河南省实验中学2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

高二化学【答案】 1C 2C 3D 4B 5A 6B 7B 8B 9D 10C 11C 12B 13C 14B 15.(1)E→A→F→B→C→G→D (2)乙 (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)AD (5) 当滴入最后半滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色或浅红色，且半分钟内不褪色 16．(1) 第四周期第 VIIB 族 哑铃 (2)C (3)基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定 （4）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3( 胶体 ) + 3H+ (5)吸热 (6) 830 50 (7)＞ 17.(1) ① ②催化剂 ③ CH4 + 10OH --8 e- = CO32—+7H2O (2) ①300~400℃时催化剂活性较高，加快反应速率，同时避免平衡逆向移动 ② ③CH4(g)+2O2(g) =2H2O(l)+CO2(g) = -890.2kJ·mol-1 -165.0 18.(1)矿渣粉碎(适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等) (2)使、完全转化为沉淀，不沉淀 (3) B (4)或 (5) 学科网（北京）股份有限公司 $河南省实验中学2025一2026学年上期期末试卷 高二年级科目：化学 (时间：75分钟，满分：100分) 相对原子质量：H-10-16C-12C1-35.5S-32Fe-56Zn-65 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1,下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 NaCl进口 一CL,出口 阴极T阴极 阳极 A. 风力发电 B.天然气燃烧 C.治炼金属钠 D.行驶中的电动车 2.25℃时水的电离达到平衡：H20一H++O开△H>0,下列叙述不正确的是 A.将水加热，K增大 B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C.某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-12mol·L~1,则该溶液一定显碱性 D.向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移动，c(H)降低 3.下列方程式书写正确的是 A.向0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式： HA-+OH=A2-+H,O B.稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应生成0.2molH20(1)时放出热量ak,此温度下 表示中和热的热化学方程式为H(ag)+OH(aq)=H,0()△H=-5ak~mol-1 C.用石墨作阴极、Ag作阳极电解NaCI溶液时的总反应方程式： 通电 2NaCl+2H,02NaOH+CL2↑+H,↑ D.NaS,0,与稀H,S04反应的离子方程式：S,0}+2H=S02↑+S↓+H,0 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：MnO、NO,、SO}、Na 高二化学第1页（共8页） B. cH*） c(OH- =1x102的溶液中：NH、C1-、S0}、Fe3+ C.PH=1的溶液中：Fe2、K*、SO42、NO) D.使酚酞变红的溶液中：A*、C、HCO,、Na 5.在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g+yB(g)户zC(g),平衡时测得A的浓度为 0.5moL。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍， 再达平衡时，测得A的浓 度为0.2molL。下列判断正确的是 A.平衡逆向移动 B.x+y<z C.C的体积分数增大 D.B的转化率提高 6.根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选 项 实验操作及现象 结论 向5mL0.2mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴相同浓度 FeCl,溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红 KI与FeCl3的反应有一定限度 色 心 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL, 酸性：HA<HB 测溶液pH:pHHA)>pHHB) 向浓度均为0.1molL的Na2C03和Na2S的混合溶液 中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) K(AgCO )>K (Ag2S) 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的 K (HCOOH)>K (CH,COOH) D CHCOONa和HCOONa溶液的pH:前者更大 7.某食品中脱氧剂发生反应：2©（句+0，(g)+x出，0(g)-Fe,0,xH,09,下列有关 叙述错误的是 A. 该反应常温下能自发进行，是熵减反应 B.该反应中用铁粉、氧气浓度变化表示的反应速率之比为4：3 C.脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中 D.在高温氢气气氛中，失效的红褐色脱氧剂可“再生” 8,.已知断裂1mol化学键所需的能量如下表所示。下列说法正确的是 化学键 H-H N-N N-H 能量/(kJ.mol) 436 946 391 高二 化学 第2页（共8页） A.断裂1molN,和3molH,所含化学键时均会释放能量 B.合成氨反应的热化学方程式：N,g+3H,g一2NH,g)△H=92dmo C.20lg)分解为N包和H,(g)的反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学 D.相同条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2,平衡时放出的热量等于2k 键吸收的总能量 9、 下列各图所示装置能达到实验目的的是 石可 蘸有盐酸 他和食盐 的玻璃棒 玻璃 湿润的五 pH试纸乙 NO,和N2O4 铁 混合气体 A.蒸发结晶获得 B.制备少量 C.用pH试纸测 D,探究温度对化学 FeSO,7H,O晶体 NaCIo 定盐酸的pH 平衡移动的影响 10.关于下列各装置图的说法中错误的是 电源 直流电源 电 Zn 流 铜片 电源 稀 钢闸门 海水 辅助电极 白（不溶性） CuSO 溶液 铁钥匙 酸 ① ② ③ ④ A,装置①中铁电极发生氧化反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连，防止生锈 C.用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO,溶液 D,用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中c(Cū)不变 I1.应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示，M2+转化为Mm+，Mm+与煤 中的含硫物质FeS,发生反应：FeS,+15Mn+8H,0=Fe+15M2*+2SO+16,下列 说法正确的是 高二化学 第3页（共8页) 电源户 石最 石 Mn' *S0月 煤浆-MhS0HS0,混合液 Mn2- A.a为电源负极 B、阳极的电极反应式为：2H+2e=H,↑ C.电解处理120gFeS2,电路中转移15mol电子 D.电解过程，混合溶液pH升高 12.H2还原N0反应历程的能量变化如图所示。己知反应的速率方程为vkc2NO)cH) k为反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 TSI TS:过渡态 2NO(g)+2H,(g) TS2 N.(B)+H,(g)+H,O,(I) 483.6 N2g+2H,08 反应历程 A.总反应由2个基元反应组成 B。选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能 C,其他条件不变时，升高温度使速率常数k增大 D.2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H,0(g)△H=-664.1 kJ.mol 13.常温下，向10mL0.1mol,L的HA溶液中滴加0.1mo·L的NaOH溶液，溶液中含A 意粒的分布分数如5A)。人清入NaOH溶液的体积V00O与溶液 c(HA) p的关系如图。下列说法错误的是 高二化学第4页（共8页） PH 4.6 (NaOHy/mL 10 0.20.40.60.81,0分布分数6 A.曲线I表示6(HA)随分布分数的变化，且K,(HA)的数量级为10 B、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C.m=5且a点溶液中存在c(A)+c(HA)=2c(Na) D.水的电离程度：c>b>a 14、科学家基于水有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了 离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的 K 。阻源 [CuCI,- 第一阶段 [CuCl]- 第二阶段 Cu 水相 有机相 A.充电时，石墨电极与电源负极相连 B.充电时，石墨电极上可发生电极反应[CuCl]-e=[CuCl, C,放电时，氯离子向石墨电极迁移 D.放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量减少65g 二.非选择题（共52分） 15.(14分)某学生用0.1000mol/LNaOH溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如 下几步： A,用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C,用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中，加入酚酞 D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E检查滴定管是否漏水 卫取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管O刻度以上 2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0"刻度或0"刻度以下 G.把维形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边演边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下 滴定管液面所在刻度 高二化学 第5页（共8页） 请回答下列问题： (1)滴定时正确操作的顺序是用字母序号填写)： →→P→→→→D (2)操作F中应该选择下图中滴定管 (填标号)。 111 (③)滴定时边滴边据动锥形瓶，眼睛应注意观察 (4)下列操作会导致测定结果偏高的是」 A,碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C,碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D、达到滴定终点时，仰视读数 (⑤)氧化还原滴定原理与酸碱中和滴定类似。可通过如下实验来测定血钙的含量： ①将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(H),C0,晶体，反应生成CaCO,沉淀， 将沉淀用稀硫酸处理得H,C,O,溶液。 ②将①得到的H,C,O,溶液，再用酸性KMnO,溶液滴定。 ③终点时用去20.00mL1.0×104mol/L的KMn04溶液。 用KMmO,滴定H,C,O,的离子方程式为 ；判断滴定终点 的方法是 计算得血液中含钙离子的浓度为， moL。 16.(18分)请回答下列问题： L,生活中，LiF©PO,(磷酸铁锂)、LiM,O,(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 (1)Mm元素在周期表中的位置是 基态P原子核外电子占据的最高能级的电 子云轮廓图为 形。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中， 能量最高的为 (填标号)。 在围儿 A. B. C. N 1s2s2p.2p,2p, 1s2s2p,2p,2p, Is 2s 2p,2p,2p. 3)根据基态Fe原子价电子排布式，分析Fe比Pe2稳定的原因： (4④铁盐有净水作用，用离子方程式表示净水原理： Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：C0,(g)+H,(g)C0(g)+H,0(g),其 高二化学第6页（共8页） 化学平衡常数K和温度T的关系如表： 1000 1200 T/℃ 700 800 830 1.7 2.6 K 0.6 0.9 1.0 (5)该反应为 反应（选填吸热、 放热)。 (6)某温度下，平衡浓度符合下式： c(C0,)c(H,)=c(C0)c(H,0),试判断此时的温度 为 ℃，此温度下加入2mo1C0,(g)和2molH,(g),充分反应，达到平衡时，H,的 转化率为 (O)在800C时发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：C0z(g)为 2molL-1,H,(g)为2molL-1,C0(g)为1molL-1,H,0(g)为3molL-1,则正、逆 反应速率的关系为v正V逆（填<、>、或=）。 17.(14分)载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，航天器用化学电池 与氧气再生是首先要解决的问题。 负载 ()“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池示 意图如图。 多 敌 镍 多孔碳载镍 气 氧气 ①正极电极反应式为 ②与多孔碳电极相比，使用多孔碳载镍电极电流显著增大，则镍的作用为 ③上图燃料电池中，若把氢气换成甲烷，写出该电极反应式 2)航天器中的萨巴蒂尔反应为c0,(g)+4H,(包)催化剂 300-400℃ CH4(g)+2HO(g)△H<0, 该反应可以清除C02。 ①萨巴蒂尔反应通常采用的温度为300~400℃，主要原因为 ②已知该反应正反应的活化能为E kJ.mol-,则逆反应的活化能E還=」 mol(用含EE和△H的式子表示)。 ©已知25℃，101kPa下，H,(g)和CH,(g)的燃烧热（摩尔燃烧焓）分别为285.8kmo和 高二化学第7页（共8面） 890.2:mo,1m0l水蒸气液化释放4日热量，写出表示甲烷燃烧热（摩尔燃烧烙）的 热化学方程式： △H= kJ.mol-。 萨巴蒂尔反应的 18.(12分) GN作为第三代半导体材料，具有耐高温、高压等特性。某工厂利用炼锌 矿旷渣[主要含铁酸傢Ga,(Fe,0,)、铁酸锌ZnFe,O,、Si0,]为原料，经一系列流程可得 两种盐溶液并制得氨化镓(GaN),部分工艺流程如下： H,SO. 盐酸 X 萃取剂NaOH溶液 NH, 裂一 ]过滤 .GaN SiO, 盐溶液1 盐溶液2 已知：①傢性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间： ②某温度下，离子物质的量浓度©与pH的关系如图所示。 当离子浓度c≤105mol/L时， 可认为已除尽。 请回答下列问题： ()为了提高浸出速率，可采用的操作是 (任写一条)。 (2)河旷渣经“浸出”后所得浸出液含有Zn2+、Fe+、Ga3+等离子，处理浸出液时，要将溶液 的pH调节至4~6，目的是 :该 温度下Ksp Fe(OH田，】]：Ksp[Ga(OH)]约为 (3)已知金属离子在该工艺条件下的萃取率（进入有机层中的金属离子百分数）如下。 金属离子 Fe2+ Fe Zn2 Ga 萃取率% 0 99 0 97~98.5 由数据可知，酸浸液直接萃取效果不好。 应先加入某固体X,充分反应，过滤后再进行 萃取。固体X最好选用 (填标号)。 A.Zn B.Fe C.AI (4)“反萃取”后，溶液中傢元素的存在形式为 (填离子符号)。 (5)“高温合成”操作中Ga(CH,),与NH,反应生成GaN的化学方程式为. 高二化学 第8页（共8页）