精品解析：广东省茂名市高州市2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试卷 说明：1.本卷共21小题，考试时间60分钟，满分100分。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分，将选择题、非选择题解答填涂在答题卡相应的位置上。 3.答题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品是 A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 2. “绿美广东，人人有份，人人有责。”下列符合这一理念的是 A. 广东海洋资源丰富，可以随意开发 B. 将生活垃圾集中露天焚烧 C. 推广一次性餐具 D. 从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 3. 如图为某城2025年10月8日空气质量情况。图中的“X”代表 A 氮气 B. 二氧化氮 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 下面化学用语表示正确的是 A. 锌： B. 氯化亚铁： C. 钙离子： D. 四个磷原子： 5. 下列属于纯净物的是 A. 水蒸气 B. 生铁 C. 石油 D. 煤 6. 下列变化中，变化Ⅰ属于物理变化，变化Ⅱ属于化学变化的是 选项 变化Ⅰ 变化Ⅱ A 工业分离液态空气制取氧气 粮食酿醋 B 蔬菜腐败 菜刀生锈 C 蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 稀有气体通电发光 D 水通电电解 沸水使茶多酚快速溶出 A. A B. B C. C D. D 7. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 D 用天然气作燃料生火做饭 甲烷不可再生 A. A B. B C. C D. D 8. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气是混合物：含有多种不同的分子 B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C. 水结成冰体积增大：水分子变大 D. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 9. 下列实验能达到实验目的的是 A.实验室用制取发生装置 B.验满 C.比较和溶液对的吸收效果 D鉴别氢气和甲烷 A. A B. B C. C D. D 10. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法不正确的是 A. 硫元素为非金属元素 B. 硫原子的相对原子质量为32.06 C. 在钠单质与硫单质的反应中，后者易得电子 D. 两种元素可形成化合物 11. 我国科研人员用催化剂使两种常见气体在常温下反应生成甲酸，其微观示意图如下 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B 反应前后分子、原子数目均没有改变 C. 该反应中共涉及2种氧化物 D. 该反应的化学方程式为 12. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合钛元素的“化合价与物质类别”图信息判断，下列说法错误的是 A. 钛合金比物质a硬度大 B. 图中x的数值为 C. 在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 13. 钴（）的金属活动性与铁相近，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测不合理的是 物质 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. 能从稀盐酸中置换出H₂ B. 能由与氢氧化钾溶液反应制得 C. 与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D. 能溶于稀盐酸中 14. 研究小组利用图a装置开展测定空气中含量的数字化实验。组装好装置后，用激光笔引燃反应容器内的红磷，红磷燃烧前后反应容器内压强变化曲线见图b，（在容积固定的容器中，同温度下，气体总压强与气体分子总数成正比。）下列说法不正确的是 A. 加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气 B. 上述实验可用木炭替换红磷 C. 曲线a→b说明红磷燃烧放出热量 D. 装置内温度，c点与a点相同 15. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究铁、铜的金属活动性强弱 B.探究铁生锈与氧气和水有关 C.检验混合气体中是否有CO D.探究可燃物燃烧的两个条件 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。下图为古代炼锌工艺原理示意图。 （1）炉甘石高温易分解生成。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉（C）的主要作用是_________。（写化学方程式）。 ②已知锌的熔点为419℃，沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_________（填标号）。 A.过滤 B.蒸馏 C.升华 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止_________。 （2）我国古代将炉甘石、赤铜（主要成分）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），外观似黄金，回答下列问题。 ①通过捶打可将黄铜加工成不同形状的黄铜制品，这是利用了金属的_________性。 ②由于黄铜外观似黄金，我们常在某些古装剧上看到，一些商人通过用指甲能划出浅痕、牙咬出牙印等来辨别黄金真伪，这是利用了合金（黄铜）_________的特性。 ③下列试剂不能鉴别黄铜和黄金的有_________。 A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 ④设计实验比较锌和铜的金属活动性：取少量锌片于试管中，再滴加少量_________溶液，锌片表面有_________。 17. 中国气象局青海省全球大气本底站驻站员绘制了业界著名的“瓦里关曲线”（如图）。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气浓度长期变化趋势。 （1）大气浓度整体呈现_________的变化趋势。 （2）同年度夏季大气浓度比冬季低的非人为原因是_________。 人类每年排放的370亿吨搅乱了全球气候。液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品，实现二氧化碳的循环利用。我国液态阳光项目投产运行，示意图如下。 （3）“液态阳光”生产中，通过可再生能源驱动反应，下列不属于此类能源的是_________。 A. 太阳能 B. 风能 C. 化石燃料 D. 地热能 （4）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是_________和_________。 （5）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为_________。 18. 如图是实验室制取氧气的实验装置 （1）写出标有字母a的仪器的名称：_________。 （2）图中制取氧气的化学反应方程式是_________。 （3）图中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是_________。 某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。 【查阅资料】 （4）患有呼吸系统疾病、有高原反应的人以及孕妇等需要用到供氧器，说明氧气的用途是_________。 （5）下表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是_________（填标号）。 制氧剂 生产1kg氧气所需成本 30%过氧化氢溶液 约13元 氯酸钠 约11元 高锰酸钾 约148元 A. 30%过氧化氢溶液 B. 氯酸钠 C. 高锰酸钾 （6）利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠（固体）分别产生氧气的曲线（如下图），结合图像及药品状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是_________。 【实验设计】甲同学设计了如图-1所示简易供氧器。 （7）利用注射器控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以达到_________的目的。 【实验改进】乙同学对上述简易供氧器进行了如图-2所示改进。具体改进措施及目的如下： （8）将等质量的二氧化锰粉末处理成颗粒状的二氧化锰，通过减小过氧化氢溶液与二氧化锰的接触面积，达到_________的目的。 （9）将底部有孔的塑料瓶与铜丝相连，并将颗粒状的二氧化锰放入其中，上下移动铜丝，通过控制过氧化氢溶液与二氧化锰是否接触，达到_________的目的。 19. 请回答下列问题。 【研究二氧化碳的实验室制取】 （1）下表中实验I对应如图曲线_________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。（已知：硫酸钙微溶于水，在化学反应中生成的硫酸钙会附着在反应物表面；氯化钙易溶于水。） 实验编号 试剂 Ⅰ 块状大理石、14%稀H2SO4 Ⅱ 块状大理石、7%稀HCl Ⅲ 粉状大理石、7%稀HCl 小组同学不用实验Ⅲ试剂制备二氧化碳的原因是_________。 （2）二氧化碳在不同溶剂中的溶解度表。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用下图装置收集一瓶二氧化碳，参考上表信息，图中收集CO2装置的集气瓶中应选择的液体是_________（填“水”、“酒精”或“饱和溶液”），收集二氧化碳气体时，气体从_________（填“a”或“b”）口通入。 【制备反应速率影响因素的探究】每次都加入相同质量的（足量）大理石和20的稀盐酸，并记录收集到100二氧化碳气体（注射器量程大于100）所需要的时间，下表是4次实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度/℃ 稀盐酸质量分数 加入稀盐酸的体积/ 时间/s Ⅰ 粗颗粒 20 73% 20 233 Ⅱ 粗颗粒 20 14.6% 20 126 Ⅲ ？？ 35 7.3% 20 61 Ⅳ 细颗粒 20 14.6% 20 79 （3）分析上述实验数据得出，_________（填字母）不是影响其反应速率的因素。 A. 反应物固体颗粒大小 B. 反应物溶液溶质质量分数 C. 反应时的温度 D. 反应物的量 （4）要完成上述影响因素的探究，则在实验编号Ⅲ中颗粒大小为_________。 （5）根据上述表中的信息，_________因素对反应速率影响最大。 【反应能量转化的探究】 （6）利用传感器测定溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由下图可知，与的反应属于_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。 20. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿 【主要成分是碳酸亚铁（），还含有少量的氧化铁（）和二氧化硅（）】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。（已知能溶解转化为） （1）菱铁矿属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。上述流程中，粉碎和_________都能加快反应速率。 （2）中铁元素的化合价为_________，其中铁元素与氧元素的质量比为_________。 （3）由此流程可推知的性质有_________（填字母）。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （4）“系列操作”包含的操作有：加热浓缩、降温结晶（析出晶体）、操作X、乙醇洗涤晶体、低温干燥。操作X为_________。 （5）写出反应器Ⅱ中发生的反应方程式_________。 21. 甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，每行驶100，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为_________g。 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。 （2）中C的化合价是_________。 （3）该反应前后的分子数目_________。（填“增加”或“减少”或“不变”） （4）若要生产64t，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程） （5）若该反应生成的两种产物中氧元素的总质量为32g，则参加反应的氢气的质量为_________g（无需计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试卷 说明：1.本卷共21小题，考试时间60分钟，满分100分。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分，将选择题、非选择题解答填涂在答题卡相应的位置上。 3.答题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 【答案】D 【解析】 【详解】A、木质筷子是由木材制成，木材属于天然材料，不是有机合成材料，A 错误； B、不锈钢碗是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不是有机合成材料，B 错误； C、陶瓷汤勺是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不是有机合成材料，C 错误； D、塑料菜篮是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，D 正确。 故选D。 2. “绿美广东，人人有份，人人有责。”下列符合这一理念的是 A. 广东海洋资源丰富，可以随意开发 B. 将生活垃圾集中露天焚烧 C. 推广一次性餐具 D. 从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 【答案】D 【解析】 【详解】A、虽然广东海洋资源丰富，但随意开发会对海洋生态环境造成破坏，导致海洋资源枯竭、生态失衡等问题，不符合可持续发展理念，不符合题意。 B、将生活垃圾集中露天焚烧会产生大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物、二噁英等）和烟尘，对空气造成严重污染，不符合环保理念，不符合题意。 C、推广一次性餐具会消耗大量的资源（如木材、塑料等），同时废弃的一次性餐具难以降解，会造成白色污染等环境问题，不符合绿色环保理念，不符合题意。 D、从废旧汽车蓄电池中回收金属铅，既可以节约金属资源，减少对铅矿的开采，又能降低废旧蓄电池对环境的污染，符合 “绿美广东，人人有份，人人有责” 的理念，符合题意。 故选D。 3. 如图为某城2025年10月8日的空气质量情况。图中的“X”代表 A 氮气 B. 二氧化氮 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气是空气的组成，不属于空气污染物，故不符合题意； B、二氧化氮属于空气污染物，故符合题意； C、稀有气体是空气的组成，不属于空气污染物，故不符合题意； D、二氧化碳是空气的组成，不属于空气污染物，故不符合题意。 故选B 4. 下面化学用语表示正确的是 A. 锌： B. 氯化亚铁： C. 钙离子： D. 四个磷原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则锌元素符号为Zn，故选项化学用语表示不正确； B、氯化亚铁中铁元素的化合价为+2，氯元素的化合价为-1，其化学式为，故选项化学用语表示正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钙离子可表示为：，故选项化学用语表示不正确； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则四个磷原子可表示为4P，故选项化学用语表示不正确。 故选B。 5. 下列属于纯净物的是 A. 水蒸气 B. 生铁 C. 石油 D. 煤 【答案】A 【解析】 【详解】A、水蒸气是水的气态形式，只由水这一种物质组成，其化学式为H2​O，所以水蒸气属于纯净物，符合题意。 B、生铁是含碳量在2%−4.3%的铁合金，除了铁之外，还含有碳等其他杂质，是由多种物质组成的，属于混合物，不符合题意。 C、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种成分，是由多种碳氢化合物组成的复杂混合物，不符合题意。 D、煤的主要成分是碳，还含有硫、氮等元素以及一些无机矿物质等杂质，是由多种物质组成的混合物，不符合题意。 故选A。 6. 下列变化中，变化Ⅰ属于物理变化，变化Ⅱ属于化学变化的是 选项 变化Ⅰ 变化Ⅱ A 工业分离液态空气制取氧气 粮食酿醋 B 蔬菜腐败 菜刀生锈 C 蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 稀有气体通电发光 D 水通电电解 沸水使茶多酚快速溶出 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业分离液态空气制取氧气，是利用空气中各成分沸点不同，通过蒸发液态空气将氧气分离出来，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。粮食酿醋过程中，粮食中的糖类等物质在微生物作用下发生一系列化学反应，生成了醋酸等新物质，属于化学变化。