四川省成都市2025-2026学年九年级上学期化学期末适应性练习题

2025一2026学年度（上）期末考试题 九年级化学 注意：1、本试卷分第I卷和第Ⅱ卷。第I卷为选择题；第Ⅱ卷为非选择题，第I卷和第Ⅱ卷 都答在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不交试题卷。 2、本试卷共六大题，20小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5Ca-40Ag-108 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项 符合题意。) 1.追溯历史文物，领略古人智慧。下面文物图片中反映了化学变化的是 文物图片 文物名称 太阳神鸟金饰 定窑瓷孩儿枕 东汉酿酒画像砖 三星堆纵目面具 选项 A B C 2.化学实验室中要时刻遵守实验室守则，下面做法不正确的是 A.不用嘴吹灭酒精灯 B.不在实验室中饮水进食 C.熟悉安全逃生路线 D.实验后的废液排人下水道 3.小吴从分子的角度对下列宏观现象进行微观解释，相关解释不正确的一项是 选项 宏观现象 分子角度的微观解释 A 闻到雨后栀子花香 分子在不断地运动 小 0和02化学性质不同 两种微粒的最外层电子不同 C 火箭燃料（液氢）的压缩 液氢分子间的间隔变小 D 红墨水在热水中扩散更快 温度越高，分子运动越刷烈 4.拔火罐、针灸、艾灸都是中医常用的防病治病方法。艾灸就是将艾条点燃后置 于人体穴位进行熏灼。将艾条点燃后置于艾灸盒（如图所示）内，可通过旋转调温 盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A.艾条属于可燃物 调温盖 B.调节风口大小实际上控制了艾灸盒内O2的浓度 C.调小风口使艾条熄灭，原理是降低了艾条的着火点 D.艾灸盒是用导热的金属制成的 5.2025年春节档电影《哪吒之魔童闹海》中再次登场的结界兽因可爱的形象和 浓郁的川味口音火遍全网，如图1所示，结界兽的艺术构思主要来源于历史文物 金面罩青铜人像，图2是金元素(AU)的原子结构示意和相关信息。据此判断 下面说法正确的是 化学试卷第1页（共8页） 79 Au 宝 197.0 结界兽造型 金面罩青铜人头像 图1 图2 A.计算可得X的数值<4，说明金原子易失去电子 B.由图可知，金元素的核外电子数是79，相对原子质量是197.0g C.金原子的质量主要集中在核外运动的电子上 D.若金原子的真实质量为ag,碳12原子的真实质量为bg,则可计算金原子的 相对原子质量为(a/12b) 6.在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取呈黄绿色的氯气(C),反应 的化学方程式如下： Mn0+4HC1(浓)_△一MnCL+CLt+2H,0 有关此化学反应方程式中相关化学用语及说法不正确的是 A.MnO2的物质类别是氧化物 B.MnCL读作氯化锰 C.CL是一种有毒气体 D.HC1气体的化学名称是盐酸 7,牙膏中常见的摩擦剂（主要作用是通过摩擦除去牙齿上的食物残渣）有碳酸钙、 二氧化硅等。工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙，有关此流程说法错误 的是 高温 加水 石灰乳 通入气体X 干燥、粉碎 石灰石 生石灰 【主要成分是 碳酸钙 轻质碳酸钙 反应① 反应② Ca(OH2和水】 反应③ A.高温煅烧下，每消耗100kg碳酸钙，理论上可生成56kg生石灰 B.图中的反应①②③包括了除置换反应外的三种基本反应类型 C.熟石灰中钙元素的质量分数约为52.1%（计算结果保留一位小数） D.气体X是植物光合作用的原料，不属于空气监测范围内的污染物 8.MOF催化过滤层，具有高效催化和精准过滤的双重优势，在潮湿空气中臭氧 (O)去除率可达100%，反应的微观过程如图所示。下列说法中正确的是 氢原子 ○氧原子 MOF雀化过滤层 A.此微观反应的化学方程式是：40，一60， B.MOF催化过滤层的作用是加快臭氧分解成氧气的速率 化学试卷 第2页（共8页） C.反应前后氧元素的化合价改变 D.反应前后，MOF催化过滤层的质量和性质均不变 9.下表总结了碳元素组成物质的性质及对应用途，其中有误的一项是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 切割玻璃、作为钻机钻头 B 石墨 导电性好 干电池、受电弓滑板 c 活性炭 吸附性强 在冰箱中吸附异味 D 木炭 着火点高 用作燃料和还原剂 10.下面关于化学中常见的除杂和鉴别的方案设计错误的一项是 选项 除杂（或鉴别）目的 除杂（或鉴别）方案 A 除去NaC1溶液中的少量MgCl2 加入适量Ca(OH2溶液，过滤 B 鉴别CuSO4溶液和盐酸水溶液 观察两种溶液颜色的区别 C 除去H2中的HCI 将混合气体通过氢氧化钠溶液 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加过量Fe粉、过滤 11.小菲取24.8g过氧化银（化学式为Ag202)在真空条件下加热至固体质量不再 发生变化，产生3.2g02,固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为 纯净物)，下列说法正确的是 固体质量/g A.X→Y过程中，固体中银元素的质量分数减小 748 B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为9：2 23.2 C.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D.Z点对应物质的化学式为AgO,Z→W最终得到Ag 温度( 12.掌握分析图像信息的能力对学好化学极为重要，下面的四个图像，能够正确反 映对应变化关系的是 容器中的压强Pa 生 剩余十 成 有催化剂 的 的质 g 淀质量 质 无催化剂 /g 时间/s 量 0 反应时间 0 加热时间/s 0Ba(OH溶液质量g 图像1 图像2 图像3 图像4 A.图像1：密闭容器中用红磷来测定空气中氧气含量时的压强变化 B.图像2：用等质量的过氧化氢溶液所制取氧气的质量 C.图像3：加热时C0还原CuO过程中剩余固体的质量变化 D.图像4：在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液 13.硝酸钾(KNO)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 ↑溶解度g 是 A.从硝酸钾溶液中获得晶体的方法，蒸发浓缩、降温结晶 过滤分离 B.溶质的质量分数比较：A>B>C 温度 化学试卷 第3页（共8页） C.A、B点对应的溶液均为不饱和溶液，C点对应的溶液为饱和溶液 D.如果要从NaCI和KNO,的混合溶液中分离出KNO,应恒温蒸发 14.下图中甲~己均为初中化学常见物质。其中丙和戊组成元素相同，丁为固体单 质。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质通过一步反应可以转化 为另一种物质，“一”表示两种物质可以反应，反应条件、部分反应物、生成物 已略去)。下列说法正确的是 戊 A.甲可能是非金属氧化物或水 B.乙中不可能含有金属元素 C.图中可能实现丙→已的转化 D.丁→戊是吸热反应 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 二、填空题（本题有2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 15.(10分)AI技术的运用能够有效提高人们的工作效率和劳动效率，其中AI大 数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根 据图文回答下列问题。 塑料万向轮 橡胶吸 尘▣ 铜片充电 不锈钢 接触板 螺帽 铝合金排枫口 图1：扫地机器人的内部结构 图2：机器人跑马拉松 图3：消毒机器人 (1)人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为 能，机身外壳使用的主 要是铝合金，它与组分金属比较的特点有 等（写一点即可）。 (2)①机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其职能处 理芯片的核心材料是高纯度的硅，硅的原子序数为. 1 Si ②工业制硅的反应之一是2H+X蓄温S+4HC1,X的化学式 硅 28.09 是 (3)①消毒机器人主要使用含氯消毒剂（如84消毒液），其中84消毒液的有效成分 是次氯酸钠(NaCIo),它的酸根离子是 ,其遇过量的厕所清洁剂（主要成 分是稀盐酸)会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方 程式为 ②下表列举了消毒机器人使用的其它消毒剂及其成分、注意事项： 消毒剂类型 成分 使用注意事项 醇类消毒剂 医用酒精(C2H5OH),含量为75%) 远离火源 过氧化物类 过氧化氢(H202)消毒剂 见光或受热易分解，有 消毒剂 过氧乙酸(CH3 COOOH)消毒剂 腐蚀性、有灼伤危险 化学试卷 第4页（共8页） CHOH的化学名称是 “75%”指的是 (填“体积分数”或 “质量分数”)。 ③请根据表格中“过氧化物类消毒剂”的使用注意事项，对这类消毒剂的保存 方法提出一点建议：」 16.(6分)某校开展“保护生命源泉”为主题的化学跨学科实践活动，小李和小梁 自制净水器对某地河水进行水质检测，图1是他们的净水过程设计，图2是他们设 计的净水器。据此完成下列问题。 河水 固体A 少布 明矾 砂 河水 纱布 静置 操作① 活性炭 液体B 液体C 蒸馏水 纱布 操作② 操作③ 出水口 膨松棉 图1 图2 (1)图1的净水流程中，静置河水时加入絮凝剂的作用是 (2)操作②可能加人的物质是 (填字母序号)。 A.苛性钠 B.木炭 C.活性炭 D.浓硫酸 (3)操作①和操作③均要使用的玻璃仪器是 简述其分别在操作①和操作 ③中的作用： (4)图2是设计的净水器，观察可知，出水口的水 (填“能”或“不能”)实现 “硬水软化”，如果将“小卵石”和“石英砂”上下调换顺序，对净水过程的影 响是 三、计算题（本题有1个小题，共10分) 17.(10分)二水合氯化钙(CaCL·H0)可用于食品加工、制药等领域。工业上生 产CaCL·H0的主要流程示意图如图所示，据此完成下列问题。 (1)“粉碎机”的主要作用是 石灰石 稀盐酸 在“反应器”中安装“搅拌器”的目的 是 过滤器 (2)若工艺环节中无明显损耗，当反应完 粉碎机 全时，理论上石灰石中钙元素的质量 反应器 CaCl,2H,O 二水合氯化钙中钙元素的质量（填“<”或“>”或“=”）。 (3)反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤 器中加入适量的， (填化学式)。 (4)100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为 多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） 化学试卷 第5页（共8页） 四、实验题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分) 18.(14分)I.小琴使用如图所示的实验装置在实验室制取气体并研究气体性质。 滴管口 稀盐酸 -H,O,溶液 湿棉花 双球管 石灰石 Mno. 心形燃烧管 烧杯 热水 红磷 一白磷 0 (1)使用固体和液体试剂制取某种密度比空气小且不溶于水、不与水反应的气体应 该选用的制取和收集装置是 (填字母序号)。 (2)使用C装置收集O2,当观察到 时开始收集，使用A装置加热高锰酸钾 制取氧气时，试管口要略朝下的原因是 (3)小泽利用双球管、燃烧管等微型实验仪器，设计了燃烧条件的探究实验，装置如 图E,实验步骤如下①~④。 (资料：通常状况下，白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。) ①写出在双球管内滴加稀盐酸，反应的化学方程式：」 ②用燃着的木条在U型燃烧管右侧管口检验，能观察到 ,将装有红磷和 白磷的U型燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，观察到U型燃烧管右侧白磷不 燃烧，原因是 ③停止滴加稀盐酸，换成向双球管内滴加双氧水。写出在双球管内滴加双氧水， 生成气体的化学性质： (写1点)。 ④过一会儿，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件是 U型燃烧管右侧使用湿棉花的作用是 Ⅱ.小欣依据如图装置进行改进实验（夹持仪器略去）。 实验过程：①通入N2,点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象， ②熄灭酒精灯，立即改通O2,a中无明显现象，b中红磷燃烧. 通入气体 接吸收装置 红磷 (4)实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 (5)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 (6)小泽和小欣这两种微型装置的优点有 五、流程题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分) 19.(9分)抗战期间，钨(W)是一种重要的战略金属，可用于造武器，用黑钨矿（主要 含FWO4)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图所示，据流程图完成下列问题。 化学试卷第6页（共8页） 废气 过量 H, 浓盐酸 WO, H,WO. Na,C0,溶液→ Fe,O: 黑钨矿粉末→ 空气二 Na,WO 己操作a,X溶液 溶液 压煮器 酸浸槽 焙烧炉 还原炉 资料Na2WO4溶液无色，H2WO4是一种不溶于水的黄色固体，WO3难溶于水。 (1)FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为， 一0 (2)压煮器中发生反应的化学方程式是 (提示：“废气”成分为C0)。 (3)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 (4)还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为， 该反应 属于 反应（填基本反应类型）。 (5)生活中常用金属钨作为■ ,这是因为它熔点高、延展性好、化学性质稳定。 (6)还原炉中用氢气还原WO获得高纯度的钨，而不用焦炭的原因是 六、探究题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分) 20.(9分)某化学学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。 (1)探究一：验证二氧化碳性质。 如图是验证CO2性质的实验装置，实验时，持续c 通入C02。 步骤I:打开K1,关闭K2,观察现象。 步骤Ⅱ：关闭K1,打开K2,加热水，一段时间后， 观察现象。 干燥的紫色石蕊小花 ①根据步骤I中烧杯中的现象，说明CO2具有的性质是 若事先在烧杯壁 涂上少量的澄清石灰水还可观察到 ②进行步骤Ⅱ，一段时间后，观察到试管I、Ⅱ中的实验现象是 由此 证明了二氧化碳具有的化学性质是能与水反应。 (2探究二：验证是否可用排水集气法收集到C02。 利用传感器对是否可用排水集气法收集到C02展开探究，实验装置如图1所示， 实验步骤如下： 压强传感器 数据采集器 111 压强P0Pa) 110.5 稀盐酸 109 109 108.5 108 107. 107 密于碳酸钙 106.5010203040506070809010110120130 时间(s) 图1C02气体发生及收集实验装置图 图2体系的P-堵势图 化学试卷第7页（共8页） ①按实验装置（图1）组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A迅速向三颈烧瓶注人50L空气，并一 直压住注射器，若压强传感器的读数一，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A,将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，发生反应的化学方程式 为 一。反应一段时间后，常用放在A处进行验满，收集满后迅速 关闭活塞A,并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15LH0,观察两 分钟之内体系的压强变化如图2所示。 (3)总结与拓展： ①图2中30s后体系的压强瞬间增大，之后到100s之间压强又逐渐减小的原因可 能是 ②经过测算，消耗C02的量约为收集到的C02总量的0.53%，因此（填“能” 或“不能”)用排水集气法收集C02。 化学试卷 第8页（共8页）