重庆市第一中学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

化学试题卷 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．定时练习结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026“渝超”足球联赛正在火热进行中。下列说法错误的是 A．标准5号足球推荐气压为70～80 kPa，气压越大，足球内的空气越多 B．球员激烈运动后会补充运动饮料，其中含有电解质 C．运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于新型有机材料 D．养护草坪需要用到氮肥，铵态氮肥不能和草木灰混用 2．下列化学用语正确的是 A．NaOH固体中含离子键、共价键 B．中子数为8的碳原子： C．NH3的电子式为 D．Na2O2的电子式为 3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 B．1L pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1个H+ C．1 mol·L⁻¹ BaCl2溶液中含有Cl⁻的数目为2 D．常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L 4．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A．溶液中若，则，溶液显酸性 B．常温下，的溶液中，溶液显碱性 C．常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D．常温下，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7 5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应： B．向溶液中滴加氨水： C．硫化铝水解反应： D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应： 6．随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．h、g的含氧酸酸性：g<h B．x与e最高价氧化物对应的水化物的碱性：e<x C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．简单离子半径的大小顺序：d>e>f 7．已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成1 mol ，则放出热量 C．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D．反应过程中，为正反应活化能，为逆反应活化能， 8．实验室欲测定未知NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作正确的是 A．转移洗涤液 B．润洗 C．滴定 D．排除碱式滴定管中的气泡 9．下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在电离平衡 B 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀（Ag3PO4） Na2HPO4发生了水解 C 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH CH3COONa溶液pH大 结合H⁺能力： D 向FeS悬浊液中滴加一定量饱和MnCl2溶液 沉淀颜色由黑色变为浅红色（MnS） 不一定小于 10．已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，纯水pH不变 B．向水中通入少量HCl，增大，不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D．向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同 11．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 B．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 12．下列相关事实能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．工业合成氨的过程中实际控温400～500℃左右 C．用溶液制取氧气时加入少量 D．压缩、、平衡体系，体系颜色加深 13．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，反应进行到4 min时，生成了2 mol D，0～4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/（L·min）。下列说法正确的是 A．x=3 B．0～4 min内以D的物质的量变化表示的平均反应速率为0.25 mol/min C．4 min时，B的转化率为10% D．向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快 14．25℃时，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水 已知：25℃时，电离平衡常数， 下列说法错误的是 A．溶液pH：③>④>②>① B．水电离出的OH-浓度：①=③<②<④ C．②和④等体积混合后的溶液中： D．①和③混合后溶液pH=2（溶液体积变化忽略不计），则 15．常温时，向20.0mL 0.10mol/L H2A溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．X点时， C．W点时， D．在第二反应终点选择石蕊溶液作指示剂会导致使用的NaOH溶液体积偏大 16．恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，Ni(CO)4体积分数x与温度t的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C．若p1为100 kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数 D．恒温恒压下平衡时，再充入少量CO，达到新平衡，CO的转化率减小 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17．（10分）根据下图所示装置中的信息，回答下列问题： （1）该装置能将_____________能转化为_____________能。负极为_____________。正极反应式为_____________。 （2）反应时，的移动方向为_____________（填“由左至右”或“由右至左”）。 （3）反应一段时间后，ZnSO4溶液的pH_____________，CuSO4溶液的物质的量浓度_____________。（选填字母） A．增大 B．减小 C．不变 18．（10分）NiCl2是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Mg、Ca等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图： 已知：①，； ②还原性： ③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.2 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）“酸浸”时，提高镍元素浸出速率的措施有________（任写一条）。 （2）H2O2氧化的离子是________；“除铁”时，控制溶液pH的范围为______。调整pH除杂过程，溶液中的为_______mol/L。 （3）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为________。 （4）“沉镍”时，使Ni2+完全沉淀，溶液中应大于______。 （5）“氧化”时，生成Ni(OH)3沉淀的离子方程式为________。 19．（10分）三氯化氧磷（）常用作半导体掺杂剂，实验室制取并测定产品质量的实验过程如下，据此回答下列问题： Ⅰ．氧化液态法制备： 资料ⅰ：有关试剂的性质及实验装置（加热及夹持装置省略）如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 -112.0 76.0 137.5 两者均为无色液体，相互溶解；遇水均剧烈水解为两种酸。 2.0 106.0 153.5 （1）仪器a的名称为__________； （2）A中的作用是___________；B中盛装的试剂为_______； （3）如果撤去装有碱石灰的干燥管，则可能降低的产量，原因是____________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．沉淀滴定法测定质量： 资料ⅱ：为黄色沉淀，易溶于硝酸； ⅲ：，且。 实验步骤如下： ①将三颈烧瓶中的产品去除杂质，溶于60.00 mL蒸馏水中，搅拌使其完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液； ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.8 mol/L 标准溶液； ③加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面覆盖硝基苯； ④加入2~3滴硫酸铁溶液作指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的溶液，到达终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。 （4）达到终点时的现象是__________________________； （5）所得产品的质量为___________（结果保留两位小数）；若取消步骤③，生成的AgCl可能部分转化为AgSCN，则所得结果将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 20．（11分）水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的平衡具有重要意义。 （1）天然水中可以分离出重水（）。溶液中存在电离平衡：，和的关系如图所示。 ①图中3个状态点对应的溶液呈中性的是_______（填字母）。在该点条件下，在重水中水解的离子方程式为__________________________，此时溶液pH=5，溶液中重水电离出的为_______。 ②_______（填“>”“=”或“<”） ③下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_____________。 （2）我们知道水存在自耦电离，方程式为，而溶液中也存在类似水的电离[已知：常温下、]。用pH传感器测量常温下不同浓度溶液的pH，结果如下表。 溶液的浓度 1 0.5 0.1 0.01 pH a a a a 写出自耦电离方程式：_______，理论上表格中的_______。 21．（11分）热力学和动力学是认识化学原理的重要理论，已知如下反应 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1 mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表（单位：kJ/mol）： CO2(g) CH3OH(g) H2O(g) H2(g) a b c 0 _________kJ/mol。 （2）由吉布斯—亥姆霍兹方程可知：平衡常数K与温度之间满足关系（可忽略、受温度的影响） 已知：、分别为正、逆反应的速率常数。反应Ⅰ的和、反应Ⅱ、Ⅲ的与温度T的变化关系如图所示 ①反应Ⅲ_______自发进行（填“低温”、“高温”、“任意温度都”或“任意温度都不”）。 ②则的数值范围是_____________。 A．<-1 B．-1~0 C．0~1 D．>1 ③其中能表示反应Ⅰ的随变化关系的是斜线_____________。（填“a”或“b”） （3）一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2(g)的浓度为_____________ mol/L（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $