2026年安徽省中考化学第一轮复习身边的化学物质

2026届安徽中考化学第一轮复习-身边的化学物质 详解详析 一、选择题 1.C 2. （1） B （2） A （3） D 【解析】 （1） 根据资料信息可知，C60分子具有空心球体结构，A正确；C60属于单质，不属于新型有机高分子材料，B错误；每个C60分子由60个碳原子构成，C正确；根据资料信息可知，C60的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用，D正确。 （2） 碳原子的核外电子数为6属于物质结构的描述，A符合题意；金刚石可用来切割大理石属于物质的用途，石墨很软、C60能与K等金属反应都属于物质的性质，B、C、D均不符合题意。 （3） 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，由于构成它们的碳原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异，故选D。 3.C 4.A　 【解析】可燃性需要通过化学变化才能体现出来，属于化学性质，A正确；常温下呈固态、难溶于水、熔点高都不需要通过化学变化体现，均属于物理性质，B、C、D错误。 5.A 【解析】空气中氮气的体积分数约为78%，A说法错误；稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，B说法正确；氧气能供给生物呼吸，C说法正确；SO2的排放是导致酸雨的原因之一，D说法正确。 6.C　 【解析】利用燃烧法测定空气中氧气的含量时，药品的选择原则是：能在空气中燃烧；药品只能与空气中的氧气反应；药品与氧气反应最好只生成固体，若生成气体，则气体要能被某种溶液吸收。铁丝不能在空气中燃烧，A不符合题意；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳等气体，无法被水完全吸收，瓶内气压变化不大，硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，生成的气体不能被水全部吸收，瓶内气压变化不大，B、D不符合题意；红磷能在空气中燃烧，燃烧产物是五氧化二磷固体，C符合题意。 7.D 【解析】红磷在空气中燃烧会产生大量的白烟，而不是白雾，A不正确；硫在空气中燃烧，会发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧才会发出蓝紫色的火焰，B不正确；木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，C不正确；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，能迅速产生大量气泡，D正确。 8.C 【解析】气球放置于盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，乙中气球上升，则容器内气体密度需大于空气，氢气、甲烷、一氧化碳密度都比空气小，二氧化碳密度比空气大，故选C。 9.B　 【解析】①中体现了氧气的氧化性，属于化学性质，A不正确；Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性，B正确；Ⅰ、Ⅱ两类反应都放出热量，C不正确；上述物质与氧气的反应均属于氧化反应，但不一定是化合反应，如蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应物和生成物都是两种物质，D不正确。 10.D　 【解析】M产生气体体积大于N，M、N产生气体体积比约为2：1，A错误；N产生气体为氧气，能使带火星木条复燃，B错误；水中含有水分子，不含氢分子和氧分子，C错误；水由氢元素和氧元素组成，D正确。 11.B 【解析】CO可与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，A正确；CO可以和氧气、氧化铜等物质反应转化为CO2，CO2和C在高温下可转化为CO，B错误；墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，因此用墨绘制的画能保存长时间不变色，C正确；干冰升华吸热，可用作制冷剂、人工增雨等，D正确。 12.D 【解析】绿色植物光合作用消耗二氧化碳产生氧气，A正确；工业上利用液态氮、液态氧的沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气，B正确；家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，没有其他物质生成，属于物理变化，该过程氧分子未发生变化，C正确；实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为1:8，D不正确。 13.D 【解析】根据题意打开胶塞，取出200 mL水，②中瓶内空气的体积约为200 mL，A正确；铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，B正确；白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，C正确；氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为200 mL，消耗的氧气约为 40 mL，注射器活塞向左移动40 mL，最终注射器活塞会移至约100 mL－40 mL =60 mL刻度线处，D不正确。 14.C 【解析】通入二氧化碳气体后，左端乒乓球所受浮力增大，上浮，A说法错误、B说法错误；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，杠杆逐渐恢复原状，C说法正确；氢气密度比空气小，且不与氢氧化钠溶液反应，将二氧化碳换成氢气不会产生同样现象，D说法错误。 15.C 【解析】分析图示信息可知，玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明二氧化碳和水发生了反应，A、B错误；注入蒸馏水前，石蕊试纸只与二氧化碳接触的没有变色，注入蒸馏水并振荡后，与水、二氧化碳同时接触后变红，由此证明二氧化碳和水反应生成了酸，C正确、D错误。 16.B 【解析】实验1是用水吸收CO2气体，通常状况下，1体积水能溶解1体积CO2，因此装置内气压变化较小，即A曲线是实验1得到的曲线，A正确；A曲线中ab段压强迅速上升的原因是向装置内加入80 mL蒸馏水导致装置内气压增大所致，不会使烧瓶内CO2分子数目增多，B不正确；曲线B表示的是实验2，分析可知，相同时间内，装置内压强较曲线A的低，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，C正确；通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究，D正确。 17.D  【解析】通电前应将玻璃管内空气排尽，以免收集的气体不纯，A正确；分析表格数据，相同时间内两电极产生气体的体积不相同，可知两电极产生气泡的速率不相同，B正确；正极气体能使木条燃烧更旺，为氧气，负极气体能燃烧，为氢气，C正确；结合气体密度只能计算生成氢气、氧气质量，还要结合氢、氧原子的相对原子质量才能计算水中氢、氧原子个数比，D错误。 二、非选择题 18.(1)ABCD (2)不适合  【解析】(1)由图可知，地球和火星的大气中均含有氮气，A正确；地球和火星的大气中均含有二氧化碳，B正确；火星大气中二氧化碳含量超过80%，地球大气中二氧化碳含量约为0.03%，因此可用澄清的石灰水鉴别地球和火星上的大气，C正确；燃着的木条在地球的大气中可正常燃烧，其在火星的大气中立即熄灭(二氧化碳不燃烧也不支持燃烧)，因此可用燃着的木条鉴别二者，D正确。(2)人类生存需要充足的氧气，因此火星不适合人类居住。 19.(1)1∶2                带火星的木条复燃(或使燃着的木条更旺)               氢元素和氧元素(或H和O)　  (2)2H2O  2H2↑＋O2 ↑              原子(或氢原子和氧原子)              2个氢原子和1个氧原子 20.(1)Ⅲ   二氧化碳能与水反应(写化学方程式也可) (2)溶液由红色变成无色　 (3)稀盐酸(或稀硫酸，写化学式也可) (4)①③ 【解析】(1)分析实验①，Ⅰ中无明显现象，说明水不能使紫色石蕊变红，Ⅱ中无明显现象，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，Ⅲ中纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成的一种新物质能使紫色石蕊变红，据此可以得到的结论是二氧化碳能与水反应。(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸后，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被完全消耗，可证明二者发生了化学反应。(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，为证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应，可验证是否存在碳酸钠，碳酸钠与稀酸反应生会成二氧化碳气体，能观察到有气泡产生，因此加入的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸等。(4)实验①通过验证有碳酸生成证明反应的发生，实验②通过验证氢氧化钠的消失证明反应的发生，实验③通过验证有碳酸钠生成证明反应的发生，实验①③分别验证有新物质生成来确定反应的发生，采用的思路相同。 21.(1)不可  (2)让密闭容器中的氧气完全反应       (3)2HgO 2Hg＋O2↑  【解析】(1)煤属于不可再生能源。(2)汞在加热条件下与氧气反应生成氧化汞，所以连续加热12天是为了使装置内氧气完全反应，则剩余气体主要为氮气，约占装置中原气体总体积的 。(3)将红色粉末加强热可生成初始物质，该反应是氧化汞在高温条件下分解生成汞和氧气，据此写出反应的化学方程式。 22.(1)黑色固体变成红色                 　C＋2CuO  2Cu＋CO2↑ (2)使火焰更集中，提高加热温度 (3)生成的铜再次被氧化 【解析】(1)黑色的木炭粉与CuO粉末在高温条件下反应生成红色的Cu和CO2气体，因此实验中可观察到黑色固体变成红色，并据此写出反应的化学方程式。(2)木炭粉和CuO需在高温条件下发生反应，酒精灯火焰的温度较低，为使火焰更集中、加热温度更高，实验时常给酒精灯加金属网罩。(3)铜在加热条件下易与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此为防止生成的铜再次被氧化，实验结束后不能立即将固体产物倒出。 23.(1)传递热量，使温度达到白磷的着火点     (2)白磷燃烧，放出热量，产生大量白烟     (3)错误    实验结束后装置内氧气的体积分数为8.6%，氧气未完全被消耗，倒吸入集气瓶中水的体积除以200 mL得到的只是消耗的氧气含量，小于空气中氧气的含量(合理即可)  【解析】(1)实验开始通过加热铜丝，利用铜的导热性，传递热量，使温度达到白磷的着火点，白磷发生燃烧。(2)反应开始到止水夹打开前，观察到集气瓶内白磷燃烧，放出热量，产生大量白烟。(3)根据实验原理测定出空气中氧气的含量，分析图乙可知白磷燃烧前集气瓶内氧气的体积分数为21%，白磷燃烧后集气瓶内氧气的体积分数为8.6%，进入集气瓶中水的体积除以200mL得到的只是消耗的氧气含量，而实验结束后装置内氧气的体积分数为8.6%，说明白磷燃烧没有完全消耗掉集气瓶内空气中的氧气。 24.(1)变浑浊 (2)使木炭与氧气充分反应，防止迅速插入时因木炭燃烧放热使瓶内氧气受热逸出，导致实验现象不明显 【解析】(1)木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可观察到澄清石灰水变浑浊。(2)将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，可使木炭与氧气充分接触发生反应，防止迅速插入时因木炭燃烧放热使瓶内氧气受热逸出，导致实验现象不明显。 25. 【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素 (2)2∶1   【证据推理】2∶1或4∶2  密度 【模型构建】各元素原子个数比(或分子中各原子个数比等) 【解析】【宏观辨识】(1)容器内生成小水珠，据此可知氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此二者反应后生成的水由氢元素和氧元素组成。(2)电解水实验中负极产生氢气，正极产生氧气，且产生氢气、氧气体积比为2∶1。管a与负极相连，产生的气体是氢气。【证据推理】方法一∶相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，根据氢气、氧气体积比为2∶1，可知电解水产物中氢、氧原子个数比为2∶1或4∶2。方法二∶根据密度公式分析，质量等于密度与体积的乘积，因此根据电解水实验中氢气和氧气的体积比以及正负极产生气体的密度，可知氢气、氧气质量比，进一步推算出结果。【模型构建】根据宏观辨识和证据推理，可得出模型构建思路分析如下： 26.(1)集气瓶　                               刺激性                                       　吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气　                            不能 (2)4NH3＋3O2 2N2＋6H2O (3)毛面　硫燃烧消耗氧气，且生成的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收使瓶内气压减小(或瓶内气压小于外界大气压) 【解析】(1)硫在氧气中燃烧的现象为发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；氢氧化钠溶液的作用是防止未完全燃烧的硫掉落炸裂瓶底和吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气，故不能用细沙来代替氢氧化钠溶液。(2)氨气在氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，可推断生成物为氮气和水，据此写出反应的化学方程式。 27.(1)B (2)①2∶1                 　②b                  　③2H2O  2H2 ↑＋O2 ↑ (3)3.6 【解析】(1) 实验室中的废液不能直接倒入下水道，会造成水体污染，A不符合；农业上为节约水资源，可采用节水灌溉方式如喷灌或滴灌的形式浇灌，B符合。 (2)电解水的实验中，正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，a管与电源负极相连，b管与电源正极相连，正极与负极产生气体的体积比约为 1∶2。 ①因此 a、b 管内的气体体积比约为 2∶1。 ②b 管内产生的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧得更旺，故选 b。 ③水在通电条件下能分解生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式。(3)由题意可知，某水龙头10小时漏水的总体积为10 h×3 600 s/h ×20滴/mL(2滴/s)＝3 600 mL＝3.6 L。 28.(1)红  (2)CO2＋ 2NaOH   Na2CO3＋ H2O  (3)减小  (4)Na2CO3 【解析】(1)氢氧化钠溶液和二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠溶液均呈碱性，故烧杯内溶液呈红色。(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)实验中，当将U形管的开口端放入烧杯后，U形管中的CO2气体被NaOH溶液吸收，导致U形管内气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯内溶液被压入U形管内，观察到溶液在管内上升并流入另一端。(4)挤压软塑料瓶，瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，CO2和NaOH反应生成Na2CO3和水，Na2CO3在酒精中几乎不溶解，所以可观察到有沉淀生成，该沉淀的化学式为Na2CO3。 29.(1)ABCD (2)AB (3)①试管  集气瓶 ②BC  可以控制反应的发生和停止 (4)2% NaOH溶液  分别在集满二氧化碳的相同软塑料瓶中倒入等体积的水、澄清石灰水、2% NaOH溶液，振荡，对比塑料瓶变瘪的程度，发现装有2% NaOH溶液的软塑料瓶变瘪的程度最大(合理即可) (5)随手关灯(或乘坐公共交通工具出行等，合理即可) 【解析】(1)二氧化碳排放量增加，会引起温室效应加剧，使得气温升高，冰川融化，海平面上升，会使局部地区在短时间内发生急剧的天气变化，导致气候异常，造成高温、热带风暴等极端天气频发，A、B符合题意；气温升高，加快了水分的蒸发，使得土地沙漠化，造成农业减产，也会影响自然生态系统，改变生物多样性，C、D符合题意。(2)空气中二氧化碳主要来自于动植物的呼吸作用和化石燃料的燃烧，A、B符合题意；植物的光合作用会消耗大量的二氧化碳，C不符合题意。(3)①由图可知，a为试管，b为集气瓶；②制取二氧化碳时，使用石灰石或大理石和稀盐酸反应，属于固体和液体常温下的反应，因此发生装置应选择B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能和水发生反应，因此收集装置应选择C；装置F中通过活塞的开启和关闭可以控制反应的发生和停止。(4)水、澄清石灰水和2% NaOH溶液都可以吸收二氧化碳，其中2% NaOH溶液吸收效果最佳。具体可设计实验为：分别在集满二氧化碳的相同软塑料瓶中倒入等体积的水、澄清石灰水、2% NaOH溶液，振荡，对比软塑料瓶变瘪的程度，可发现装有2% NaOH溶液的软塑料瓶变瘪的程度最大。(5)“低碳行动”就是较低的二氧化碳排放，“个人行为”层面可采用随手关灯或乘坐公共交通工具出行等方法减少碳排放。 30.C、H(或碳、氢)　                           ①甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行光合作用。                                        　②选稀盐酸，有气泡产生。(或选氯化钙溶液，有白色沉淀产生等，合理即可) 【解析】根据植物光合作用的原理可知，反应物为水和二氧化碳，含有碳、氢、氧三种元素，生成物中氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推测出有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。①由于甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行光合作用，因此乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。②实验中烧碱溶液吸收二氧化碳生成了碳酸钠和水，即检验生成的新物质为碳酸钠，可选用稀酸，碳酸钠和稀酸反应会生成二氧化碳气体，若产生气泡则可得出结论，或选用氯化钙等可溶性钙盐或钡盐溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，若产生白色沉淀也可以得出结论。 31.(1)有水雾(或水珠)生成 (2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (3)C    H    (4)AB 【解析】(1)蜡烛燃烧生成水，步骤②中观察到U形管内壁的实验现象是有水雾(或水珠)生成。(2)蜡烛燃烧生成二氧化碳，步骤③观察到澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。(3)由实验可知，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，则蜡烛中一定含有C、H元素。(4)用U形管代替小烧杯做实验，便于实验操作、实验现象明显，产物浓度没有影响，故选AB。 32.(1)光合作用 (2)①H2O ②低 (3)1∶2 (4)①CO ②O2 ③温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳 【解析】(1)在蔬菜大棚内增大二氧化碳浓度，有利于植物进行光合作用。(2)①化学反应前后各原子种类、数目均不变，据此分析题干化学方程式，可知X处含有2个氢原子、1个氧原子，X是H2O。②气体溶解度随温度升高而减小，因此合成碳酸氢铵的反应需在较低温度下进行。(3)分析两个反应，生成尿素时二氧化碳、氨气反应的分子个数比为1∶2，生成碳酸氢铵时二氧化碳、氨气反应的分子个数比为1∶1，因此，等质量氨气反应分别生产尿素和碳酸氢铵，消耗二氧化碳质量比为1∶2。(4)①分析图示中甲烷、二氧化碳的分子模型图，确定消碳反应的产物是一氧化碳。②碳与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，因此可在原料气中加入适量氧气，以减少催化剂表面的积碳。③由图示信息可知，温度高于600 ℃后积碳量减少是由于消碳反应碳的消耗量大于积碳反应碳的生成量。 33.(1)c (2)2∶1 (3)木条燃烧得更旺　 (4) (合理即可) (5)①电压越高，电解水速率越快 ②12 V电压、10% NaOH溶液 【解析】(1)图1电解水实验中，电极处产生气泡，故填 c。(2)甲、乙两支玻璃管分别与电源的负极、正极相连，生成气体的体积比约为 2∶1。 (3)乙玻璃管与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺。(4)由产生氢气和氧气的体积比可在图2中作出对应曲线。(5)①分析图3可知，电解溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液时，电压越高，电解水速率越快。 ②分析图3，可知当对应的条件为 12 V 电压、 10% NaOH 溶液时，电解水速率最快。 34.(1)温度越高氧分子运动速率越快  (2)氧气的密度比空气的密度大  【解析】(1)图1实验中，测定结果如图2所示：AB段塑料瓶内氧气体积分数缓慢下降，其原因是氧气由瓶中不断扩散到空气中造成的；BC段塑料瓶内氧气体积分数迅速下降，其原因是用手给塑料瓶加热导致氧气扩散速率加快。对比曲线AB和BC可知，温度越高氧分子运动速率越快。(2)CD段观察到氧气浓度比曲线AB段降低较快，这是由于塑料瓶倒立后，氧气在重力作用下由瓶口逸出，说明氧气的密度比空气的密度大。 35.(1)通入二氧化碳前，1、2、3处纸花不变红，通入二氧化碳后，1、3处纸花变红，2处纸花不变红(1分)  通入二氧化碳后，3处纸花比1处纸花先变红(1分)     (2)不燃烧也不支持燃烧(1分) 【解析】(1)通入二氧化碳前，1、2、3处纸花不变红，说明水不能使石蕊变红，通入二氧化碳后，2处纸花不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变红，1、3处纸花变红，说明二氧化碳能与水反应，生成酸性物质。通入二氧化碳后，3处纸花比1处纸花先变红，说明二氧化碳先接触到3处纸花，可证明二氧化碳密度比空气大。(2)燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。 36.(1)氧气(或O2)  (2)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)  (3)先增大后减小  (4)CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O  (5)稀硫酸滴入样品使装置内温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，澄清石灰水也会变浑浊(合理答案可给分)   将实验装置放入冰水中进行实验  (6)腐蚀性  【解析】(1)电解水实验中，正极一端产生氧气、负极一端产生氢气，据此分析图5，可知b管与电源正极相连，产生氧气。(2)分析图6可知，在相同条件下，加入氢氧化钠溶液时，产生氢气的速率最大。(3)分析图7可知，产生氢气的速率随氢氧化钠溶液溶质质量分数的增大呈现先增大后减小的趋势。(4)久置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，因此丙同学的实验中产生氢气的速率比乙同学的小。(5)氢氧化钠固体溶于水或氢氧化钠固体与稀硫酸反应均会放热，可导致装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，有溶质氢氧化钙析出，出现浑浊，不可据此验证猜想。在该装置的基础上，为达到实验目的，即装置和药品均不变，可将实验装置放入冰水中进行实验。(6)氢氧化钠具有腐蚀性，因此电解水时最好选用碳酸钠溶液。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一轮复习-身边的化学物质 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是(   ) A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料 2.透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如右上图所示。     （1） 下列关于C60的说法中不正确的是(  ) A.分子具有空心球体结构 B.是一种新型有机高分子材料 C.每个分子由60个碳原子构成 D.有可能在催化领域具有广泛应用 （2） 下列摘录中，属于物质结构描述的是(  ) A.碳原子核外电子数为6 B.金刚石可用来切割大理石 C.石墨很软 D.C60能与K等金属反应 （3） 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子(  ) A.种类不同 B.大小不同 C.质量不同 D.排列方式不同 3.目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示，其中紫外灯管照射的作用是(　　) A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 4.中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是(   ) A. 可燃性 B. 常温下呈固态 C. 难溶于水 D. 熔点高 5.下列关于空气的说法错误的是(　　) A. 空气中氮气的质量分数为78%  B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 氧气能供给生物呼吸  D. SO2的排放是导致酸雨的原因之一 6.仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置测定空气中氧气的含量，燃烧匙中应盛放的药品是(   ) A. 铁丝 B. 木炭 C. 红磷 D. 硫粉 7.下列对实验现象的描述正确的是(   ) A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 8.将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部(如图甲)。若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的(   ) A.氢气 B.甲烷 C.二氧化碳 D.一氧化碳 9.如图是某同学整理的氧气性质的部分知识网络,下列有关说法正确的是(   ) A.①中的性质是物理性质 B.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性 C.Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 D.上述物质与氧气的反应均属于化合反应 10.如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是(   ) A.M、N气体体积比为1∶2 B.点燃N气体产生淡蓝色火焰 C.水中含有氢分子和氧分子 D.水由氢元素和氧元素组成 11.下列有关碳及其化合物的说法错误的是(   ) A.CO可用于冶炼金属 B.CO和CO2不能相互转化 C.用墨绘制的画能保存长时间不变色 D.干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 12.氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是(   ) A. 自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳 B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 C. 家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化 D. 实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2∶1 13.化学小组同学利用下图装置，验证了空气中氧气含量约占   的结论。下列叙述不正确的是(      ) A．②中瓶内空气的体积约为200 mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D．最终注射器活塞移至约40 mL刻度线处 14.如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是(   ) A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 15.向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置(如下图)，把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是(   ) A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 16.某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液，实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是(  ) A.由实验1得到的图像是A曲线 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 17.电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是(   ) 两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 现象 有气泡 体积为5.15mL，木条燃得更旺 体积为10.38mL，气体燃烧 A.通电前应将玻璃管内空气排尽 B.两电极产生气泡的速率不相同 C.正极气体为氧气，负极气体为氢气 D.结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比 二、非选择题 18.如图是我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比(体积分数)： (1)从图中可知，火星与地球的大气成分是不同的。下列有关说法正确的是________。 A. 地球和火星的大气中均含有氮气 B. 地球和火星的大气中均含有二氧化碳 C. 假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，可用澄清的石灰水来鉴别 D. 假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，可用燃着的木条来鉴别 (2)从火星大气成分可知，火星__________(填“适合”或“不适合”)人类居住。 19.化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。 (1) 宏观角度辨识水的组成 在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图1所示，正、负极产生气体的体积比约为________，正极产生的气体能使______________，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由______________组成的。 (2)微观角度探析水的分解 由图2可知，该反应的化学方程式为________________________。反应过程中没有发生变化的微粒是______________。根据水分子的示意图可知，一个水分子由__________________构成。 20.某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 (1)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是_____(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，实验①的结论为________________________。 (2)实验②；证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是__________________________。 (3)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入________(填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 (4)验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a.反应物之一消失；b.有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验______________。 21.下图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末(HgO)，他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。 (1)若用煤块作火炉燃料，该燃料属于________(填“可”或“不可”)再生能源。 (2)连续加热12天的目的是________________，剩余气体约占原气体总体积的________。 (3)将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为________________。 22.请根据图示回答下列问题。 用木炭还原氧化铜 (1)左侧试管观察到__________________时，证明反应已发生，反应的化学方程式为__________________________。 (2)实验中酒精灯加金属网罩的作用是________________________________________________________________________。 (3)实验结束后不能立即将固体产物倒出，以防止_____________________________________________________________________________________。 23.小金利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200 mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 (1)实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是________________________。 (2)反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是_________________________。 (3)小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法________(选填“正确”或“错误”)，说明理由：______________________。 24.化学是一门以实验为基础的学科。 (1)用上述收集的O2完成如图所示的实验，观察到Ⅲ中澄清石灰水________________。 (2)步骤Ⅱ操作时，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是_________________________________________________________________。 25.兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 (1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由______________组成的化合物。 (2)水的分解：电解水一段时间后(如图1)，观察到管a和管b中气体体积比为_______，经检验管a中的气体是_____(填化学式)。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的____________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】以分子构成的物质为例，图2中“▲”表示的是______________。 26.氧气的制备和性质是重要的化学实验，根据下图回答问题。 (1)图A中仪器a的名称是________，该实验可观察到：发出蓝紫色火焰，同时生成一种有______气味的气体。氢氧化钠溶液的作用是_________，______(填“能”或“不能”)用细沙来代替。 (2)图B所示是将氨气在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。 (3)跨物理压强 图A实验燃烧停止后，取出燃烧匙，用玻璃片的________(填“光滑面”或“毛面”)盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现玻璃片不脱落的原因是__________________________。 27.2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是________(填序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 (2)如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为________。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到________( 填“a”或 “b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式：________________________。 (3)天津属于缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1 mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。 28.小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 (1)烧杯内的溶液呈________色。 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________。 (3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强________(选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。 (4)小明同学查阅资料得知常温下氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，于是在老师的指导下设计如图所示实验装置验证CO2能与NaOH发生反应。实验时打开止水夹， 轻轻挤压软塑料瓶，可观察到小玻璃瓶内有沉淀生成，该沉淀的化学式为________。 29.我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。     Ⅰ 了解二氧化碳排放 (1)CO2排放量增加可能引发的后果有________(选填字母序号，下同)。  A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发 C. 土地沙漠化，造成农业减产  D. 影响自然生态系统，改变生物多样性 (2)空气中的CO2主要来自于______。 A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧 C. 植物的光合作用 (3)实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。     ①写出标号仪器的名称：a.________，b．________。     ②制取CO2可在A～E中选用装置________；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是________。     Ⅱ 探究二氧化碳转化 (4)CO2的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2% NaOH溶液，你认为最佳的CO2吸收剂是________，设计实验方案证明你的结论：________。     Ⅲ 研制低碳行动方案 (5)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算：________。 30.植物光合作用可表示为：二氧化碳＋水   有机物＋氧气，推测该有机物中一定含有的元素是________。探究光合作用原料的装置如下图(实验过程略去)。     ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。原因是____________________________________________________________________________。     ②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质______________________________________________________________________。(写出选用的试剂和现象即可) 31.小红同学借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验装置图(夹持装置略去)如下。 实验操作步骤是： ①准备一个干燥的18mm×180mm的U形管备用； ②点燃固定在桌面的蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，观察U形管内壁的实验现象； ③蜡烛燃烧10秒后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水，振荡，观察实验现象。 请分析，回答下列问题： (1)步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是________________________。 (2)步骤③观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_________。 (3)上述实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有________、________两种元素(填元素符号)。 (4)小红同学用U形管代替小烧杯做实验，你认为这样做的优点有________(填选项)。 A.便于实验操作 B.实验现象明显 C.产物浓度较低 32.CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ.植物气肥 (1)在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行_______，促进生长。 Ⅱ.生产化肥 (2)二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为CO2＋2NH3 CO(NH2)2＋X，X的化学式是______。 ②合成碳酸氢铵的反应为CO2＋NH3＋H2O NH4HCO3，该反应需在较_______(填“高”或“低”)温度下进行。 (3)理论上，相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为______。 Ⅲ.催化重整 (4)CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如题25图－1所示。 ①消碳反应的产物“ ”是________。 ②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量________气体。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如题25图－2所示。温度高于600 °C，催化剂表面积碳量减少的原因可能是____。 33.人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。 已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： (1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在________(填“a”“b”或“c”)处。 (2)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为________。 (3)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是________________________________________________________________________。 (4)请在图2中分别画出甲、乙两试管中收集到的气体体积随反应时间变化的曲线，并标注气体名称。 (5)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图3： ①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是________________________________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是________________________________________________________________________。 34.化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。 (1)如图1，打开传感器开关，实验进行至170秒时绘制出图2中曲线 AB段，接下来用手给塑料瓶外壁加热130秒左右，绘制出曲线 BC段，对比曲线AB段和 BC段，分析推理氧分子具有的特征是____________________________________________； (2)300秒时松开双手，停止加热，立即翻转使瓶口向下，绘制出曲线CD段，观察到氧气浓度比曲线AB段降低较快，分析推理氧气具有的物理性质是______________。 35.用下图实验研究 CO2的性质。     (1)可证明 CO2能与水反应的现象是______________________________，密度比空气的大的现象是__________________。     (2)燃着的木条熄灭，由此可得出 CO2具有的性质是__________________。 36.氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。 任务一　探究电解水产生的气体 (1)兴趣小组向图5装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是_______。 任务二　探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 (2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为 12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图6所示。由此可知，在相同条件下，加入____________________，产生氢气的速率最大。 (3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图7所示。产生氢气速率的变化趋势为______________________________________。 (4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是________________________(用化学方程式解释)。 (5)为了验证猜想，丙同学设计了如图8的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是________________________________________。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是________________________________。 (6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有______。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $