山东青岛市2025-2026学年高一上学期期末测试化学试题

2026年高一年级测试 化学试题 2026.02 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡而清洁、不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23A127Si28S32 C135.5Cu64Ba137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.氨的催化氧化属于氮的固定 B.液氨作工业制冷剂，利用了氨气易液化的性质 C.用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了Fε3+氧化性强的性质 D.小苏打作糕点膨松剂、利用了NaHCO3受热易分解的性质 2.安全意识是重要的科学素养。下列说法正确的是 A.钠着火可用二氧化碳灭火器灭火 B.少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除 C.氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的毛巾捂住口鼻，并迅速往地势较高处撤离 D.检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的操作为向反应后的混合物中缓慢加水 3.下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C.钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D.向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多 4.漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A.漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)z B.将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C.使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D.在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成CO2 高一化学试题第1页（共8页) 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5moL1BaC2溶液中CI-数目为NA B.32gCu粉和足量S完全反应、转移电子数目为N C.39 g Na202固体含有的阴离子数目为0.5N D.0.1L18molL-1浓硫酸与足量Zn反应，生成S02的数目为0.9N 6.提纯NaC1粗品（含少量的Ca2+，Mg2+,SO2-)得到NaCI晶体的实验方案如图。下列说 法错误的是 滴加试剂 调滤液pH ≥NaCl晶体 一NaC粗品溶液 A. “滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、BaCL2溶液、Na2CO,溶液 B.通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO,、Mg(O)2和BaSO4 C.“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D.将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCI晶体 7.实验室用18.4molL-1的浓H2S04配制460mL0.2molL-1的稀H2S04。下列说法正确的是 A.使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B.选用5mL量筒量取浓H2SO4 C.将量取浓H2SO4后的量筒洗涤23次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D.定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.SO2饱和溶液中：Na+,Ca2+,C1,ClO B.0.1moL-1的碳酸氢钠溶液中：K+,NO3,CI-,OH C.加入镁粉有大量氢气产生的溶液中：C1,K+,CO32-,Na+ D.酸性透明溶液中：Na+,MnO4,SO42-,Fe3+ 9.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 Cl2 H2O) FeCL溶液 C02→ ←NH3 浓硝酸 浓硫酸 NaOH溶液 淀粉-KI 干燥红布条 H2O 溶液 D.验证浓硝酸分解 A.验证C2能与水反应 B.制备Fe(OD3胶体 C.制备NH.HCO3 生成的NO2有氧化性 高一化学试题第2页（共8页) 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁粉溶于稀硫酸：2Fe+6H=2Fe3++3H21 B.氯气与水反应：C2+H20=2H++CI-+CIO- C.氧化铁溶于氢碘酸（HI):Fe2Oy+6H+=2Fe3++3H2O D.向NaHCO,溶液中加足量Ca(OH2溶液：HCO,+OH+Ca2+=CaCO3↓+HO 11.下列关于浓硝酸和稀硝酸的说法正确的是 A.浓硝酸与红热的木炭反应时，既表现氧化性，又表现酸性 B.将铁片分别放入浓硝酸和稀硝酸中.铁片在浓硝酸中溶解的更快 C.将浓硝酸和稀硝酸分别滴入石蕊溶液中，现象均为先变红后褪色 D.浓硝酸和稀硝酸分别与铜片反应，制取等量的硝酸铜，稀硝酸消耗的物质的量少 12.二氧化氯（CO2)是一种易溶于水的气体，有强氧化性，其体积百分数超过10%容易引起 爆炸，利用如图装置制备CIO2并处理废水。下列说法错误的是 .NaClO3+H2O2 N2 稀硫酸 含CN NaOH溶液 废水 知 乙 丙 入 A.甲中制备C102的离子方程式为H202+2C103+2H+=02↑+2C1O2↑+2H20 B.丙中CIO2将CN氧化为CO2和N2 C.实验过程中持续通入N2的主要目的是将C1O2排入丙中，以处理废水 D.丁的作用为处理CO2等尾气，防止污染空气 13.部分常见含铁和含硫物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A.b可与水直接反应生成e 化合价 h 中61 B.保存c溶液时通常加入a +4 C.d和g可发生氧化还原反应 +3 *2 D.f不可用h的浓溶液干燥 0 类别酸氧化物氢化物单质氧化物盐碱类别 高一化学试题第3页（共8页) 14.下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、过滤， A 溶液呈红色 黑木耳中一定含Fe3+ 向滤液中滴加KSCN溶液 向盛有酸性KMnO4溶液的试管中滴加 溶液逐渐褪色且 氧化性： B 足量的双氧水 有气泡产生 KMnO4>H202 向稀硝酸与过量铜反应后的溶液中滴 C 铜片逐渐溶解 铜与稀硫酸反应 加稀硫酸 0 向盛有BaNO3)2溶液的试管中通入SO2 有白色沉淀生成 白色沉淀为BaSO3 15.为实现$02的制取与性质探究的一体化，对实验进行了创新设计，装置如图。 注射器甲 70%浓硫酸 过量NaS溶液 注射器乙 ② 足量Na2SO]粉末 浆色石蕊试液KM如O4溶液品红溶液 下列说法错误的是 A.组装仪器后，通过推注射器甲，观察注射器乙的刻度变化，检验装置气密性是否良好 B.①处实验现象为溶液先变红后褪色 C.②③处溶液均褪色可依次验证S02的还原性、漂白性 D.将注射器乙中溶液推至④处弯管，可吸收尾气SO2并验证其氧化性 16.某试样溶液可能含下列离子中的几种：NH4+,Na+,Ca2+,Mg2+,SO42,CO32-,HC0, C1一、NO,,溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验： →气体A（1.12L、标准状况) 试样溶液过量Ba(OD2溶液 过量稀盐酸 →气体C（1.12L、标准状况) 250mL →白色沉淀B →白色沉淀D（11.65g) 滤液F铜和足量稀盐酸 →滤液E 气体G 下列说法正确的是 A.白色沉淀B的成分一定为BaCO3和BaSO4 B.溶液中一定存在C032- C.溶液中cNO3)=0.2mol·L-1 D.溶液中cQNa+)≥0.8mol·L-1 高一化学试题第4页（共8页) 17.为探究溶液导电性与离子浓度的关系，进行如下实验：向烧杯中加入10mL0.2moL1 Ba(O2溶液，滴加酚酞、用漓定管分别滴加浓度均为0.2molL1的三种溶液：①疏酸 ②NaHSO.溶液③盐酸。下列说法正确的是 滴定管 A.根据滴加①时的灯泡亮度变化，可知BaSO4不是电解质 B.滴加①和③至酚酞恰好褪色时，灯泡亮度相同 C.滴①和②至酚酞恰好褪色时，两反应的离子方程式相同 D.滴加的三种溶液体积均为10mL时，滴入②的灯泡最亮 18.金属一有机框架材料(MOs)的结构被喻为“分子乐高”，有高比表面积、孔径可调、 高稳定性等优异性质。MOFs材料Cu-BTC能高效消除氨氮，若同时存在硝氮污染物，会 发生协同反应（参与反应的Cu-BTC以Cu2+表示)。涉及反应有： ①消除氮氮：2NH3+6Cu2+=N2+6Cu++6H+,O2+4Cu++4H+=4Cu2++2H20 ②消除硝氮：2NO3+10Cu++12H*=N2↑+10Cu2++6H20 ③协同反应：NO3+NH3+H+→N2+H2O（未配平)。 下列说法错误的是 A.消除氨氮的，总反应为4NH+3022N2十6H0 B.每消除124mgNO3,理论上转移10mol电子 C.协同反应方程式为3NO,+5NH,+3H+CI4N2+9H0 D.MOFs高效消除氨氮的原因之一为比表面积大，吸附能力强，能快速富集反应物 19.为探究铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得固体X的成分，进行如下实验：倾斜Y形 管使稀硫酸与固体X充分反应，甲中无固体残留，乙中溶液质量增加，丙中无明显现象， 气球膨胀。已知：FeS2+H2S04=S↓+H2S↑+FSO4。下列说法错误的是 气球 足量 足量稀硫酸 固体X TNaOH 禽溶液 氯水 甲 乙 丙 A.乙中溶液吸收气体生成NaHS B.甲中产生的气体为混合物（不考虑水蒸气） C.固体X的成分为FeS和Fe D.丙中氯水可用酸性KMnO4溶液替换 高一化学试题第5页（共8页) 20.闪锌矿（主要成分为ZS,FeS)颗粒在硫酸中“氧压浸出”经历①②三步，过程如图。 下列说法正确的是 -Fc、② 气随 ZnS,FeS H 西休 Zn2* A.①②③均为氧化还原反应 B.若消耗11.2LO2（标准状况)，则一定产生32gS C.②的反应为O2+4Fe2·+2H20=4Fe3*+4OH D.氧化性强弱顺序为O2>Fe3·>S 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21.（10分)“柴米油盐、三餐四季，小家热气腾腾”。运用所学知识回答下列问题： (1)烟火气漫过灶台，刚出锅的饭菜蒸腾着暖雾，一缕阳光斜射进来，出现一道光亮的 通路。该现象化学上称为■ 0 (2)厨房中有很多常见的物质，如食盐(NaC1)、料酒(C2HOH)、食醋(CH3COOH)、 小苏打（NaHCO3)、蔗糖(C12H22O1)。 ①上述物质的主要成分是电解质的有（用化学式表示)。 ②食醋常用来处理水垢，食醋与CaC03反应的离子方程式为 (3)加碘盐需待食物做熟后放入，避免KO3因长时间高温炖炒而发生分解，生成KI和 O2,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (4)下列活动或现象涉及氧化还原反应的是 (填标号)。 A.用煤气煮饭 B.电水壶烧水 C.卤水点豆腐 D.用活性炭除异味 E.铁锅生锈 高一化学试题第6页（共8页） 22.(10分)高纯氟化铝(A1F3)因具有强的抗反射特性、抗老化作用，可用于氟化物光纤和 电池材料等对纯度要求较高的领域，制备高纯氟化铝的流程如图。 硫酸钠 无水氯化细 氯硅酸→搅拌 过滤、洗涤 干燥 →NazSiF6→热分解→Sif4→气相沉积 脱氯除杂 产AIF3 (H2SiF6) 气休 回答下列问题： (1)氟硅酸与硫酸钠反应的化学方程式为 (2)检验“洗涤”后沉淀是否干净的具体操作为 (3)采用热重法分析NaSP,的“热分解”产物，测得质量变化率m(残留固他x100%随温 m(原固体) 度变化如图。“热分解”的另一产物为 100 (517.3.44.) 200400 600 温度℃ (4)“气相沉积”反应的化学方程式为 。若加入26.7kg氯化铝，制备过程损失 5%,可制得氟化铝的质量为 kgo 23.（10分)部分氮及其化合物的“价一类”二维关系如图所示。 化合价 +5 +4 +3 +2 0 6 -3 8 氢化物单质氧化物酸钠盐类别 回答下列问题： (1)实验室制备物质a的化学方程式为 (2)工业制硝酸的尾气中含有大量氮氧化合物，科学家们研究了多种吸收与转化方法， 既可以减少环境污染，又能获得额外的产品。 ①水吸收法：将d与O2同时通入水中，该反应的化学方程式为 高一化学试题第7页（共8页） ②碱吸收法：用氢氧化钠溶液吸收c、d,生成g、个等物质，若c、d的体积比为1：3，则 该反应的离子方程式为 ③催化还原法。将c通过灼热的催化剂表面，并喷淋尿素溶液[CONH2)2,C为+4价]，二 者反应转化为无害物质，该反应的化学方程式为 ，每生成标准状况下11.2LN2,转移 电子数为 （设N为阿伏加德罗常数的值)。 24.（10分)四氮化四硫（SN4)是重要的化学合成中间体，可用NH与SC2反应制备，实 验室利用如图装置（加热及夹持装置略)先制取SCL2,再制取S4N4。 浓盐酸 K 一干燥NH 28岁 硫粉 甲 乙 丙 已知：SC2熔点为-78℃，沸点为60℃，易水解。 回答下列问题： (1)甲中反应的离子方程式为 (2)装置乙中盛放的试剂为 (3)滴加浓盐酸前，先打开K1、K2,关闭K3,通入N2排尽装置空气的目的是 (4)实验开始制备SC2时，应先对 (填“甲”或“丙”)处加热，为使丙装置受 热均匀，且温度控制在125C左右，应采用的加热方式为（填标号)。 A.酒精灯直接加热B.水浴加热C.油浴加热 (5)装置丁的作用为 （6)待丙中的硫粉全部反应后，停止甲、丙处的加热，打开K1,通入一段时间2，关闭 K1、K2,打开K3,通入千燥的NH3,制备S4N4,同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反 应的化学方程式为】 高一化学试题第8页（共8页）