河南开封市尉氏县2025-2026学年高一上学期期末化学试题

高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：C 12 0 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56 一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述错误的是 A.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的材质含有 B.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，从分类角度来看“曾青”属于铜盐 C.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁的合金 D.“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及氧化还原反应 2．下列叙述正确的是 A.测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B.通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气 C．粒子直径在1~100纳米之间的碳酸钙属于胶体 D.液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 3．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.二氧化硫具有氧化性，可用作漂白剂。 B.硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料 C.臭氧具有鱼腥气味，可用作杀菌剂 D.硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂 4．设N1为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 100gNa20和的混合物中含有的阴、阳离子物质的量之比为1:2 B.100mL1mol/L溶液中含有0.3N个O C. 1molCl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3N D．铁粉与水蒸气反应生成22.4LH2，反应中转移的电子数为 5．下列离子方程式不正确的是 A.钠和水反应： B.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： D.铜片插入硝酸银溶液中： 6．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是 A.铁片与过量浓硝酸（常温） B.铜粉与过量浓硝酸（常温） C．浓盐酸与过量MnO2（共热） D.浓硫酸与过量铜片（共热） 7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeC13、FeCl2和CuC12x的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中错误的是 高一化学学科试卷 第1页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 A.过程①中，发生的离子反应为： B.过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物 C．过程③中，当有1mol02参与反应，转移2个电子 D.该过程的总反应为： 8．下列实验操作和现象、结论或目的有错误的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B CO还原得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有 C 取少量FeSO4试样溶解，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该FeSO4试样已变质 D 向某溶液中通入，然后再加入KSCN溶液，变红色 原溶液中可能含有 Fe2+ 9．部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A.b不能与反应直接转化为d B.c和h均为酸性氧化物 C.f和g是最重要的人工固氮产物 D.常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应 10．类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A.沸点： ，则沸点： Li<Na<K B.最简单氢化物稳定性：HF>HCI，则最简单氢化物稳定性： C.Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成Li2O2 D.Na和水反应生成NaOH和，则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 11.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是 A.X与Y能形成两种常见的气态化合物 B.原子半径的大小顺序： R>Z>Y>X C.Y、Z和R三种元素形成的化合物中既有离子键又有共价键 D.最高价氧化物的水化物酸性：X<R 高一化学学科试卷 第2页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 12．已知三氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水FeCl3固体。下列说法错误的是 A.安全漏斗的作用除添加液体外，还有液封、防止气体逸出 B.装置D中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 C．装置E应置于冷水中，作用是冷凝收集FeCl3 D.装置F中药品可用无水代替 13．工业上以某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A.试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B.可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C.反应II的离子方程式为 D.工业上还可采用Fe还原的方法制A1，成本更低 4．铁及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中每消耗0.75N个铁原子生成22.4LH2（标准状况） B.反应②所得溶液中的Fe2＋可以用酸性KMn0，溶液来检验 C.反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色 D．反应⑤的离子方程式为H'+OH=H20 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15．下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。 I.试回答下列问题： （1）元素②的最简单氢化物的电子式为 。 （2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为 （填序号：①离子键②极性 高一化学学科试卷 第3页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 共价键③非极性共价键）。已知KH2PO2是次磷酸的正盐，则次磷酸的结构可表示为。 16.C是自来水常用的消毒剂，室温下，该气体呈黄绿色，具有刺激性气味，且易溶于水。实验室中采用下列装置制备并收集少量C1 （3）元素⑩在周期表中的位置是＿。 II.L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表： 元素代号 L M N Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2 （4）用一个离子方程式证明N和Q两元素的非金属性强弱： 。 （5)R与T形成的最简单氢化物的稳定性较高的是 （填化学式）。 （6)L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为 （用相应的离子符号表示）。（7）磷酸的结构可表示为HO，画圈部分所对应的结构可电离出H，故称为三元酸。O-P-O A B C D E F 已知：“试剂X”为CC14，能溶解C12，而C1O2难溶于其中。回答下列问题： （1）实验需要480ml 5.0mol/LNaCl溶液，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 ；配制时的部分操作如图，操作的先后顺序是甲→ 。 甲 乙 丙 丁 戊 （2）下列操作使所配溶液浓度偏低的有 。 A．用托盘天平称量140.4gNaC1固体 B.没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视读数 高一化学学科试卷 第4页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 D.定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 （3）装置A中固体如果换成KMnO4也会生成C12,KMnO4与浓盐酸制C1，的离子方程式是 。 （4）装置D中反应的化学方程式是。 （5）装置E的作用是。 （6）设计装置F的目的是收集C102，则整套装置中存在的设计缺陷是 （答2点）。 （7）若含氯消毒剂的还原产物为C1，则等物质的量的Cl2、NaC10、H2O2、C102等消毒剂的消毒效率最高的是 （填化学式）（消毒效率：单位质量消毒剂得到电子数）。 17．氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 I．农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 甲 乙 丙 丁 图1 （1）装置甲中反应的化学方程式为 。 （2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为。 （3）图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 （填标号）。 A B C D 图2 （4）该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满NH1后，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，关闭a，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是 （填标号）。 高一化学学科试卷 第5页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 图3 氨气喷泉实验 图4 喷泉实验中瓶内压强变化曲线 高一化学学科试卷 第5页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 A．制取氨气时烧瓶中的CaO可以换成CaCl2 B．实验进行到0点时喷泉最剧烈 C.可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口c处验满 高一化学学科试卷 第5页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 D、喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 目、侧的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制需酸的流程如下图所示： （5）上述转化中，属于氮的固定的是 （填“i”、“ii”或“iii”）。 6）“氧化炉”中发生反应的化学方程式为。 18．铁是人类较早使用的金属之一。 1．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。 （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是＿（填字母）。 A.Fe B. FeCl, C. FeSO, D. （2）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol'L＇的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：（语言叙述具体操作及现象和结论并写出相应变化的离子反应） -。 11．工业上用赤铁矿（含、Fe0，也含有、MnO2、CuO等）制备绿矾FeSO。7H20的流程如下： （3）向线渣I中加入过量的试剂a为 （填化学式），过量的试剂b投入到滤液II发生的所有反应的离子方程式为 。 （4）实验室中操作①②③的名称为 。 （5）操作④隔绝空气的目的是 。 II1．高铁酸钾（K,FeO,）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、 、KMnO3氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （6）干法制备高铁酸钠的主要反应5，该反应中 Na.0是 （填“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”、“既不是氧化剂又不是还原剂”）。 （7）已知湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)，、C10、OH、、C1、HO。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方式： ②若反应过程中转移了0.9mol电子，则氧化产物的物质的量为 mol。 高一化学学科试卷 第6页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $