云南省昆明市盘龙区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷，

2025一2026学年上学期 九年级化学期末试题 (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、 草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24A127Fe56Cu64 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、 错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑) 1.云南省青铜文化代表作牛虎铜案，体现了战国时期古滇青铜俦造技术的高度成就。下列青铜器 制作工艺中涉及化学变化的是 A.开采铜可 B.冶炼青铜 C.铜水浇俦 D.打磨期光 2. 化学实验操作一定要注意安全。下列表示“进行化学实验需戴好护目镜”的是 3.空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的 A.N2 B.02 C.CO2 D.H20 4.云南小吃“烧饵块”中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 5.溶液颜色五彩斑斓，下列试剂能溶于水且形成无色溶液的是 A.NaCl B.KMnO4 C.CuSO4 D.CaCO3 6.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A.取用固N B.滴加液体 C.点燃酒精灯 D.加热液体 7.为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为： 2CaC03+2S02+02一2CaS04+2X。下列有关化学用语正确的是 九年级化学试题卷·第1页·共8页 A.X的化学式：CO, B.钙离子：Ca2 C.2个氧原子：0 D.CaSO4中硫元素的化会价：CaSO4 8.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.氧气能支持燃烧，用作高能燃料 B.一氧化碳能还原金属氧化物，用于冶炼金属 C.钨的熔点高，用于做保险丝 D.银的导电性好，大量用于制导线 9.天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法正确的是 X 投药 ↓ 天然水→ I沉降、过滤 Ⅱ吸附 Ⅲ消毒 →净化的水 A.步骤I可除去色素和异味 B.步骤Ⅱ中使用的物质可能是明矾 C.步骤Ⅲ属于化学变化 D.净化后的水一定是纯净物 10.下列对化学事实的微观解释错误的是 A.蔗糖放入水中溶解一蔗糖分子分解了 B.墙内开花墙外香一分子在不断地运动 C.C02转化为C0分子种类发生了改变 D.干冰升华一分子间隔发生改变 11.2025年昆明市全国低碳日主题“碳路先锋，绿动未来”。下列做法不符合该目标的是 A.建设可再生资源回收体系 B.全面实施绿美家园行动 C.推广应用建筑光伏一体化 D.增大化石能源消费比例 12.化学实验要遵守实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A.加热后的试管应立即用冷水冲洗干净 B.为了节约试剂，实验剩余试剂一定要放回原瓶 C.燃着的酒精灯打翻，立即用水灭火 D. 取少量液体试剂时，用量一般为12mL 13.下列对实验现象的描述正确的是 A.木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，产生二氧化碳气体 B.铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为监色 C.电解水的实验中，正极产生气泡的速率比负极产生气海的速率慢 D.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 14.右图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A.c霜对应的化学式为Co, o-H B.该反应为置换反应 ®-0 C.反应过程涉及的氧化物有2种 ●-c ● D. 生成的o0与c争的质量比为1：10 催化剂 九年级化学试题卷·第2页·共8页 15.兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数， 数据如图2。下列说法错误的是 22 …蜡烛 氧气 20 传感器 一木条 6 (70.15.8) 蜡烛 6 10 (70,11.刀 01020304050607080 时间/s 图】 图2 A.实验中，木条和蜡烛的作用为提供可燃物 B.蜡烛熄灭的原因是瓶中氧气耗尽 C.70s时，甲集气瓶内可能含有C0 D.可以通过调节O2的体积分数调控燃烧 16.云南的美食“折耳根”具有抗病毒的功效，其主要抗菌成分为鱼腥草素(C1H2202)。下列有 关鱼腥草素说法正确的是 A.鱼腥草素中含有一个氧气分子 B.鱼腥草素中，碳、氢、氧元素的质量比为12：22：2 C.鱼腥草素由12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子构成 D.鱼腥草素中碳元素质量分数最大 17.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一 实验中、相同时间内，容器内各物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法错误 的是 气球+固体质量/g 气体分子总数/个 c d 时间/s 时间⅓ 甲 丙 A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N2的体积分数比d点太 D.