精品解析：宁夏六盘山高级中学2025-2026学年第一学期高一期末化学试题

宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第一学期高一化学期末测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 A卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 一、单选题(25道，共30分，其中前20题每题1分，后5题每题2分) 1. 下列说法中，正确的是 A. 合金中只含有金属元素 B. 合金都比纯金属的熔点更高，硬度更小 C. 宁夏火石寨景区丹霞地貌岩层因含Fe2O3而呈红色 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，它们的物理性质和化学性质都不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金中可以含有非金属元素，如钢中的碳，A错误； B．合金通常比纯金属熔点更低、硬度更大，如钢比纯铁更硬且熔点更低，B错误； C．丹霞地貌的红色岩层主要由赤铁矿（）导致，这是地质学中的常见现象，C正确； D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质（如硬度、导电性）不同，但化学性质（如燃烧生成）相似，D错误； 故答案选C。 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是强电解质，属于弱酸的酸式盐，电离时应生成Na+和，而不是直接生成H+和，A错误； B．H2SO4是强酸，在水中完全电离，生成2H+和，B正确； C．Ca(NO3)2是强电解质，电离应生成Ca2+和2，C错误； D．Ca(OH)2是强碱，电离应生成Ca2+和2OH-，D错误； 故选B。 3. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应说法正确的是 A. 被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成1mol N2，转移4 mol e- D. 该条件下，还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为氧化还原反应，分析化合价变化：CO中C从+2升至+4（被氧化，作还原剂），NO2中N从+4降至0（被还原，作氧化剂），根据氧化还原反应的概念和规律分析解答。 【详解】A．NO2中N从+4降至0价，被还原，A错误； B．CO中C从+2升至+4价，被氧化，作还原剂，B错误； C．方程式中，每生成1mol N2，2 mol NO2中N共得8 mol e⁻，C错误； D．氧化还原反应中，还原剂（CO）的还原性强于还原产物（N2）的还原性，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 1 mol氧的质量是32 g B. 的摩尔质量是17 g C. 的质量是 D. 的摩尔质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．"1 mol氧"指代不明确，若指1 mol氧气（），其质量为32 g，若指1 mol氧原子，其质量为16 g，A错误； B．的摩尔质量应为17 g/mol，B错误； C．的质量应为18 g， C错误； D．的摩尔质量为，D正确； 故答案选D。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中电子的数目为 B. 0.01mol/L的H2SO4溶液中H+的数目为 C. 56g N2中含有6NA共用电子对 D. 1mol铁与足量的氯气充分反应，铁得到的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，故无法确定电子数目，A错误； B．未指明溶液体积，无法根据浓度计算的具体数目，B错误； C．56g 的物质的量，每个分子含有3个共用电子对（三键），故共用电子对总物质的量为，个数为，C正确； D．铁与氯气反应生成，铁元素化合价由0升至+3，失去电子而非得到电子，D错误； 答案选C。 6. 下列无色溶液能大量共存的是 A. B. C. D. K+、Fe3+、I-、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．和会发生中和反应生成水，不能大量共存，A不符合题意； B．在水溶液中呈蓝色，不符合无色溶液条件，B不符合题意； C．、、、均为无色离子，且相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．在水溶液中呈黄色或棕色，不符合无色溶液条件，且与会发生氧化还原反应()，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列化学用语错误的是 A. S原子的结构示意图： B. 的离子结构示意图： C. 的分子结构模型： D. 的结构式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫（S）的质子数为16，核外电子排布为2、8、6，该原子结构示意图正确，A正确； B．的质子数为8，核外电子数为10，核外电子排布为2、8，该离子结构示意图正确，B正确； C．是直线形分子，该分子模型符合其结构，C正确； D．的中心原子是氧，氧原子分别与氢原子和氯原子形成单键，正确的结构式应为 ，D错误； 故答案选D。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将铜屑加入含的溶液中： B. 将金属钠投入冷水中： C. 将氧化铝加入氢氧化钠溶液中： D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式电荷不守恒，应为，故A错误； B．金属钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故B正确； C．氧化铝加入氢氧化钠溶液中，离子方程式应为，故C错误； D．石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，Ca(OH)2应该写化学式，所以氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉的离子方程式为，故D错误； 答案选B。 9. 关于、、、四种粒子，以下说法正确的是 A. 它们属于同种原子 B. 和互为同位素 C. 四种粒子的质子数和电子数均相等 D. 、的中子数相差2 【答案】D 【解析】 【详解】A．四种粒子包括氧的同位素原子和离子（），并非同种原子，A错误； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，而选项中的和是分子，不是原子，因此不互为同位素，B错误； C．四种粒子的质子数均为8（氧元素的原子序数为8），但电子数不相等：、和的电子数为8，而的电子数为10，C错误； D．的中子数为18-8=10，的中子数为16-8=8，相差2，D正确； 故答案选D。 10. X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，已知 Y的单质在空气中含量最多，常用作保护气，下列说法正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径：Z>W>Y B. 只含有极性共价键 C. X、Y、Z、W都是非金属元素 D. 几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息，Y的单质在空气中含量最多且常用作保护气，确定Y为氮元素（N），位于短周期第二周期第VA族。根据周期表相对位置：X在Y左侧相邻，为碳元素（C）；Z在X下方左移（第三周期第IIIA族），为铝元素（Al）；W在Y右下方（第三周期第VIA族），为硫元素（S）。 【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别为C、N、Al和S元素。 A．简单离子的核外电子层数越多，离子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径从大到小的顺序为：S2-＞N3-＞Al3+，A错误； B． XW2为CS2， 结构式为：S=C=S，只含有极性键，B正确； C．根据上述分析可知，Al为金属元素，C错误； D．上述元素组成的最高价氧化物对应水化物分别是：H2CO3（弱酸）、HNO3（强酸）、Al(OH)3 （弱碱）和H2SO4（强酸），D错误； 故选B。 11. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 冰融化破坏了氢键和共价键 B. KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C. 含有共价键的物质不一定是共价化合物 D. 碘单质升华过程中化学键发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰融化时破坏了分子间的氢键，但水分子内的共价键未被破坏，所以“破坏了氢键和共价键”的说法错误，A错误； B．在水中电离生成和，破坏离子键；可进一步离解为和，破坏共价键，因此B错误； C．含有共价键的物质可能是单质（如）或离子化合物（如NaOH），不一定是共价化合物，C正确； D．碘单质升华是物理变化，仅分子间作用力改变，分子内的共价键未变化，D错误； 故选C。 12. 与反应可制得，下列有关说法正确的是 A. 原子半径大小： B. 非金属性： C. 酸性： D. 气态氢化物的热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期主族元素中，原子半径随原子序数增大而减小，C在O左侧，故原子半径，A错误； B．N的电负性大于H，故非金属性N>H，B错误； C．硝酸为强酸，碳酸为弱酸，酸性＞，C错误； D．O的非金属性强于N，故的热稳定性优于，D正确； 故答案选D。 13. A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C-，B2＋和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A. 原子序数：A>C>B B. 原子半径：A>B>C C. 离子半径：A2->C->B2＋ D. 原子核外最外层电子数：A>C>B 【答案】C 【解析】 【分析】由A、B、C的离子符号可以得出A、B、C分别属于第ⅥA、第ⅡA、第ⅦA。B2+和C－具有相同的电子层结构，又因为A、B、C为三种短周期元素，所以B、C分别为Mg、F。由于A、B在同一周期，所以A为S。 【详解】A．原子序数是A(16)＞B(12)＞C(9)，A错误； B．同周期主族元素从左往右原子半径减小，从上向下增大，故原子半径是B＞A＞C，B错误； C．离子的电子层数3层，2层，2层，结合A项离子的电子层数相同时质子数越大离子半径越小，故离子半径>>，C正确； D．原子核外最外层电子数：C(7)>A(6)>B(2)，D错误； 故选C。 14. 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子未满足8电子稳定结构的是 A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子中碳原子形成两个碳氧双键，C、O原子的最外层电子均满足8电子稳定结构，A不符合题意； B． PCl3分子中磷原子形成三个单键并有一对孤电子对，其最外层电子数为8；每个氯原子与磷原子形成共用电子对后，最外层电子数也为8，均满足8电子稳定结构，B不符合题意； C．CCl4分子中碳原子形成四个单键，最外层电子数为8；每个氯原子与碳原子形成共用电子对后，最外层电子数也为8，均满足8电子稳定结构，C不符合题意； D．H2S分子中氢原子最外层电子数为2，未满足8电子稳定结构；硫原子与两个氢原子形成两对共用电子对后，最外层电子数为8，满足8电子稳定结构，D符合题意； 故选D。 15. 下列过程能形成离子键的是 A. 白磷在空气中燃烧 B. 镁在空气中逐渐失去金属光泽 C. 硫磺在空气中点燃 D. 氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 【答案】B 【解析】 【分析】离子键是阳离子与阴离子之间的一种强烈的静电作用。 【详解】A．白磷燃烧生成P2O5，P2O5属于共价化合物，无离子键，A错误； B．镁与氧气反应生成MgO，MgO属于离子化合物，Mg2+与O2-之间为离子键，B正确； C．硫燃烧生成SO2，SO2属于共价化合物，无离子键，C错误； D．H2和Cl2生成HCl，HCl属于共价化合物，无离子键，D错误； 故选B。 16. 下列表示正确的是 A. 中子数为14的镁核素： B. 1mol 含10NA个电子 C. H2O和D2O是不同种物质 D. 35Cl和37Cl是同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为14的镁核素应表示为 ，左下角应为质子数12，而不是14，A错误； B． 中氧原子序数为8，中性原子有8个电子， 离子因获得2个电子而有10个电子，则1mol 该离子含有10mol电子，即10个电子，B正确； C． 和 属于氢元素和氧元素组成的同种物质，化学性质基本一致，C错误； D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质（如O2和O3），上述是氯元素的两种不同核素，两者互为同位素，D错误； 故选B。 17. 下列是A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A. 6和8 B. 11和9 C. 12和17 D. 10和8 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子序数6和8对应C和O，形成CO或CO2，均为共价化合物，不符合离子化合物要求，A错误； B．原子序数11和9对应Na和F，形成NaF（AB型），非AB2型，B错误； C．原子序数12和17对应Mg和Cl，Mg2+与Cl-结合为MgCl2，符合AB2型离子化合物，C正确； D．原子序数10和8对应Ne和O，稀有气体难以形成化合物，D错误； 故选C。 18. 下列化学用语正确的是 A. CO2的电子式： B. 的电子式： C. 的电子式为 D. 的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价化合物，碳原子和氧原子满足8电子稳定结构，其电子式为，故A正确； B．为共价化合物，其电子式为，故B错误； C．为离子化合物，由和构成，其电子式为，故C错误； D．为共价化合物，其形成过程为，故D错误； 故答案为A。 19. 下列说法正确的是 A. “钡餐”中使用的难溶于水，但是属于电解质 B. 向煮沸的溶液中滴加NaOH可制得胶体 C. 浓硫酸具有吸水性，所以用蘸了浓硫酸的玻璃棒在纸上书写的字迹发黑 D. 浓硫酸是常见干燥剂，可以干燥所有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，虽难溶，但溶解的部分完全电离，符合电解质定义，A正确； B．胶体制备需将饱和溶液滴入沸水（无需加NaOH），直接加NaOH会形成沉淀，B错误； C．浓硫酸使纸张碳化变黑是其脱水性（夺取有机物中的H、O元素），吸水性指吸收游离水分子，C错误； D．浓硫酸可干燥中性或酸性气体（如、），但不可干燥碱性气体（）或强还原性气体（、），D错误； 故选A。 20. 下列物质中，不能用于鉴别和的是 A. 酸性溶液 B. 品红溶液 C. 溶液 D. 氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以用酸性高锰酸钾溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，A不符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，则用品红溶液能鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不符合题意； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，二氧化碳与氢硫酸溶液不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳，C不符合题意； D．二氧化硫和二氧化碳均能使氢氧化钡溶液变浑浊，则不能用氢氧化钡溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳，D符合题意； 故选D。 21. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HCl(aq)Cl2FeCl2 B. SSO3H2SO4 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl(aq)与MnO2加热反应生成Cl2需要浓盐酸，浓度未指定，且Cl2与Fe加热反应生成FeCl3而非FeCl2，A错误； B．硫在氧气中燃烧生成SO2而非SO3，B错误； C．Ca(ClO)2(aq)与CO2反应生成HClO可行，HClO在光照下分解生成HCl和O2，可行，C正确； D．SO2与CaCl2溶液不反应，不能生成CaSO3，D错误； 故选C。 22. 向由和组成的混合溶液中加入m g Fe粉(过量)，充分反应后，过滤、洗涤、干燥至恒重，残留固体的质量仍为m g，则原混合溶液中为 A. 2:7 B. 3:5 C. 4:3 D. 5:4 【答案】A 【解析】 【详解】向由和组成的混合溶液中加入m g Fe粉(过量)，发生反应① ；②；充分反应后，过滤、洗涤、干燥至恒重，残留固体的质量仍为m g，说明反应①消耗铁的质量等于反应②固体增加的质量，设参加反应①的铁为a mol，根据可知的物质的量为2a mol，参加反应②的铁为b mol，根据，的物质的量为b mol，反应生成铜的物质的量为b mol，则56a=64b-56b，得，则，故选A。 23. 按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C. 处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D. a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水碳化生成C单质，C单质再与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质。 【详解】A．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先碳化变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确； B．浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，B正确； C．c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C 正确； D．a处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性，b 处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br−，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D错误； 故答案选D。 24. 硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 【答案】B 【解析】 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g是亚硫酸盐，h是硫酸盐。 【详解】A．分析知，f的浓溶液为浓硫酸，常温下，铁与铝会与浓硫酸发生钝化反应，在其表面形成致密的氧化膜，故不能用铁质或铝质容器盛浓硫酸，A错误； B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，B正确； C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，C错误； D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，D错误； 故答案选B。 25. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 氯水滴加到红纸片上 红纸片褪色 氯气具有漂白性 B 加热铝箔 铝箔熔化却不滴落 Al2O3的熔点比Al高 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水滴加到红纸片上，红纸片褪色是由于氯水中的次氯酸（HClO）具有漂白性，氯气本身无漂白性，A错误； B．加热铝箔，铝箔熔化却不滴落，是因为表面形成的氧化铝膜熔点高于铝，包裹熔融铝使其不滴落，B正确； C．将铁锈溶于浓盐酸生成，滴入溶液紫色褪去，可能由于溶液中存在还原性物质（如杂质或被氧化），不能说明铁锈含二价铁，C错误； D．向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，该沉淀可能为（），但也可能为等其他白色沉淀，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共24分) 26. 根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 （1）以上8种微粒，属于核素的共有______种，互为同位素的是______。 （2）O元素在元素周期表中的位置是第______周期，第______族。 （3）质量数相等的是______，中子数相等的是______。 （4）35Cl2、37Cl2的化学性质______(填“相同”或“不同”)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 、、 （2） ①. 二 ②. VIA （3） ①. 、 ②. 、 （4）相同 【解析】 【小问1详解】 核素为具有一定质子数和中子数的原子， 、、、、、共6种原子属于核素，、为分子，不属于核素；同位素为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，因此互为同位素的是、、，故答案为：6；、、； 【小问2详解】 O的质子数为8，电子排布为2、6，位于元素周期表的第二周期、第VIA族，故答案为：二；VIA； 【小问3详解】 和的质量数均为14；的中子数为，的中子数为，二者中子数相等，故答案为：、；、； 【小问4详解】 化学性质由最外层电子数决定，二者均为氯分子，最外层电子数相同，因此化学性质相同，故答案为：相同。 27. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。 （1）④⑤的形成______化合物(填“共价”或“离子”)。 （2）简单气态氢化物的稳定性：②______⑥(填“>”或“<”)。 （3）用电子式表示③⑤所形成化合物的过程：______。 （4）②③④简单离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。 （5）⑤和⑥最高价含氧酸的酸性由大到小的顺序是______(填化学式)。 （6）①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：______。 