符合题意。 B、蔬菜腐败过程中，蔬菜中的有机物被微生物分解，产生了新的有臭味等物质，属于化学变化。菜刀生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，生成了铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。该选项两个变化都属于化学变化，不符合题意。 C、蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，只是通过加热使水变成水蒸气，再冷却成液态水，没有新物质生成，属于物理变化。稀有气体通电发光，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，但没有新物质生成，属于物理变化。该选项两个变化都属于物理变化，不符合题意。 D、水通电电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。沸水使茶多酚快速溶出，只是茶多酚在水中的溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化。该选项变化 Ⅰ 属于化学变化，变化 Ⅱ 属于物理变化，不符合题意。 故选A。 7. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 D 用天然气作燃料生火做饭 甲烷不可再生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、洗净擦干炒菜后的铁锅，是因为铁在潮湿空气中易生锈，这样做可以防止铁锅生锈，劳动实践与化学知识有直接关联，不符合题意。 B、野炊时用废纸引燃木炭，是因为纸张的着火点低于木炭，更容易被点燃从而引燃木炭，劳动实践与化学知识有直接关联，不符合题意。 C、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，利用的是铁和硫酸铜溶液能发生置换反应，铁将硫酸铜中的铜置换出来，劳动实践与化学知识有直接关联，不符合题意。 D、用天然气作燃料生火做饭，主要利用的是天然气（主要成分甲烷）具有可燃性，能燃烧放出热量，而不是因为甲烷不可再生，劳动实践与化学知识没有直接关联，符合题意。 故选D。 8. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气是混合物：含有多种不同的分子 B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C. 水结成冰体积增大：水分子变大 D. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气是混合物，是因为空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等多种不同的分子，该选项解释合理； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，则石墨转化为金刚石的过程中，碳原子种类不变，该选项解释不合理； C、水结成冰过程中，分子体积不变，分子间的间隔变大，该选项解释不合理； D、金具有良好的延展性，金块在外力作用下被制成面积更大的金箔，发生的是物理变化，金原子的种类、数目都没有发生变化，该选项解释不合理。 故选A。 9. 下列实验能达到实验目的的是 A.实验室用制取发生装置 B.验满 C.比较和溶液对的吸收效果 D鉴别氢气和甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾制氧气需加热，应使用“固体加热型”装置，而非“固液不加热型”，不能达到实验目的，不符合题意。 B、O2​验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，而图中带火星木条伸入集气瓶内，不能达到验满的目的，不符合题意。 C、比较H2​O和NaOH溶液对CO2​的吸收效果，两个软塑料瓶中分别装有等体积的H2​O和NaOH溶液，且通入等体积的CO2​，通过观察软塑料瓶变瘪的程度，可以比较二者对CO2​的吸收效果，能达到实验目的，符合题意。 D、氢气和甲烷燃烧都生成水，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，无法鉴别氢气和甲烷，不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 10. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法不正确的是 A. 硫元素为非金属元素 B. 硫原子的相对原子质量为32.06 C. 在钠单质与硫单质的反应中，后者易得电子 D. 两种元素可形成化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，该说法正确，不符合题意。 B、元素周期表中元素名称下方的数字是元素的相对原子质量，硫原子的相对原子质量为32.06，该说法正确，不符合题意。 C、钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子；硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得电子，所以在钠单质与硫单质的反应中，硫单质易得电子，该说法正确，不符合题意。 D、钠原子在化学反应中易失去1个电子，显+1价；硫原子在化学反应中易得2个电子，显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，两种元素形成化合物的化学式应为Na2​S，而不是NaS，该说法不正确，符合题意。 故选D。 11. 我国科研人员用催化剂使两种常见气体在常温下反应生成甲酸，其微观示意图如下 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应前后分子、原子数目均没有改变 C. 该反应中共涉及2种氧化物 D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为甲烷、乙为氧气、丙为甲酸、丁为水，该反应为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成甲酸和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，故说法错误； B、由可知，反应前后分子数目发生了改变，故说法错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由分析可知，甲为甲烷、乙为氧气、丙为甲酸、丁为水，则该反应过程中只有水一种氧化物，故说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故说法正确。 故选D。 12. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合钛元素的“化合价与物质类别”图信息判断，下列说法错误的是 A 钛合金比物质a硬度大 B. 图中x的数值为 C. 在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钛合金是钛的合金，物质a是钛单质，所以钛合金比物质a硬度大，该说法正确，不符合题意。 B、在化合物中各元素正负化合价代数和为零，在TiO2​中，氧元素显−2价，设钛元素化合价为x，则x+(−2)×2=0，解得x=+4，所以图中x的数值为+4，该说法正确，不符合题意。 C、Ti2​O3​中，氧元素显−2价，设钛元素化合价为y，则2y+(−2)×3=0，解得y=+3，所以Ti2​O3​在图中对应的点是b点，该说法正确，不符合题意。 D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，该说法错误，符合题意。 故选D。 13. 钴（）的金属活动性与铁相近，钴的部分化合物相关性质如下表。下列预测不合理的是 物质 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. 能从稀盐酸中置换出H₂ B. 能由与氢氧化钾溶液反应制得 C. 与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D. 能溶于稀盐酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据题意可知，钴（Co）的金属活动性与铁相近，铁能从稀盐酸中置换出H2​，所以Co也能从稀盐酸中置换出H2​，该预测合理，不符合题意； B、金属活动性顺序中，Co的活动性与铁相近，铁不能与氢氧化钾溶液反应，所以Co也不能与氢氧化钾溶液反应制得Co(OH)2​，该预测不合理，符合题意； C、CoCO3​与盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以会产生气泡，同时生成CoCl2​，溶液呈粉红色，该预测合理，不符合题意； D、CoO属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，所以CoO能溶于稀盐酸中，该预测合理，不符合题意。 故选B。 14. 研究小组利用图a装置开展测定空气中含量的数字化实验。组装好装置后，用激光笔引燃反应容器内的红磷，红磷燃烧前后反应容器内压强变化曲线见图b，（在容积固定的容器中，同温度下，气体总压强与气体分子总数成正比。）下列说法不正确的是 A. 加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气 B. 上述实验可用木炭替换红磷 C. 曲线a→b说明红磷燃烧放出热量 D. 装置内温度，c点与a点相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入足量的红磷，将氧气完全消耗，该选项说法正确； B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，容器内压强几乎不变，不能测定空气中氧气的含量，该选项说法不正确； C、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，该选项说法正确； D、c点时压强几乎不变，说明a点和c点的温度均是室温，故温度相同，该选项说法正确。 故选B。 15. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究铁、铜的金属活动性强弱 B.探究铁生锈与氧气和水有关 C.检验混合气体中是否有CO D.探究可燃物燃烧的两个条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，除了金属不同外，酸的浓度不同，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，故选项不能达到实验目的； B、第一支试管中的铁钉只与氧气充分接触；第二支试管中的铁钉与氧气、水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉不生锈，第二支试管的铁钉生锈，可用于探究铁生锈条件之一是需要与水接触，故选项不能达到实验目的； C、将混合气体依次通过灼热的氧化铜，一氧化碳、氢气都能与氧化铜反应，若是氢气和二氧化碳的混合气体也有同样的现象，故选项不能达到实验目的； D、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究可燃物燃烧的两个条件，故选项能达到实验目的。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。下图为古代炼锌工艺原理示意图。 （1）炉甘石高温易分解生成。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉（C）的主要作用是_________。（写化学方程式）。 ②已知锌的熔点为419℃，沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_________（填标号）。 A.过滤 B.蒸馏 C.升华 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止_________。 （2）我国古代将炉甘石、赤铜（主要成分）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），外观似黄金，回答下列问题。 ①通过捶打可将黄铜加工成不同形状的黄铜制品，这是利用了金属的_________性。 ②由于黄铜外观似黄金，我们常在某些古装剧上看到，一些商人通过用指甲能划出浅痕、牙咬出牙印等来辨别黄金真伪，这是利用了合金（黄铜）_________的特性。 ③下列试剂不能鉴别黄铜和黄金的有_________。 A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 ④设计实验比较锌和铜的金属活动性：取少量锌片于试管中，再滴加少量_________溶液，锌片表面有_________。 【答案】（1） ①. 2ZnO+C2Zn+ CO2↑ ②. B ③. 锌在高温下被空气中的氧气氧化 （2） ①. 延展 ②. 硬度比其成分金属大 ③. B ④. 硫酸铜溶液（合理即可） ⑤. 红色物质析出 【解析】 【小问1详解】 ①炉甘石（主要成分）高温易分解生成。泥罐内煤粉（C）的主要作用是将ZnO还原为锌，同时生成二氧化碳，化学方程式为2ZnO+C2Zn+ CO2↑。 ②锌的熔点419℃，沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，锌变为气态，上部约为600℃，气态锌上升到上部遇冷变为液态锌，这种根据物质沸点不同分离物质的方法属于蒸馏。 故选 B。 ③锌在高温下易被空气中的氧气氧化，因此必须冷却后才能取锌，是为了防止锌在高温下被空气中的氧气氧化。 【小问2详解】 ①通过捶打可将黄铜加工成不同形状的黄铜制品，这是利用了金属的延展性。 ②一些商人通过用指甲能划出浅痕、牙咬出牙印等来辨别黄金真伪，这是利用了合金（黄铜）硬度比其成分金属大的特性。因为黄金硬度较小，而黄铜是合金，硬度相对较大，如果能轻易划出痕迹或咬出牙印，可能不是纯金。 ③A、稀硫酸能与锌反应产生氢气，而金不与稀硫酸反应，稀硫酸可以鉴别黄铜和黄金，不符合题意。 B、氢氧化钠溶液与黄铜和黄金都不反应，不能鉴别黄铜和黄金，符合题意。 C、 硝酸银溶液能与锌、铜反应，使溶液变色且有固体析出，而金不与硝酸银溶液反应，所以硝酸银溶液可以鉴别黄铜和黄金，不符合题意。 故选 B。 ④在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于该金属后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；设计实验比较锌和铜的金属活动性：取少量锌片于试管中，再滴加少量硫酸铜溶液，锌片表面有红色固体析出。因为锌能将硫酸铜中的铜置换出来，说明锌的金属活动性比铜强。 17. 中国气象局青海省全球大气本底站驻站员绘制了业界著名的“瓦里关曲线”（如图）。该曲线反映了北半球中纬度地区本底站大气浓度长期变化趋势。 （1）大气浓度整体呈现_________的变化趋势。 （2）同年度夏季大气浓度比冬季低的非人为原因是_________。 人类每年排放的370亿吨搅乱了全球气候。液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品，实现二氧化碳的循环利用。我国液态阳光项目投产运行，示意图如下。 （3）“液态阳光”生产中，通过可再生能源驱动反应，下列不属于此类能源的是_________。 A. 太阳能 B. 风能 C. 化石燃料 D. 地热能 （4）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是_________和_________。 （5）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为_________。 【答案】（1）上升 （2）夏季植物光合作用旺盛，吸收CO2​较多 （3）C （4） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 水##H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 从图中曲线可以看出，大气CO2​浓度整体呈现上升的变化趋势。 【小问2详解】 同年度夏季大气CO2​浓度比冬季低的非人为原因是夏季植物光合作用旺盛，吸收CO2​较多。植物通过光合作用吸收二氧化碳，夏季光照充足、温度适宜，植物生长旺盛，光合作用强，对二氧化碳的吸收量增加，使得大气中二氧化碳浓度降低。 【小问3详解】 太阳能、风能、地热能都属于可再生能源，而化石燃料是由古代生物的化石沉积而来，属于不可再生能源。故选C。 【小问4详解】 由示意图可知，“液态阳光甲醇合成示范项目” 使用的初始原料是 二氧化碳（CO2）和水（H2O）。 【小问5详解】 甲醇（CH3​OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 18. 如图是实验室制取氧气的实验装置 （1）写出标有字母a的仪器的名称：_________。 （2）图中制取氧气的化学反应方程式是_________。 （3）图中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是_________。 某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。 【查阅资料】 （4）患有呼吸系统疾病、有高原反应的人以及孕妇等需要用到供氧器，说明氧气的用途是_________。 （5）下表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是_________（填标号）。 制氧剂 生产1kg氧气所需成本 30%过氧化氢溶液 约13元 氯酸钠 约11元 高锰酸钾 约148元 A. 30%过氧化氢溶液 B. 氯酸钠 C. 高锰酸钾 （6）利用数字化传感器测出5%过氧化氢溶液和过碳酸钠（固体）分别产生氧气的曲线（如下图），结合图像及药品状态分析，家用制氧机选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是_________。 【实验设计】甲同学设计了如图-1所示简易供氧器。 （7）利用注射器控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以达到_________的目的。 【实验改进】乙同学对上述简易供氧器进行了如图-2所示改进。具体改进措施及目的如下： （8）将等质量的二氧化锰粉末处理成颗粒状的二氧化锰，通过减小过氧化氢溶液与二氧化锰的接触面积，达到_________的目的。 （9）将底部有孔的塑料瓶与铜丝相连，并将颗粒状的二氧化锰放入其中，上下移动铜丝，通过控制过氧化氢溶液与二氧化锰是否接触，达到_________的目的。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （4）供给呼吸 （5）B （6）相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的体积更多，过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存（合理即可） （7）控制反应速率 （8）减慢反应速率 （9）控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 如果长颈漏斗不伸入液面以下，生成的氧气会从长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 【小问4详解】 氧气能供给呼吸，可用于供氧器； 【小问5详解】 由表中数据可知，表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是氯酸钠；故选B； 【小问6详解】 由图可知，相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气体积更多，且过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存； 【小问7详解】 利用注射器控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问8详解】 将等质量的二氧化锰粉末处理成颗粒状的二氧化锰，通过减小过氧化氢溶液与二氧化锰的接触面积，达到减慢反应速率的目的； 【小问9详解】 将底部有孔的塑料瓶与铜丝相连，并将颗粒状的二氧化锰放入其中，上下移动铜丝，通过控制过氧化氢溶液与二氧化锰是否接触，达到控制反应的发生和停止的目的。 19. 请回答下列问题。 【研究二氧化碳的实验室制取】 （1）下表中实验I对应如图曲线_________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。（已知：硫酸钙微溶于水，在化学反应中生成的硫酸钙会附着在反应物表面；氯化钙易溶于水。） 实验编号 试剂 Ⅰ 块状大理石、14%稀H2SO4 Ⅱ 块状大理石、7%稀HCl Ⅲ 粉状大理石、7%稀HCl 小组同学不用实验Ⅲ试剂制备二氧化碳的原因是_________。 （2）二氧化碳在不同溶剂中的溶解度表。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用下图装置收集一瓶二氧化碳，参考上表信息，图中收集CO2装置的集气瓶中应选择的液体是_________（填“水”、“酒精”或“饱和溶液”），收集二氧化碳气体时，气体从_________（填“a”或“b”）口通入。 【制备反应速率影响因素的探究】每次都加入相同质量的（足量）大理石和20的稀盐酸，并记录收集到100二氧化碳气体（注射器量程大于100）所需要的时间，下表是4次实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度/℃ 稀盐酸质量分数 加入稀盐酸的体积/ 时间/s Ⅰ 粗颗粒 20 7.3% 20 233 Ⅱ 粗颗粒 20 14.6% 20 126 Ⅲ ？？ 35 7.3% 20 61 Ⅳ 细颗粒 20 14.6% 20 79 （3）分析上述实验数据得出，_________（填字母）不是影响其反应速率的因素。 A. 反应物固体颗粒大小 B. 反应物溶液溶质质量分数 C. 反应时的温度 D. 反应物的量 （4）要完成上述影响因素探究，则在实验编号Ⅲ中颗粒大小为_________。 （5）根据上述表中的信息，_________因素对反应速率影响最大。 【反应能量转化的探究】 （6）利用传感器测定溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由下图可知，与的反应属于_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。 【答案】（1） ①. 丙 ②. 反应非常剧烈，短时间内产生大量的二氧化碳（合理即可） （2） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. b （3）D （4）粗颗粒 （5）反应时的温度 （6）放热反应 【解析】 【小问1详解】 大理石中的碳酸钙碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在大理石的表面，阻止反应的进一步进行，该反应产生少量二氧化碳就停止了，则实验Ⅰ对应曲线丙； 实验Ⅲ中使用粉末状大理石、7%稀盐酸，反应物的接触面积大，反应非常剧烈，短时间内产生大量的二氧化碳，则实验Ⅲ对应曲线甲； 【小问2详解】 由于二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶，则收集CO2装置的集气瓶中应选择的液体是饱和NaHCO3溶液，由于二氧化碳的密度比饱和NaHCO3溶液小，则收集二氧化碳气体时，气体从b口通入； 【小问3详解】 对比实验I和III，其他条件相同时，温度从20℃升高到35℃，反应时间从233s缩短为61s；对比实验I和II，其他条件相同时，稀盐酸的质量分数从7.3%增加到14.6%，反应时间从233s缩短为126s；对比实验II和IV，其他条件相同时，大理石从粗颗粒变为细颗粒，反应时间从126s缩短为79s，所以不能得出反应物的量是影响其反应速率的因素，故选D； 【小问4详解】 由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅲ可以得出反应时的温度是影响其反应速率的因素，根据控制变量法，只允许一个变量不同，其他变量都要相同，则实验编号Ⅲ中填的颗粒大小为粗颗粒； 【小问5详解】 由表格数据可知，实验Ⅲ温度高，收集100mL二氧化碳气体所需时间最短，说明反应时的温度因素对反应速率影响最大； 【小问6详解】 由图可知，NaOH溶液与CO2反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 20. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿 【主要成分是碳酸亚铁（），还含有少量的氧化铁（）和二氧化硅（）】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。（已知能溶解转化为） （1）菱铁矿属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。上述流程中，粉碎和_________都能加快反应速率。 （2）中铁元素的化合价为_________，其中铁元素与氧元素的质量比为_________。 （3）由此流程可推知的性质有_________（填字母）。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （4）“系列操作”包含的操作有：加热浓缩、降温结晶（析出晶体）、操作X、乙醇洗涤晶体、低温干燥。操作X为_________。 （5）写出反应器Ⅱ中发生的反应方程式_________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 搅拌 （2） ①. +2 ②. 7:8 （3）AC （4）过滤 （5）Fe2​(SO4​)3​+Fe=3FeSO4​、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑。 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，菱铁矿主要成分是碳酸亚铁（FeCO3​），还含有少量的氧化铁（Fe2​O3​）和二氧化硅（SiO2​），由多种物质组成，属于混合物。上述流程中，粉碎增大了反应物的接触面积，搅拌也能使反应物充分接触，都能加快反应速率。 【小问2详解】 在FeSO4​中，硫酸根显−2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(−2)=0，解得x=+2，所以FeSO4​中铁元素的化合价为 +2。 FeSO4​中铁元素与氧元素的质量比=56:(16×4)=7:8。 【小问3详解】 从流程可知，加入稀硫酸后，经过过滤得到含有SiO2​的滤渣，说明SiO2​难溶于水，且不与稀硫酸反应，而不是化学性质很活泼。故选 AC。 【小问4详解】 “系列操作” 包含加热浓缩、降温结晶（析出晶体）后，要将晶体与溶液分离，所以操作X为 过滤。 【小问5详解】 稀硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液甲中的溶质有FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4。已知Fe3+能溶解Fe转化为Fe2+，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应器 Ⅱ 中发生的反应为Fe2​(SO4​)3​+Fe=3FeSO4​、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑。 21. 甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，每行驶100，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为_________g。 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。 （2）中C的化合价是_________。 （3）该反应前后的分子数目_________。（填“增加”或“减少”或“不变”） （4）若要生产64t，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程） （5）若该反应生成的两种产物中氧元素的总质量为32g，则参加反应的氢气的质量为_________g（无需计算过程） 【答案】（1）112 （2）-2 （3）减少 （4） 设理论上至少需消耗CO2​的质量为x。 ，解得x=88t。 答：理论上至少需消耗CO2​的质量是88t。 （5）6 【解析】 【小问1详解】 由图可知，汽油汽车每行驶100km排放CO的质量=1.47g·km-1×100km=147g，甲醇汽车每行驶100km排放CO的质量=0.35g·km-1×100km=35g，则每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放CO的质量为：147g−35g=112g。 【小问2详解】 在CH3​OH中，氢元素显+1价，氧元素显−2价。设C的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(+1)×4+(−2)=0，解得x=−2。所以CH3​OH中C的化合价是−2。 【小问3详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲醇，化学方程式为。反应前分子数目为1+3=4，反应后分子数目为1+1=2，所以反应前后分子数目减少。 【小问4详解】 根据化学方程式可知，参加反应的CO2与生成的CH3OH之间存在固定的质量比。根据题中已知的CH3OH质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应所需CO2的质量。见答案。 【小问5详解】 由可知，产物CH3​OH和H2​O中氧元素全部来自CO2​。 根据CO2​中氧元素质量分数，设消耗CO2​质量为m，则，解得m=44g。 设参加反应H2​质量为y， ，解得y=6g。参加反应的氢气的质量为6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $