河南开封市祥符区第四高级中学等校2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

高一年级化学学科答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B A C B C B A B 题号 11 12 13 14 答案 B D C A 15（除标注外每小题2分，共13分）． (1)（1分） (2)①③（选一个1分，见错没有分） (3)第四周期第ⅦA族（写成4没有分，见错没有分） (4)(没有配平给1分，物质有错不给分) (5)H2O (6)Br- > S2- > Na+ > Al3+ (7) 16（每空2分，共16分）． (1) 500 mL容量瓶 （只写容量瓶不给分） 丁→丙→乙→戊 (2)AB (3)2MnO4- + 16H+ + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2 ↑+ 8H20（↑不写不扣分） (4) (5)除去中的 (6)装置F中导气管不能短进长出，装置F后的尾气不能直接排入大气中(或装置F后缺少吸收水蒸气的装置) (7) 17．（除标注外每空2分，共11分） △ (1)2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O(条件不写不扣分） (2)有大量白烟生成 (3)CD (4)AC (5)i（1分） (6) 18（除标注外每空2分，共18分）． (1)C (2)取少量配成的溶液于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明亚铁离子被氧化，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (3) H2S04 2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑（3分，写对一个1分） (4)过滤（1分） (5)防止硫酸亚铁被氧化 (6)既是氧化剂又是还原剂 (7) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 0.3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：C12016Na23C135.5Fe56 一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述错误的是 A.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的材质含有Fe04 B.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，从分类角度来看“曾青”属于铜盐 C.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁的合金 D.“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及氧化还原反应 2.下列叙述正确的是 A.测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B.通常状况下氯气不能和F反应，所以可以用铁质容器储存氯气 C.粒子直径在1~100纳米之间的碳酸钙属于胶体 D.液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 3.周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.二氧化疏具有氧化性，可用作漂白剂。 B.硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料 C.臭氧具有鱼腥气味，可用作杀菌剂 D.硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.100gNa0和Na02的混合物中含有的阴、阳离子物质的量之比为1：2 B.100mL1mol/LNaC03溶液中含有0.3N,个0 C.1 molCl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3N D.铁粉与水蒸气反应生成22.4LH2,反应中转移的电子数为2N 5.下列离子方程式不正确的是 A.钠和水反应：2Na+2H20=2Na+20H+H2↑ B.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2++HCO=CaCO↓+H,0 C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH+H+SO}=BaSO4↓+H20 D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag*=Cu2++2Ag 6.化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类 情况的是 A.铁片与过量浓硝酸（常温） B.铜粉与过量浓硝酸（常温） C.浓盐酸与过量Mn02（共热) D.浓硫酸与过量铜片（共热） 7.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FC13 FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 ⊙ 0 Fe Cu2 Cr Fe2 Fe S ② CuS 高一化学学科试卷第1页共6页 可▣ Q。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ A.过程①中，发生的离子反应为：HS+Cu2=CuSk+2f B.过程②中Fe3+为氧化剂，过程③中Fe3+为氧化产物 C.过程③中，当有1mo102参与反应，转移2N个电子 D.该过程的总反应为：2HS十02=2S↓+2H0 8.下列实验操作和现象、结论或目的有错误的是 选项 操作和现象 结论或目的 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管 A 红砖中含有氧化铁 中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈红色 C0还原Fe2O,得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 B 黑色固体中没有Fe,O, KSCN溶液，溶液不显红色 取少量FSO4试样溶解，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该FeSO试样已变质 原溶液中可能含有 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液，变红色 Fe2+ 9.部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 化合价 e--d-----+6 -+4 +2 b--0 a-2 --f 含疏元素的酸氧单 物质类别 质化 质化 酸 物 A.b不能与O2反应直接转化为d B.c和h均为酸性氧化物 C.f和g是最重要的人工固氮产物 D.常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应 10.类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下 列类比迁移结果正确的是 A.沸点：Cl2<Br<L2,则沸点：Li<Na<K B.最简单氢化物稳定性：HF>HCI,则最简单氢化物稳定性：HO>H2S C.Na在空气中加热生成Na02,则Li在空气中加热生成Li202 D.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH),和H2 11.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地 壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原 子的核外电子数之和。下列叙述错误的是 A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序：R>Z>Y>X C.Y、Z和R三种元素形成的化合物中既有离子键又有共价键 D.最高价氧化物的水化物酸性：X<R 高一化学学科试卷第2页共6页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可赞 12.已知三氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用 于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水FC1 固体。下列说法错误的是 浓盐酸 止水夹 石灰 A. 安全漏斗的作用除添加液体外，还有液封、防止气体逸出 B.装置D中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 C.装置E应置于冷水中，作用是冷凝收集FeC1g D.装置F中药品可用无水CaCl2代替 13.工业上以某种氧化铝爾矿石（含F©O杂质）为原料治炼铝的工艺流程如下： 沉淀 氧化铝过量X 矿石 反应I、 过量C0, Al(OH)3 加热A2O 电解A 过滤 溶液 反应Ⅱ、 过滤 下列说法正确的是 A.试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B.CO2可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C.反应Ⅱ的离子方程式为[A1(O)4]+CO2=AI(OH)3↓+HCO3 D.工业上还可采用Fe还原Al0,的方法制A1,成本更低 14.铁及其化合物的转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ① ⑤ A.反应①中每消耗0.75个铁原子生成22.4红H2(标准状况) B.反应②所得溶液中的Fe2可以用酸性KMnO,溶液来检验 C.反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色 D.反应⑤的离子方程式为矿+OH=H0 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。 I.试回答下列问题： ① ②③④ ⑤ ⑥ ⊙ ⑧ ⑩ (1)元素②的最简单氢化物的电子式为 (2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为】 (填序号：①离子键②极性 高一化学学科试卷第3页共6页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 共价键③非极性共价键)。 (3)元素⑩在周期表中的位置是 Ⅱ.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 M N R T 原子半径 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 /nm 主要化合 +1 +3 47、-1 +7、-1 +6、-2 -2 价 (4)用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱： 0 (⑤)R与T形成的最简单氢化物的稳定性较高的是 (填化学式)。 (6)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为 (用相应的离子符号表 示)。 (7)磷酸的结构可表示为HO一 OH). 画圈部分所对应的结构可电离出H,故称为三元酸。 HO 已知KHPO2是次磷酸的正盐，则次磷酸HP02的结构可表示为 16.C102是自来水常用的消毒剂，室温下，该气体呈黄绿色，具有刺激性气味，且易溶于水。 实验室中采用下列装置制备并收集少量C102。 浓盐酸 Cr,o,(s) 饱和食盐水 附着在玻璃丝 上的NaClo2 D 已知：“试剂X”为CC14,能溶解C12,而C102难溶于其中。回答下列问题： (1)实验需要480m15.0mo1/LNaC1溶液，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴 ；配制时的部分操作如图，操作的先后顺序是甲→ 甲 (2)下列操作使所配溶液浓度偏低的有 A.用托盘天平称量140.4gNaC1固体 B.没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视读数 高一化学学科试卷第4页共6页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣号 D.定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 (3)装置A中固体如果换成KMn0,也会生成Cl2,KMn0,与浓盐酸制Cl2的离子方程式是 (4)装置D中反应的化学方程式是 (5)装置E的作用是 (6)设计装置F的目的是收集C102,则整套装置中存在的设计缺陷是（答2点）。 (7)若含氯消毒剂的还原产物为C1,则等物质的量的C12、NaC10、H,02、C102等消毒剂的消毒 效率最高的是 (填化学式)（消毒效率：单位质量消毒剂得到电子数）。 17.氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 工.农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装 置制备氨气并探究其性质。 NHCI和 Ca(bH田2 干燥剂 甲 图1 (1)装置甲中反应的化学方程式为 (2)把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为 (3)图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 (填标号)。 H20 H,0 H,O H20 0 图2 (4)该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。 待三颈烧瓶充满NH后，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c,关闭a,将胶头滴管 中的水挤入三颈烧瓶中，打开b,完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列 说法错误的是 (填标号)。 110 探头 105 Q 100 浓氨水 5805 数据 恩鹏出 采集器 5106 0 滴有酚酞 500 试液的水 40F 时间s 0 51015202530354045 图3氨气喷泉实验 图4喷泉实验中瓶内压强变化曲线 A.制取氨气时烧瓶中的Ca0可以换成CaCl, B.实验进行到0点时喷泉最剧烈 C.可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口c处验满 高一化学学科试卷第5页共6页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣号 D.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ.氨的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制 硝酸的流程如下图所示： 空气、 尾气 合成塔 NH 氧化炉 NO 吸收塔 H2 (反应) (反应i过 (反应ii的 HNO (⑤)上述转化中，属于氮的固定的是 (填“i”、“ii”或“iii”)。 (6)“氧化炉”中发生反应的化学方程式为 18.铁是人类较早使用的金属之一。 I.运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 (填字母)。 A.Fe B.FeCla C.FeSO, D.Fe203 (2)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mo1·L的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：（语 言叙述具体操作及现象和结论并写出相应变化的离子反应) II.工业上用赤铁矿（含Fe0g、Fe0,也含有Al,0,、Mn02、Cu0等）制备绿矾FeS04·7H0的流 程如下： NaOH溶液 滤液I 隔绝空气 试剂b 滤液Ⅲ 绿矾 小火煮沸 操作④ 赤铁矿 操作① 试剂a 滤液ⅡⅢ 操作③ 滤渣I 滤渣Ⅲ 操作② MnO. (3)向滤渣I中加入过量的试剂a为 (填化学式)，过量的试剂b投入到滤液II发生 的所有反应的离子方程式为 (4)实验室中操作①②③的名称为 (5)操作④隔绝空气的目的是 III.高铁酸钾(KFe04)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、02、Cl02、KMn04 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (6)干法制备高铁酸钠的主要反应2FeS04+6Na,02-2Na,Fe0,+2Na20+2Na,S04+O2个，该 应中Na,02是 (填“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”、“既不是氧 剂又不是还原剂”)。 (7)已知湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(0H)3、C10、OH、F0,2、C1、 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高 钾的离子反应方式： ②若反应过程中转移了0.9mo1电子，则氧化产物的物质的量为 mo1。 高一化学学科试卷第6页共6页 ▣减 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