江西省九师联盟2027届高三上学期模拟预测 化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围，侧重必修第一册第一~三章、必修第二册第五章和第八章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016A127P31Ca40Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学材料在生产、生活、科技中发挥重要作用。下列说法正确的是 A.碳纳米管、石墨烯均为碳单质，属于新型无机非金属材料 B.纳米碳分子材料的粒子直径一般为几纳米到几十纳米，因此属于胶体 C.“嫦娥四号”使用的SiC-A1复合材料不具有Al的化学性质 D.钛酸钡压电陶瓷在压力下会产生电信号，该陶瓷属于金属材料 2.下列化学用语表示错误的是 A.HI的电子式：H:I: B.S2-的结构示意图： +1( C. 的名称：2,2,4,5-四甲基己烷 D.甲醛溶液中的氢键：C一HO 3.下列物质的制备原理错误的是 A铝热法治炼铬：C,O十2A1高温2Cr十AO, B.工业生产铁：Fe,O,十3C0高逼2Fe十3C02 C工业制备单质铝：2A1C,电解2A1十3CL2个 D.工业制备金属钠：2NaCI(熔融)电邂2Na十C2个 【高三化学第1页（共6页）】 10/1JX 4,利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 Cl2(HCI)- 铁坩蜗 浓盐酸 饱和NaHSO,溶液 MnO A蒸干CuSO,溶液制备胆矾 B.熔融纯碱 C.除去Ck中少量HCl D.制备Cl 5.下列做法值得提倡且符合绿色化学理念的是 A.废旧电池集中收集后直接高温焚烧，回收其中金属单质 B.禁止使用不能再生的化石能源如煤、石油、天然气等 C.为提高产率，化工合成中使用过量有毒原料，反应后废液集中深埋处理 D.制备目标产物时，优化合成路线，尽可能使反应物原子全部转化为目标产物 6.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 久置在空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 Fe2+与K,[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe+ D 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化，Mg2+可被还原 7.下列关于钠、铁及其化合物的说法正确的是 A.漂白液和医用酒精常用作生活中的杀菌消毒剂，二者杀菌消毒原理相同 B.向FeCl2溶液里加入适量Na2O2,最终可得到红褐色Fe(OH)沉淀 C.0.1mol·L-1的FeCl溶液中，H+、K+、CN、SO}可大量共存 D.等质量的Na2O、Na2O2分别溶于足量水得到等体积的溶液，所得溶液物质的量浓度相等 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH4中原子的数目为5NA B.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5Na C.0.1 mol KCIO.3固体中含有氯离子的数目为0.1Na D.1 mol Cu与含2molH2SO,的浓硫酸充分反应，生成SO2的分子数目小于Na 9.海带中含有碘，某同学在实验室采用离子交换法从海带中提取碘的工艺流程如下： H2SO4、Cl Na2 SOa 离子交换树脂吸附 海带→灼烧→浸泡→含碘离子溶液→氧化1☐ →还原 (吸附氧化生成的。) 碘←吹碘氧化2←离子交换树脂再生NaC、HC1 热空气KCIO 下列说法正确的是 【高三化学第2页（共6页）】 10/1JX A.“灼烧”海带时，需要用到的仪器有酒精灯、表面皿、玻璃棒 B.“氧化1”主要反应的离子方程式为2nI十(n-1)C2一2I十2(n一1)C C.理论上无法计算出参加反应的C2与Na2SOg的物质的量之比 D.“吹碘”鼓人热空气主要是利用了2难溶于水的性质 10.W、X、Y、Z是位于同一短周期主族元素，Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子总数的一半。 由该四种元素组成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z B.简单氢化物的键角：X<Y C.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D.图示化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 11.物质a~e可以发生如图所示的转化（产物H,O略去），其中b为黄绿色气体，d是漂白粉的有效成分。 →b e 浓盐酸 氯化感a b 下列说法正确的是 A.无水a、c均可作干燥剂 B.e、b均属于非电解质 C.向d溶液中通入CO2可增强漂白效果 D.工业上可利用b与热的a反应制备漂白粉 12.