【答案】（1）共价 （2）> （3） （4）O2- > Na+ > Al3+ （5）HClO4>H2SO4 （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置推断：①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为。 【小问1详解】 ④是，⑤是，二者形成的是共价化合物，故答案为：共价； 【小问2详解】 ②是，⑥是。同一主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性也减弱，非金属性：，因此稳定性：，故答案为：>； 【小问3详解】 ③是，⑤是，二者形成离子化合物。电子式形成过程为：； 【小问4详解】 ②是，③是，④是。它们的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。核电荷数：，因此半径：，故答案为：； 【小问5详解】 ⑤是，最高价含氧酸为；⑥是，最高价含氧酸为。同一周期从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性也增强。非金属性：，因此酸性：，故答案为：； 【小问6详解】 ①②③⑥为，组成的强酸酸式盐为。在熔融状态下，不发生进一步电离，电离方程式为：。 三、计算题(共6分) 28. 将7.8g Na2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL，请回答： （1）该反应放出的气体在标准状况下的体积是多少？______。 （2）反应后溶液的物质的量浓度是多少？______。 【答案】（1）1.12L （2）2.0mol/L 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与水反应的化学方程式为，的质量为7.8 g，其摩尔质量为 ，其物质的量为：。根据方程式，2mol生成1mol，因此 0.1 mol生成的物质的量为：，故标准状况下氧气的体积为：。 【小问2详解】 根据方程式可知，2mol过氧化钠 生成4 mol氢氧化钠，因此0.1 mol过氧化钠生成 氢氧化钠的物质的量为：，又因为反应后溶液体积为 100 mL = 0.1 L，则所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：。 B卷 四、综合填空(共16分) 29. 用废金属屑(主要成分为Cu、Fe，还含有少量Fe2O3)制取新型绿色消毒剂高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)和胆矾，其工艺流程如图所示。 已知： 1.Na2FeO4易溶于水，滤液1中不含Cu2+。 2.胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。 （1）胆矾化学式为CuSO4•5H2O，实验室需要配制250mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液，通过计算，所需胆矾固体的质量为______g。 （2）定容时仰视容量瓶刻度线，则所配制的硫酸铜溶液物质的量浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）滤液1中，含有少量Fe2+，除铁屑与硫酸反应生成之外，还可能的原因是：______(用离子反应方程式表示)。 （4）Na2FeO4净水原理如图所示， 过程1中活细菌表现出了______性(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1）12.5 （2）偏小 （3） （4）还原 【解析】 【分析】该工艺流程以废金属屑（主要成分为Cu、Fe，含少量）为原料，先加入过量稀硫酸酸浸，过滤后得到含、的滤液1和Cu固体；滤液1中加入将氧化为，再与NaOH、NaClO反应生成高铁酸钠；Cu固体则与稀硫酸、在加热条件下反应生成硫酸铜溶液，经一系列操作得到胆矾（）。 【小问1详解】 配制硫酸铜溶液，需要的物质的量：，胆矾（）的摩尔质量为，因此所需胆矾的质量：，故答案为：12.5； 【小问2详解】 定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，根据，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度会偏小，故答案为：偏小； 【小问3详解】 除了Fe与稀硫酸反应生成，原料中的与稀硫酸反应生成，过量的Fe会与发生氧化还原反应生成，离子方程式为：； 【小问4详解】 在过程1中，活细菌将还原为，自身被氧化，因此表现出还原性，故答案为：还原。 30. 已知A为淡黄色固体化合物，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。 （1）D的主要成分是： ______(填化学式)。 （2）H生成 M的化学方程式：______。 （3）B和R反应生成N的化学方程式：______。 （4）检验W中阳离子的常用方法：______。 【答案】（1） （2） （3） （4）取少量W溶液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则溶液中含有铁离子（其他合理答案也可以） 【解析】 【分析】已知A为淡黄色固体，与水反应生成B和C且C是无色无味的气体，所以A为过氧化钠，B为氢氧化钠，C为氧气，T、R为两种常见的用途很广的金属单质， H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H为氢氧化亚铁，M为氢氧化铁，说明E含有亚铁离子，B为氢氧化钠，从而说明T为金属铁，C为氧气，铁在氧气中点燃反应生成D，D具有磁性，则 D为四氧化三铁，金属R能与氢氧化钠反应，则金属R为铝，铝和氧气反应生成Q，则Q为氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠反应生成N，则N为，综上所述，A为，B为NaOH，C为，D为，E为，H为，M为，W为，R为Al，T为Fe，N为，Q为，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，D为，故答案为。 【小问2详解】 由分析知，H为，M为，在潮湿的空气中被氧气氧化生成，化学反应方程式为，故答案为。 【小问3详解】 由分析知，B为NaOH，R为Al，NaOH与Al反应生成和氢气，化学反应方程式为，故答案为。 【小问4详解】 由分析知，W为，检验铁离子的方法是取少量W溶液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则溶液中含有铁离子，故答案为取少量W溶液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则溶液中含有铁离子（其他合理答案也可以）。 五、实验探究题 31. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 （1）打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式______。 （2）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是______。 （3）装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是______。(用离子方程式解释) （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是______。 （5）装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是______。 （6）装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是______。 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3） （4） （5）防止倒吸 （6） 【解析】 【分析】装置A中利用浓硫酸和Cu在加热条件下发生的反应制备，由于酒精灯火焰温度高于浓硫酸沸点，制得的气体中含有蒸汽。打开，在装置B中使品红溶液褪色，在装置C中与反应生成，使淀粉溶液从蓝色褪为无色。未完全反应的在装置D中被NaOH吸收。打开，装置E中与反应生成不溶于酸的白色沉淀。未完全反应的在装置F中被NaOH吸收，据此作答。 【小问1详解】 装置A中浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成，反应方程式为： ； 【小问2详解】 具有漂白性，可以使品红溶液褪色； 【小问3详解】 可以使淀粉呈蓝色，具有还原性，可以与发生反应：，使淀粉溶液从蓝色变为无色； 【小问4详解】 根据已知条件，浓硫酸沸点为338℃，酒精灯火焰温度为400-500℃，用酒精灯加热装置A会使浓硫酸挥发为气体，进入装置E后与发生反应生成。因此，白色沉淀的成分是； 【小问5详解】 会与NaOH发生反应，使导管内气压骤降，使用装置b可以防止NaOH溶液倒吸，影响实验结果； 【小问6详解】 与NaOH反应的化学方程式为：。 六、综合应用题 32. 为探究、、的氧化性强弱，查阅资料后，获得信息，并设计实验如下： ⅰ、Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质、、的化学性质相似； ⅱ、稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色； ⅲ、淀粉溶液遇变蓝色 实验1： 实验2：取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 实验3：另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 （1）实验1中a试管中反应的离子方程式是______。 （2）通过实验1可以得出的氧化性强弱的结论是：______。 （3）甲同学认为：实验2观察到______现象，得出氧化性。 （4）乙同学认为实验2不能充分证明氧化性，他补做了实验3，其目的是______。 （5）综上分析，你得出卤素单质的氧化性规律是：______，结合元素周期律分析，同主族元素化学性质出现递变性的可能原因是：从上到下，______。 【答案】（1） （2）的氧化性强于、 （3）溶液变为蓝色 （4）除去剩余的，防止其对后续实验产生干扰 （5） ①. 单质氧化性 ②. 原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱 【解析】 【分析】先通过实验1，向和溶液中分别滴加水，观察到溶液变色，证明能氧化和；再通过实验2，取实验1中与水反应后的黄色溶液，加入溶液和淀粉溶液，观察颜色变化，尝试证明能氧化；但考虑到实验1的黄色溶液中可能残留未反应的，会干扰与的反应验证，因此又设计了实验3，先加入足量固体以除去残留的，再加入溶液和淀粉溶液，从而排除的干扰，最终确定卤素单质的氧化性强弱顺序。 【小问1详解】 a试管中与NaBr反应，氧化生成，离子方程式为:； 【小问2详解】 实验1中，a试管中，滴加氯水，能氧化生成，说明的氧化性强于；b试管中，滴加氯水，能氧化生成，说明的氧化性强于，故答案为：的氧化性强于、； 【小问3详解】 实验2中，a试管的黄色溶液(含)加入KI溶液和淀粉溶液后，氧化生成，淀粉遇变蓝，因此观察到溶液变为蓝色，可推出氧化性：，故答案为：溶液变为蓝色； 【小问4详解】 实验1的a试管中可能有未反应的(氯水)，也能氧化生成，会干扰氧化性的验证；因此实验3中加入足量NaBr的目的是充分反应剩余的氯水，防止氯水与KI反应，干扰实验，故答案为：除去剩余的，防止其对后续实验产生干扰； 【小问5详解】 综合各实验结果可得，卤素单质的氧化性规律是：单质氧化性；结合元素周期律分析，同主族元素化学性质出现递变性的可能原因是：从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，故答案为：单质氧化性；原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第一学期高一化学期末测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 A卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 一、单选题(25道，共30分，其中前20题每题1分，后5题每题2分) 1. 