精品解析：江西省余干县第三中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年度上学期九年级期末质量检测 化学试卷 考试时间：70分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.试卷可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 C-12 Na-23 第I卷 (选择题) 一、单选题(每道题只有一个正确答案1-5每空1分，6-10每空2分，总分15分) 1. 青少年成长需要五育并举、全面发展，下列实践活动与化学反应没有关系的是： A. 用浓硫酸在纸上写字 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 燃烧干枯树枝野炊 D. 用砂纸打磨铁丝除铁锈 2. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6） C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4） 3. 2023年5月12日是我国第15个全国防灾减灾日。下列做法正确的是 A. 档案室着火 用二氧化碳灭火器灭火 B. 遇到室内起火 迅速打开门窗通风 C. 厨房内天然气泄漏立即打开排风扇 D. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 4. 下列实验基本操作正确的是 A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度 B.称量氢氧化钠固体 C.滴加液体药品 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 氯酸钠中氯元素化合价是 A. －1 B. ＋1 C. ＋4 D. ＋5 6. 厨房调味品食醋的主要成分为醋酸，也称为乙酸(化学式为CH3COOH)。下列有关乙酸说法正确的是 A. 乙酸属于氧化物 B. 乙酸中碳元素的质量分数为40% C. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸分子相对分子质量是60 g 7. 下列关于酸碱盐的说法错误的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现 B. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化 C. 用湿润的pH试纸测量盐酸的pH值，数值偏大 D. Ca(OH)2的俗名为生石灰 8. 某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究： (1)将它们编号为：X、Y、Z； (2)取样，分别加入到溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。 (3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快。 则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 A. B. C. D. 9. 推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱 10. 下列图像能正确反映出对应关系的是 A. 加热一定量的高锰酸钾固体制取氧气 B. 用一定量的双氧水制取氧气 C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量镁粉、足量锌粉 D. 向一定量的硝酸铜溶液中插入铝丝 二、选择填空题(每空2分，总共6分) 11. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定做出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是___________。 A．铟原子的化学符号为 B．铟原子的最外层电子数与铝原子相同 C．铟原子的质子数为114.82 D．铟的原子结构示意图中x=___________ 12. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是___________ A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等 B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙 C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D．t2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲乙溶液析出晶体的质量比较：甲___________乙(选填“＞”或“＜”或“=”) 13. 下列实验方案能达到实验目的的是___________ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 向等量水中各加一药匙样品，溶解后比较温度 B 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 D 比较硬铝和纯铝的硬度 ___________ 第II卷 (非选择题) 三、填空题 14. 化学知识与生产、生活密切相关。 （1）正确使用“含氟牙膏”可预防龋齿，其中的“氟”是指 ___________(选填“元素”“单质”或“原子”)。 （2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 ___________。 （3）天然气属于 ___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 ___________。 15. 下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是______g，属于__________物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是__________________。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A～D中为饱和溶液的是______(填字母)。②D中析出晶体的质量是_________g。 16. 如图是配制溶质质量分数为的溶液的操作示意图。 （1）配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、_____、溶解。 （2）A处有一个明显的错误是_____。 （3）D处量筒的规格应选用_____(填“”或“”)。 （4）如果B处称量时药品和砝码的位置放反了(以下用游码)，而其他操作步骤都正确，则实际称量的质量为_____，实际配得的溶液的溶质质量分数为_____(精确到)。 （5）如果将配制完的溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，那么所配制溶液的溶质质量分数将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4、和CuSO4，)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了下图所示的工艺流程。 （1）步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是_________。 （2）步骤Ⅱ中加入的过量Y溶液是_________。 （3）溶液B中所含的阳离子有___________种。 （4）步骤Ⅲ中生成Fe的反应的化学方程式为____________，该反应属于基本反应类型中的________。 四、实验题 18. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石，再向___________(填仪器名称)中注入稀盐酸。用B装置收集CO2，气体应从导管___________(填“a”或“b”)端通入，因为CO2的密度比空气大。 （2）若要吸收实验中产生的多余CO2，将用到氢氧化钠溶液，写出相关方程式：___________。 （3）实验室用A装置还可以制备氧气，请写出其化学方程式：___________。 （4）如装置图1，用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20 mL水，并不断振荡。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的物理性质： ___________。 19. 化学实验课上做酸碱中和反应实验时，某小组同学向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】 （1）猜想一：只含有CaCl2 猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2 猜想四：含有___________。 同学们讨论后一致认为不合理的猜想是___________，理由是___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性。 ②Fe2(SO4)3与Ca(OH)2会反应生成红褐色沉淀 【实验探究】 （2）小组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2(SO4)3溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。 【进行实验】同学们设计了如下实验方案并进行实验，证明猜想四是成立的。 （3）请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 实验步骤 实验现象 方案一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 ___________ 方案二 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入___________ 产生气泡 【反思与拓展】 （4）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑___________。 五、计算题 20. 食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸(CH3COOH)的质量分数。该同学进行了这样的实验：取10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10%的氢氧化钠溶液40g。已知反应的化学方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。 求： （1）该反应 ___________(填“是”或“不是”)中和反应。 （2）该40g氢氧化钠溶液中溶质的质量：___________g （3）食醋中醋酸的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期九年级期末质量检测 化学试卷 考试时间：70分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.试卷可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 C-12 Na-23 第I卷 (选择题) 一、单选题(每道题只有一个正确答案1-5每空1分，6-10每空2分，总分15分) 1. 青少年成长需要五育并举、全面发展，下列实践活动与化学反应没有关系的是： A. 用浓硫酸在纸上写字 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 燃烧干枯树枝野炊 D. 用砂纸打磨铁丝除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸能将纸张里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，而这些物质被炭化，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； B、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化， 故选项错误； C、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； D、用砂纸打磨铁丝除铁锈，这个变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。 故选D。 2. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6） C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4） 【答案】A 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。 【详解】A、洗发水的pH为8 ~ 9，大于7，显碱性，符合题意； B、西瓜汁的pH为5 ~ 6，小于7，显酸性，不符合题意； C、洁厕灵的pH为1 ~ 2，小于7，显酸性，不符合题意； D、橘子汁的pH为3 ~ 4，小于7，显酸性，不符合题意。 故选A。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 3. 2023年5月12日是我国第15个全国防灾减灾日。下列做法正确的是 A. 档案室着火 用二氧化碳灭火器灭火 B. 遇到室内起火 迅速打开门窗通风 C. 厨房内天然气泄漏立即打开排风扇 D. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质而使资料损坏，档案室着火，用二氧化碳灭火器灭火，故选项说法正确； B、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误； C、发现家中燃气泄漏时，不能立即打开排风扇换气，立即打开排风扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误； D、电器着火，首先应切断电源，防止触电，不能用水扑灭，选项说法错误。 故选A。 4. 下列实验基本操作正确的是 A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度 B.称量氢氧化钠固体 C.滴加液体药品 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作不正确； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 故选C。 5. 氯酸钠中氯元素化合价是 A. －1 B. ＋1 C. ＋4 D. ＋5 【答案】D 【解析】 【详解】NaClO3中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设Cl元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5； 故选：D。 6. 厨房调味品食醋的主要成分为醋酸，也称为乙酸(化学式为CH3COOH)。下列有关乙酸说法正确的是 A. 乙酸属于氧化物 B. 乙酸中碳元素的质量分数为40% C. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸分子相对分子质量是60 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； B、乙酸中碳元素的质量分数为，故选项说法正确； C、乙酸是由乙酸分子构成，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误； D、乙酸分子的相对分子质量为：12×2+1×4 +16×2＝60，单位是“1”，省略不写，不是“g” ，故选项说法错误； 故选：B。 7. 下列关于酸碱盐的说法错误的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现 B. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化 C. 用湿润的pH试纸测量盐酸的pH值，数值偏大 D. Ca(OH)2的俗名为生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl在瓶口遇到空气中的水蒸气，变成小液滴，故有白雾出现，该选项说法正确； B、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其成分发生改变，该选项说法正确； C、湿润的pH试纸上有水分，会导致盐酸的浓度降低，酸性减弱，pH值增大，该选项说法正确； D、Ca(OH)2俗名是熟石灰或消石灰，生石灰是CaO，该选项说法错误； 故选：D。 8. 某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究： (1)将它们编号为：X、Y、Z； (2)取样，分别加入到溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。 (3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快。 则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将X、Y、Z分别加入CuSO4溶液中，X和Z表面出现红色物质（铜），而Y没有。 说明X和Z的活动性 > 铜（Cu），Y的活动性 < 铜（Cu）。 因此，Y的活动性最弱。 取大小相等的X和Z颗粒，分别加入质量分数相等的稀H2SO4中，Z表面产生气泡（氢气）的速度明显比X快。 说明Z的活动性 > X的活动性。 因此，金属活动性由强到弱依次为：Z > X > Y。 故选B。 9. 推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A选项是错误的叙述，非金属氧化物与碱溶液的反应，不属于中和反应；B是正确的叙述，答案选择B；C选项是错误的叙述，二氧化碳属于氧化物；D选项是错误的叙述，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红色，其属于盐溶液． 考点：物质的反应规律 10. 下列图像能正确反映出对应关系的是 A. 加热一定量的高锰酸钾固体制取氧气 B. 用一定量的双氧水制取氧气 C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量镁粉、足量锌粉 D. 向一定量的硝酸铜溶液中插入铝丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气不断逸出，剩余的固体的质量逐渐减少，直至高锰酸钾完全反应，但生成的锰酸钾与二氧化锰是固体，所以反应停止后剩余的固体的质量不会为零，选项错误； B、催化剂只改变化学反应的速率，不改变反应物与生成物的质量关系，即用一定量的双氧水制取氧气，加或不加催化剂最终生成的氧气的质量相同，选项错误； C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量镁粉、足量锌粉，稀盐酸完全反应，则反应后生成的氢气的质量相同，选项错误； D、铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，参加反应的硝酸铜与生成的硝酸铝的质量比为564：426，则反应后溶液的质量减少，选项正确，故选D。 二、选择填空题(每空2分，总共6分) 11. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定做出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是___________。 A．铟原子的化学符号为 B．铟原子的最外层电子数与铝原子相同 C．铟原子的质子数为114.82 D．铟的原子结构示意图中x=___________ 【答案】 ①. C ②. 8 【解析】 【详解】A、元素周期表中的单元格中，字母表示该元素的元素符号；由元素周期表信息可知，铟原子的化学符号为In，选项说法正确，不符合题意。 B、铟原子最外层电子数为3，铝原子最外层电子数也为3，二者最外层电子数相同，选项说法正确，不符合题意。 C、元素周期表中，名称下方的数字表示相对原子质量，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以铟原子质子数为49，而114.82是铟元素的相对原子质量，选项说法不正确，符合题意。 D、在原子中，质子数=核外电子数，即49=2+x+18+18+3，解得x=8。 故选C，补充：8。 12. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是___________ A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等 B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙 C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D．t2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲乙溶液析出晶体的质量比较：甲___________乙(选填“＞”或“＜”或“=”) 【答案】 ①. A ②. ＞ 【解析】 【详解】A、t2℃时，甲的溶解度为50g，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g甲，40g乙，则该温度下，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，50g甲恰好完全溶解，50g乙只能溶解40g，则所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，符合题意； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量相等，溶剂质量相等，但是溶液的状态未知，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量不一定相等，不符合题意； C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则乙中含有少量甲，可以用蒸发结晶的方法提纯乙，不符合题意； D、t2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲乙溶液析出晶体的质量比较：甲＞乙。 故选A，填：＞。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是___________ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 向等量水中各加一药匙样品，溶解后比较温度 B 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 D 比较硬铝和纯铝的硬度 ___________ 【答案】 ①. A ②. 相互刻画，观察现象 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水温度基本不变。所以向等量水中各加一药匙样品，溶解后比较温度，能鉴别氢氧化钠和氯化钠固体，该实验方案能达到目的，符合题意； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳。分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，二者都会使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，该实验方案不能达到目的，不符合题意； C、一氧化碳会与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，反而把原物质一氧化碳除去了，不能达到除去二氧化碳的目的，该实验方案不能达到目的，不符合题意； D、比较硬铝和纯铝的硬度，可以相互刻画，观察哪一种材料表面更容易留下痕迹，留下痕迹的硬度较小。即实验方案为：相互刻画，观察现象。 故选A，补充：相互刻画，观察现象。 第II卷 (非选择题) 三、填空题 14. 化学知识与生产、生活密切相关。 （1）正确使用“含氟牙膏”可预防龋齿，其中的“氟”是指 ___________(选填“元素”“单质”或“原子”)。 （2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 ___________。 （3）天然气属于 ___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 ___________。 【答案】（1）元素 （2）减小 （3） ①. 不可再生 ②. 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，“含氟牙膏”中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，有气泡冒出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小； 【小问3详解】 天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 15. 下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是______g，属于__________物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是__________________。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A～D中为饱和溶液的是______(填字母)。②D中析出晶体的质量是_________g。 【答案】（1） ①. 31.6 ②. 易溶 （2）硝酸钾 （3） ①. BCD ②. 4.5 【解析】 【小问1详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g大于10g，属于易溶物质。 【小问2详解】 分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾； 【小问3详解】 ①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C-D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD； ②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。 16. 如图是配制溶质质量分数为的溶液的操作示意图。 （1）配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、_____、溶解。 （2）A处有一个明显的错误是_____。 （3）D处量筒的规格应选用_____(填“”或“”)。 （4）如果B处称量时药品和砝码的位置放反了(以下用游码)，而其他操作步骤都正确，则实际称量的质量为_____，实际配得的溶液的溶质质量分数为_____(精确到)。 （5）如果将配制完的溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，那么所配制溶液的溶质质量分数将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）量取 （2）瓶塞正放于桌面 （3） （4） ①. ②. （5）不变 【解析】 【小问1详解】 配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。 【小问2详解】 取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，A处有一个明显的错误是瓶塞正放于桌面。 【小问3详解】 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5% = 2.5g； 溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g = 47.5g，体积为47.5mL（水的密度为1g/mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。 【小问4详解】 需称量氯化钠的质量=50g×5% = 2.5g；由左盘的质量 =右盘的质量+游码的质量可知：药品和砝码的位置放反了，砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=2.0g−0.5g=1.5g。质量分数为：≈3.1% 【小问5详解】 液具有均一性，将配制完的溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质质量分数不变。 17. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4、和CuSO4，)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了下图所示的工艺流程。 （1）步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是_________。 （2）步骤Ⅱ中加入的过量Y溶液是_________。 （3）溶液B中所含的阳离子有___________种。 （4）步骤Ⅲ中生成Fe的反应的化学方程式为____________，该反应属于基本反应类型中的________。 【答案】（1）过滤 （2）硫酸##H2SO4 （3）三##3 （4） ①. Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 固液分离采用过滤操作，步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤； 【小问2详解】 废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X为锌；锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜；锌和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁；固体A为铜、铁和过量的锌的混合物，溶液C为硫酸锌，Y为硫酸，硫酸和锌、铁反应分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸的混合溶液； 【小问3详解】 根据（2）分析可知，溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸的混合溶液，溶液B中所含的阳离子有Zn2+、Fe2+、H+三种； 【小问4详解】 溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸的混合溶液，向B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，步骤Ⅲ中生成铁的反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 四、实验题 18. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石，再向___________(填仪器名称)中注入稀盐酸。用B装置收集CO2，气体应从导管___________(填“a”或“b”)端通入，因为CO2的密度比空气大。 （2）若要吸收实验中产生的多余CO2，将用到氢氧化钠溶液，写出相关方程式：___________。 （3）实验室用A装置还可以制备氧气，请写出其化学方程式：___________。 （4）如装置图1，用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20 mL水，并不断振荡。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的物理性质： ___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. b （2）CO2​+2NaOH=Na2​CO3​+H2​O （3） （4）能溶于水 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，常用石灰石与盐酸反应，石灰石的主要成分是碳酸钙，实验室用 A 装置制取CO2​，先向锥形瓶中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用 B 装置收集CO2​，因为CO2​的密度比空气大，气体应从导管b端通入，将空气从a 端排出。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2​+2NaOH=Na2​CO3​+H2​O。 【小问3详解】 装置A是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 曲线FG段气体压强逐渐减小，是因为用注射器向集满CO2​的密闭集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，CO2​能溶于水，使瓶内气体减少，压强减小，说明CO2​具有的物理性质是能溶于水。 19. 化学实验课上做酸碱中和反应实验时，某小组同学向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】 （1）猜想一：只含有CaCl2 猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2 猜想四：含有___________。 同学们讨论后一致认为不合理的猜想是___________，理由是___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性。 ②Fe2(SO4)3与Ca(OH)2会反应生成红褐色沉淀 【实验探究】 （2）小组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2(SO4)3溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。 【进行实验】同学们设计了如下实验方案并进行实验，证明猜想四是成立的。 （3）请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 实验步骤 实验现象 方案一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 ___________ 方案二 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入___________ 产生气泡 【反思与拓展】 （4）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑___________。 【答案】（1） ①. CaCl2​和HCl ②. 二 ③. 2HCl+Ca(OH)2​=CaCl2​+2H2​O （2）氢氧化钙##Ca(OH)2 （3） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 锌粒##碳酸钠溶液（合理即可） （4）反应物是否过量 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，当二者恰好完全反应时，溶质只有CaCl2​；当稀盐酸过量时，溶质为CaCl2​和HCl；当氢氧化钙过量时，溶质为CaCl2​和Ca(OH)2​。所以猜想四：含有CaCl2​和HCl。 同学们讨论后一致认为不合理的猜想是猜想二，因为HCl和Ca(OH)2​会发生反应，不能共存，化学方程式为2HCl+Ca(OH)2​=CaCl2​+2H2​O。 【小问2详解】 小组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2​(SO4​)3​溶液，无明显变化，Fe2(SO4)3与Ca(OH)2会反应生成红褐色沉淀，所以溶液中一定没有氢氧化钙[Ca(OH)2]​。 【小问3详解】 方案一：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，由于猜想四成立，溶液中含有HCl，呈酸性，所以实验现象是紫色石蕊溶液变红。 方案二：另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，要产生气泡，可加入活泼金属（如锌粒等）或碳酸盐溶液（如碳酸钠溶液等），以证明溶液中含有HCl。 【小问4详解】 根据以上探究可知，在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑反应物是否过量。 五、计算题 20. 食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸(CH3COOH)的质量分数。该同学进行了这样的实验：取10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10%的氢氧化钠溶液40g。已知反应的化学方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。 求： （1）该反应 ___________(填“是”或“不是”)中和反应。 （2）该40g氢氧化钠溶液中溶质的质量：___________g （3）食醋中醋酸的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）是 （2）4 （3）解：设200g食醋中醋酸的质量为x x=6g 故食醋中醋酸的质量分数为： 答：食醋中醋酸的质量分数为3% 【解析】 【小问1详解】 醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，是中和反应； 【小问2详解】 该40g氢氧化钠溶液中溶质的质量：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $