广东肇庆市第六中学2025-2026学年第一学期高二期中考试化学试题

肇庆市第六中学2025-2026学年第一学期高二级期中检测 化学 命题人：苏文俏 审核人： (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 第I卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是() A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B.用光催化分解代替电解水制H,可实现节能环保 C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2.在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是() A.NaHSO4=Na++HSO B.NaHCO3≠Na*+HCO3 C.HPO4≥3H+P0 D.HF+H2OF+H3O* 3.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是( 选项 陈述I 陈述Ⅱ 压缩封装有NO2和N2O4混合气体的注射 增大压强，2NO2(g)÷N2O4(g)平衡正向 A 移动，最终平衡时的c(NO2)大于未压缩时 器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 的c(NO2) 分别用等物质的量浓度的HA和HB溶液 B HA是强酸，HB是弱酸 做导电性实验。导电性：HA>HB C 加热CuC2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 [CuCl4]2为蓝色 浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞 D 反应物的浓度增大，化学反应速率增大 次数增多 4.下列说法正确的是( A.已知：H-H键、H-N键和N=N键的键能分别为436 kJ-mol1、391 kJ-mol1和946 kJ-mol1,则 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJmol B.己知：CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/mol,则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol C.己知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H>0,则相同条件下，白磷比红磷稳定 D.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O①)△H=-57.3 kJ'mol1,则HSO4和Ba(OH)2反应： H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-114.6kJmol 1 5相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是() 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×107 9×10-6 1×102 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B.反应HZ+Y=HY+Z能够发生 C.同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多 D.1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数 6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是() MnCl2 mol-L- 溶液 硫酸 等浓度的 KSCN KCI固体 容液 一热水 锌粒 热水长 冷水 氯化铁 2mL5%H,0,溶液 了溶液 2NO,(g)=N,O.(g)△H<0 图1 图2 图3 图4 A.图1测量锌粒和稀硫酸反应中生成H,的体积，计算该反应的速率 B.图2验证MnCL2对过氧化氢的分解有催化作用 C.图3验证勒夏特列原理中KC1的浓度对该反应平衡的影响 D.图4探究温度对化学平衡的影响 7在一定温度下，体积为VL的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体X、Y的物质的量随反应时间的变 化曲线如图所示，下列表述正确的是() 4物质的量mol 2 A.0-t,时间内，气体Y的化学反应速率是 -mol/(L·s) B.该反应的化学方程式为X三2Y C.反应到t2时，v(X)=v(Y) 12 3时间/min D.t2时体系的压强与t时体系的压强之比为8：7 8.向10L氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是() A.NH3·HO的电离程度增大 B.cNH3·H2O)增大 c(NH2) C.NH4*的数目增多 D.c(NH,·H,O)增大 2 9.下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是 NaHCO. 温度计 一杯盖 隔热层 内筒 外壳 A. 灼烧碳酸氢钠固体制碳酸钠 B.测定中和热 打开活塞，液面从0刻度降至 10.00mL NaOH溶液 C.量取10.00mLHF溶液 D. 测定氢氧化钠溶液的浓度 10.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 N2 ①净化 N2、H2 ②加压 ③催化反应 ④液化 干燥 (2×10Pa) (500℃、催化剂) 分离 NH3 ⑤N2和H2 再循环 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 11.臭氧层中O,分解过程如图所示。下列说法正确的是 ↑能量 总反应： 03+0一 →202 催化反应： 反应物 ①03+C1→02+C10 03+0 ②C10+0→C1+02 E △H 生成物02+02 反应过程 A.催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B.加入催化剂后，活化能为E, C.C1原子是反应的催化剂，能提高反应物O,的平衡转化率 D.该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 12.为探究外界条件对反应：aA(g)+bB(g)三cC(g)△H的影响，以A和B的物质的量之比为a:b开始 反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下 列判断正确的是 A的物质的量分数/% 100 50 200 300 温度/℃400 500 4 压强/x10Pa A.反应物A和B的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 B.在绝热容器中，反应达到平衡后增大容器容积，反应体系温度会降低 C.平衡后升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 D.平衡后再充入a mol A,平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 13.下列说法正确的是 A.常温下pH=2的HCI溶液与pH=I2的BOH等体积混合，溶液pH7,则BOH为强碱 B.水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，水的电离程度增大 C.稀释pH=1的CH;COOH溶液至10倍，若1<pH<2,则证明醋酸为弱酸 D.在100C时，pH约为6的纯水呈酸性 14.H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 H202 [PdCl,]"H2 AII 2HCI 2HC1+2C1 [PdCl,O,] Pd 02+2C1 A.HCI和CI是中间产物 B.反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C.整个过程总反应的原子利用率是100% D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 4 15.某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 8100 B的物质 80 10 kPa B ↑c(X)/(molL 的量分数 100 kPa 1000 kPa N T 40 T2 M 20 0 200 400 600800 t/min 温度℃ X+Y≠2Z 2X(g)=Y(g mA(g)+nB(g)、≥pC(g) 2NO(g)+O,(g)2NO2(g) 图① 图② 图③ 图④ A.图①中该反应的△S<0,且△H>0 B.图②在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应的△H<0,M点正反应速率<N点逆反应速率 C.图③若m+n=p,则a曲线可能是增大了压强 D.图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强 下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 16.下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将盛有CaO的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向 CaO与水的反应是吸热反 A 试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化 应 常温下，向等体积、等浓度的NaS,O,溶液中分 其他条件相同，浓度越大， B 别加入等体积的0.Imol.L H,S0,溶液、 反应速率越快 0.01mol·LH,S0,溶液，前者先变浑浊 等体积pH=3的HA和HB,分别与足量的Zn反 c 酸性：HA>HB 应，HA放出的氢气多 将5mL0.1mol.LKI溶液和 2Fe3++2=2Fe2++l2是可 D 15mL0.lmol·L FeCI,溶液充分混合后，滴加 逆反应 KSCN溶液，溶液变红色 第卷 二、填空题：本题共4小题，共51分。 17.(9分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 ()通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H-H 0=0 O-H 键能/kJ-mol- 436 496 463.4 5 计算可得：2H2(g)+O2(g)=2HO(g)△H (2)利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50molL1的盐酸，则 还需加入 (填序号)。 A.1.0 gNaOH固体B.50mL0.50molL-iNaOH溶液C.50mL0.55 mol-L-NaOH溶液 (3)在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式 (4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅲ 02 S02+H20 太阳能·热能一 H2S04分解 S02催化歧化 s燃烧 +热能→电能 反应1 反应山 HSO 02 反应I:2HSO4(①=2S02(g)+2H2O(g)△H1=+551kJ/mol 反应I:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ/mol 反应Ⅱ的热化学方程式： 18.(14分)1.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。现用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。用甲基 橙做指示剂，请回答下列问题： 23 滴定前 滴定后 (1)滴定时边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察 (2)某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为 mL; (3)滴定时如何确定终点 Ⅱ.氧化还原滴定一取草酸HC204)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1025mol/L 的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：（已知2MnO:+5HC2O4+8H+=2Mn*+10CO2↑+8H2O) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 (4)滴定时，KMnO4溶液应装在 中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是 6 (⑤)该草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留至小数点后四位)。 19.(14分)捕捉燃煤产生的C0、C02并将其转化为清洁燃料CHOH,有利于实现“碳中和”。相关 反应如下： 反应i:CO(g)+2H(g)÷CH3OH(g)△H=-90 KJ.mol-1 KI 反应i:CO2(g)+3H(g）)÷CH3OH(g)+H2O(g)△H K2 反应ii:C02(g)+H2(g)÷CO(g)+HO(g)△H3=+41 KJ.mol-1 K3 (1)△H2= ,反应i在 (填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。 (2)某温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molC0和3molH2,发生反应i,测得不同时间CH3OH 的物质的量如表所示。 时间/min 0 1 10 15 n(CH3 OH)/mol 0 0.2 0.3 0.5 0.5 0~5min内，H2的平均反应速率v(H2) :C0的平衡转化率为 (3)下列有关反应i的说法正确的有 (填字母)。 A.达到平衡时，v正(H2)=2v逆(CH,OH B.升高温度，k1的值增大 C.加入催化剂可使活化能与△H均减小 D.增大n(H2)n(CO)的投料比，有利于提高C0的平衡转化率 (4)在T℃下，向1L的恒容密闭容器中通入1molC02和3molH2,发生反应iii,达到平衡后，测得体 系中含有0.05molC0,且C02的转化率为50%。计算该温度下反应ii的平衡常数k2: (写出计算过程，结果用计算式表示，不用化简)。 20.(14分)工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物NOx),可由多种方法进行脱除。 (I)采用NH作为还原剂，可将NOx还原成N2和HO。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势 能变化如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。 0.00 -24.01 -24.47 -36.26 -39.65 40.85 -44.68 47.34 low/ey 58.60 -69.90 -60.16 盟 -107.99 ON+HN 4O2+ 男 ON HN +H++ON HN +H++HONNH 第工十 该反应历程包括四步基元反应： a.NH3*+NO*→NH3NO* b.NH3NO*→NH2NO*+H* C.NH2NO*+H*HNNOH*+H* d.HNNOH*+H*H2O*+N2*+H* 整个反应历程中的控速步骤为第步（选填a、b、c或d),其能垒（活化能）为Kcal-mol-1 (2)利用放热反应C(s)+2NO(g)三CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO 7 通入两个相同体积的刚性容器内（碳粉足量），分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中、 b、c、d分别表示NO的分压po或CO2的分压pcO2随时间的变化关系。（气体分压=总压×组分物质 的量分数) P/kPa t/min ①上中表示500C条件下pNo的是（选填a、b、c或d,下同），表示600C条件下pco2的是 ②根据图示，列出600C时反应平衡常数K,的计算式。(K,等于生成物气体分压幂之积与反应物气 体分压幂之积的比值) (3)利用NaC1O氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收 液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。 100 ◆pH=8 70 pH-4 pH=2 0 10203040 60 反应时间(min) 吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是（任写一条）。 82025-2026学年肇庆市第六中学期中考试答案 高二化学 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。 1 3 5 6 8 9 10 A D A A B D D B D C 11 12 13 14 15 16 A B D C B 解释： 1.【答案】A 【详解】A.根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，A错误： B.利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气 减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，B正确： C.其它条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降 低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确： D.啤酒中存在平衡CO2(aq)片CO2(g),打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出 大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确： 答案选A。 2.【答案】D 【解析】A.NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和SO4,电离方程式为： NaHS0,=Na+H+SO,A错误： B.NaHCO3在水中完全电离为Na+和HCO3,电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3, B错误； C.H3PO4为弱酸，应分步电离，不能一步生成3H+和P04,电离方程式为： H,PO,=H+H,PO:、H,PO≠H+HPO、HPO=H+PO,C错误： D.HF为弱酸，电离时结合水生成H3O+和F-,电离方程式：HF+H2O二F+H3O+, D正确： 故选D。 3.【答案】A 【详解】A.压缩封装有NO?和N,O,混合气体的注射器，开始时©NO,)增大，混合气体的 1 颜色先变深，2NO,(g)户N,0,(g)平衡正向移动，混合气体颜色又逐渐变浅，最终平衡时 的c(NO,)大于未压缩时的©(NO,),A符合题意： D.反应物的浓度增大，活化分子百分数不改变，D不符合题意： 故答案为A。 4.【答案】A 【详解】A.H-H键、H-N键和NN键的键焓△H分别为436 kJ-mol1、391 kJmol1和 946 kJ.mol1,则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(946+3×436-6×391)kJ.mol=-92 kJ-mol 1,故A正确： B.燃烧热要求H的指定产物为液态水，而该热化学方程式中水为气态，故B错误： C.红磷转化为白磷正向吸热，因此红磷能量更低，红磷更稳定，故C错误： D.已知H(aq)十OH(aq)=H2O①)△H=-57.3 kJmol1,则H2SO4和Ba(OH2反应除 生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热△H不等于2×（一57.3）kJ-mol厂1=-114.6 kJmol 1,故D错误： 5.【答案】B 【解析】A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根 据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,A错误： B.由A知，HZ的酸性大于HY,根据强酸制取弱酸知，HZ+Y=HY+Z-能发生，B正确： C.同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多，C错误： D.相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误： 故选B。 6.【答案】D 【详解】A.稀硫酸与锌反应可以生成氢气，右边抽气装置可以作为收集氢气的装置，抽 气装置无刻度，不能测定生成氢气的体积，该装置不能测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应 的速率，A错误； B.在控制变量法的实验中，通常只能有一个变量，图2的对比实验中，除了所加氯化锰 不同外，两者的温度不同，故不能用于验证MC2对过氧化氢分解的催化作用，B错误： C.KC1在该反应中实际上不参加反应，所以KC1浓度大小不影响平衡移动，所以不能实 现实验目的，可以用氯化铁或KSCN溶液验证浓度对化学平衡移动的影响，C错误 D.通过观察烧瓶中气体颜色的变化（热水中烧瓶中气体的颜色加深，冷水中烧瓶中气体 的颜色变浅)可以探究温度对化学平衡的影响，D正确： 故选D。 7.【答案】D 【详解】A.0~(时间内Y减少6ol-4mol=2mol,浓度是子mol/L,则 2 v(D= 2 mol/(Lmin),A不符合题意： B.达到平衡时Y减少8mol-2mol=6mol,X增加5mol-2mol=3mol,根据物质的量 变化量之比等于化学计量数之比，可以得到该反应的化学方程式为2Y(g)=X(g),B 不符合题意；： C.图中显示t2时，X与Y的物质量相等，并非速率相等，C不符合题意： D.t2时气体总物质量为8mol,t时气体总物质量为7mol,故压强之比为8：7，D符合 题意： 故答案为D。 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】C 【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和 平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A 项正确： B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右 移，提高原料转化率，B项正确： C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂 也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误： D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂， D项正确。 本题选C。 11.【答案】A 【详解】A.催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确： B.加入催化剂后，反应①的活化能为E,反应②的活化能小于E,B错误： C,由图可知，C1是反应的催化剂，催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的反应 率，B错误： D.反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率 均会升高，D错误： 故选A。 12.【答案】B 3 【分析】由图可知，温度升高，A的物质的量分数减小，说明升高温度，平衡正向移动， 该反应为吸热反应，压强增大，A的物质的量分数增大，加压平衡逆向移动，所以+b <c,据此回答。 【详解】A.反应开始时A和B的物质的量之比为a:b,两者的化学计量数也是a:b, 则反应物A和B的物质的量之比是一个定值，故反应物A和B的物质的量之比保持不 变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误： B.在绝热容器中，反应达到平衡后增大容器容积，平衡正向移动，该反应为吸热反 应，故反应体系温度会降低，B正确： C.该反应为吸热反应，平衡后升高温度，正反应速率增大、逆反应速率也增大，平 衡正向移动，C错误； D.平衡后再充入a mol A,平衡正向移动，再次达到平衡后，根据列夏特勒原理可知， 平衡的移动只能减弱这种改变，则A的物质的量分数增大，D错误： 故选B。 13.【答案】C 【详解】A.混合后溶液显碱性，说明BOH过量，则BOH为弱碱，A错误： B.水是极弱的电解质，将少量稀HS0,加入水中，抑制水的电离，水的电离程度减小， B错误； C.稀释pH=1的CH,C0OH溶液至10倍，CH,COOH≠CH,COO+H电离平衡正移， c(H)大于原溶液c(H)的。，故12，即证明醋酸为弱酸，C正确： D.温度升高，K值增大，100℃时，K=102,故p=6的纯水中c(H)=c(OH)为中 性，D错误； 答案选C。 14.【答案】D 【分析】第一步为H2还原PdCl4]P生成Pd,第二步为Pd吸收并携带O2,将之转化为 过氧根，第三步为H2O2的生成，据此解答。 【详解】A.中间产物是反应中生成又消耗的物质。由循环图可知，HC1在反应I生成， 反应I中与HO2等共同参与反应被消耗：C1在反应I生成，反应Ⅱ中与O2、Pd反应 被消耗，二者均为中间产物，A正确： B.反应I为H与[PdCl4]P反应生成Pd、2HC1和2CI,H2中的H-H非极性键断裂，生 成HCI中的H-C1极性键，涉及非极性键断裂和极性键形成，B正确： 4 C.总反应为H2+02=H2O2.反应物原子全部转化为目标产物H202,原子利用率100%， C正确： D.催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不影响反应物和产物的总能量，总反应的 反应热不变，D错误； 答案选D。 15.【答案】C 【详解】A.相同温度下，随压强增大，Z体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应 方向为气体分子数减小，正反应方向为气体分子数增大，即△$>0：升高温度，Z体积 分数增大，说明平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，△H>0,故A错误： B.图②中T1时反应更快到达平衡，温度T>T2,升高温度，X的平衡浓度增大，说明 平衡逆移，故正反应的△H<0,但是M点正反应速率=M点逆反应速率>W点逆反应速 率>N点逆反应速率，故B错误： C.图③若m+n=p,则a曲线提前达到平衡，且B的物质的量分数不变，可能是使用 了催化剂，也可能是增大压强，故C正确： D.图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同 温度、压强下NO的平衡转化率，该反应过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移 动，NO的平衡转化率增大，则压强最小的是A点，升高温度，NO的平衡转化率减小， 平衡逆向移动，该反应为放热反应，A点温度最低，化学平衡常数最大，故D错误： 故选C。 16.【答案】B 【详解】A.冰醋酸逐渐熔化，说明氧化钙和水反应放热，温度升高，A错误： B.前者的稀硫酸浓度较大，反应速率较快，故其他条件相同，浓度越大，反应速率越 快，能得出相应结论，B正确： C.等体积pH=3的HA和HB,分别与足量的Zn反应，HA放出的氢气多，说明HA的 浓度较大，则酸性：HA<HB,C错误； D.5mL0.lmol.LKI溶液和15mL0.1mol·L'FeCI,溶液充分混合后，FeCL溶液过量，滴 加KSCN溶液，溶液变红色不能说明2Fe3*+2T三2Fe2++H,是可逆反应，D错误： 故选B。 第卷 二、填空题：本题共4小题，共56分。 17.【答案】(1)485.6kJ/mol(2分) 5 (2)C(1分) (3)CH3OH①)+2O2(g)=C02(g)+2H200△H=—725.76kJ/mol(3分) (4)3S02(g)+2H20(g)=2H2S04①)+S(s)△H2=—254kJ/mol(3分) 【详解】(1)由反应热和反应物的键角之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应 △H=(2×436+496463.4×2×2)kJ/mol=485.6kJ/mol,故答案为：一485.6kJ/mol: (2)中和热为稀的强酸与稀的强碱反应生成1ol水放出的热量，所以利用实 验装置测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的热量变化的过程中，若取 50mL0.50molL-1的盐酸，为保证盐酸完全反应，应向盐酸中加入 50mL0.55molL-1氢氧化钠溶液，故选C: (3)在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ,则甲醇的燃烧热 45.36kJ 2g △H=32gmol-一725.76 kJ/mol,则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH30H0 3 +202(g)=C02(g)+2H20①△H=-725.76kJ/mol,故答案为：CH30H(0) 3 +202(g)=C02(g)+2H20①)△H=-725.76k/mol: (4)由盖斯定律可知，一（反应I+反应四）得到反应3S02(g)+2H20(g)=2H2S04①)十 S(s),则反应△H2=(+551kJ/mol一297kJ/mol)=—254 kJ/mol,故答案为： 3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)+S(s)△H2=-254kJ/mol. 18、【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化(2分) (2)22.00(2分) (3)当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色(2分) (4) 酸式滴定管(2分)无色变为浅紫色(2分)》 (5)0.2050(2分) 【分析】酸碱中和滴定的步骤是：1实验器材准备，滴定管查漏、清洗，锥形瓶清 洗，2用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后调0"记录初始刻度，3量取 待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀，4进行滴定，到终点时停止滴定， 读取刻度，5重复滴定23次，记录数据，求算待测液浓度，在分析误差的时候， 根据c(待测)= (标准)V(标准)，来分析，以此解题。 V(待测) 【详解】(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，同时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化； (2)结合滴定管结构可知：在滴定前读数为0.80L,滴定后读数为22.80mL, 所以用掉的盐酸体积为22.00mL: (3)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色 变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点： 6 (4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该 使用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液：高锰酸钾被还原为锰离子，滴定结束 前混合液接近无色，滴定结束时混合液变成了浅紫色，所以滴定终点现象为： 锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；故答案为：酸式滴定管： 无色变为浅紫色： (5)三次滴定消耗标准液盐酸体积分别为：(20.40-0.50)mL=19.90mL、 (23.00-3.00)mL=20.00mL、(24.10-4.00)mL=20.10mL,所以三次滴定的数据都 有效，则消耗标准液的平均体积为20.00mL,高锰酸钾的物质的量为 n(KMn04)=cV=0.1025mol/L×0.020L=0.00205mol,根据反应 2KMnO4+5H2C204+3H2S04=K2S04+10C02↑+2MnSO4+8H20可知： n(H2C204)= mKMn0)0.005125mol,故待测液草酸的物质的量浓度 5 c(H2C2O)-0.005125mol V0.025L 0.2050mol/L。 19.【答案】()一49 KJ.molL1 (2分) 低温(2分) (2)0.06mo1-L1min1(2分) 25%(2分) (3)AD(2分) (4)K2= c(CH0H)×c(H0)_0.45×0.5 c(C02)×c3(H2)0.5×1.63 [4分]， 达到平衡后，体系中的气体组分包括C02、C0、H2、CH30H和H20, C02的转化率为50%，则平衡后n平(C02)=0.5mo1o已n平(C0)=0.05mo1, 根据碳元素守恒，可得n平(CH30H)=(1-0.5-0.05)mo1=0.45mo1; 根据氧元素守恒，可得n平(H20)=2mol-2n平(C02）-n平(C0-n平(CH30H) =(2-1-0.05-0.45)mo1=0.5mo1根据氢元素守恒，可得n平 (H2)=3mo1-2n平(CH30H)-n平(H20)=(3-2×0.45-0.5)mol=1. 6mo10由于容器体积为1L,各组分的平衡浓度与其物质的量在数值上相 同，故K2= c(CH,0H)×c(H,O)_0.45×0.[4分，算出n(CH,0H) c(C02）×3(H2)0.5×1.63 得1分，算出n(H,0)得1分，算出n(2)得1分，正确列出平衡常 数计算式得1分]0 20.【答案】(1)d(2分) 35.69(2分) 0.25(P1-P3)2 (2)d(2分)c(2分) (4分) (3)脱硫反应活化能低，脱硫反应速率快，二氧化硫水溶性好（任答一条即可 (2分)) 【详解】(1)根据上图可知该反应是放热反应，因此总△H<0。整个反应历程中的控速 步骤主要是看活化能高低，活化能越大，反应速率越慢，因此根据图中得出过渡态4 活化能最大，因此整个反应历程中的控速步骤为第d步，其能垒（活化能）为 -24.47 Kcal-mol--1-(-60.16 Kcal-mol--1)=35.69 Kcal-mol--1;故答案为：<；d;35.69。 (2)①根据题意得到图中减少的是NO,又根据温度越高，速率越大，达到平衡所需时间 短，因此表示500C条件下pNO的是d,图中增加的是CO2,因此表示600C条件下 pCO2的是c:故答案为：d:co C(s)+2NO(g) CO,(g)+N,(g) 开始 P 0 0 转化 P-P 0.5P-P3)0.5(P-P3) ②根据图示，建立三段式得到平衡 P 0.5D,-P)0.5-),因此 K,=050-P×0.50-P)-0.25E-P 600℃时反应平衡常 P2 ；故答案为： 0.25P1-P)2 P2 (3)①A.增大压强，有利于反应正向进行，NO的转化率增大，故A正确： B.从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫可生成微溶物CaSO4,有利于反应 正向进行，脱硫效果优于NaCIO,故B正确； C.起始pH=2,pH较低，CIO一可能会与其还原产物C1一反应即C1O-+C1一 +2H十=C2↑+H2O,因此脱硝效果降低，故C正确： D.提高烟气的流速，反应不充分，则硝效果差，故D错误； 综上所述，答案为：ABC。 ②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是脱硫反应活化能低，脱硫反应速率 快或二氧化硫水溶性好，脱硫反应速率快：故答案为：脱硫反应活化能低，脱 8 硫反应速率快，二氧化硫水溶性好（任答一条即可）。