下列说法中，正确的是 A. 合金中只含有金属元素 B. 合金都比纯金属的熔点更高，硬度更小 C. 宁夏火石寨景区丹霞地貌岩层因含Fe2O3而呈红色 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，它们的物理性质和化学性质都不同 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应说法正确的是 A. 被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成1mol N2，转移4 mol e- D. 该条件下，还原性： 4. 下列说法正确的是 A. 1 mol氧的质量是32 g B. 的摩尔质量是17 g C. 的质量是 D. 的摩尔质量是 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中电子的数目为 B. 0.01mol/L的H2SO4溶液中H+的数目为 C. 56g N2中含有6NA共用电子对 D. 1mol铁与足量的氯气充分反应，铁得到的电子数为 6. 下列无色溶液能大量共存的是 A. B. C. D. K+、Fe3+、I-、SO 7. 下列化学用语错误的是 A. S原子的结构示意图： B. 的离子结构示意图： C. 的分子结构模型： D. 的结构式为： 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将铜屑加入含的溶液中： B. 将金属钠投入冷水中： C. 将氧化铝加入氢氧化钠溶液中： D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 9. 关于、、、四种粒子，以下说法正确的是 A. 它们属于同种原子 B. 和互为同位素 C. 四种粒子的质子数和电子数均相等 D. 、的中子数相差2 10. X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，已知 Y的单质在空气中含量最多，常用作保护气，下列说法正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径：Z>W>Y B. 只含有极性共价键 C. X、Y、Z、W都是非金属元素 D. 几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱 11. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 冰融化破坏了氢键和共价键 B. KHSO4在水中电离时只破坏离子键 C. 含有共价键的物质不一定是共价化合物 D. 碘单质升华过程中化学键发生变化 12. 与反应可制得，下列有关说法正确的是 A. 原子半径大小： B. 非金属性： C. 酸性： D. 气态氢化物的热稳定性： 13. A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C-，B2＋和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A. 原子序数：A>C>B B. 原子半径：A>B>C C. 离子半径：A2->C->B2＋ D. 原子核外最外层电子数：A>C>B 14. 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子未满足8电子稳定结构的是 A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2S 15. 下列过程能形成离子键的是 A. 白磷在空气中燃烧 B. 镁在空气中逐渐失去金属光泽 C. 硫磺在空气中点燃 D. 氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 16. 下列表示正确的是 A. 中子数为14的镁核素： B. 1mol 含10NA个电子 C. H2O和D2O是不同种物质 D. 35Cl和37Cl是同素异形体 17. 下列是A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A. 6和8 B. 11和9 C. 12和17 D. 10和8 18. 下列化学用语正确的是 A. CO2的电子式： B. 的电子式： C. 的电子式为 D. 的形成过程： 19. 下列说法正确的是 A. “钡餐”中使用的难溶于水，但是属于电解质 B. 向煮沸的溶液中滴加NaOH可制得胶体 C. 浓硫酸具有吸水性，所以用蘸了浓硫酸的玻璃棒在纸上书写的字迹发黑 D. 浓硫酸是常见干燥剂，可以干燥所有气体 20. 下列物质中，不能用于鉴别和的是 A. 酸性溶液 B. 品红溶液 C. 溶液 D. 氢氧化钡溶液 21. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HCl(aq)Cl2FeCl2 B. SSO3H2SO4 C. D. 22. 向由和组成的混合溶液中加入m g Fe粉(过量)，充分反应后，过滤、洗涤、干燥至恒重，残留固体的质量仍为m g，则原混合溶液中为 A. 2:7 B. 3:5 C. 4:3 D. 5:4 23. 按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C. 处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D. a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 24. 硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 25. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 氯水滴加到红纸片上 红纸片褪色 氯气具有漂白性 B 加热铝箔 铝箔熔化却不滴落 Al2O3的熔点比Al高 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共24分) 26. 根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 （1）以上8种微粒，属于核素的共有______种，互为同位素的是______。 （2）O元素在元素周期表中的位置是第______周期，第______族。 （3）质量数相等的是______，中子数相等的是______。 （4）35Cl2、37Cl2的化学性质______(填“相同”或“不同”)。 27. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。 （1）④⑤的形成______化合物(填“共价”或“离子”)。 （2）简单气态氢化物的稳定性：②______⑥(填“>”或“<”)。 （3）用电子式表示③⑤所形成化合物的过程：______。 （4）②③④简单离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。 （5）⑤和⑥最高价含氧酸的酸性由大到小的顺序是______(填化学式)。 （6）①②③⑥可组成强酸酸式盐，其在熔融状态的电离方程式为：______。 三、计算题(共6分) 28. 将7.8g Na2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL，请回答： （1）该反应放出的气体在标准状况下的体积是多少？______。 （2）反应后溶液的物质的量浓度是多少？______。 B卷 四、综合填空(共16分) 29. 用废金属屑(主要成分为Cu、Fe，还含有少量Fe2O3)制取新型绿色消毒剂高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)和胆矾，其工艺流程如图所示。 已知： 1.Na2FeO4易溶于水，滤液1中不含Cu2+。 2.胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。 （1）胆矾化学式为CuSO4•5H2O，实验室需要配制250mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液，通过计算，所需胆矾固体的质量为______g。 （2）定容时仰视容量瓶刻度线，则所配制的硫酸铜溶液物质的量浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）滤液1中，含有少量Fe2+，除铁屑与硫酸反应生成之外，还可能的原因是：______(用离子反应方程式表示)。 （4）Na2FeO4净水原理如图所示， 过程1中活细菌表现出了______性(填“氧化”或“还原”)。 30. 已知A为淡黄色固体化合物，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。 （1）D的主要成分是： ______(填化学式)。 （2）H生成 M的化学方程式：______。 （3）B和R反应生成N的化学方程式：______。 （4）检验W中阳离子的常用方法：______。 五、实验探究题 31. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。 （1）打开分液漏斗，加热装置A，A中发生的化学反应方程式______。 （2）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是______。 （3）装置C中溶液由蓝色变为无色的原因是______。(用离子方程式解释) （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，若装置E中出现了白色沉淀，其成分是______。 （5）装置D和F中都有仪器b，b起到的作用是______。 （6）装置D和F中，发生共同的化学反应，其化学方程式是______。 六、综合应用题 32. 为探究、、的氧化性强弱，查阅资料后，获得信息，并设计实验如下： ⅰ、Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质、、的化学性质相似； ⅱ、稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色； ⅲ、淀粉溶液遇变蓝色 实验1： 实验2：取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 实验3：另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 （1）实验1中a试管中反应的离子方程式是______。 （2）通过实验1可以得出的氧化性强弱的结论是：______。 （3）甲同学认为：实验2观察到______现象，得出氧化性。 （4）乙同学认为实验2不能充分证明氧化性，他补做了实验3，其目的是______。 （5）综上分析，你得出卤素单质的氧化性规律是：______，结合元素周期律分析，同主族元素化学性质出现递变性的可能原因是：从上到下，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $