江苏省扬州市仪征市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（A卷）

2025—2026年初三期末化学参考答案及评分标准 单项选择题（每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A B D A A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A B D C B C D B 说明：化学方程式中化学式错误不得分，反应条件漏写或错误扣1分，配平错误扣1分。 21.（11分）（1）①难 7∶8 +4 ②刷油漆（镀锌、制成合金等合理即可） （2） ( 高温 催化剂 )①酸性 34 是 ②减少空气污染（除尘净化空气等合理即可） （3） ①变大 ② CH4 + H2O CO + 3H2（2分） 22．（11分）（1）10 B （2）图2分，呈现的图比5%的H2SO4斜率大给1分，最终产生H2量相等给1分。 （3）① H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（2分） 稀H2SO4 ②Na+、H+（2分，写对一个即给1分） ③释放 Y 23.（12分）（1）酒精灯 下 （2） AC （2分，选对一个得1分，错选不得分） （3）B （4）①增大O2与水的接触面积（使O2充分溶解） ②低 （5）①烛芯长度 ②B ③其他条件相同时，蜡烛越短，燃烧时间越长（2分，答到控制变量1分，答到反比关系1分） ④O2浓度（蜡烛粗细、组成成分等合理即可） 24.（13分）（1）C （2） 铜锡合金的熔点比铜低 （3）AC （4）不可行，空气中CO2含量较低（铜锈蚀只能消耗少量的O2)（2分，答到不可行即给1分）。 （5）乳化 （6）H2O H2O2易分解（1分），使Cu完全反应（使Cu尽可能回收，1分）。 （7）ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O（1分） 引流 （8）设回收得到的Cu的质量为x Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 （或写关系式）——————— 1分 64 161 x 16.1g 列式解得 x=6.4 g —————————————————— 1分（无单位扣1分） 答：可回收得到的Cu的质量为6.4g。 ( 600 ℃ ==== )25．（13分）（1）①化合 CO32- 生成的CaCO3覆盖在 CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应 ② CaCO3 + H2 CaO + CO + H2O （2分） CaCO3会分解产生CO2 ③CaO （2）B （3）3∶22（2分） （4）①＞ ②1（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末测试试卷（A卷） 九年级 化学 （考试时间：100分钟 满分：100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Mn：55 Cu：64 Zn：65 选择题　（共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A．即时定位与地图构建技术 B．写入DeepSeek大语言模型 C．外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 D．通过“视觉”系统实时规划运动路径 2．陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合。下列制作过程，发生化学变化的是 A．踩泥制坯 B．拉坯成型 C．施釉添彩 D．窑火淬炼 3．元素与人体健康息息相关，下列食品对预防贫血病有较好效果的是 A．高钙牛奶 B．加碘食盐 C．加铁酱油 D．含钠饮料 4．测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A．杨梅 2.5﹣3.5 B．蜜桔 4.0﹣5.0 C．苹果 4.5﹣5.5 D．西瓜 5.5﹣6.5 5.将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 A．蔗糖 B．芝麻油 C．味精 D．食盐 6.除水垢时发生反应Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 + 2H2O。其中属于氧化物的是 A．Mg(OH)2 B．CH3COOH C．Mg(CH3COO)2 D．H2O 7．下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铜片 C．二氧化碳 D．晶体硅 8.空气是人类生产活动的重要资源。下列生产活动中用到的气体不是来自空气的是 A．用于生产氮肥的氨气 B．磁悬浮列车用到的氮气 C．炼钢过程用到的氧气 D．制作电光源的稀有气体 9.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．干冰：干净无杂质的冰 B．双氧水：每个分子中含有2个氧原子 C．烧碱：NaOH具有可燃性 D．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） 10.储存易燃易爆物的场所需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是 A B C D ( 直饮水机内部 自来水 活性炭 滤膜 紫外光 照射 电热 水器 热交 换器 直饮水 开水 温开水 )11.某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中不正确的是 A.活性炭可以降低水的硬度 B.滤膜可以除去水中难溶性杂质 C.紫外光照射可以杀菌消毒 D.电热水器可将电能转化为热能 12．仪征世博园非遗打铁花表演时，要先将生铁加热熔为铁水，再将铁水猛力击打至空中，散开后剧烈燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。下列说法正确的是 A．生铁属于纯净物 B．生铁熔化为铁水后，铁原子发生了变化 C．铁水散开后能燃烧的原因是增大了氧气的浓度 D．打铁花的场地应选择在空旷且通风良好的地方 ( △ ) ( 通电 )13．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 ( O 2 点燃 ) ( HCl ) A．NH4HCO3 N2 B．H2O H2 C．CaCO3 CaCl2 D．P P2O5 阅读下列材料，完成14、15小题： 大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸(C6H11NSO3)。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 14．下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A．两者组成元素种类相同 B．两者碳元素质量分数不同 C．大蒜素相对分子质量为162 g D．蒜氨酸中含O3分子 15．下列有关“新鲜大蒜头”的说法正确的是 A．拍碎过程中仅发生物理变化 B．煮熟食用比生食抗菌效果更好 C．与醋一起食用抗菌效果变差 D．蒜氨酸酶在转化前后化学性质不变 16．下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．N2沸点低，可作电焊保护气 B．镁是银白色金属，可用于制烟花 ( KNO 3 0 t 温度/ ℃ 溶解度 /g N aCl 题 17 图 )C．石墨能导电，可作电池电极 D．浓硫酸有脱水性，可用于干燥O2 17．KNO3和NaCl的溶解度曲线如题17图所示。下列说法不正确的是 A.NaCl的溶解度受温度影响较小 B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.t℃时，KNO3和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 D.可用降温结晶的方法从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 18．下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 测定某废水的酸碱度 B 将带火星的木条伸入集气瓶中 检验O2是否收集满 C 分别将气体通入澄清石灰水中 鉴别CO和CO2 D 加入适量食盐水，浸泡一段时间 ( 热浓H 2 SO 4 )除去铁丝表面的铁锈 19.CO还原Fe2O3的微型实验装置如题19图（夹持仪器略）。已知HCOOH H2O + CO↑。 ( 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 题 20 图 反应时间 /s / ℃ Mn 2+ 的浓度（ mg /L ） 5 10 15 20 25 30 35 40 45 pH=7.1 pH=7.6 pH=8.3 )下列叙述不正确是 A.实验中，所需CO可现制现用 B.实验过程中应先滴入HCOOH C.实验后，乙中固体质量减小 D.实验后，丙中溶液质量增大 ( 题19图 甲 乙 丙 Fe 2 O 3 澄清 石灰水 热浓 硫酸 H CO OH 尾气处理 软塑料滴瓶 ) ( 初始浓度-最终浓度 初始浓度 )20.二氧化氯（ClO2）可将污水中的Mn2+ 转化为MnO2而去除，同时ClO2转化为ClO。控制其他条件不变，水体的pH不同，Mn2+的去除效果不同。水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度（不计其它成分）随反应时间的变化如题20图所示。下列说法正确的是 （已知：去除率 = ×100%） A.ClO2转化为ClO过程中，氯元素化合价升高 B.实验条件下，相同时间内，OH⁻的浓度越大，水体中Mn2+的去除效果越好 C.pH=7.1时，充分反应后，可使Mn2+去除率与pH=8.3时相同 D.pH=8.3时，处理Mn2+浓度为0.55 mg/L的废水100 L，40s时可得到MnO2质量为0.87 mg 非选择题 （共60分） 21.（11分）2025年，仪征市锚定“提质增效、惠民利民”目标，交出了一份“精致答卷”。 ( 3 4 Se 硒 78.96 题 21 图 -1 题 21图-3 丙 乙 甲 碳原子 氧原子 氢原子 丁 催化剂 题 21图- 2 ) （1）织密三网动脉，畅通城市肌理。 ①路网体系升级成效显著。修建公路用的水泥主要原料是石灰石、黏土（含SiO2）等，它们都 ▲ （填“难”或“易”）溶于水，SiO2中Si和O元素的质量比为 ▲ 。路面标线白色涂料含二氧化钛（TiO2），其中Ti的化合价为 ▲ 。 ②管网改造推进水网建设，实现雨污分流。为防止钢管生锈，可采取措施有 ▲ （写一种）。 （2）厚植民生底色，点亮幸福坐标。 ①乡村建设：马集蓝莓小镇种植的蓝莓富含维生素C和硒（Se）。维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其水溶液显 ▲ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。硒在元素周期表中的部分信息如题21图-1，硒原子的质子数为 ▲ ，硒 ▲ （填“是”或“不是”） 人体所需的微量元素。 ②环境提升：我们常在路上见到如题21图-2洒水车，你认为喷水的作用主要是 ▲ 。 （3）赋能产业发展，激活澎湃动能。 ①新材料：夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔隙 ▲ （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②新能源：天然气（CH4）和水在高温条件下可催化重整制氢气，该过程微观示意图如题21图-3，该反应的化学方程式为 ▲ 。 22.（11分）某兴趣小组对浓硫酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）实验一：用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/ml）配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸质量为 ▲ g。下列关于该实验说法不正确的是 ▲ （填字母）。 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C．配制过程中，需将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）实验二：分别将5%、20%的足量H2SO4加入到质量相等的锌片中。生成H2的质量为m，反应时间为t。题22图-1表示5%的H2SO4与锌片反应m与t的关系图。请在答题卡的题22图中补画出20%的H2SO4与锌片反应m与 t的关系曲线。 ( 题 2 2 图 -1 t m 题 2 2 图- 2 题 2 2 图- 3 题 2 2 图- 4 ) （3）实验三：为了证明稀H2SO4和NaOH溶液发生了反应，该组同学设计了如题22图-2实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如题22图-3和图-4。 ①图2烧杯中反应的化学方程式为 ▲ ，B溶液是 ▲ （填“稀H2SO4”或“NaOH溶液”）。 ②图3中溶液质量为Z时，溶液中阳离子是 ▲ （填离子符号）。 ③图4说明稀H2SO4和NaOH溶液反应 ▲ （填“吸收”或“释放”）热量，图中M与图3中 ▲ （填“X”、“Y”或“Z”）数值最接近。 ( 题 2 3 图-2 水 O 2 密封盖 加湿过滤仓 隔板 反应仓 药剂 O 2 水 )23.（12分）氧气在生产和生活中发挥着重要作用。 ( 题 2 3 图-1 单 孔塞 a b c d e f 双孔塞 )I.制氧 （1）若用高锰酸钾制取氧气，题23图-1中还缺少一种加热仪器是 ▲ （填仪器名称），固定试管时应使试管口略向 ▲ （填“上”或“下”）倾斜。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置仪器组合可以是 ▲ （填字母）。 A．adf B．bcd C．bce D．aef ( 题 2 3 图-4 微孔输氧棒 接供氧机 溶解氧传感器 温度传感器 题 2 3 图-3 B C A )（3）题23图-2是家用供氧器的原理示意图，“加湿过滤仓”的原理与题23图-3 ▲ （填字母）装置类似。 II.用氧 （4）设计鱼类运输供氧箱 ①为保证鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如题23图-4的鱼类运输供氧箱，O2通过微孔输送，其作用是 ▲ 。 ②其他条件相同时，温度越高，水中溶氧量越 ▲ （填“高”或“低”）。 （5）利用氧气探究蜡烛燃烧时间的影响因素 某小组同学分别将下列点燃的蜡烛置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s Ⅰ 2 0.2 16.01 Ⅱ 2 0.5 x Ⅲ 2 0.7 11.40 Ⅳ 1 0.5 17.58 Ⅴ 5 0.5 8.99 ①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究 ▲ 对蜡烛燃烧时间的影响。 ②推测x的取值范围是 ▲ （填序号）。 A．8.99<x<17.58     B．11.40<x<16.01     C．16.01<x<17.58 ③若实验成功，对比Ⅳ、Ⅴ得出的结论是 ▲ 。 ④除了上述因素，你认为还有哪些因素可能会影响蜡烛燃烧时间： ▲ （写一点即可）。 24.（13分）铜在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ.铜的应用 ( 题 2 4 图 -1 题 2 4 图 -2 ) （1）题24图-1是文物“大唐黄金碗”，由纯黄金制作而成。不法分子常用黄铜（铜锌合金）仿制该文物，下列鉴别真假“黄金碗”不正确的是 ▲ （填字母）。 A．滴加稀盐酸     B．用火灼烧    C．观察颜色    （2）扬子公园“盛成铜像”主要由青铜(铜锡合金)铸成，该合金比纯铜更易熔炼，原因是 ▲ 。 （3）因长期暴露在空气中，“盛成铜像”表面部分出现绿色铜锈。源源同学设计如题24图-3实 验探究铜锈蚀产生铜绿的条件，能推测出铜锈蚀与O2有关的实验是 ▲ （填字母）。 ( 题 2 4 图 -4 蒸馏水 植物油 粗铜丝 题 2 4 图 -3 O 2 CO 2 铜片 B 水 CO 2 铜片 C 水 O 2 铜片 D 水 铜片 A CO 2 O 2 ) （4）基于铜生锈的原理，设计如题24图-4实验装置，粗略测定空气中氧气的含量。分析这个方案是否可行，并说明理由： ▲ 。 Ⅱ.铜的回收 ( 超声水洗 电池 铜帽 洗涤剂 浸取 H 2 O 2 溶液 过量稀H 2 SO 4 Cu 滤渣 ZnO 调pH、过滤 置换、过滤 Zn ZnSO 4 溶液 题 2 4 图 -5 )电池铜帽材料主要是黄铜，某兴趣小组在实验室用废旧电池的铜帽尽可能回收金属Cu，设计如题24图-5实验流程： （5）电池铜帽的表面常有油污，“超声水洗”时洗涤剂在除去油污的过程中主要起 ▲ 作用。 （6）“浸取”时发生的其中一个反应：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2X，X的化学式为 ▲ 。H2O2溶液需要稍过量，原因是 ▲ 。 （7）“调pH”时，加入ZnO发生反应的化学方程式为 ▲ 。“过滤”时，需用到玻璃棒，其作用为 ▲ 。 （8）“置换、过滤”中，Zn与 CuSO4溶液反应回收Cu。若生成ZnSO4的质量是16.1 g，理论上可回收得到Cu的质量为多少？(写出计算过程) 25.（13分）CO2的捕集与利用是化学研究热点。 I.CO2的捕集 ( 吸收 CaO H 2 CO 2 CO、H 2 O 600 ℃ 再生 题2 5 图-1 CaO 题2 5 图-2 CO 2 ▲ Ca 2+ CaO O 2- CaCO 3 )（1）CaO捕集CO2及其再生的过程如题25图-1所示。 已知：碳酸钙的分解温度约为800～900℃。 ①“吸收”时，CaO与CO2反应生成CaCO3，该反应基本类型是 ▲ 反应。题25图-2表示吸收过程，图中CO2和O2-结合成 ▲ （填离子符号）。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是 ▲ 。 ②“再生”时，发生的反应化学方程式为 ▲ 。该过程温度不宜超过800℃，原因是 ▲ 。 ③该过程中可循环利用的物质是 ▲ 。 Ⅱ.CO2的利用 ( CO 2 淀粉 阶段1 阶段2 甲醛 甲醇 …… 葡萄糖 …… 题2 5 图-3 题2 5 图-4 O 2 H 2 O 2 反应 a H 2 O 反应b 甲醇 甲醛 )中国科学家已实现由CO2到淀粉的人工合成，主要过程如题25图-3： （2）绿色植物实现从CO2到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是 ▲ （填字母）。 ( CO 2 O 2 H 2 O CO 2 O 2 H 2 O CO 2 H 2 O O 2 CO 2 H 2 O O 2 ) A. B. C. D. （3）阶段1可用H2与CO2在一定条件下合成甲醇（CH3OH），同时生成水，该反应过程中H2与CO2的最佳质量比为 ▲ 。 （4）阶段2的物质转化如题25图-4所示。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇 ▲ 甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充 ▲ （填数字）个H2O2分子。 ( 九年级化学试卷 第 8 页 共8页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $