湖北省武昌实验中学2025-2026学年度上学期2月期末高一化学试题

2025一2026学年度上学期期末检测 2202 高一化学试卷 考试时间：2026年2月2日上午11：00—12：15 试卷满分：100分 相对原子质量：H1C12N1416Na23A127Si28S32C135.5Ca40Fe Cu 64 Ba 137 一、单选题（每小题3分，共45分) 1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NHZHCO,受热易分解，可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D.A12O3具有两性，可用于电解治炼铝 2.下列化学用语表示正确的是 A.甲烷的分子结构模型： B.氢氧根离子电子式： 0:可 C.氯离子缤构示意图： D.次氯酸的结构式：H-CI-O 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na、CO、NO; B.无色透明溶液中：NH、Ca+、CI、NO C.与A1反应能放出H2的溶液中：Fe、K*、NO;、SO D.c(OH)=0.1molL1的溶液中：Na*、Mg2、CI、SO 4.下列离子方程式正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀印测电路板上铜箔：Fe3+4Cu=Fe2÷Cu2+ B.向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：C052+2H一H2O+CO2 C.向MgCl2溶液中加入一小块钵：2a+2H2O=2a+2OH+H2↑ D.硫酸氢钠溶液与碳酸氢然溶液混合：HCO3ˉ+H一H2O+CO2 高一化学试卷第1页共8页 5.下列实验，实验操作和刃象及所得到的结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝 CI的非金属性强于1 B 在溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色 该溶液中一定含Fe4 用坩钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒清灯上 C 金属铝的溶点较低 56 加热，溶化后的液态铝会滴落下来 鉴别aHCO和 D 用小试管分别取少量待溶液，然后滴加澄清石灰水 a,CO3溶液 A.A B.B C.C D.D 6.用如图所示实验装置逆行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 FeCl 溶液 水 浓盐酸 NaOH 溶液 Na,O 20 4.0g 漂白粉 100m NaOH 甲 丙 A.用装置甲制备Fe(OH),胶体 B.用装置乙制取少量C12 C.用装置丙配制lmol.LNaOH溶液 D.装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量Zn与0.05L18mol/L浓疏酸反应，产生气体的体积为20.16L(标沉下) B.4.6gNa与0.1L1mol/L盐酸充分反应，产生气你分子数目为0.05Na C.常温下，500mL0.1mol/LaC1溶液中，含有的离子数为0.05Na D.常温常压下，0.1mol/L疏酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为0.3Na 8.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后颜序判断 错误的是 A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2:Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 B.在含NH4、AI3+、H的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、AB*、NH:、AI(OH)3 C.在含[A1(OH)]、OH、CO32的溶液中逐滴n入盐酸：[A1(OH)4]、AI(OH)3、OH、CO2 D.在含等物质的量的Fe2、Ag、Cu2+、H的溶液中加入锌粉：Ag、Cu2、H、Fe24 9.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐的结构 如图所示。其中，X位于第三周期，原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一 周期。下列叙述正确的是 Li" 高一化学试卷第2共8负 A.离子￥径：X>Y>Z>W B.Z、W的非金属性强弱可以通过比较H2Z2和WH4的热稳定性逆行判断 C.X的氧化物对应的水化物均为强酸 D.WY3中各原子均满足8电子稳定结构 10.利用无机离子[L)RuOH2]5和[Ccv(GNO)62(如图可简写为Ce,可以实现水在催 化剂作用下伟氧气。其相关机强如图所示，下列说法正确的是 Celv Celll IH20、 -[(L)Ru-OH2]5-I(L)RuV-OH2] O2+H ③ [(L)RuYOOH]+ [(L)RuV=OJS- Cel、 HO ② [(L)RUIV-OOH]5- Celv LRu.(00H Celll Celv A.若反应①②中的H20为HO,则可产生8O2 B.反应③为非氧化还原反应 C.[CelVCNO)6]2在反应中做催化剂 D.催化氧化水的反应为：2HO= 化剂0+2H 1l.某矿物X由Al,O,FCO,、Cu,O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行下图所示实验： 蓝色溶液 I过量NaOH溶液 12.8gX 10.4g固体 过量盐酸 步骤1 步骤2 1.92g固体 (已知：Cu,O+2H=Cu-Cu2++H,O:SiO2为酸性氧化物，性质与CO2类似) 下列说法正确的是 A.涉骤1中减少的固体一定是混合物 B.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2)=0.02mol C.根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50% D.根据上述步骤可以判断矿物X中F2O3的物质的量一定小于Cu2O 12.由一和阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，COCl2是一种常见的混盐，下列说 法错误的是 A.CaOCl2有较强的氧化性 B.Caocl2水溶液呈减怕 C.白氰气为原料，每生成1 mol CaOCl2,转移的电子数为2N D.CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 高一化学试卷第3页共8坎 13.钛是一种活泼金属。从高钛渣（主要为TO2)是炼海绵钛流程如下： 低沸点物 精TiCla Mg、Ar Ti C、C12 分馏 除铝蒸馏 还原 高钛渣 粗TiCl4 氯化 粗TiCl4 残浆 高沸点物 氯化后的粗TiCl4中含有FeC3、SiCl4、AlCl3等杂质，湘关物质的涝点如下表： 化合物 TiCl FeCl3 SiCl4 AICl3 涝点/C 136 310 56.5 180 下列说法错误的是 A.“氯化”反应的尾气中的HCI和C12经吸收可得粗盐酸、FC13溶液，则尾气的吸收 液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 B.“分馏”得到的低涝点物为SiCl4,高沸点物为FeCl3 C.已知“除铝”的方法是用水湿润的活惟炭加入到粗TiC4,目的是将AIC13转化为 A1(OH)3而除去 D.“还原”过程中还原剂可以选择金属然，气氛可以选择2 14.某结晶水合物分子式为RnH20,其相对分子质量为M,25C时，ag晶体溶于bg水 中即炮和，形成Vml密度为pg/cm3的溶液，下列错误的是() A.饱和溶液的质量分数为aM-18 MVP B.25℃，R的溶解度为100a(0M-18m -g bM C.饱和溶液的质量分数为10妇18m%D.饱和溶液物质的量浓度为1000 mol/L M (a+b) MV 15.标准状沉下，将SO2和Cl2组成的混合气体aL通入200mL0.1moL1Fe2(S04)3溶液 中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅（溶液体积近似不变）。向反应后的 溶液中加入足量的BC2溶液，将所得沉淀过滤、汽涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则 下列分析错误的是 (已知：SO22Fe3+2H20=S01+2Fe2+44H) A.aL混合气体的物质的量可能为0.08mol B.混合气体中S02的体积为0.896L C.所得沉淀为0.1mol的BaSO4 D.混合气体中C2的物质的量可能为0.03mol 二、非选择题（共55分) 16.(14分) A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温 下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X,X的水溶液呈减性：D的简单阳离子与 X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次 外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则 喜一化学试卷第4次共8灾 (1)℉在周期表中的位置为第周期，第族：E的一种核素核外电子数比核 内质子数多2，中子数为20，该粒子的化学符号是 (2)D和F形成的化合物为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，向其水溶 液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为： (3)人、B能形成一种摩尔质量为32gmol的化合物，其结构式为；该物质涝 点较高，原因是 (4)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是 (填元素名称)，可以验证该 结论的判据是（填序号）。 a.比较这两种元素的常见单质的涝点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c.比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性 17.(14分) 钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含Nd(钕)、F、 B等]中提取氧化钕的工艺流程如下： 稀硫酸NaH2PO4过量NaOH溶液稀疏酸H2C:O4溶液 格南→肉 →碱转换 →溶解→沉淀 燬烧→NdO: 滤渣 滤液1 滤液2 滤液3 已知：①钕的最外层电子数为2，金属钕的活动性较强，八d(HPO4)3难溶于水。 ②硼与稀硫酸不反应，可溶于氧化性酸。 ③钕离子可与过量的H2C2O4生成可溶惟的配合物。 (1)“酸溶”时，不可用浓疏酸替换稀疏酸的原因是 (2)在常温下“沉钕”得到的Nd(H2PO4)沉淀，需经蒸馏水汽涤后进入下一流程， 目的是 。检验沅涤完全的试剂为 (3)“威转换”生成d(OH)3的离子方程式为 (4)“沉淀”过程中，草酸用量对沉钕率的影响如图所示，当草酸实际用量与理论计 算量比值n大于1.5时，沉钕率下路的可能原因是。“沉淀”后生成的晶体 d2(C2O310H2O]在氮气氛度下充分煅烧的化学方程式为一。 100 90 80 70 60 1.2 1.5 2.0 (5)Nd2O通过下列途径可制得二碳化钕dC):d,0, 电解，d 高温，C,NdC2· 试写出dC2中阴离子的电子式 高一化学试卷第5页共8页 18.(13分) 次氯酸具有极强的漂白作用，其制备方法有氯气与水反应、次氯酸盐酸化、电解法 等。某兴趣小组用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。 一浓盐酸 接尾气处 理装置 粉末 含少量水 足量 多孔 的乙醇碳 馏 甲酸 球泡 酸钠浊液 水 丙 已知： ①C12在含水的乙醇碳酸然浊液中与碳酸然反应得到Cl2O气体和aHCO3: ②丁装置中所盛试剂不能吸收C12O,但可以充分吸收C12: ③C12O为次氯酸酐，与水反应生成HC1O: ④甲酸为弱酸，其结构简式为HCOOH,具有较强还原性。 请回答下列问题： (1)HCIO与Na2O2的漂白原理 (填“相同”或者“不相同)。 (2)盛放MnO2粉末的仪器名称是 乙中的试剂名称为 (3)丙中发生反应的化学方程式是 该反应中每消耗10.6g碳酸然的同时生 成C120的质量为 (4)装置戊中生成次氯酸溶液后， (填具体操作方法)即可以使戊中溶液进 入装置己中。 (5)可通过装置己中溶液酸性显著增强证明次氯酸具有强氧化性，写出相应反应的化 学方程式： (6)氯气与水反应制得的HCIO浓度较低，可以采用向2CO3溶液中通入过量Cl2 的方法来提高HCIO的浓度，写出其总反应的离子方程式： 高一化学试卷第6灾共8 19.(14分) 智能手机因其集成的高清摄像头和智能传感器而常被应用于化学实验。某实验小组利 用实验室中的废铁屑（久置但未生绣）备硝酸铁，并利用配制的硝酸铁标准溶液对“硫酸 亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定。 已知：HO:溶液有强氧化性，浓度藏大，氧化性越强。 实验过程如下： 实验L:Fc(NO)39HO的制备 Na,CO,溶液 HNO,溶液 NO2 安碳粉→也腰密水益，图室送s0o,u,0 酸溶 3h (1)实验室保存的Fe(NO)2溶液往往易被氧化，请设计实验方案验证Fe(O3)2溶液 被部分氧化： (2)操作A包含的实验步骤有：、 一、过滤、洗涤、干澡。 实验Ⅱ：标准硝酸铁溶液的配制 准确称取0.8080g的Fc(NO)39HO按如图涉骤配成100mL溶液。 (3)智能手机连接热成像配作FLIROnePro可即时测定 过程①中溶液温度。若将如图溶解所得溶液立即转移至容量 瓶中并远行定容，测上述操作会导致配得溶液浓度（填 “偏高”、“偏低”或“无影响)。 实验II:绘制标准FC3+溶液与灰度值的标准曲线 ①分别向7个100mL容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、 3.0、4.0、5.0mL实验Ⅱ中标定的次度为0.0200mol/L的FeNO3)3标准溶液，然后分别加入 1.5mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。 ②将配好的溶液加入到100L比色皿中，如图送行放置，在相同条作下用智能手机 进行拍照，后用软作确定照片中各溶液湘同位置的灰度数值，所得数据如下表所示： 比色管编号 SO S1 S2 S3 S4 S5 S6 Fe(O3)3溶液(mL) 0 0.5 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 c(Fe-)(mol/L) 0 0.0001 0.0002 0.0004 0.0006 0.0008 0.001 灰度值 127.3 119.4 107.1 87.3 65.3 47.2 29.2 高一化学试卷 第7灾共8英 灰度值 So SI $2 S3 St s S6 140 120 100 80 60 40 智能手机拍摄的照片 yF-kx10+127.32 20 0 0 0.00020.00040.00060.00080.0010.0012cfc3)(mol/L) (4)上述实验中，根据合数据处理得k=」 (结果保留到整数位)。 实验V:“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定 ①取补铁剂祥品2.0g,加入10mL蒸馏水完全溶解，再加入足量H2O2溶液，充分反 应后配成100mL溶液。 ②取1.0mL①中所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.5mL某浓度KSCN溶液，用蒸 馏水定容。 将最终配好的溶液加入到10L比色皿中，在与实验步骤②中相同条作下拍照，软 作处强获得溶液图片的灰度值为97.32。 (5)“疏酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为%（保留2位有效数字)。 (6)下列操作中有利于更准确测得“疏酸亚铁补铁剂”中的铁元素含量的有一。 A.提前除去实验1溶解铁屑所用硝酸中的Fe3+杂质 B.用浓硝酸溶液代替实验IV中所用的H2O2溶液 C.整个实验中所用的KSCN溶液均采用相同浓度的溶液 D.将配制样品溶液和7个标准溶液放在一起在相同条作下同时拍照，再统一进行数 据处理 (7)在N2气氛中，FSO47H2O的脱水热分解过程如图所示： 50 FeSO 45.3% FeSO,yH2O 40 38.8% SOxHO 20 19.4% 10 FeSO,7H 050100150200250300 温度/℃ 根据上述图像分析可知x=一；y= 0 高一化学试卷第8灾共82025一2026学年度上学期期未检测高一化学参考答案 单选题（每小题3分，共45分） 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B B D 内 B D 题号 11 12 13 14 15 答案 0 C 0 B A 二、非选择题 16.(14分) (1)三(1分)VIIA(1分)36S2-(2分) (2)共价化合物(1分)AI3++3NH3H0=AI(OHD3)+3NH(2分) (3)H一N(一HD一N(一D一H(2分)：分子间氢键(2分) (4)氧(1分)bc(2分) 17.(14分) (1)浓硫酸会与硼反应引入杂质离子，同时生成二氧化硫等污染气体(2分) (2)除去固体表面的Fe2+等杂质离子，提高产品纯度(2分) KFe(CN)6或KSCN和Cl2(2分) (3)Nd(H,P0,)+90H=Nd(OH),+6H,0+3P0(2分) (4)当草酸浓度过大时，钕离子与过量草酸生成可溶性配合物，降低沉钕率(2分) 煅烧 Nd2(C2O4)310H20 =Nd203+10H20↑+3C0↑+3C02↑(2分) (5):Cc:2 (2分) 18.(13分) (1)相同(1分) (2)圆底烧瓶(1分)饱和食盐水(1分) (3)2C+2Na2C03+H0=C120+2NaHC03+2NaC1(2分)4.35g(2分) (4)打开K2关闭K1(2分) (5)HC1O+HC0OH=HC1+CO2↑+H20(2分) (6)C0}+2C12+H20=2CI+2HC10+C02(2分) 19.（14分) (1)取少量FNO)溶液，分成两份：一份中加入几滴KSCN溶液，溶液变红：一份中加 入K3[Fe(C)溶液，产生蓝色沉淀；则可说明原溶液中FeNO3)2被部分氧化(3分) (2)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (3)偏高(2分) (4)1(1分) (5)8.4(2分) (6)CD(2分)(7)4(1分)1(1分) 高一化学试卷第9页共8页