甲图中气球有平衡压强的作用 18.海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 粗盐 ①) ②) 海水 蒸发池 结晶池 母液 九年级化学试题卷·第3页·共8页 A.“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.粗盐与母液的分离操作为蒸发 19.下列实验方案能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气、氮气和二氧化碳三种气体 分别将燃着的木条放入集气瓶中观察现象 除去炭粉中的氧化铜粉末 在空气中灼烧 分别把打磨后的铁丝和银丝放入两支装有 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 硫酸铜溶液的试管中，观察现象 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧 D 检验酒精中是否含有碳元素 杯，观察现象 20.下列图像能正确表示对应关系的是 液体中氢元素 ,容器中各物质质量/g ↑容器内的压强Pa 的质量分数/% +氢气质量g -Mgo Mg Mg Zn -02 t 反应时间s 反应时间s 反应时间/s 稀硫酸质量/g A B C D A.将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 B.碳在密闭容器（容积不变，充满空气)中燃烧 C.向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的一氧化锰 D.向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学等现代科学技术的重要基础，利用所学化 学知识回答21~22题。 21.（6分)我国载人航天工程取得了举世瞩目的成绩，该工程离不开化学与技术。 (1)制造火箭发动机部件可用Ni-A1合金，利用了该合金熔点比 较 （填“高”或“低”)的特性。N在元素周期 28 Ni 表中的信息及原子结构示意图如图所示，则x= 镍 58.69 镍原子的相对原子质量为 ，它属于第 周期， 在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)制作宇航服需要环氧树脂和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化 为碳纤维，碳化工艺需要在稀有气体保护下进行的原因是 九年级化学试题卷·第4页·共8页 22.（5分)能源的合理利用。 (1)能源是制约社会发展的重要因素。化石燃料属于 能源（填“可再生”成“不可 再生”)。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 0 做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 (填“调 小”或“调大”)灶具的进风口。 (2)2025年《政府工作报告》提出，持续加强生态环境保护，提升绿色低碳发展水平。下列能源 中最理想的是( A.氢能 B.煤 C.石油 D.天然气 23.（6分)根据所学溶液相关知识回答下列问题 (1)某同学按照下列操作配制某种溶液。 B C ①图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 ②下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 （多选)。 A.用量筒量取水时，仰视读数 B.将NaCI转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 D.所使用的NaCl不纯 （2)溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种 个溶解度g 甲 固体物质的溶解度曲线。 40g ①交点P的意义是 若甲中混有少量乙， 可用 法提纯甲。 P 分 ②2℃时，将25g甲物质加入到50g水中、充分溶解后 2温度/℃ 恢复到2℃，所得溶液的质量为 _Bo (3)如图，室温下甲乙烧杯内的试管中均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NOH 固体和NHNO,固体（溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全 溶解时，下列相关说法错误的是( NaOH NHNO A.甲、乙中澄清石灰水均会变浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 澄清 C.实验过程中甲、乙中试管内气压均会改变 石灰水 D.乙烧杯内的NHNO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 九年级化学试题卷·第5页·共8页 24.（4分)阅读短文回答问题 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和目标，碳固定是实现碳中和目标的重 要一环。碳固定的方法多种多样，其中通过人工模拟自然条件（高温高压或化学气相沉积）将碳 源（如石墨或含碳气体）转化为金刚石晶体的过程，不仅解决了天然金刚石的稀缺性问题，还为 碳固定提供了创新路径，推动材料科学与可持续发展结合。 人造金刚石技术对比与碳固定效率： 方法 条件 碳固定特点 应用领域 高温高压法 5~10GPa, 适合大颗粒晶体， 工业切割、磨削工具 (HPHT 1400℃以上 能耗高但产量大 化学气相沉积法 低压， 高纯度薄膜，碳利用率高， 电子器件、光学涂层 (CVD) 800~1200℃ 环境友好 人造金刚石技术将低价值碳（如石墨或含碳气体）转化为高价值材料，兼具资源利用与环保 潜力，未来有望利用CVD法将工业排放的CO2或甲烷转化为金刚石，实现碳封存。 (1)CVD法相较于HPHT法，它的优点是 _；C02或甲烷的排放引起的 环境问题是 (2)石墨转化为金刚石属于 (填·物理”或“化学”)变化；金刚石与石墨物理性质 存在巨大差异，原因是 25.（4分)工业上用重晶石（主要成分为硫酸钡BaS04)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。 适量碳酸钠 →碳酸钡 溶液 硫化钡溶液 操作2 反应2 过量焦炭 重晶石 黑灰 加水溶解、操作1 硫化钠溶液 焙烧 反应1 固体杂质 (1)重晶石属于 （填“混合物”或“纯净物”)；操作1的名称是 (2)重晶石与焦炭的反应中生成硫化钡（BS)和一种含碳的有毒气体，写出该反应的化学方程 式： 26.（5分)金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： (1)2025年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬 度更 （填“大”或“小”)。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 使用过程中防锈是重要的注意事项，请写出对铁质外壳的防锈措施 (2)机器人中某金属元件是由两种金属形成的合金。取4g该合金放入足量的酸液中，得到氢气 0.2g。合金的组成可能是：；（多选) A.Al tAg B.Mg-Fe C.Al-C D.Fe Cu (3)我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下 列有关保护金属资源的做法正确的有 （多选)。 A.寻找金属的代用品B.过度开米金属矿物 C.回收利用废旧金属 九年级化学试题卷·第6页·共8页 三、实验与探究（本大题共3个小题、化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27.(4分)初中化学教材中的部分实验如下所示，请回答下列问题： 白磷 红磷 C02 热水 H磷 习水 过滤 探究燃烧的条件 铁丝在氧气中燃烧把二氧化碳倒入烧杯 4 B 0 (1)图A实验中，玻璃棒的作用是 (2)图B烧杯中热水的作用是 (答一点即可。 (3)图C实验中集气瓶内预先放入一些水的月的是 (4)图D实验证明二氧化碳具有的物理性质是 28.（5分)根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 密封盖 -0 过碳酸钠 甲仓 乙仓 二氧化锰 B 0 (1)若用装置A加热KMnO:制取O2,图中a处需补充仪器的名称是 (2)若实验室用装置B制取CO:,反应的化学方程式是 B装置与C装置比较优点是： (3)装置D是小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分 解成碳酸钠和过氧化氢，甲仓的主要作用是 (答一点即可) 29.(6分)2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)开发领域作出杰出贡献的科学 家，该材料在气体储存、分离等领域应用前景广阔。盘龙某校化学兴趣小组围绕“MOFs材 料吸附二氧化碳的特性”开展项月式学习，请完成以下任务： 【查阅资料】1.MOFs是由金属离子与有机分子连接形成的超多孔材料，其显著特点是比表 面积巨大（单位质量材料的表面积远超普通吸附剂） 2.多数MOFs材料吸附气体时会放出热量。对于一个会放热的过程，升高温度 会减弱该过程进行的程度：反之，降低温度会增强该过程 九年级化学试题卷·第7页·共8页 任务一：对比CO2的吸收与吸附原理 (1)同学们回顾已学知识：实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，该反应属于化学变化，反应 的化学方程式为 ；而MOFs材料捕获二氧化碳属于物理吸附，主要利 用其 的结构，为二氧化碳分子提供大量附着位点，从而将气体“锁”在材料内部。 任务二：探究温度对MOFs吸附CO2的影响 小组同学查阅资料获知，MOFs材料吸附CO2的能力受温度影响。他们在老师指导下，利用 数字化实验传感器测量了不同温度下某MOFs材料对CO2的吸附量，数据如下表： 实验编号 MOFs材料质量g 压强kPa 温度/℃ 吸附C02的体积mL ① 2.0 101 20 45 ② 2.0 101 30 32 ③ 2.0 101 40 20 (2)分析实验①-③的数据，可得出的结论是：在其他条件相同时，温度越高，MOFs材料吸附 二氧化碳的能力越 (填“强”或弱” 任务三：分析MOFs材料的应用优势与价值 (3)家中冰箱常用活性炭除味。与活性炭相比，MOs材料的吸附优势可能是 (多选， 填序号)。 A.比表面积更大，吸附能力更强 B.可通过设计调控孔径大小，选择性吸附特定气体（如只吸附CO2) C.来源更广，价格更低廉 (4)云南喀斯特地貌中的溶洞内，空气中C02含量较高（浓度过高可能影响人体健康)。若用 MOFs材料处理溶洞内空气，具有的实际意义是 (写一条实际意义)。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分) 30.西汉时期，《准南万毕术》中记载了“曾青得铁则化为铜”的现象，这描述了铁置负坑酸铜溶 液中铜的化学反应。现有铁5.6g,求完全反应后可生成铜的质量： (反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) 九年级化学试题卷·第8页·共8页