河南南阳六校2025-2026学年高一上学期期末素质评价化学试题

南阳六校高一年级期末素质评价 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列有关说法错误的是 A. 《周礼·考工记》中记载的青铜是合金 B. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”中美酒的主要成分乙醇不是电解质 C. “杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 D. 《本草经集注》记载的硝石（KNO3）溶于水能导电，KNO3是强电解质 2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：Na+、Mg2+、、 B. 稀盐酸中：、K+、、 C. 无色溶液中：Cu2+、Na+、、 D. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：K+、、、 3. 下列说法正确的是 A. 雷雨天打雷时，大气中存在的某些反应属于氮的固定 B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 C. 鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液，可以选用澄清石灰水 D. 改变反应物浓度，铜和硝酸溶液反应的产物不变 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA B. 常温常压下，12.8 g S6和S8的混合物含有的原子数为0.4NA C. 0.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时失去的电子数为0.3 NA D. 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有的数目为3 NA 5. 在盐酸介质中，用金属锌可将As2O3直接还原成AsH3气体，反应为（未配平，中As为-3价），下列说法错误的是 A. 方框内的化学式为且系数为3 B. 还原性：Zn> C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 D. HCl在反应中体现酸性 6. 下列物质去除杂质的方法错误的是 选项 物质(杂质) 方法 A NO(NO2) 将气体通入水中 B K2SO4溶液(K2CO3) 加入BaCl2溶液 C CO2(HCl) 将气体通入饱和NaHCO3溶液中 D FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 7. NH4Al(SO4)2是食品加工中常见的食品添加剂，用于焙烤食品。某实验中需要配制100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液，下列有关叙述正确的是 A. NH4Al(SO4)2的摩尔质量为237 g B. 称取2.37 g NH4Al(SO4)2放入100 mL容量瓶中，再加入100 mL水，配制出该浓度溶液 C. 将1 mL该溶液用水稀释为5 mL，的浓度变为0.02 mol·L-1 D. 定容时若俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏高 8. 下列物质不能一步完成如图所示转化的是 选项 X Y Z A Fe B HClO NaClO C S D NaOH A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Na2O2固体投入H2O中： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 将少量铁粉溶于稀硝酸中： D. 将少量SO2通入澄清石灰水中： 10. 部分钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 少量的钠块保存在盛有煤油的细口试剂瓶中 B. Na2O2是碱性氧化物 C. 过量的物质b和NaOH溶液反应的化学方程式为 D. 物质的量均为0.1 mol的Na、Na2O2分别与足量物质c反应，转移的电子数相等 11. 下列实验装置、试剂能达到相应实验目的的是 A.制备Fe(OH)2 B.制备大量漂白粉 C.制取碳酸氢钠 D.验证SO2的漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 类推法是化学学习过程中常用的思维方法，下列类推正确的是 A. Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2反应生成Na2SO3和O2 B. 加热条件下，Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S C. NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成NO2，则SO2在常温下与空气中的O2迅速化合生成SO3 D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 13. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可以加热NH4Cl固体制取a B. b能与NaOH溶液反应 C. 铜与c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3 D. d在水中全部电离为和 14. 下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成了NO2 B 用玻璃棒蘸取浓氨水 点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色 浓氨水呈碱性 C 向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该钾盐一定为K2SO3或KHSO3 D 向0.1 mol·L-1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 溶液出现蓝色 氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯气与碱溶液的反应产物随温度的不同而不同，实验室制备KClO3和NaClO的装置如图所示（部分装置略）： 已知：AgClO3易溶于水。 回答下列问题： （1）装置a中制备氯气反应的化学方程式是________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （2）装置b中饱和食盐水的作用是________。 （3）装置c中反应温度需要控制在75~80℃，常采用的加热方式是________。 （4）装置d采用冰水浴的目的是________。 （5）实验结束后，从装置c中经过一系列操作得到氯酸钾晶体，某同学通过实验得出其中含KCl杂质，该同学检验含有的实验方法是________（写出实验操作和结论）。 （6）若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中和的物质的量之比为6:1时，混合液中和的物质的量之比为________。 16. A~H为中学化学中的常见物质，其转化关系如图所示，其中标准状况下A是一种气体单质且密度为3.17 g·L-1，C也是单质，D是一种生活中常见的液体，B、E、F均含有钠元素，G溶液中加入KSCN后呈红色。 回答下列问题： （1）A的摩尔质量为________（保留整数）。 （2）B、G的化学式分别为________、________。 （3）F的一种用途为________。 （4）反应①~④中不属于氧化还原反应的是________（填编号）。 （5）反应④的离子方程式为________。 （6）将一定量的CO2通入B溶液中充分反应，向所得溶液中逐滴加入盐酸直至过量，产生气体的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（忽略气体的溶解和盐酸的挥发）。 ①滴加盐酸前，溶液中的溶质为________（填化学式）。 ②a→b发生反应的离子方程式为________。 ③盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。 17. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可作为废水处理剂和净水混凝剂。一种利用废铁渣（含等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）废铁渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是________，“酸浸”时反应的离子方程式为________。 （2）在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有________。 （3）物质X为________（填化学式）。 （4）“滤渣”的主要成分除过量物质X外，还有________（填化学式）。 （5）“合成”过程中溶液与反应的化学方程式为________。在实际生产中，也可用代替，使用的优点是________。 18. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，在中性或碱性环境中稳定，在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有广泛应用。某实验小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体。 回答下列问题： （1）装置A中橡胶管的作用是________。装置A中反应的化学方程式为________。 （2）装置B中仪器X的名称是________，可以通过装置B观察SO2的生成速率，其中的液体可以选择________（填标号）。 a.饱和Na2SO3溶液 b.饱和NaCl溶液 c.饱和NaHSO3溶液 （3）装置C中Na2S与Na2CO3按物质的量之比2:1反应生成Na2S2O3的总化学方程式为________。 （4）产品混合液经________、________、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。准确称取m g产品，用适量蒸馏水溶解，逐滴加入c mol·L-1碘的标准溶液，当Na2S2O3与I2恰好完全反应时，消耗V mL碘的标准溶液。已知反应原理为，则该产品中Na2S2O3·5H2O（Mr=248）的质量分数为________%（用含m、c、V的代数式表示）。 南阳六校高一年级期末素质评价 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1:5 （2）除去氯气中的氯化氢气体（合理即可） （3）水浴加热 （4）避免生成NaClO3等（合理即可） （5）取少量氯酸钾晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯化钾杂质（合理即可） （6）1:1 【16题答案】 【答案】（1）71 g·mol-1 （2） ①. NaOH ②. FeCl3 （3）作漂白剂、消毒剂、漂白液等（填一种，合理即可） （4）③ （5） （6） ①. Na2CO3，NaHCO3 ②. ③. 2 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大废铁渣和酸的接触面积，提高“酸浸”时的反应速率（合理即可） ②. （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4） （5） ①. ②. 反应物及产物无污染，更环保（合理即可） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 平衡压强，使硫酸能顺利滴下（合理即可） ②. （2） ①. 长颈漏斗 ②. c （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. （合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $