第9单元 溶液综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）陕西专版

第九单元综合评价 (时间：45分钟满分：45分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16C1-35.5 第一部分（选择题共9分）》 出 一、选择题（共9小题，每小题1分，计9分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 剂 A.食用油 B.大米 C.食醋 D.面粉 2.如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的溶质），若使 甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是 ( ) A.氯化钠 B.氢氧化钠 水 KNO, 石灰水 C.冰块 D.硝酸钾 溶液 3.下列关于溶液的说法正确的是 A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.NaCl的饱和溶液中不能再溶解其他物质 D.溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 4.KC1在不同温度时的溶解度如表所示。为探究KC1固体在水中的溶解情况，40℃时进行如图所示的操作 (忽略水的蒸发)。下列说法错误的是 ( 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A.操作中玻璃棒的作用是加快溶解速率 B.降温到20℃时不会析出固体 C.40℃时烧杯中溶液的溶质质量分数为30% 50g HO D.40℃时烧杯中溶液为不饱和溶液 5.某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实 验。下列分析不合理的是 A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B.图1：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现 C.图2：用力向里推动注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小 D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变 图1 图2 6.已知：(1)20℃时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1~10g的物质为可溶物质；溶解度在 0.01~1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度 如表。 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度/g 36.0 0.165 7.4 31.6 下列说法正确的是 A.20℃时氢氧化钙是难溶物质 B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C.20℃时氯酸钾是易溶物质 D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大 图 7.在温度不变时，某固体物质的溶液甲发生如下变化：溶液甲 蒸发10g 蒸发10g水 无晶体析 →溶液乙 析出的品体3g溶液丙。据 此判断，下列结论正确的是 A.该温度时，此固体的溶解度为30g B.若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定等于3g 第1页（共4页） C.溶液乙一定是饱和溶液 D.溶液乙和溶液丙中溶质的质量分数可能相等 8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 溶解度/g 75 B.3℃时，将等质量的甲、乙两种固体加水溶解配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液 50 质量的大小关系为：m甲<mz C.若甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是蒸发结晶 0t1 t2t3温度/℃ D.把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量可能不变 9.如图1是硝酸钾的溶解度曲线，如图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 ↑溶解度/g 硝酸钾 20g硝酸钾 63.9 降温 31.6 20℃ 40℃ 浙出 02040 温度/℃ 量圈钵 图1 图2 A.硝酸钾的溶解度是31.6g B.b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C.40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D.若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法 题号 1 2 3 4 6 7 9 答案 第二部分（非选择题 共36分) 二、填空及简答题（共6小题，计20分） 10.(3分)写出下列溶液中溶质的化学式。 (1)硫酸溶液： (2)硫酸铜溶液： (3)澄清的石灰水： 11.(5分)“化”说五味。 (1)酸：厨房中可用盐酸除掉水垢，得到的溶液中主要成分的化学式为 (2)甜：白糖是厨房中的甜味剂，用白糖泡一杯凉白开水，充分搅拌后杯底仍有晶体，此时溶液属于 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)苦：鱼胆胆汁中含有的胆汁酸具有苦味且难溶于水，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，白酒 中溶质的化学式为 (4)辣：辣椒中含有丰富的维生素C(化学式为C6HO),维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 (5)咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠在溶液中是以 (填构成粒子的符号)的形式存在的。 12.(3分)为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验。 1小粒高锰酸钾 1小粒高锰酸钾 1小粒碘 实验 售5mL水 5mL汽油 5mL汽油 ① ② ③ 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 第2页（共4页）》 (1)对比实验①、②的现象，可得出的结论是 (2)设计实验②、③的目的是 (3)在该实验中除了要控制溶质和溶剂的量相等外，还要控制 也相同。 13.(2分)如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（实验过程中水分损失忽略不计）。 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246 溶解度(g) NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是 (填字母)。 A.0~20℃ B.20~40℃ C.40~60℃ D.60~80℃ (2)20℃时，将100g氯化钠加入到200g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 14.(3分)如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图 溶解度/-7 150H 140 中信息回答下列问题。 130 20 (1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 110 100 (2)30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液，可采取的措施有 90 80 70 (填一种即可)。 60 - 50 (3)40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需 40 钾 30 水的质量依次为m1、m2、m3,则它们由小到大的顺序是 20 10F 15.(4分)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： 1013040 60 100 温度/℃ 溶 解50 g 1温度/℃ 图1 图2 (1)P点的含义是 (2)t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。 (3)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 是 (4)t℃时，将盛有℃的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向烧杯内水中加入一定量的氢氧 化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 三、实验及探究题（共2小题，计12分） 16.(5分)如图是同学们做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验的部分操作示意图。请回答下列问题： ① ② ④ (1)操作②中用玻璃棒搅拌的作用是 (2)操作③中的错误是 (3)操作④中，为了防止液体飞溅，除了用玻璃棒搅拌以外，还可以进行的操作是 当观察到 时，停止加热。 (4)同学们通过计算，发现产率偏高，请你分析，可能的原因是 (写 一条)。 第3页（共4页） 17.(7分)氯化钠在工农业生产中的用途非常广泛。 【农业上选种】将种子放入16%的氯化钠溶液中，优质的种子会沉在底部，劣质的种子会漂浮。若在实验 室中用NaC1固体配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，请完成下列问题。 NaCl ① (④ ⑤ (1)需要氯化钠固体的质量为 g;称量时若天平指针偏左，应采取的措施是 (2)配制过程中正确的操作顺序为。 A.④②①⑤③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③① (3)图⑤中的量筒口紧挨着烧杯口的目的是 0 (4)下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是 (填序号)。 ①用量筒量取水时仰视读数 ②称好的氯化钠转移时有部分粘在纸上，没有完全倒入烧杯中 ③将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 【工业上作原料】工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气(C2)和烧碱。如表是氯 化钠的溶解度与温度的关系，请回答相关问题： 温度/℃ 0 10 20 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.0 (5)20℃时，配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 (6)电解食盐水时发生反应的化学方程式为 四、计算与分析题(4分) 18.(4分)化学兴趣小组整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学 们进行了如图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。请完 成下列分析及计算： 逐滴滴加100g稀盐酸 恰好完全反应 藏龙 10.4g石灰石 烧杯内的物质质量为106g (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)该稀盐酸中的溶质质量分数（写出计算过程）。 第4页（共4页）》4.解：(1)8.8；(2)设该水垢样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 8.8g 100x 448.8g x=20g 该水垢样品中CaC0,的质量分数为0gX100%=80%。 25g 答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为80%。 (3)大于 5.解：(1)吸附；(2)100g质量分数为4.9%的稀硫酸中H2SO4的质量为100g×4.9%=4.9g,设废水中氢氧化 钠的质量分数为x。 H2SO+2NaOH-Na,SO,+2H2O 98 80 4.9g 200g·x 80_200g·xx=2% 984.9g 答：废水中氢氧化钠的质量分数为2%。 6.解：(1)2.33；(2)设该Na2SO4溶液中溶质质量为x。 BaCl,+Na,SO,-BaSO,+2NaCl 142 233 x 2.33g 142_x 2332.33g x=1.42g 该NaS0溶液的溶质质量分数为0100%=1.42%。 答：该Na2SO溶液的溶质质量分数为1.42%。 7.解：(1)0.9；(2)NaCl、CaCl;(3)设参加反应的Naz CO3质量为x。 CaCl,+Na2 CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 18 18-r=1.068 NaC1的质量分数为10g1,068×100%=89.4%. 10g 答：该固体中NaCl的质量分数为89.4%。 综合评价答案 第八单元综合评价 1.B2.C3.B4.B5.D6.A7.D8.A9.B10.(1)强度大（或硬度大或耐腐蚀性好）(2)低(3)隔 绝氧气和水11.(1)金属(2)增大铁水与氧气的接触面积(3)低12.(118(2)Sn0,十C商温C0,++Sn (3)BC13.1)良好的导电(2)BC(3)C0,十C商温2C014.(1)延展性(2)AB(3)Fe,0,+3C0商温2Fe +3CO215.(1)Zn(2)将硫酸铜完全反应(3)锌和铜(4)Zn+CuSO4-Cu+ZnSO4置换16.(1)剧烈 燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体排水法(2)AC(3)Fe十2AgNO3—Fe(NO3)2十2Ag bc17.(1)Fe>Mn>Cr(2)①Mn>Fe>(H)>Cr②一(3)Fe+H2SO4-FeSO4+H2个(4)铬片表面 有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应(5)放人硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象(6)金属与酸的接 触面积（合理即可） 第13页（共16页） 18.解：(1)不能；(2)第一次加稀硫酸生成氢气的质量为10g十50g一59.8g=0.2g,设该稀硫酸中H2S04的质 量分数为x。 Zn+H2 SO,=ZnSO+H2 98 2 50 gXx 0.2g 98_50g×x 20.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中H2SO,的质量分数为19.6% 第九单元综合评价 1.C2.B3.D4.C5.C6.B7.D8.C9.C10.(1)H2SO4(2)CuSO4(3)Ca(OH)2 11.(1)CaCl2(或CaC12和HC1)(2)饱和(3)C2HOH(4)9:12:1(5)Na+、C112.(1)同种溶质在不 同的溶剂中溶解性不同(2)探究不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性是否相同(3)温度13.(1)B(2)9:25 14.(1)硝酸钾(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂或降温）(3)m1<m2<m315.(1)t1℃时，a与c的溶解度相同 (2)75(3)b>a>c(4)NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小16.(1)加速溶解(2)未用玻璃 棒引流(3)间歇加热（或左右移动酒精灯）出现较多固体(4)精盐没有完全干燥（合理即可）17.(1)16取 出部分氯化钠固体直到天平平衡(2)A(3)防止液体外洒(4)①②(5)26.5%(6)2NaC1+2H,0通电 2NaOH+H2个+Cl2个 18.解：(1)4.4；(2)设该稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCI -CaCl,+H2 O+CO2 73 44 4.4g 8-gx=7.38 444.4g 该稀拉酸中溶质的质最分数为餐×10%=？.3%， 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 阶段综合评价（一） 1.C2.D3.B4.C5.B6.C7.B8.C9.A10.(1)生铁(2)硬度更大（或耐腐蚀性更好）(3)导电 (或延展)11.(1)硝酸铜、硝酸银(2)由蓝色变成浅绿色Fe十2AgNO3一Fe(NO3)2十2Ag[或Fe+ Cu(NO3)2—Fe(NO)2+Cu]12.(1)乙(2)降温结晶(3)c(4)乙>丙>甲13.(1)Ag、Cu (2)Mg(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2(4)小于14.(1)24.4(2)16.4<x≤18.8C>B>A15.(1)氯 化钾(2)B(3)416.(1)量筒(2)将②中砝码和氯化钠左右位置交换④②③⑤①(3)搅拌，加速溶解 (4)A(5)16017.(1)①C0②增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分(2)①Fe+H2SO4一FSO4+ H2个②C(3)稳定有计划、合理地开采金属矿物（或寻找金属代用品或回收利用废旧金属等，合理即可） 18.解：(1)HzSO4、ZnSO4;(2)0.2;(3)设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 65 2 x 0.2g 空-限 x=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为会×10%=32.5%。 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 第十单元综合评价（一） 1.A2.B3.A4.B5.D6.D7.C8.C9.D10.(1)洗发护发(2)②11.(1)①洁厕净石灰 水、纯碱水②CO2+H2O—HCO3(2)6HCl+Fe2O3—2FeCl3+3H2O12.(1)反应后碱液(2)偏高 第14页（共16页）