山东青岛市2025-2026学年上学期高二测试化学试题

2026年高二年级测试 化学试题 2026.02 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量:H1Li7C12016C135.5K39V51Fe56Sb122 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 1.“新质生产力概念中“新的核心在于科技创新。下列说法错误的是 A.“朱雀二号”所用的燃料甲烷属于含极性键的非极性分子 B.北斗卫星导航”系统的星载铷钟所含的Rb元素位于周期表s区 C.“雪龙2号”破冰船的破冰过程中水发生了化学变化 D.“歼-35A”战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.SO3的VSEPR模型: B.Na2O2的电子式:Na[:O:0:]Na* C基态氧原子的轨道表示式:1s2 2p 招招HN D.基态铍原子最高能级的电子云轮廓图: 3.化学兴趣小组探究沉淀的生成与转化的实验流程如图。下列说法正确的是 10mL0.1molL-1NaC1溶液 白色沉淀b1mL0.1moL-KI溶液 出现黄色沉淀 ①,悬浊液a过滤 ③ ② 10mL0.1moL-1AgNO3溶液 滤液c1mLO.1moL-1KI溶液出现浑浊 ④ A.“悬浊液a”中存在平衡:AgCl(s)=Ag*(aq)+CI(aq) B.滤液c中主要含有Na和NO5,不含Ag和C1 C.步骤③中AgCI全部转化为Agl D.步骤④发生反应的离子方程式为AgCI+I=AgI+CI 高二化学试题第1页(共8页) 4.金刚砂(S1C晶体结构与金刚石相似,可由反应Si02+3C商温si1C+2C01制得。下列说法错 误的是 A.第一电离能:O>C>Si B.金刚砂晶体中Si的配位数为4 C.C0各原子最外层均满足8 稳定结构 D.共价晶体熔点:金刚砂>金刚石>二氧化硅 5.现代生活离不开化学电源,下图为以溴水为载体的电池。下列说法正确的是 ⑧ 石墨电极 B 石墨电极 溴水 含S032-的溶液 (过量) 烧杯A 烧杯B A.烧杯A中的石墨电极为负极 B.烧杯B中的电极反应式为S0?+4e+3H20一S+60H- C.烧杯A中每消耗1 mol Br2,理论上烧杯B中消耗0.5 mol SO D.电池放电结束后,向烧杯A中通入少量O2,可使电池重新产生电流 6.W、X、Y、Z是价电子数之和为21的短周期主族元素,且最高能层均有空的d轨道。基态 W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,原子序数Z>W,X原子 比W原子多一个未成对电子。下列说法错误的是 A.第二电离能:X<W B.简单离子半径:X>W>Z>Y C.W与Y组成的化合物可与水发生反应 D.Y与Z组成的化合物中既含离子键又含共价键 7.一定温度下,以C2H4和H2为原料,在C0存在和催化剂的作用下,合成丁烷和丁烯的反应 历程如图。下列说法错误的是 0 1* 过渡态I C4H3(g)+H* C2H4*+H* 过渡态 明 C2比* 过渡态 -3 CHg*+H* 4 C2H4*+C,H5* C.Ho /CaH1o(g) -5 *表示吸附在催化剂表面上的物种 CaHo*+H* 反应历程 A.反应C4Hg* C4H3*+H* H>0 B.该温度下生成C4Hs(g)的选择性大于C4Ho(g) C.生成C4H1o(g)反应的决速步为C2H4*+C2Hs* C4Hg* D.若反应历程不变,升高温度C4H(g)的选择性可能下降 高二化学试题第2页(共8页) 8.已知甲基为推电子基团,N原子配位能力随N原子电子云密度的增大而增强。下列物质中 2号N原子的配位能力最弱的是 9.冠醚在金属离子的识别和分离方面应用广泛,不同冠醚“夹带”不同金属离子的结构如图。 下列说法正确的是 A.冠醚空穴与碱金属阳离子通过化学键形成超分子 B.冠醚空腔和离子半径匹配度不影响超分子稳定性 甲 丙 C.冠醚“夹带”阳离子的种类仅取决于氧原子与阳离子的配位能力 D.丙的形成可增大钾盐在有机溶剂中的溶解度 10.常温下,向20mL0.1molL1的盐酸中缓慢滴入等浓度的甲胺(CHNH)溶液,滴加过程中 某两种离子的浓度随1=甲购]的变化如图。已知 0.10 盐酸) 甲 甲胺溶液中存在CH3NH2+H2O=CH3NH丈+OH。 下列说法正确的是 [ow) 0.05 A.甲线所示物种是C B.P点:n<0.5 C. 从0增大到1时,水的电离程度先增大后减小 门一 增大 D.n=1时,溶液中e(CI)>c(CHNH)>cCH)>c(OH) 二、选择题:本题共5个小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.由下列实验操作与现象能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 用pH试纸分别测定CH3 COONa溶液和NaNO2溶液pH, 结合H能力: A CH3 COONa溶液pH大 CH3COO>NO2 将TiCL4液体和FeC3固体分别暴谣在潮湿空气中,只有 水解性: B 前者会冒“白烟” TiCl>FeCl3 向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙 分子的极性: C 醇,析出深蓝色晶体 H2O>C2HsOH 以K2CrO4为指示剂,用AgNO,标准溶液滴定溶液中的 溶度积: D C,先出现白色沉淀,后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCI)<Ksp(Ag2CrO4) 12.电解法处理酸性含格废水的装置如图所示,两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。 下列说法正确的是 含C( )废水隔膜H A.电极b为负载铁的石墨电极 B.将负载铁的石墨电极换成铜板也可以处理该废水 C.电解一段时间后,阳极区溶液的pH增大 D.理论上,每处理0.2 mol Cra2O号产生26.88L(STP)H2 酸性Cr(V)废水 高二化学试题第3页(共8页) 13.钨的一种硅化合物具有高稳定性、高导电性及较高硬度等优异性能,在集成电路领域有重 要应用,四方晶胞结构如图。已知W-Si与Si-Si核间距为lpm、2pm、3pm和l4pm, 且11≠2≠3≠4。下列说法错误的是 A.该化合物化学式为WSi2 B.该晶体中的作用力仅有共价键 C.1号Si原子在z轴的分数坐标为4 2l+3 D,该晶胞沿上下底面对角线的剖面图为 Si 14.甲烷重整反应为CH4(g+H20(g)一C0(g)+3H2(g)。密闭容器中充入1 molCH4(g)与1mol H20(g),固定平衡转化率为c1,2,3,探究温度与压强的关系如图。下列说法正确的是 A平衡转化率:1>2>3 奋 N 3 B.化学平衡常数:KM>KN=K(Q) P2 P Pi M C.若=50%,T1温度下K=0.75P12 Q D.若a1=50%,初始充入2 mol CH4与2molH20, 温度下平衡压强大于P2 T T 增大 15.常温下,20mL0.1molL-1草酸溶液中逐滴加入0.1molL-1Na0H溶液,gcHC,02或 c(H2C204) 1gCO)随溶液pH的变化如图。下列说法正确的是 c(HC20) (20 M N 0 4.2 pH -1.2 0 -2 AM表示le4C0与pI的关系 c(HC20) B.a点溶液:pH=1.2 C.pH=4.2时,加入NaOH溶液的体积为20mL D.b点溶液:cNa)<201cHC2O4) 高二化学试题第4页(共8页) 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(12分)铜、钒等过渡金属元素在生产与科技领域有着重要的应用。回答下列问题: (1)钒在元素周期表中的位置为。同周期中,基态原子未成对电子数与钒相同的 元素为 (填元素符号)。 (2)平面型分子2-吡咯甲醛与醋酸铜生成配合物M的反应如下: Cu(CH,COO)2 一定条件 2-吡咯甲醛 M ①配合物M中Cu的配位数为 ②2-吡咯甲醛分子所含元素的电负性由大到小的顺序为 ,N原子的孤对电子占据 轨道。 ③2-吡咯甲醛易溶于甲醇的原因为 (3)钒的一种笼目超导体晶体结构如图(其中V-V间距与Sb-V间距相等)。 爱 K cnm Sb o V 6而 anm a nm 与V等距且紧邻的Sb的数目为 。该晶体的密度为 gcm3(列出表达式,设 Na为阿伏加德罗常数的值)。 17.(12分)铁及其化合物在热化学与电化学领域应用广泛。回答下列问题: (1)高炉炼铁是现代主要炼铁方法。298K时,用C0还原Fe2O3(S)生成84gFe(s)和C02z(g), 放热akJ,该反应的热化学反应方程式为 0 (2)铁氰化锂Li3[F(CN)6}熔融态能导电,因具有稳定的氰合铁配位结构,被广泛应用 于电化学领域。 ①基态Fe原子的价电子排布式为 ②Li[Fe(CN)6]中易与Fe3+配位的原子是 (填元素符号),原因是 ③Li3F(CN)]中o键与 键的个数比为,中心铁原子的杂化方式为(填标号)。 A.sp3 B.dsp2 C.dsp3 D.d2sp3 (3)一种含铁液流电解池工作时能将海水淡化,并以LCI形式回收含锂废弃物中的部分 锂元素,工作原理如图(两极均为石墨电极,I、 、 为离子交换膜)。 高二化学试题第5页(共8页) 含锂废弃物 LiaFe(CN)6 LiCI 海水 NaOH 公 LiFe(CN)6 储液懒 ①I、 、 中是阳离子交换膜的为 ②M的电极反应式为 ③若海水用NaCI溶液模拟,每脱除0.3 mol NaCl,理论上可回收 g LiCl。 18.(12分)甲醇是重要的有机化工原料,以降碳为核心,对C02和H2为原料合成甲醇的两 个反应进行探究: I.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g) H) .CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2>0 向2L的密闭容器中充入1molC02和3molH2,测得平衡时C02转化率与C0选择性随温 度的变化如图[C0选择性= n(CO) 100%]。T,温度下,达到平衡所用时间为tmin。 n(CH3OH)+n(CO .-(T.20 度73 T2- (T1、50) 实线表示C0的选择性 8 虚线表示CO2的转化率 T 增大 温度K 回答下列问题: (1) H, 0(填“>“<”或=”),判断依据为 。 T1~T2温度时,CHOH 平衡选择性 (填增大“减小”或“不变”)。 (2)T1温度下,0~t min CH3OH的平均反应速率v(CH3O田= (3)一定温度下,能说明反应体系处于平衡状态的是 (填标号)。 A.气体混合物的密度不再变化 B.C02消耗速率和H20生成速率相等 C.CO2和H2的物质的量之比不再变化 D.气体平均相对分子质量不再变化 E.体系的压强不再变化 (4)能够提高CH3OH平衡选择性的措施有 (写两条)。 (5)T:温度下,平衡时H0的物质的量为 mol,反应I的平衡常数K= 高二化学试题第6页(共8页) 19.(12分)过碳酸钠(2Na2C033H202)是一种新型漂白杀菌剂,其有效成分是过氧化氢,活 性氧含量是衡量产品质量重要指标,实验室常用KMO4溶液测定活性氧含量。实验步骤 如下: 步骤1:粗配KMnO4溶液 称取约6.3 g KMnO4固体,溶于400mL蒸馏水,煮沸10min,静置冷却后避光保存。 步骤2:标定KMnO4溶液的浓度 ①溶解:准确称取0.6300gH2C2042H20,置于锥形瓶中,加入20mL蒸馏水溶解。 ②酸化:向锥形瓶中加入5mL2moL1H2S04溶液,加热至70~80 。 ③滴定:边滴边振荡,直至达到滴定终点。 重复实验3次,平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。 步骤3:测定过碳酸钠样品中活性氧的含量 采用上述溶解 酸化 滴定”类似的过程测定过碳酸钠样品中活性氧的含量。 回答下列问题: (1)步骤1中粗配KMO4溶液,下列仪器必须用到的是 (填标号)。 A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.胶头滴管 D.玻璃棒 (2)步骤2中加热不超过80 的原因是;滴定达到终点的现象是 (3)下列物质中,不能用于标定KMnO4溶液的物质是 (填标号)。 A.草酸钠晶体B.NH4)2Fe(SO4)26H20 C.FeCl2溶液 (4)为测定过碳酸钠中活性氧的含量,分别取三份等质量的样品ag,用上述KMnO4溶 液滴定至终点,重复实验,记录空白试验和平行实验的数据如下: 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后渎数/mL 0.02 25.02 25.04 25.00 每次滴定前,液面调至0.00mL的原因是 已知活性氧含量=16m02】 100%, m(样品) 则该样品中活性氧的含量为 (5)“步骤3”中下列操作导致测定的活性氧含量偏高的是 (填标号)。 A.滴定终点时仰视读数 B.滴定结束后,滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C.滴定前滴定管中没有气泡,滴定后有气泡 D.滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈,有少量溶液溅出 高二化学试题 第7页(共8页) 20.(12分)碳酸钙与氧化钙的循环在C02的储存与释放等方面具有重要作用。T温度下,在 含有足量CaCO(S)的体系中以CO2,H2合成CH4主要存在以下反应: I.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H1=+178kJmo11 .C02(g))+4H(g)=CH4(g)+2H20(g) H2=-166 kJ.mol .CO2(g)+H(g) C0(g)+HO(g) H3=+41 kJ.mol1 将1 mol CaCO3(s)置于体积为VL的恒容密闭容器中,平衡体系中固相与气相含碳物种的 物质的量随温度变化如图(实线部分)。已知T2温度时CCOs(9)完全分解;体系中气相产物 在T,T温度时的分压分别为p1,p3。 T 增大 n T2Ts 回答下列问题: (1)T温度时,反应达平衡时间为tmin,0~tmin CO2(g)的反应速率v(CO2)=_ (2)T温度时,向容器中通入N2,平衡态气相产物分压K1一Pp1(填“><”或=”。 T温度时,向容器中加入C02(g),重新达平衡时正反应速率_(填增大减小”或“不变”)。 (3)p3与13温度时热解反应的平衡常数K的关系:P3K3(填“>“<”或“=”)。 (4)反应CaC0(s)+42(g)=CaOs)+2H20(g+CH4(g)的焓变 H=kJ.mol1。 (5)2.68MPa下,在恒压密闭容器中H(g),C02(g)和CaC0S)各1mol发生反应。平衡 体系中反应物的物质的量随温度变化如图。T3温度时,H2的转化率为80%,CH4的选择性为 40%。已知:CH4的选择性= 2n(CH4) 一 100%。 2n(CH4)+n(H2O) T 增大 n T2 T3 ①表示C02的曲线为 (填标号)。a线上升的原因为 ②T温度下,反应I的K= MPa-2。 高二化学试题第8页(共8页)