山东青岛市2025-2026学年第一学期期末学业水平检测高三化学试题

2025~2026学年度第一学期期末学业水平检测 高三化学试题 2026.02 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案 必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Zn65Ge73 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，其生产工艺中不涉及氧化还原反应的是 A.龙山黑陶：经过含铁量较高的黏土在烧制后期封窑，让炭黑渗入陶体 B.胶东海盐：经过晒盐、结晶获取氯化钠，同时获得苦卤 C.山东老醋：经过淀粉糖化、酒精发酵、醋酸发酵等多步工艺 D.青岛贝雕：经过碱液浸泡贝壳去除表面有机杂质，再用过氧化氢漂白、保色 2.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A.酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚合成，可用于生产电木 B.聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，可用作直接包装食品的材料 C.聚乳酸由乳酸加聚生成，可用作免拆型手术缝合线的材料 D.聚乙烯醇由乙烯醇直接聚合生成，可用作医用滴眼液的溶剂 3.实验室中，下列试剂保存方法或处理方式错误的是 A.液溴保存在玻璃塞密封的棕色细口瓶中 B.金属钾保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 C.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 D.电器起火应先切断电源再用泡沫灭火器灭火 4.下列实验正确且能达到实验目的的是 溴乙烷、NaOH 乙醇液」 片 坩城 电镀液、： 7 丙 A.图甲：读取KMnO4溶液的示数 B.图乙：铁片镀镍 C.图丙：验证溴乙烷发生消去反应 D.图丁：探究熔融NaOH的导电性 5.硫酸铜铵[QNH2SO4CuSO:6HO]可作为电镀液。下列说法正确的是 A.键角：NH>SO B.沸点：NH4>H2S C.热稳定性：HS>Hz0 D.第一电离能：S>P 高三化学试题第1页（共8页） 6.HPO2与足量的NaOH溶液的反应产物为NaH2PO2和水。下列说法错误的是 A.HPO2属于一元酸 B.HPO的空间构型为四面体 C.NaH2PO2为含有极性共价键的离子化合物 D.HPO2的中心P原子的价电子未全部参与成键 7.进行如下实验探究H02的性质，对应离子方程式错误的是 实验 装置 试剂a 现象 ① 酸性淀粉KI溶液 溶液由无色变蓝色 ② 酸性KMnO溶液 产生气泡，溶液紫色褪去 ③ 酸性FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 ④ 每试剂a MnSO溶液 快速产生气泡，生成棕黑色沉淀MnO) A.①氧化性：H2O2+2I+2H=2+2H20 B.②还原性：5H202+2M0+6H=2Mm2+502t+8H20 C.③氧化性：H202+2Fe2*+2H'=2Fe3*+2Hz0 D.④不稳定性与氧化性：2H202=220+O21,Hz02+M2*+20H=MnO21+2H0 8.丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 过渡态知 LI /过渡态缸 CH-C=C-H+H 过渡态 中间体1 反应前 HH HH 中间体知 CH一C= CH一CH=CH+H中间体； 过渡态知 中间体红 反应进程 A.中间体比中间体能量低，更稳定 B.中间体在中间体中的占比大 C.丙烯与HC1反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D.该条件下，丙烯与HC反应有两种产物，以【-氯丙烷为主 9.氧化锌六方晶胞结构如图，1、2、3号原子的分数坐标依次为(0,0,0)，（00,0.375)， (》。设网伏加德罗常数的值为从，下列说法错误的是 A.Zn2的配位数为4 0 B.4号原子的分数坐标为087问) pm C、该晶胞的密度为243x10 √6aNa g'cm-3 Zn D.Za2+与Zn2+的最近距离为apm pm O apm 高三化学试题第2页（共8页） 10.CaCO,热解与CH4重整的反应为 I.CaCO3(s)CaO(s)+COz(g) H=+178kJ-mol-1 L.CH4(g)+C02(g)=2H2g)+2C0(g) △H=+247 kJ-mol1 ΠL.C02z(g)+H(g)→COg)+H2O(g) △H=+41 kJ-mol-1 在不同温度下的密闭体系中1 mol CaC03和1 mol CH4反应，CH4平衡转化率与压强的 关系如图.已知a点C0物质的量为1.3mol,b点CaC0: 恰好完全分解。下列说法错误的是 A.CH4分压：c>a a(3,50) B.温度：T1>2>乃 C.T温度下，反应Ⅱ的K,为0.91Pa D.TI温度下，a点Hz0的分压为0.3MPa P+增大 压强MPa 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A MgClz溶液中滴加NaOH容液，生成白色沉淀 碱性：NaOH>Mg(OHh 增大cCH,2C0+2H一 B K2CO4溶液中缓慢滴加疏酸，黄色变为橙红色 Cr20+H20平衡正向移动 酸性KMO4溶液中加入对甲基苯酚，紫色褪去 酚羟基具有还原性 [Cu(NH)4]SO4在溶剂中的溶 D [CuNH)4]SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 解度：水>乙醇 12.可充电化学电源借助TO2光电极作辅助电极，充电助TO2光电极受光激发产生电子 和空穴，在空穴作用下NaI转化为Nal、其工作原理如图。下列说油正确的是 直流电源 Ti02光电极 S//Na Nal/Nal 隔膜 A.隔膜为阴离子交换膜 B.放电时，N极为负极 C.充电时，M极反应式为S+6e=4S2 D.放电时，理论上每减少3moll,相应增加1molS? 高三化学试题第3页（共8页） 13.以菱锰矿（主要成分为MhC0,含CaC0、FeC0、A20、Si8等）为原料制备锂 电池的正极材料LiMnzO.4的流程如图。下列说法错误的是 硫酸MnO:Mn(OH)Na2C2O4 LizCO, 菱锰矿→酸设→转化-→除铁铝→除钙-电解→Mn0,→授烧→LiMo, 浸渣1 滤溢2滤渣3 气体 A.“浸渣1"主要成分为CaSO,和SiO2 B.“转化的离子方程式为MnO2+2Fe2*+4H=2Fe3"+Mn2*+2H0 C.“授烧”生成的气体是CO2 D.可循环利用的物质为H2S04 14.药物W的一种合成路线如图。下列说法正确的是 、I￥c人o HN 一定条件 CO÷C0 X 1 A.X→Z反应的原子利用率为100% B.W分子既存在顺反异构又存在对映异构 C.Z→W反应涉及键的断裂与o键的生成 COOH D.H2 NCH2COOH与OHCCOOH可合成 15.常温下，足量草酸钴固体与水的混合体系中，平衡条件下，pM[PM=-gcM,M代 表H2C204或HCz04或C20或Co2]随pH变化如图（忽略溶液体积变化)。已知： Kp(CoCz0)=6.0×10-8,Kp[Co(OHh]=9×10-5。下列说法正确的是 是 甲 乙 6 ,42) N 2 (a,3) pH→增大 A.丙线所示物种为CzO B.五C204的电离平衡常数K2=10b C.N点时，溶液中c(OH)>c(C2O) D.pH=a时，Co2*的物质的量浓度为6.0x10b-4-5molL1 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)同族元素铜、银、金及其化合物有广泛用途。回答下列问题 (1)Cu在元素周期表中的位置为 。基态Cu*与Cu+的最高能级的成对电子数 之比为 (2)一种Ag2Hgl.:固体导电材料为四方晶系，晶胞结构如图，晶胞参数为apm、apm 和2apm。 ①晶胞中代表Ag原子的是 (填“白球”、“花球”或“黑球”)。 ②沿上下底面对角线的剖面图为 （填标号)。 。 B C D (3)疏脲法提金的核心步骤：】将预处理好的粗金加入硫酸铁和硫脲的混合液，金 可转化为可溶性Au[CSNH立。Ⅱ过滤、萃取和反萃取分离除去杂质。Ⅲ.向络合液中滴 加饱和Na2SO,溶液，析出高纯度金粉。 ①元素C,S,H电负性由大到小的顺序为 ②HR萃取的反应为Au[CSNH222+HR(有机相)=Au[CSNH2)22R(有机相+Ht, “反萃取”时加入的最佳试剂为 ③“步骤反应的离子方程式为 17.(I2分)利用锌浸出渣（主要成分有ZnO、GazO、GeO,含少量Fe0、Fe2O、Bi203) 制备镓、锗和ZnSO4·7H20的流程如图。 稀硫酸 70%浓硫酸单宁酸 NaOH溶液 能餐酸浸-→漫渣一→酸浸一远猪一冷和，酸通，HGc,溶液一→电好0 G9→远的 含铋渣 L→洗涤、培烧→粗Ge02工序2→高纯Gc 工序1→ZnS047H0 已知：①单宁酸可与G4“络合形成沉淀： ②常温下，Kp[Fe(OH)]=1.0x10-38,Kp[Zn(OH]=1.0x10-”。 回答下列问题： （1)含铋渣”的主要成分为(Bi0)2S04,“酸漫2”生成Bi0hS0,的化学方程式为一。 (2)HGaCl4.与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。 （3)“沉铁时若c(亿n2)=0.1mol-L-1,则调pH范围为_[cFe3")≤1×10moL1 认为沉淀完全。“沉铁"还可以通过加Z0调pH至5.2，用KMhO4溶液氧化后除去，氧化 的离子方程式为一。 高三化学试题第5页（共8页） (4)ZS04的溶解度随温度变化如图，“工序1"的具体操作步骤： 80 60 50 40 020 r60010o ①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。 ②降温至℃，再蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。该步操作的目的为 ③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原 因是。 S0Ch高纯水 (5)“工序2”为氯化一反应→脱水一还原 ,S0C2的分子构型为。若要制 得3.65kgGe,参加反应的S0Ch的质量为kg0 18.（12分)某医药合成中间体1的合成路线如下 ..N-CNCMMB:C.NO NHOH B D NH 入0 HBr_CuH.N,0KOH CH ICH OH G ▣ 已知：1.R1 CNRaMgBr R1CORa HO II.RjOR2 HBr-R1OH+R2Br 回答下列问题： (1)A结构简式为 。F→G化学方程式为一。 （2)G中宫能团除吡啶环还有一（填名称）。 (3)H→I反应类型为 (4)为平面结构，H中①②号N原子价层孤对电子占据的轨道分别为一。 (5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为（写出一种即可）。 ①含有苯环 ②核磁共振氢谱峰面积之比为2：3：4：9 (6)以CHaCH-CN,CH60 CHMgBr和乙-1,2-二胶为主要原料，合成、义N。 利用上述信息补全合成路线。 CH.CH.C8 CHOCHMeBr HO 高三化学试题第6页（共8页） 19.（12分)钴（Ⅲ）六配位化合物[CoNH6).C1C1:是一种重要的催化剂。利用如图装置测 定该化合物氨的含量及组成（加热及夹持装置略）。 长玻璃管一 水蒸气发生瓶 数粒玻璃珠 反应瓶 吸收瓶 30.00mL2%硼酸- 实验步骤： I:清洗。按图示连接仪器并清洗。 Ⅱ：蒸馏。吸收瓶中加入稍过量硼酸和指示剂。准确称取mg样品溶解，从b处全部 转入反应瓶，加入适量浓NaOH溶液，关闭K,b中加少量水，蒸馏。蒸馏结束，将c下 端管口离开液面并冲洗，冲洗液一并转入吸收瓶。 Ⅲ：滴定。将吸收瓶中的溶液稀释至250mL,量取25.00mL稀释液于锥形瓶，加2 滴复合指示剂，用c mol-L-1HSO4滴定，反应为H+B4O+H0→HBO,(未配平)。 滴定终点消耗HSOa乃mL。重复上述操作，做空白对照实验，消耗HSO4mL。 V:测电导率。25℃时测得5.0x104molL-1该混合物的电导率y为1.29×104Scm。 回答下列问题： (1）仪器c的名称为。长玻璃管的作用为。 (2）水蒸气发生瓶中加玻璃珠的目的是一。6中加少量水"”的作用是一。 （3）步骤Ⅱ吸收瓶中反应的化堂万程式为一。步骤中“溶液稀释至250mL”无 需用到的仪器是一（填标号)。 A.烧杯B.250mL量简 C.玻璃棒D.胶头滴管 (（4)该样品中NH的质量分数为%（用含c,片，2的代数式表示）。若蒸馏 时，c下端管口未插入液面以下，测定结果会（填“偏大“偏小”或“不变”)。 （5)已知25℃时，稀溶液中配合物电离出的离子总数与摩尔电导率A的关系如表。 离子总数 2 3 4 5 1m(Scm2.mol-)118-131235-273408-435523-560 摩尔电导率4m=L,c为配合物的物质的量浓度。该配合物的化学式为一。 高三化学试题第7页（共8页） 20.(I2分)氢化C02合成CH0H的反应如下： I.CQ-fg)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)AH<O.K Ⅱ.C02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△HK 回答下列问题： TR Ink=N+So (1)已知nk=4+4se +R,R为常数，M>0,N<0。反应1正逆 反应的活化能E,(E)_E(逆（填“><"或“=”），反应CO(g+2H(g)一CH0H(g) △h,的数值范围为 △H (2)一定温度下，将一定量的C02和五充入恒容密闭容器中发生上述反应。能够说 明该体系为平衡状态的是（填标号）。 A.气体密度不再变化 B.n(C0):n(C02)恒定不变 C.名恒定不变 D.体系压强不再变化 K2 （3)平衡体系中CH0H体积分数与压强、温度的关系如图1。P1,P2,P四的大小关 系为 反应I的压强平衡常数KpK2K,两（填“><”或-”)。 P 6 丙 T→增大 温度K 图1 T→增大 图2温度水 （4)装有催化剂的恒容密闭容器中充入1mo1C02和2mo1H2发生上述反应。平衡体 系中C02的转化率、CH,OH选择性、C0选择性随温度的变化如图2。表示C0选择性的 曲线为（填标号)。曲线b呈现如图变化趋势的原因为。T,温度下， n(CO+n(CHO田=0.8mol,该温度下反应的平衡常数K.=_一（用体积分数计算)。 高三化学试题第8页（共8页）