向碳酸钠溶液中滴加少量溶液，提供氢离子，因酸不足，反应生成，C正确； D．向中加入过氧化钠，氧气来自过氧化钠中的氧原子，离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、、K+ B. 能使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 C. 某酸性溶液中：Fe3+、、、 D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铝粉能放出氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，强碱性溶液中与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．能使石蕊变红的溶液呈酸性，、与反应生成、气体，且与在酸性条件下发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中与反应生成络合物，不能大量共存，C不符合题意； D．澄清透明的溶液中、、、之间不发生反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 【点睛】 8. 实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.0 mL B. 将标准状况下2.24 L HCl溶于100mL水中也可以配得1mol/L稀盐酸 C. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 D. 其他操作正确，定容时俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室配制应使用100mL容量瓶，需配制的稀盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3mL，A错误； B．标准状况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，故所配得的盐酸浓度不等于1mol/L，B错误； C．应先在烧杯中稀释，恢复到室温再转移至容量瓶中，C错误； D．其他操作正确，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 9. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B. 图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C. 图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72 L(标准状况下)CO2的体积关系 D. 图丁为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，溶质质量分数先减小，恢复到原温度后，溶质质量分数又恢复到原来的值，A不符合题意； B．分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸，NaHCO3与盐酸反应直接产生二氧化碳，Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应产生二氧化碳，所以NaHCO3溶液产生二氧化碳速率快，压强变化快，最终产生二氧化碳的量由碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量决定，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生二氧化碳的量相同，B符合题意； C．二氧化碳为，混合溶液中通入二氧化碳，首先二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，，消耗，此时溶液中离子总物质的量减少；然后二氧化碳与NaOH反应，，消耗，离子总物质的量继续减少；接着二氧化碳与碳酸钠反应：，离子总物质的量增加；最后反应，，沉淀溶解，消耗，至此二氧化碳全部反应完毕，离子总物质的量增加，C不符合题意； D．因为还原性：，向混合溶液中通入氯气，先被氧化（a线），然后被氧化（c线），b线代表的应该是，最后被氧化减少，所以d线代表溴离子，D不符合题意； 故选B。 10. 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 已知：K3[Fe(CN)6]能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法。 A. 过氧化钠与硫酸的反应可能有： B. a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C. c试管的溶液为无色，推测发生的反应为： D. 根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里一定含有Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管c中有物质与酸性高锰酸钾发生反应使酸性高锰酸钾溶液褪色并产生了气体，该物质可能为，即过氧化钠与硫酸反应生成了，则可能发生反应：，A正确； B．a试管中溶液颜色变为浅红色，即滤液中含有，说明燃烧前钠块中含有铁元素，B正确； C．结合A项可知，过氧化钠与硫酸反应生成了，则c试管的溶液为无色，可能是与酸性高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应，即推测发生的反应为：，C正确； D．a试管现象说明燃烧产物加入硫酸后含有，和均含有+3价的铁，b试管现象说明燃烧产物加入硫酸后无，因可能被或氧化为，所以根据以上实验，不能判断实验中钠燃烧产物里的具体成分，D错误； 故选D。 11. 某无色溶液Y可能含有、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在、、、 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1再验证 【答案】B 【解析】 【分析】溶液 Y 为无色溶液，首先排除了有颜色的；向其中加入盐酸酸化的，产生 224 mL标准状况下的气体1，该气体为，说明溶液中存在，且物质的量为0.01 mol；同时生成2.33 g 沉淀，该沉淀为，说明溶液中存在（被氧化为）和，二者物质的量均为 0.01 mol，也由此确定原溶液中不存在，否则会在溶液Y中直接生成沉淀，与题目中的“无色溶液”条件相矛盾。向反应后的溶液1中加入过量并加热，产生0.17 g气体2，该气体为，说明溶液中存在，物质的量为 0.01 mol。结合 “溶液中阳离子浓度相同” 的条件，可知、的物质的量均为 0.01 mol，综上，阳离子总正电荷至少为2×0.01 mol+0.01 mol=0.03 mol，而阴离子、的总负电荷为0.01 mol+0.01 mol=0.02 mol，因此溶液Y中一定存在，但由于不确定溶液Y中是否存在，故无法判断溶液中总阳离子电荷数以及的物质的量。 【详解】A．由上述分析可知，溶液中不存在、，A正确； B．由上述分析可知，溶液Y中一定存在，但由于不确定溶液Y中是否存在，故无法判断溶液中的物质的量，B错误； C．由流程可知，（生成）、（被氧化生成）、（生成）、（生成）均存在，C正确； D．由分析可知，溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1利用焰色试验再验证，D正确； 故答案选B。 12. 用Ni/CaO为催化剂实现CO2的捕获和转化，可减少CO2排放并实现资源利用。其原理示意图如下所示。下列说法正确的是 A. CO2分子中有非极性键 B. 捕获CO2反应属于氧化还原反应 C. 水是共价化合物，所以不是电解质 D. CO2转化为CH4的化学方程式是 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中，碳原子和氧原子之间为极性键，并不含非极性键，故A错误； B．捕获的过程为：与生成的过程，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．物质是否为电解质不能简单以共价化合物来判定，水分子虽电离程度很弱，但仍可微弱导电，属于电解质，故C错误； D．由图可知，与反应生成和，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案选D。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Z>Y B. 离子半径关系Z>W>X C. 氢化物稳定性：W<Y D. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知，Y形成四个共价键，说明Y为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，即Z的最外层电子数为7，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，即W的核外电子数为8，则W为O，且X为Na、Y为Si、Z为Cl，据此解答。 【详解】A．W为O、Y为Si、Z为Cl，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硅元素，则非金属性：W>Z>Y，A正确； B．W为O，X为Na、Z为Cl，其简单离子分别为，电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径，氯离子有三层电子，半径最大，故半径大小关系为：Z>W>X，B正确； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>Si，即W>Y，所以氢化物稳定性W>Y，C错误； D．化合物M中，每个O原子与Si原子形成1个共价键，有3对孤电子对，满足8电子稳定结构；Si形成4个共价键，满足8电子稳定结构；Na形成，最外层8个电子，满足8电子稳定结构，所以化合物M中各原子都满足8电子稳定结构，D正确； 故选C。 14. 取26.90g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为 A. ZnO B. ZnSO4 C. Zn3O(SO4)2 D. ZnSO4·H2O 【答案】C 【解析】 【详解】750℃时剩余固体与680℃时一样，剩下13.43g，质量减少了26.90-13.43=13.47(g)，26.90g ZnSO4·6H2O中水的质量，则还有S元素质量减少13.47-10.8=2.67(g) ，26.90g ZnSO4·6H2O中S元素的质量，则S元素还有剩余；故C正确；故选C。 二、填空题(本题包含4小题，每空2分，总共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分。 请回答下列问题： （1）⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （2）②⑤⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)。 （3）元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）元素③④形成的含有共价键的微粒的电子式：___________。 （5）②、⑦的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，沸点较高的是___________(填化学式)。 （6）用电子式表示元素①的最低价氢化物的形成过程：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】由元素周期表结构可知，①-⑨分别为碳、氮、氧、钠、镁、铝、磷、硫、氯元素； 【小问1详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；； 【小问3详解】 ④和⑥最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者反应生成，离子方程式为； 【小问4详解】 元素③为氧，④为钠，形成的含有共价键的微粒是，电子式为：； 【小问5详解】 ①同主族由上而下，非金属性逐渐减弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，②为氮、⑦为磷，则简单氢化物中较稳定的是； ②可以形成分子间氢键，不能形成氢键，所以沸点较高的是； 小问6详解】 碳的最低化合价为-4价，其最低价氢化物为甲烷，属于共价化合物，用电子式表示甲烷的形成过程为：； 16. Ⅰ．硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸流程如下： （1）下列说法不正确的是___________。 A. 粉碎黄铁矿可增大黄铁矿与空气的接触面积 B. 沸腾炉中发生反应： C. 接触室内每消耗22.4 L SO2生成80 g SO3 D. 以10吨纯度90%的黄铁矿(设杂质不参加反应)为原料依据上述流程制备硫酸，若SO2转化率为95%，则可以制得98%的硫酸约14.25吨 （2）下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如下图所示。 则下列判断正确的是___________。 A. 反应①和②的现象说明还原性： B. 浓硫酸与NaCl固体不反应，白雾是浓硫酸吸水所致 C. 反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3 D. 反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还可能析出白色固体 Ⅱ．过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时可分解，其分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2，用如下图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2(部分夹持及加热仪器已省略)。 （3）装置D、E中盛放的试剂依次为___________、___________(填字母)。 a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2溶液 d．浓H2SO4 （4）装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为___________、___________。 （5）实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置___________(填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为___________。 【答案】（1）C （2）AD （3） ①. c ②. a （4） ①. 有白色沉淀生成 ②. 品红溶液褪色 （5） ①. B ②. 水浴加热 【解析】 【分析】工业制硫酸以硫黄或黄铁矿为原料，经燃烧生成，反应为；经催化氧化生成，反应为，用98.3%浓硫酸吸收得到成品硫酸；过硫酸钾（）在下分解，生成。实验先通入氦气排尽空气，再加热装置B，使氧气与铜粉反应，以除去氧气，避免干扰后续检验；混合气体中的进入装置D，与溶液反应生成白色沉淀；剩余的进入装置E，使品红溶液褪色，据此分析。 【小问1详解】 A．粉碎黄铁矿可增大黄铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，A不符合题意； B．沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式为，B不符合题意； C．接触室内的反应为，未指明处于标准状况，22.4 L的物质的量不一定为1 mol，无法计算生成的质量，C符合题意； D．首先计算10吨纯度90%的黄铁矿中的质量，即，根据工业制硫酸的硫元素守恒关系，结合摩尔质量为、为，可得9 t 理论上可生成的质量为。考虑转化率为95%，实际生成的质量为。将其换算为98%的硫酸质量，即，D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 A．反应①中浓硫酸氧化生成（红棕色气体），反应②中浓硫酸与不发生氧化还原反应，仅生成（白雾），说明还原性，A符合题意； B．浓硫酸与固体发生反应，白雾为与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，B不符合题意； C．反应③为，该反应为复分解反应，不能体现浓硫酸的氧化性，C不符合题意； D．反应④为，浓硫酸中水含量很少，生成的无水硫酸铜溶解度低，可能析出白色的无水固体，D符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 过硫酸钾（）在下分解，生成；检验需用溶液，发生反应；检验需用品红溶液，可使品红溶液褪色。装置D中盛溶液（c），装置E中盛品红溶液（a）；故答案为：c；a； 【小问4详解】 装置D中与溶液反应生成白色沉淀；装置E中使品红溶液褪色； 【小问5详解】 为防止冷凝，需先加热装置B，使装置温度升高后再加热装置A；装置A需控制温度为，适合的加热方式为水浴加热。 17. Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式___________。 （2）过程②中选择的试剂为___________；过程③中加入铁粉目的是___________。 （3）过程④发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径纳米级。 （5）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸 ②. 除去过量的稀盐酸，且能防止亚铁离子被氧化 （3） （4）一条光路 （5） （6）3:1 【解析】 【分析】刻蚀后的液体加入过量铁，铁和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜单质和亚铁离子，过滤滤渣含铁和铜，滤液含氯化亚铁，滤渣加入过量稀盐酸和铁生成氯化亚铁，过滤分离出铜，铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜，处理得到胆矾；滤液加入少量铁和过量稀盐酸生成氯化亚铁，处理得到FeCl2·4H2O； 铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，加入草酸得到草酸亚铁沉淀，加热氧气灼烧得到氧化铁、一氧化碳、二氧化碳，氧化铁还原得到纳米铁粉； 【小问1详解】 Cu与FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：； 【小问2详解】 由分析，过程②中选择的试剂为稀盐酸；过程③中加入铁粉目的是和过量稀盐酸生成氯化亚铁，且能防止亚铁离子被氧化； 【小问3详解】 铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜，反应为：。 【小问4详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故答案为：一条光路； 【小问5详解】 FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，草酸亚铁中碳元素化合价由+3变为CO中的+2、CO2中的+4，氧气中氧元素化合价由0变为-2，铁元素化合价由+2变为+3，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，结合质量守恒，则FeC2O4与O2反应的物质的量之比为4:1，反应为：； 【小问6详解】 由腐蚀机理示意图可知，正极H2O先变成H+，再与H+在SRB作用下生成S2-，S2-与Fe2+结合生成FeS，负极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2，由此可知该腐蚀过程的总反应为：，则生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3:1。 18. 铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中Al的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对烟花中所用铝镁合金粉中Al的含量进行测定(假设样品中的金属只含有Mg、Al)，装置如下： （1）仪器甲的名称是___________。 （2）锥形瓶中反应的化学方程式为___________。 （3）导管a的作用①___________、②___________。 （4）为使测定结果尽可能精确，读取气体体积时应注意的问题有：①待冷却至室温再读取体积；②___________；③视线与凹液面最低处水平。 （5）根据国家标准，铝镁合金粉中Al的含量应介于47%~53%。若实验样品质量为0.52 g，测得生成气体体积为0.336 L(标准状况)，则样品中含铝的质量分数为___________%(保留两位有效数字)。 （6）工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图： 下列说法不正确的是___________。 A. “溶解”时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时不能用HCl代替CO2 C. “过滤2”中所得滤液溶质的主要成分为NaHCO3 D. “熔融电解”时加入试剂X为盐酸，所得AlCl3熔融时电离，可用于电解制铝 【答案】（1）分液漏斗 （2）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （3） ①. 平衡气压，使氢氧化钠溶液顺利滴下 ②. 减小误差，使测得的氢气体积更准确 （4）调整量气管的高度，使水准管液面与量气管中液面相平 （5）52％ （6）D 【解析】 【分析】铝镁合金粉中，铝能与足量NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，镁不参与反应，通过测量产生H2的体积进而测定铝镁合金粉中Al的含量，据此解答。 【小问1详解】 由仪器的构造可知，仪器甲的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 锥形瓶中Al和NaOH溶液反应生成H2和Na[Al(OH)4]，其化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； 【小问3详解】 分液漏斗和锥形瓶通过导管a连通，可以平衡两者的压强，让分液漏斗中的氢氧化钠溶液在重力作用下顺利滴入锥形瓶中；由于反应会产生气体，装置内压强变化可能影响气体体积测量，导管a能平衡压强，减小因压强变化对氢气体积测量的误差，从而使测得的氢气体积更准确。因此导管a的作用：①平衡气压，使氢氧化钠溶液顺利滴下；②减小误差，使测得的氢气体积更准确； 【小问4详解】 为使测定结果尽可能精确，读取气体体积时应注意的问题有：①待冷却至室温再读取体积；②调整量气管的高度，使水准管液面与量气管中液面相平；③视线与凹液面最低处水平； 【小问5详解】 铝能与足量NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，测得生成H2的体积为0.336 L(标准状况)，其物质的量为，由反应式可知n(Al)==0.01 mol，则样品中铝的质量分数为； 【小问6详解】 向铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)中加入NaOH溶液充分溶解，Al2O3被转化为Na[Al(OH)4]，Fe2O3不参与反应，则滤渣为Fe2O3，滤液主要含Na[Al(OH)4]，再通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要含碳酸氢钠，滤渣为Al(OH)3，Al(OH)3经灼烧后得到Al2O3，再加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，据此解答： A．“溶解”时Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为：，A正确； B．“酸化”时不能用HCl代替CO2，因为过量HCl会溶解Al(OH)3，B正确； C．由上述分析可知，“过滤2”中所得滤液的主要成分为NaHCO3，C正确； D．由上述分析可知，试剂X为冰晶石，在冰晶石作用下电解Al2O3制铝，而AlCl3是共价化合物，熔融时不电离，不能通过电解熔融AlCl3制铝，D错误； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $