云南文山州2025年秋季学期学业质量监测高二化学试卷

【考试时间：2026年2月1日08：30~09：45】 文山州2025年秋季学期学业质量监测 高二化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75 分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Cl35.5Cu64 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、 准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学是一门与人类生产、生活密切相关的自然科学。下列叙述不正确的是 A.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 B.酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌的作用 C.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同 D.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+ CO2+NH3+H,0=NaHCO3↓+NH,Cl。下列有关化学用语表达正确的是 A.C的结构示意图： +18288 B.NaCl溶液中的水合钠离子：g⊕2 H C.氯化铵的电子式： H:N:H Cl D.二氧化碳的结构式：O=C=O 高二化学·第1页（共8页） 3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 B.乙烯的产量可用于衡量一个国家石油化学工业的发展水平 C.淀粉和纤维素分子式为（C6Ho0,)n,二者互为同分异构体 D.医用口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图1所示。下列说法正确的是 ↑化合价 +7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 0 氢 单氧 酸盐物质类别 化 质 物 物 图1 A.洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是a与f反应生成b B.c为有毒物质，不可用于自来水消毒 C.将b通入澄清石灰水，可以制取漂白粉 D.b转化d,必须加入氧化剂才能实现 5.下列文字表述与相关离子方程式对应且正确的是 A.HS水解方程式：HS+H,0=S2+H,O B.用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu4 C.和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：HCO,+H一H,O+CO,↑ D.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合至中性：H+OH厂=H,O 6.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.5mol·LNaHC03溶液中含有的HCO,、C03数日之和为0.5N4 B.室温下，1LpH=5的NH,Cl溶液中，由水电离出的OH数日为1×105NA C.3molH,与1molN2在密闭容器中充分反应后的分子总数为2W D.电解精炼铜时，阳极质量减轻32g,电路中转移电子数日为N 7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y、Z原子最外 层电子数之和与W原子最外层电子数相等，X的同位素常用于考古判断文物年代，Y 的周期数是族序数的3倍，且Y、Z相邻。下列说法不正确的是 A.简单离子半径：Y>Z B.XW,各原子均达到8电子稳定结构 C.氧化物对应水化物的酸性：W>X D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型不同 高二化学·第2页（共8页） 8.下列实验操作能达到实验目的的是 5滴0.1mo/L5滴0.1mol/L 多稀硫酸 FeCl,溶液 CuS0,溶液 CL(HCI) DH Na,CO 注射器 饱和 溶液 NaHCO, Zn粒 2mL5%月 溶液 H,0,溶液 30℃ 30℃ B.探究Fe3+和Cu2+ D.去除废铁 A.测定锌与稀硫酸反 对H02分解的 C.除CL,中的HCl 屑表面的 应生成氢气的速率 催化效果 油污 A.A B.B C.C D.D 9.电催化含氮废水合成尿素[CO(NH2)2],开创了无机物转化为有机物的新纪元。利 用如图2所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 甲 乙 C02 NO 0 换 H,O 产物 JCO(NH)2 图2 A.乙为电源的正极 B.外电路中每转移4mol电子，理论上电极b生成22.4L0, C.a电极上发生反应：2NO,+C0,+18H+16e=C0(NH,),+7H,0 D.工作时H+移向阴极，装置中交换膜为质子交换膜 10.用活性炭与NO,反应来消除氮氧化物产生的空气污染，反应方程式为2C(s)+2O2(g) =一2C0,(g)+N2(g)△H<0。下列说法正确的是 A.增加压强，能提高NO,的转化率 B.恒温恒容条件下充人Ar,平衡逆向移动 C.适当增大活性炭的比表面积，能加快反应速率 D.反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 高二化学·第3页（共8页） 11.下列说法正确的是 A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B.用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较pH大小，证明CH,COOH是弱电解质 C.已知稀溶液中，H(aq)+0H(aq)=H,0(1)△H=-57.3kJ·mol1,则稀氨水与 稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D.向10mL0.1mol·L1NaCl溶液中滴入2滴0.1mol·L1AgNO,溶液，有白色沉 淀生成，再滴入2滴0.1ol·L1KBr溶液，白色沉淀转变为淡黄色沉淀，得出 K(AgCl)>K(AgBr) 12.C0用于处理大气污染物N,0,在催化剂作用下该反应的具体过程及能量变化情况如 图3所示。下列说法不正确的是 ↑相对能量(E)/kJ·mol) 100 TSI Zn+N,0+CO ZnO+N,+CO 0 81.9 0.00 37.5 TS2 IM1 -100 IM2 28.0 -67.7 -87.7 IM3 -200 -136.22 -300 Zn'+N,+CO, -400 43612 反应历程 图3 A.由图可知，相对于TS1,TS2更稳定 B.决速步骤活化能为149.6kJ·mo1 C.总反应为C0(g)+N20(g)C02(g)+N2(g)△H=-427.39kJ·mol D.该反应催化剂为Zn,ZnO*为中间产物 13.向恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1molH,0(g),发生反应：CH4(g)+ H20(g)一CO(g)+3H2(g),不同温度(T.、T)下，测得n(H2)随时间(t)的 变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是 3.0----- A.T,时，该反应的平衡常数K=2700 1.8 B.该反应正向为吸热反应 1.2 0.6 1.0 C.T。时，CH4的平衡转化率= ×100% 1.1 4 t/min D.降低温度，混合气体的平均摩尔质量增大 图4 高二化学·第4页（共8页） 14.牙釉质的主要成分是C(P04)3(OH),人进食后，高糖食物产生的有机酸会使牙釉 质溶解产生含磷粒子，含磷粒子(HPO4、HPO,、HP0、P0）在水溶液中的物 质的量分数（δ）与pH的关系如图5。下列说法不正确的是 A.H,P04的二级电离平衡常数：K2=107.2 1.0 品熟 H,PO HPO B.室温下，0.1mol·L1NaH,PO4溶液的pH约 每尔 超帕 Ξ0.5 H,PO PO 为4 暮 如量 C.pH=12.3时，溶液中c(Na)>c(H2P04)+ 2c(HP0)+3c(P0) 2.1 7.2 12.314 pH D.牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO子) 图5 升高 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分)》 15.(15分)食醋是日常生活中常用的调味品。依据国家标准，酿造食醋中，醋酸的含 量不得低于3.5g/100mL。为验证某白醋产品是否符合该标准，某研究团队拟采用 0.1000mol·L1Na0H溶液测定食醋中醋酸的浓度，回答下列问题： I.实验步骤： （1)配制100mL待测液。量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释恢复到室温 后转移到 中定容，该仪器在使用前首先要 (2)滴定待测液。量取20.00mL待测液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 (填 “酚酥酞”或“石蕊”)作指示剂；滴定终点的现象是 Ⅱ. 数据记录： 实验数据/mL 滴定次数 2 3 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 高二化学·第5页（共8页）》 Ⅲ.数据处理： (3)该白醋的总酸度为 g/100mL,该品牌白醋 (填“合格”或 “不合格”)； (4)常温下，用0.1000mol·LNa0H溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·LHCl 溶液和20.00mL0.1000mol·L1CH,C00H溶液，得到2条滴定曲线如图6所示。 滴定醋酸溶液的曲线是 (填“甲”或“乙”)； 12 8 4 A C V(NaOH)/mL V(NaOH)/mL 甲 乙 图6 (5)实验过程中该同学的以下操作，可能导致结果偏大的是 (填字母)。 a.酸式滴定管未用待测液润洗 b.锥形瓶用待测液润洗 ℃.滴定开始时，滴定管中有气泡，结束时气泡消失 d.指示剂变色立即停止滴定 e.滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数 16.（14分)Na2S,03俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na2S20,易溶于水，难 溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中能稳定存在。某 化学实验小组用S02制取硫代硫酸钠晶体(N2S20,·5H20)并探究其性质，实验 室制备装置如图7所示（夹持装置已略）。回答下列问题： a70%H,S0 单向阀 搅拌器 Na,SO -NaOH Na,S、Na,CO,混合液 B 图7 (1)装H2S04溶液的仪器名称为 (2)装置B中生成Na,S,0,和C02,氧化剂与还原剂物质的量之比为 高二化学·第6页（共8页） (3)反应结束后，B中混合溶液经 (填操作步骤)、 过滤、洗涤、干燥得到晶体。生成的晶体使用 洗涤； (4)向Na2S,0,溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀并有刺激性气味气体生成。 ①写出反应的离子方程式 ②将生成的气体通入以下溶液中，能观察到溶液产生明显现象的是 (填标号)； a.Na,S溶液 b.酚酞溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 d.NaOH溶液 (5)Na2S,03在溶液中易被CL2氧化成SO?,常用作碱性废料的脱氯剂，该反应的离 子方程式为 ；向反应后溶液中滴加足量盐酸，再 滴加BaCL,溶液，可观察到 (填现象)。 17.(14分)某含锶(Sr第五周期第ⅡA族)废渣主要含有SS04,还有少量Si02、 CaCO,、MgCO,等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图8所示。 稀盐酸 BaCl,溶液 酸浸 浸出渣1 含锶废渣 盐浸 →SrCl,溶液→SrCl2·6H,0 浸出液 浸出渣2 图8 已知：25℃时，K,(SrS04)=106.46,Km(BaS04)=10997。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，提高浸取速率的措施有 (写一条)； (2)“浸出液”中主要的金属离子有 ;“浸出渣2”中主要成分有 (填化学式)； (3)“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为 其平衡常数K (4)其他条件相同时，盐浸时，浸出温度对锶浸出率的影响如图9所示。最佳浸出 温度为 ℃； 70 必30 10 20406080 100 温度/℃ 图9 (5)由SrCL,·6H,0制备无水SrCL,的最优方法是 (填标号)。 a.加热脱水 b.在HCl气流中加热脱水 c.常温加压脱水 高二化学·第7页（共8页） 18.（15分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国 担当，其中的关键是实现二氧化碳的综合利用。某科研团队利用二氧化碳催化加氢 制甲醇的反应如下： ①C02(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H0(g)△H1K ②C02(g)+H2(g)==C0(g)+H20(g)△H2=+40.9kJ·mol K2 ③C0(g)+2H(g)=℃H,0H(g)△H3=-90.4kJ·mol1K 回答下列问题： (1)△H1= kJ·molP,在 (填“高温”、“低温”或“任意温 度”)下有利于反应①自发进行； (2)平衡常数K1= (用K2、K表示)； (3)对于反应③，为提高CHOH的平衡产率，应选择的反应条件为 (填标号)； a.低温、高压 b.高温、低压 c.低温、低压 d.高温、高压 (4)向一绝热恒容密闭容器中，加入1molC02和3molH2,若只发生反应①，能够 说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)； a.v正(C02)=3v(H2) b.容器内气体的密度保持不变 (C02) c.容器内 比值保持不变 (H,0) (5)在恒温条件下，1L密闭容器中，充人1molC02(g)和3molH2(g),仅发生反 应①和②，经过一段时间后，反应①和②达到平衡，此时测得C0,的平衡转化率为 20%,甲醇的选择性为50%{甲醇选择性(CH,0H)% n生成(CH,OH) n消耗(C02)】 ×100%]}, 则该温度下反应①的平衡常数K= (写出计算式即可)。 (6)用甲醇、空气、KOH溶液为原料设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式 为 ,工作一段时间后，溶液的pH将 （填“升高”或 “降低”)。 高二化学·第8页（共8页）文山州2025年秋季学期学业质量监测 高二化学参芳答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 题号 2 3 5 6 答案 C D B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C D C A D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，总分15分) (1)100nL容量瓶 检漏 (2)酚酞 加入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 (3)4.5 合格(1分) (4)乙 (5)bc 16.(除特殊标注外，每空2分，总分14分) (1)分液漏斗(1分) (2)2:1 (3)蒸发浓缩，冷却结晶（或加热浓缩，冷却结晶）乙醇 (4)①S2032+2HS02↑+S1+H20 ②ac (5)4CL,+S,0+100H=2S0+8CI+5H,0 白色沉淀生成(1分) 17.(每空2分，总分14分) (1)搅拌、粉碎、适当提高酸浸温度、适当增大酸的浓度等 (2)Ca2+、Mg2+ SiO2、BaSO, (3)SrSO (s)+Ba(ag)-BaSO(s)+Sr2(ag) 10351 (4)80 (5)a 18.(除特殊标注外，每空2分，总分15分) (1)-49.5 低温(1分) (2)K2·K 高二化学参考答案·第1页（共8页） (3)a (4)c 6)02x01 0.8×2.6 (6)CH30H-6e+80H=C032+6H20 降低 解析 1.答案：C 解析： A项：维生素C具有还原性，可防止补铁剂中的Fe2+被氧化，A正确。 B项：二氧化硫具有杀菌作用，在葡萄酒酿制中适量添加可防止微生物污染，D正确。 C项：“麒麟”芯片的主要成分是硅(Si),光导纤维的主要成分是二氧化硅(SiO2),C错 误。 D项：薄雾属于胶体，月光穿过薄雾形成光束是胶体的丁达尔效应，B正确。 2.答案：D 解析： A项：C1的核电荷数应为17，A错误。 B项：水合钠离子中水分子的氧原子应朝向Na(带正电)，图示中方向错误，B错误。 C项：氯化铵电子式中CI电子式书写错误，C错误。 D项：二氧化碳分子中C与O形成双键，结构式为O=C-O,D正确。 3.答案：B 解析： A项：单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应，C错误。 B项：乙烯是石油化工的核心产品，其产量是衡量国家石油化学工业发展水平的标志，B 正确。 C项：淀粉和纤维素的值不同，分子式不同，不是同分异构体，A错误。 D项：聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。 4.答案：A 解析：根据价类二维图，确定各物质：a为HCl;b为Cl2;d为HClO;f为次氯酸盐： A项：“84”消毒液主要成分为NaC1o,洁厕灵含HCl,二者混用发生反应：CI+CIO+2H =C12↑+H20,产生有毒Cl2,A正确。 B项：CIO2是新型的自来水消毒剂，B错误。 C项：制取漂白粉需将C12通入石灰乳，C错误。 高二化学参考答案·第2页（共8页） D项：Cl2转化为HCIO,可通过Cl2与H2O反应实现：Cl2+H2O=HC+HClO,该反应中 C2既是氧化剂也是还原剂，无需额外加入氧化剂，D错误。 5.答案：B 解析： A项：HS水解方程式应为HS+HO÷HS+OH,题干方程式为电离方程式，A错误。 B项：正确。 C项：食醋中所含醋酸为弱电解质，书写时不能拆写为离子形式，C正确。 D项：漏写Ba2和SO的反应，D错误。 6.答案：B 解析： A项：1L0.5mol.L'NaHC0,溶液中含有的H,C03、Hc0,、Co数目之和为0.5NA,A 错误； B项：室温下，1LpH=5的NH,C1溶液中，由水电离出的OH数目和H均为1×10NA, B正确； C项：反应3H2+N2=2NH3为可逆反应，无法完全转化，分子总数应介于2Na和4NA之间， 不会恰好为2NA,C错误； D项：电解精炼铜时，阳极含Fe、Zn等杂质，杂质先放电，阳极质量减轻32g时，转移 电子数目不一定是NA,D错误。 7.答案：C 解析：推断元素X的同位素用于考古(4C),故X为C:Y的周期数是族序数3倍，Y为 Na,Z为Mg;X、Y、Z最外层电子数之和等于W最外层电子数，W为Cl。 A项：简单离子Na、Mg2+,电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故Na>Mg2+, A正确。 B项：CCl4中原子均达8电子稳定结构，B正确。 C项：C1的氧化物对应水化物有弱酸（如HCIO),酸性弱于HCO3,C错误。 D项：CI与C形成CCL4(共价键)，CI与Mg形成MgCl2(离子键)，化学键类型不同，D 正确。 8.答案：D 解析： A项：应将长颈漏斗改为分液漏斗，否则易造成气体泄露，影响实验结果，A错误。 B项：FCl3和CSO4中阴离子不同，无法排除阴离子对催化效果的影响，B错误。 高二化学参考答案·第3页（共8页） C项：C2会与NaHCO,反应，不能用于除杂，应选饱和食盐水，C错误。 D项：NzCO3溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解，可去除废铁屑表面油污，D正确。 9.答案：B 解析：电催化合成尿素装置，结合反应CO个NH)2合成，a是阴极，阴极反应式为 2NO,+C0,+18H+16e=C0(NH2),+7H,0:b为阳极，阳极反应式为2H20-4e=02+4H A项：乙连接阳极(b),为电源正极，A正确。 B项：未说明标准状况，22.4LO2无法计算，B错误。 C项：a为阴极，发生还原反应，反应式正确，C正确。 D项：广移向阴极，交换膜为质子交换膜，D正确。 10.答案：C 解析：反应2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g),△S>0(气体物质的量增多)。 A项：增大压强，平衡向气体物质的量减少的方向（逆向）移动，NO2转化率降低，A错 误。 B项：恒温恒容充入Ar,各物质浓度不变，平衡不移动，B错误。 C项：增大活性炭比表面积，增大接触面积，加快反应速率，C正确。 D项：升高温度，正、逆反应速率均加快，D错误。 11.答案：D 解析： A项：化学反应一定伴随能量变化（化学键断裂与形成的能量差)，A错误。 B项：未说明醋酸和盐酸浓度，无法通过pH比较酸性强弱，不能证明醋酸是弱电解质， B错误。 C项：氨水为弱碱，电离吸热，稀氨水与稀盐酸反应生成1ol水放出的热量小于57.3kJ, C错误。 D项：AgCI沉淀转化为AgBr,说明Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr),D正确。 12.答案：C 解析：结合能量变化图 A项：TS为过渡态，能量越低越稳定，TS2能量低于TS1,更稳定，A正确。 B项：决速步骤IM1至TS1,活化能为149.6KJ/mol,B正确。 C项：总反应的△H=-361.22kJ/mol,C错误。 D项：催化剂为初始参与、最终生成的物质，中间产物为反应过程中生成后又消耗的物质， D正确。 高二化学参考答案·第4页（共8页） 13.答案：A 解析： A项：无体积，无法计算K,A错误。 B项：由图可推断温度T>T,在同一时间，T对应的H)>T对应的n),即温度升高， 平衡正移，△H>0。B正确 C项：Z时，CH,的平衡转化率a=1,0molx1009%,C正确： 1.11mo1 D项：降低温度，平衡逆向（放热）移动，混合气体物质的量减少，总质量不变，平均摩 尔质量(Mm/n)增大，D正确。 14答案：D A项：cHP0,)=(0）溶液的pH72,K-cm0)e）-10,A正确： c(H,PO) B项：NH,PO,溶液中H,PO的电离与水解共存，结合图中数据可知，其电离常数为 K10心英水解若数飞-8-10，则电离为士，设氢鸡了浓度为x则 KcH）小c(HPo）x c(H2Po4）0. =102,c)=104,p41,约为4，B正确： C项：pH=12.3时，溶液呈碱性，c(H)下c(OH)，溶液中存在电荷守恒 c(Na*)+c()=c(H,PO）+2c(Po）+3c(Po)+c(OH），故有 c(Na*)>c(HPO4)+2c(PO)+3c(Po),C正确： D项：牙釉质溶解损伤时pH<5.2(酸性增强)，PO与H结合生成PO}、H,PO,等， 6PO?-)随pH降低而减小，D错误； 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，总分15分) (1)100mL容量瓶 检漏 (2)酚酞 加入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 (3)4.5 合格(1分) (4)乙 (5)bc 【详解】(1)量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL,所以用酸式滴定管，在烧杯中用 高二化学参考答案·第5页（共8页） 水稀释后转移到100L容量瓶中定容，容量瓶使用前先检漏。 (2)用0.1000mol.L标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此 时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色， 滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分 钟内不变色。 (3)第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V= 15.00+15.05+14.95 mL=15.00mL;该市售白醋的总酸度为 3 0.015L×0.1mo/L×60gmol ×100mL×100mL-4.5g100mL>3.5g/100mL,该品牌白醋合 20mL 10mL 格。 (4)0.1000mol.L1的HC1溶液和0.1000nol.L的CH,COOH溶液，前者pH小，所以滴 定CH,COOH溶液的曲线是乙 (5).酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致 测得白醋的总酸度偏小，a不选； b.锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白 醋的总酸度偏大，b选； c.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大， 导致测得白醋的总酸度偏大，c选； d.指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的 体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，d不选； e.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，初始读数偏大，滴定结束时俯视读数，终 点读数偏小，使消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，e不选；故选bc。 16.(除特殊标注外，每空2分，总分14分) (1)分液漏斗(1分) (2)2:1 (3)蒸发浓缩，冷却结晶（或加热浓缩，冷却结晶）乙醇 (4)①S2032+2HTS02↑+S1+H20 ②ac (5)4C1,+S,0+100H=2S0+8C1+5H,0 白色沉淀生成(1分) 【详解】(1)装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。 (2)装置B中有Na2CO3和NazS的混合液，通入SO2后发生反应生成Na2S2O3和CO2, 则反应的化学方程式为Na2C03+2Na2S+4S023Na2S2O3+C02。装置B中氧化剂与还原剂 高二化学参考答案·第6页（共8页） 的物质的量之比为2：1。 (3)由溶液得到晶体的操作，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。因N,S,O,易溶于 水，不溶于醇，故用乙醇洗涤可以减少产物损失； (4)①Na,S,O,溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色S单质，和SO,气体生成，离子方程式： S2032+2H-=S02↑+S↓+H20: ②a.NaS与S02反应生成S单质，3S0,+2Na,S=2Na,S0,+3S↓，a正确： b.SO,溶于水显酸性，酚酞溶液不变色，b错误； c.酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，SO,具有还原性两者发生氧化还原反应， 5S0,+2MmO:+2H,0=5S0+2Mn2++4H,高锰酸钾褪色，c正确； d.SO,与NaOH溶液反应SO,+2 NaOH-Na,SO,+H,O,但无现象，d错误； 故选ac; (5)N2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl,氧化成SO,氯气被还原为氯离子，故答案 为：4C1,+S,O?+10OH=2SO+8CI+5H,0。向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaC12 溶液，生成硫酸钡沉淀，故可观察到有白色沉淀生成。 17.(每空2分，总分14分) (1)搅拌、粉碎、适当提高酸浸温度、适当增大酸的浓度等 (2)Ca2+、Mg2+ SiO2、BaSO (3)SrS0,(s)+Ba2+(aq)、≥BaS0,(s)+Sr2+(aq) 10351 (4)80 (5)a 【详解】（①）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎、提高酸浸温度等（写一条）。 (2)由分析知，酸浸时，CaCO3、MgCO,与稀盐酸反应生成CaCl2、MgCl2,进入浸出液： SrSO4、SiO2不溶于稀盐酸，留在浸出渣1中，“浸出液”中主要的金属离子有Ca2+、Mg2+, “盐浸”时发生沉淀的转化SSO,(s)+Ba2+(aq)=BaSO,(s)+Sr2+(aq),生成了BaSO4, SiO,不参与反应，故浸出渣2”中主要含有BaSO4、SiO2; (3)由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为 SSO,(s)+Ba2+(aq)、=BaS0,(s)tSr2+(aq)，该反应的平衡常数 K=cSr2)-,SS0,)10646 c(Ba可K.(Baso0,)107=10251: (4)随温度升高锶浸出率增大，在80℃时Sr的浸出率已经较高，温度升高浸出率提升不明 显，所以最佳温度为80℃： 高二化学参考答案·第7页（共8页） (5)由题干可知，Sr为第五周期第IA族元素，即SrCl2为强酸强碱盐，加热SrC2·HO 时不水解，故由SC26HO制备无水SrCl2时无需在HCl气流中加热，a正确； 18.(除特殊标注外，每空2分，总分15分) (1)-49.5 低温(1分) (2)K2·K (3)a (4)c 0.2×0.1 (5) 0.8×2.6 (6)CHOH-6e+80H =CO3+6H2O 降低 解析： (1)根据盖斯定律，反应①=②+③，△H1=△H2+△H3,假设△H2=-90.4kJ·mor1, △H3=+40.9kJ·ol1,则△H=-49.5kJ/mol;△HK0,△S<0(反应①气体物质的量减少)， 低温下△G=AH-T△S<0,反应自发： (2)反应①=②+③，平衡常数相乘： (3)反应③△H<0,方程式为物质的量缩小的反应，低温、高压有利于平衡正向移动，提高 C02平衡产率； (4)a.v正(CO2)=3v逆(H),速率比不等于化学计量比，未平衡； b.恒容，密度m/V,m、V不变，密度始终不变，不能作为平衡标志； c.(CO2)/cHO)比值不变，说明各物质浓度不变，达平衡。 (5)在恒温条件下，1L密闭容器中，充入1molC0,(g)和3molH,(g),仅发生反应① 和②，经过一段时间后，反应I和Ⅱ达到平衡，此时测得C0,的平衡转化率为20%，甲 醇的选择性为50%，根据三段式分析可知： CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,(g) 起始量(mol) 1 3 0 0 转化量(mol) 0.1 0.3 0.1 0.1 平衡量(mol) 0.9 2.7 0.1 0.1 CO,(g)+H(g)cO(g)+H,(g) 起始量(mol) 0.9 2.7 0 0.1 转化量(mol) 0.1 0.1 0.1 0.1 平衡量(mol) 0.8 2.6 0.1 0.2 则该温度下反应①的平衡常数K=02×0.1 0.8×2.6 (6)CH,OH-6e+80H=C032+6H2O;负极反应消耗OH,正极O2+2H20+4e=4OH, 总反应2CHOH+302+4OH=2C032+6H20,OH消耗多于生成，溶液pH减小 高二化学参考答案·第8页（共8页）