一种铝-CO2双极膜电池工作原理如图所示。a为石墨电极，b为铝电 负椒 极，双极膜中水电离产生的H+和OH一可以在电场作用下向两极迁 CO:双极膜 移。下列说法正确的是 H2O A.b为电池的负极，发生还原反应 CO Al- OH B.双极膜中的H+移向b电极 甲酸 [AI(OH) C.a电极的反应式为CO2+2H++2e一HCOOH 稀硫酸 NaOH溶液 D.若b电极溶解2.7g,则NaOH溶液质量增加2.7g 13.硒(Se)广泛应用于农业和医药等领域，利用H2Se热解[H2Se(g)=Se(g)+H2(g）)△>0]制备高纯 硒的流程如下，冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。已知H2S的沸点为231K。 A1粉 水蒸气 尾气 粗硒焙烧仙氢化☐气体脱水一热解→冷凝]→高纯硒 AO3·xH2O 下列说法错误的是 A.气体“脱水”可选用浓硫酸作脱水剂 B.“冷凝”后尾气的成分为H2和H2Se C.“氢化”步骤的化学方程式为A2Se3+(x+3)HzO(g)一Al2O·xH2O十3H2Se D.“冷凝”时迅速降温使Se蒸气凝结为固体，从平衡体系中分离，减少Se与H2重新化合 【高三化学第3页（共6页）】 10/1JX 14,常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液的pH与pX[pX=一1gCH,C0O或 c(CH2 COO) 一1gNH:H,O]的关系如图所示。下列说法正确的是 pH c(NH) 9.24 A.I代表NH3·H2O溶液滴定CH COOH溶液 7 B.常温下，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-9 Ⅱ4.76 h C.f、h两点溶液中pH之和大于14 -1 0 2 pX D.gc(CH;COO-)=c(NH)>c(CH3 COOH)=c(NH3.H2O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种主要成分为Ca3(PO4)2和KA1SiO3的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白 磷(P4)、倍半水合碳酸钾(2K2CO3·3H2O,溶解度随温度升高而增大)、A1l2O3。已知：A1O2十2H2O —[A1(OH)4]。 →Pg 炉气水洗 高钾磷矿、 电炉 →尾气燃烧 焦炭 煅烧 炉渣水浸→中和沉淀→灼热→A12O 浸渣 ①操作a 滤液0进滤狱千2K,C0,·3H,0 回答下列问题： (1)“电炉煅烧”时的反应为：Ca(PO4)2十 KAISi,O十_C授烧 CaSiOa+KA1O2 十P个十CO个，配平化学方程式，该反应的氧化剂是 (填化学式)。 (2)“电炉煅烧”必须隔绝空气的原因是 (3)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)“中和沉淀”时生成沉淀的离子方程式为 (5)“中和沉淀”需要控制溶液的pH,其目的是 (6)“操作a”是 (7)若取100kg高钾磷矿[Ca(PO4)2质量分数为60%，杂质不含磷元素]，经过上述流程，磷元素的回 收率为70%，则可制得白磷(P) kg。 16.(15分)有机物M可治疗心血管等多种疾病，其一种合成路线如下： COOCH COOH COOCH NH 2 C(C.H.O3) Cz2HisO:N.Cl CHOH -H0 E A B D M 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称为 【高三化学第4页（共6页）】 10/1JX (2)A→B时，A先与SOC2反应生成另一种有机产物X,X再与CHOH反应生成B和HC1,写出第 二步反应的化学方程式： _o (3)M分子中有 个手性碳原子。 (4)B中N原子碱性强弱：1号N原子 (填“>”或“<”)2号N原子。 (5)溶解性：A (填“>”或“<”)B。 (6)D→E的反应类型为 (7)符合下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4组 峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。 i.能与FeCl,溶液发生显色反应； ⅱ.能发生银镜反应； 而.分子中除苯环外，不含其他环状结构。 CHO (8)以 和Q为有机原料，制备化合物A的合成路线如下。Q的结构简式为 COOH CHO Q -H20 17.(14分)氢化铝钠(NaA1H,)是一种重要的金属碱系还原剂，在化工、医药、电子等诸多领域中都有着 广泛的应用。某同学根据文献方法，以四氢呋喃()，沸点为66℃)为溶剂，少量三乙基铝 [A1(C2H)3]为催化剂，A1CL与NaH反应制备NaAIH4。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示，相 关物质性质如表所示。 物质 性质 氢化铝钠 易溶于四氢呋喃 三乙基铝 无色液体，易溶于四氢呋喃，沸点为194℃ N2 四氢呋喃 能溶于水，能与戊烷、甲苯互溶 NaH、 AlCl 溶于四氢呋喃 四氢呋喃 NaCl 难溶于四氢呋喃等有机溶剂 [磁力搅拌器 回答下列问题： (1)装置中盛放A1C1和四氢呋喃的仪器名称为 (2)实验时，在三颈烧瓶中加人三乙基铝并加人NaH的四氢呋喃悬浊液，不断通人氮气，然后边搅拌 边缓慢滴加A1C的四氢呋喃溶液，充分反应，有白色固体析出，静置。 ①不断通人氨气的原因是 ②析出的白色固体主要成分为 (填化学式)。 ③三颈烧瓶中生成NaAIH4分三步完成，请补充完整： Na[Al(C2 Hs)3 H]+AICl +2NaH-Al(C2 Hs)a+AIH,+3NaCl, 【高三化学第5页（共6页）】 10/1JX (3)市售的四氢呋喃中常含有水分和过氧化物，除去水分和过氧化物的试剂为 (填字母)。 A.CaCl2、Na2SOu B.分子筛、FeSOa C.CaH2、Na2SO3g D.MgO、CO (4)反应结束，过滤后进行 (填操作)，除去四氢呋喃，可得到氢化铝钠粗品。 (5)固相法也可以制备氢化铝钠，反应为Na十A1十2H。高温、商压NaA1H,与本实验相比，固相法制 备氢化铝钠的缺点是 (任写一种)。 18.(15分)氮氧化物(NOz)和SO2均是大气污染物。回答下列问题： (1)某研究小组对反应NO2(g)十SO2(g)、一SO(g)+ 80 70 B(1,75) NO(g)△H=一41.8k灯·mol1进行相关实验探究。0 A0.4,50 0 .C(1.50) 在恒容密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比善 40 D0549 [n(NO2)·n(SO2)门进行多组实验（每次实验的温度可 20 10 能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率 0 0.5 1.5 n(NO2):n(SO2) [a(NO2)],部分实验结果如图1所示。 图1 ①若正反应的活化能为E。k·ol1,则逆反应的活化能为 k·mol-1。 ②能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。 A.单位时间内生成1 mol SO(g)的同时消耗了1 mol SO2(g) B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C.在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化 D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 ③若要将图中B点的平衡状态变为C点的平衡状态，应采取的措施是 _0 ④图中B、D两点对应的实验温度分别为Ta和T,通过计算判断：Ta (填“>”“=”或 “<”)TD。 (2)硫酸工业尾气中SO2可用C0处理并回收S,涉及的反应如下： 反应I:SO2(g)+3C0(g)=C0S(g)+2CO2(g)△H1<0; 反应Ⅱ：COS(g)=S(g)+CO(g)△H2。 恒压条件下，按n(SO2):n(CO)=1：3充人原料，其中SO2的平 a 衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度(T)的变化如图2盒 80--- 所示。已知曲线b表示COS的平衡选择性(X的平衡选择性= 50 生成X的物质的量 转化的s0,的物质的量X100%,X为C0S或S)。 1400 T/K ①△H2 (填“>”或“<”)0。 图2 ②表示S的平衡选择性的曲线为 (填“a”或“c”)。 ③1400K下，反应SO2(g)+2CO(g)=S(g)+2C02(g)的平衡常数K= ④其他条件不变，增大体系压强，反应I、反应Ⅱ的平衡常数K分别 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 【高三化学第6页（共6页）】 10/1JX高三化学参考答案、提示及评分细则 1.A碳纳米管、石墨烯都是由碳元素组成的单质，都属于新型无机非金属材料，A项正确；胶体属于分散系（混合物），纳 米碳分子材料是纯净物，没有分散剂，不属于胶体，B项错误：SC-A1是复合材料，含有A]单质，因此保留A1的部分化 学性质，C项错误；钛酸钡压电陶瓷属于无机非金属材料，不是金属材料，D项错误。 2.DHⅡ为共价化合物，电子式为H:I:,A项正确：的核电荷数为16，核外电子数为18，则S-的结构示意图为 CH B项正确 的结构简式为HC一C一CH2一CH一CH一CH,按照系统命名得： CH CHCH 2,2,4,5-四甲基己烷，C项正确；甲醛分子中由于氧原子的电负性较大，能与水分子中的氢原子形成氢键， H H H,D项错误。 3.C工业上制备铝是电解熔融Al2O,C项错误。 4.B用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆矾晶体失去结晶水，A项不符合题意；熔融纯碱时使用铁坩埚，B项符合题 意；Cl和HCI均能与饱和NaHSO溶液反应，C项不符合题意；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，D 项不符合题意。 5.D绿色化学核心是从源头上减少或消除污染，提高原子利用率（原子经济性）。废旧电池直接高温焚烧会产生有毒烟 气，造成大气污染，A项不符合题意；绿色化学理念是减少使用不可再生化石能源，做法不值得提倡，B项不符合题意；过 量有毒原料、废液深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色化学理念，C项不符合题意：优化路线，使反应物原子尽可能全 部转化为目标产物，提高原子利用率，从源头减少废弃物，符合绿色化学理念，D项符合题意。 6.D久置在空气中的漂白粉成分是CaCl2和CaCO3,遇盐酸产生CO2,陈述I正确，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,陈述 Ⅱ错误，A项不符合题意；浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述I正确但因果关 系错误，B项不符合题意；Fe+与K[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe+,而KSCN用于检验Fe+,两者无直接因果 关系，C项不符合题意；海水中存在溴离子，可向其中通人氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏等操作分 离提纯溴单质，另外，海水提镁是通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化 镁可得到镁单质，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D项符合题意。 7.B漂白液（有效成分为NCIO)有强氧化性，利用其强氧化性来使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但酒精没有强氧 化性，二者的消毒原理不同，A项错误；NaO先和水反应：2Na2O2十2H2O一4NaOH+O2个，生成的NaOH与FeC2 生成Fe(OH)2,O可将Fe(OH)2氧化，最终得到红褐色Fe(OH)3沉淀，B项正确；Fe3+与CN可形成配离子 [Fe(CN)6]3,H与CN可形成弱酸(HCN),不能大量共存，C项错误；等质量时Na2O生成NaOH更多，溶液体积相 等，溶质物质的量不相等，溶液物质的量浓度不相等，D项错误。 8.D未指明气体是否处于标准状况，无法确定22.4LCH4的物质的量，A项错误；28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS, 转移电子数为0.5×2=1mol,即为1NA,B项错误；KCIO固体中不含氯离子，C项错误；浓硫酸与Cu反应时，随浓硫 酸的浓度降低反应停止，生成的SO2分子数小于NA,D项正确。 9.B“灼烧”海带时在坩埚中进行，用不到表面皿，A项错误；“氧化1”为C2和I反应生成I,硫酸是起酸化的作用，根据 原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为2厂+(n一1)C2一2I+2(一1)C1,B项正确；在整个流程中，C2 将I厂氧化，NaSO3又将含碘物质还原，根据电子得失守恒，Cl得到电子，NaSO3失去电子，Cl2~2e,NaSO~2e,理 论上参加反应的n(C2):n(Na2SO方)=1：1，C项错误；“吹碘”鼓人热空气是利用了2易升华的性质，D项错误 10.D由题意可知W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl。电负性为X<Y<Z,即Si<P<Cl,A项错误；简单氢化物的键角，应 为SH>PH3(PH3分子中的中心原子P存在孤电子对)，B项错误：Z元素的最高价氧化物对应的水化物为HCIO4 HCO4属于强酸，C项错误；图中所有原子均满足8电子稳定结构，其中P原子有两个孤电子对，D项正确。 11.C根据题中信息，可推出a为Ca(OH)2,b为C2,c为CaCl2,d为Ca(ClO)2,e为NH。无水Ca(OH)2不能作干燥 剂，无水CC可作干燥剂，A项错误；NH是非电解质，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；向 Ca(CIO)2溶液中通人CO:Ca(ClO)2+CO+H2 -CaCO3￥+2HClO,生成更多HCIO,漂白效果增强，C项正确： 工业制漂白粉是Cl2和冷石灰乳反应，热的石灰乳与C发生反应生成C(CIO3)2,得不到漂白粉，D项错误。 12.Cb电极A1转化为[A1(OH)4],A1元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，所以b电极是负极，a电极CO转化为 HCOOH,C元素化合价从十4降到十2，得电子，发生还原反应，所以电极是正极。负极发生氧化反应，A项错误；原 电池中，阳离子(H)向正极(a电极)移动；阴离子(OH)向负极(b电极)移动，B项错误；a电极的反应式为CO2十 2H十2e一HCOOH,C项正确；负极溶解0.1 nol Al,同时双极膜迁移过来0.3 mol OH进入右侧NOH溶液区 所以溶液增加质量=A1质量十迁移过来的OH厂质量，故NaOH溶液增加质量大于2.7g,D项错误。 13.AHSe具有较强还原性，浓硫酸是强氧化剂，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥HS,A项错误；冷凝温 度为500K,H2Se沸点为231K,500K下H2Se、H2都还是气体，没有完全分解的HSe和产物H一起作为尾气排出， 尾气为HSe和H2,B项正确；“氢化”步骤的反应物为ASeg、水蒸气，生成物为Al2O·xH2O、HSe,方程式书写正 确，C项正确；热解平衡：H2Se(g)一Se(g)十H(g)△H>0,迅速降温，Se变成固态，脱离气相平衡体系，可以减少 Se和H2重新化合生成HSe,D项正确。 14.DI开始显碱性，代表CH COOH溶液滴定氨水，A项错误；常温下，K.(NH·H2O)=106,其数量级为105，B 项错误；f、h两点溶液的pH之和等于14，C项错误：由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐(CH COONH),pH=7,则g 【高三化学参考答案第1页（共2页）】 10/1JX 点c(CH COO)=c(NH)>c(CH&COOH)=c(NH·H2O),D项正确。 15.(14分) (1)2、2、10、6、2、1、10(全对2分，有错0分)：C(PO4)2(1分) (2)防止白磷被氧化(2分) (3)CaSic,(1分) (4)2CA1(OH)4]-+CO2—2A1(OH)3￥+COg+H2O(2分) (5)防止生成KHCO,同时pH过低会有A1(OH)溶解(2分) (6)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (7)8.4(2分) 16.(15分) (1)酯基、醚键(2分) COCI COOCH (2) NH2 +HCI(2分) (3)2(1分)(4)<(2分)(5)>(2分)(6)取代反应(1分) H C-0 OH C=0 OHC CHO OHO CHO (7)9(2分)： 或〔 (任写一种，2分) OH OH (8 NH(1分) 17.(14分) (1)(恒压)滴液漏斗(1分) (2)①排除装置中空气，防止干扰实验(2分)②NaCl(2分) ③AI(C2H)3+NaH-Na[Al(C2H)3H](2分)；NaH+AlH-NaA1H4(2分) (3)BC(2分) (4)蒸馏(1分) (5)耗能大、设备要求高、不安全等（任写一种，合理即可，2分） 18.(15分) (1)①E。+41.8(2分)②C(2分)③升高温度（或其他合理答案，2分）④<(2分) (2)①>(1分)②c(2分)③5.12(2分)④不变(1分)；不变(1分) 部分答案解析： (1)④由于BD两点投料量不同，温度可用平衡常数的大小来比较，反应NO(g)十SO2(g)一SO(g)十NO(g)为放 热反应，温度越高，平衡常数越小。根据图1可知，在B点时，n(NO2)：(SO2)=1：1,NO的平衡转化率为75%， 设NO和SO2的浓度均为ca,根据题意得： NO+SO2 SO+NO 起始 Co Co 0 0 变化 0.75cm 0.75co 0.75cm 0.75c 平衡 0.25c 0.25co 0.75ca 0.75c0 平衡常数K=SO)·cNO) _0.75cX0.75m=9 c(NO2)·c(SO2)0.25c×0.25c 在D点时，n(NO)：n(SO2)=3：2,NO2的平衡转化率为40%，设NO2和SO2的浓度分别为3ca、2cm,根据题意得： NO2+S02= SO NO 起始 3Cn 2co 0 0 变化 1.2c0 1.2co 1.2co 1.2co 平 1.8cm 0.8co 1.2co 1.2ca 平衡常数K=c(S0):cNO=·2X124=】 c(NO2).c(SO2)1.8cn X0.8cn 由于KB>KD,所以TB<TD; (2)③设起始n(SO2)=1mol,n(CO)=3mol,在1400K下，SO2的平衡转化率为80%，则转化的n(S02)=0.8mol, COS平衡选择性为50%，则生成的(COS)=0.8mol×50%=0.4mol,生成的n(S)=0.4mol。根据反应I生成 n(CO2)=0.8mol×2=1.6mol,剩余n(C0)=3mol-0.8mol×3+0.4mol=1mol。对于反应S02(g)+2CO(g) 一S(g)+2CO2(g),平衡时n(SO2)=1mol-0.8mol=0.2mol,n(CO)=1mol,n(S)=0.4mol,n(CO2)= n(S× Tn(C02)72 V 1.6mol。设平衡时总体积为V,K 0.4×1.62 n(SO)× 「(n(CO)72 0.2×1 =5.12。 V 【高三化学参考答案第2页（共2页）】 10/1JX