第9单元 溶液综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）江西专版

第九单元综合评价 1.D2.C3.C4.A5.B6.A7.B8.D9.C10.D11.C2.512.C a≥4013.A加水溶解，升温制成KNO2热的饱和溶液，冷却热的饱和溶液，过滤，洗 涤，干燥14.(1)蒸发结品过滤(2)二氧化碳气体的溶解度随压强减小而减小 (3)Ca(OH)2HC115.(1)不能控制变量(2)热水(3)<(4)甲和丁(5)将 5g冰糖粉末加入到热水中，并用筷子搅拌16.(1)t(2)3:13(3)100(4)大于 (5)BD17.(1)+5(2)NaC1+3H2O 福电NC0,+3用，↑3)饱和(4)室温下 KC1O,在水中的溶解度明显小于其他物质(5)C18.(1)药匙(2)8往左盘中加 适量NaC1直至托盘天平平衡(3)100mL与凹液面的最低处保持水平(4)搅拌， 加快NaCI溶解速率(5)①②19.(1)Mg十2HCI一MgCl2+H2个(2)氯化镁和 氯化氢(3)小红铜与稀盐酸不反应，溶质中不可能有氯化铜(4)加入适量镁片 (合理即可)有气泡产生(5)腐蚀铁质下水管道（合理即可） 20.解：(1)用药匙取出适量样品，使天平平衡：(2)增大反应物间的接触面积，使反应更 快、更充分：(3)4.4：三和四； (4)由表中数据得，第三次实验中稀盐酸完全反应，设加入的稀盐酸中氯化氢的质量 为x。 CaCO:+2HCI=CaCl2+H2 O++CO2 73 44 4.4g 73 x =4.4g x=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为200&：×100%14.6%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 第十单元综合评价 1.C2.D3.A4.D5.C6.C7.A8.A9.C10.C11.CKOH(合理 即可)12.A变红13.A取样，分别滴加B(OH)2溶液，观察现象（合理即可） 14.I)KNO,(合理即可)(2)偏低(3)2 NaHCO,高温Na,CO,十H,O+CO,+ 15.(1)OH(2)碳酸氢钠与盐酸反应会生成气体，使胃内压强增大，可能会加重病情 (3)FeO3十6HC1=2FeCl+3H2O(4)氢氧化钠D16.(1)CuO+H2SO4 CuSO,+HO(2)产生白色沉淀(3)CuSO,和H2SO,(4)Cu(OH)2+2HCI CC十HO17.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分(2)引流 (3)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2￥+2NaCI(4)BD18.(1)节约试剂（合理即可） (2)小烧杯②中溶液由红色变成无色浓盐酸具有挥发性，酸、碱会发生中和反应 (3)不能没有对照实验，CO,溶于水且与水反应，也能使气球胀大SO,十2NaOH =Na2 SO,+H2O 19.(1)CaCOs+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2(2)I (3)Ca(OH)2十NaCO,一CaCO,↓十2NaOH(4)氯化钡（或硝酸钡）碳酸钠、氢 氧化钠(5)B 20.解：(1)紫色石蕊溶液；(2)0.98； (3)设该碱性废水中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+H2 SO=Na2 SO+2H2O 80 98 x 0.98t 80 980.98tx=0.8t 该碱性废水巾氢氧化销的质量分数为号×100%=8%。 答：该碱性废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 (4)NaOH、Na2SO 第16页（共18页） 第十一单元综合评价 1.C2.D3.D4.A5.B6.B7.A8.A9.C10.D11.A铁（或硒） 12.C混合物13.A闻气味（或取样，加入碳酸钠等）14.(1)糖类(2)分子在不 停地运动(3)1：12常量(4)蛋白质（或油脂）15.(1)凉拌黄瓜(2)金属 (3)AB(4)CH,十20，点燃c0,十2H,016.（1)D(2)①C0.+3H,催化剂 CHOH十H,OH2②CO2③温室效应17.(1)提供能量(2)增大甘蔗的表面 积，便于后续的压榨操作，提高蔗糖的提取效率(3)SO2十HO一H,SO,化合 反应(4过滤18.1分液漏斗2H0,M02H,0+0。+(2)干燥氧气（或吸 收水分)(3)号（④）偏大(6)测定塑料试样中碳元素的含量检验生成的C0:是 否被装置E完全吸收19.【设计实验】硫酸钙醋酸【发现新问题】澄清石灰水变 浑浊二氧化碳（或C0,)碳酸钙【问题与反思】(1）CaC,0,△CaCO,十C0+ (2)除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等 20.解：(1)镊子；左；(2)搅拌； (3)恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为1g×20十100g一115.6g=4.4g,设20g 该钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO:+2HCI-CaClz+H2 O++CO2 100 44 x 4.4g 100x 444.4gx=10g 该钙片中碳酸钙的质量分数为品爱×100%=50%。 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 (4)3 第二学期综合评价 1.C2.D3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.D10.A11.B尿素（合理 即可)12.C加入甲物质（合理即可）13.A取样，滴加氯化钡溶液（合理即可） 14.(1)面粉牛肉(2)预防甲状腺肿大(3)NaHCO,(4)分子在不断地运动 (5)混合物15.(1)质软(2)除去金属表面的氧化物和污物(3)①2A1十6HC1 2A1C十3H2个②B16.(1)下降生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高， 气体压强增大，A端液面下降(2)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验结果BC (3)16小于17.(1)+6(2)氯化亚铁(3)Na2FeO,+2KOH一K,FeO,↓+ 2NaOH高铁酸钾热稳定性差，在低温环境中稳定(4)NaOH18.(1)①铁架台 ②BCA搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅③隔绝氧气（或空气）(2)①CO2 十Ca(OH)2一CaCO,↓+H,O②不能木炭燃烧结束后剩余气体中氧气的含量仍 达10%左右，测量结果误差大19.(1)NaHCO,和Na2CO,(2)Na2CO溶液同样显 碱性也会使酚酞溶液变红(3)①固体中含有NaHCO,②有白色沉淀生成BaC +Naz CO,一BaCO￥+2NaCI(4)能Ba(NO,),也能与NaCO,反应生成白色沉 淀BaCO,,且硝酸根离子不干扰碳酸钠的检验 20.解：(1)50：(2)硝酸钙反应完全： (3)设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 Ca(NOa)2+Na,COa=CaCOa+2NaNOa 164 100 x 4 g 164=x 1004g x=6.56g 第17页（共18页） 北肥样品中硝酸钙的质量分数为，0。×100%≈72.9% 答：化肥样品中硝酸钙的质量分数为72.9%。 (4)①滤纸破损（或过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净，合理 即可)；②偏大 中考模拟（一） 1.D2.A3.D4.A5.C6.B7.B8.C9.A10.C11.C鸡蛋等12.C ba>c13.A取样于试管中，分别加入少量MnO2,规察现象14.(1)KO(合理 即可)）(2)AC(3)混合物(4CaCO,高温Ca0+CO,↑15.(1)C,H,OH降低温 度至可燃物的着火点以下(2)可燃物18：1(3)Ca0+H2O—Ca(OH)2 16.1)气球先膨胀后缩小并变瘪(2)4C0十Fc,O,高温3Fe十4C0,收集未反应的 CO,防止污染空气(3)石灰水变浑浊饱和NaOH溶液17.(1)增大反应物间的接 触面积，使反应更快、更充分(2)过滤(3)MnO十HSO一MnSO十H,O(4)弱 18.(1)长颈漏斗(2)AD2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O2↑(3)氧气的浓度 (4)锌粒和稀硫酸C发出尖锐的爆鸣声19.(1)B(2)①⑤(3)MgC1(或氯化 镁)Na2CO3+CaCl2一CaCO3↓十2NaCI(4)NaOH(或氢氧化钠)(5)沉淀部分 消失(6)A 20.解：(1)吸收二氧化碳中的水蒸气：(2)变慢； (3)由图乙可知，鱼刺和食醋完全反应后生成二氧化碳的质量为820g一819.89g= 0.11g,设鱼刺中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2CH:COOH=Ca(CHa COO)2+H2 O+CO2 100 44 20g·x 0.11g 10020g·x 440.11g x=1.25% 答：鱼刺中碳酸钙的质量分数为1,25%。(4)要使碳酸钙完全反应需要的时间太长 中考模拟（二） 1.B2.C3.D4.D5.B6.A7.C8.A9.D10.C11.C风能（或地热 能等)12.C降温结品13.B加入适量的稀盐酸14.(1)蛋白质(2)6：1 (3)物理(4)Fe磷酸二氢钾15.(1)大于耐高温(2)电能31(3)纯净物 2:116.【宏观再现】氧气【思路启迪】(1)20.2%(2)环保(3)只能与空气中的 氧气反应，生成物是固体【模型构建】反应转化17.(1)过滤(2)SO,十H0一 HSO:(3)NaC1(4)CuC1难溶于水除去水，防止CuCl变质18.(1)试管(2)催 化作用大量气泡从集气瓶口逸出ABDE(3)密度比空气大溶液由紫色变为 红色Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O19.【分析交流】分子在不断运动【作出 猜想】氯化钠【进行实验】镁条Mg十2HCI一MgCl十H,个产生白色沉淀【交 流反思】(1)氯化钠和硝酸银反应也会产生白色沉淀(2)氧化铜（或紫色石蕊溶液等） 20.解：(1)搅拌（或加热）；(2)使硫酸镁完全反应； (3)由图可知，最终生成2.9gMg(OH)2沉淀，设100g低钠盐中硫酸镁的质量为x。 2NaOH+MgSO,=Mg(OH)2+Na2 SO 120 58 x 2.9g 120_x 58-2.9g x=6g 低钠盐中硫酸镁的质量分数为100g 6g×100%=6%。 答：低钠盐中硫酸镁的质量分数为66。 (4)BC 第18页（共18页）第九单元综合评价 (时间：65分钟满分：70分) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16C1一35.5 2 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小 题2分，共15分) R 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求 的，请将其填在相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1.厨房中的下列物质不能与水形成溶液的是 ( ) A.醋 B.料酒 C.白砂糖 D.植物油 2.下列对溶液的颜色描述错误的是 ( ) A.硫酸亚铁溶液：浅绿色 B.硫酸铜溶液：蓝色 弥 C.硫酸锌溶液：白色 D.高锰酸钾溶液：紫红色 3.下列关于溶液的说法不正确的是 ( ) A.溶液是一种均一、稳定的混合物 B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有 不同的应用 4.进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动时，下列实验操作中 不符合规范的是 粗盐 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 5.医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下 列对生理盐水的理解不正确的是 A.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量增加0.9g D.输液时，输液管和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 6.小李同学利用如图装置进行实验，下列情况能使红墨水液面左 高右低的是 A.甲为水，乙为硝酸铵 十活塞 B.甲为水，乙为氯化钠 C.甲为稀盐酸，乙为石灰石 墨水 D.甲为水，乙为氢氧化钙 7.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往 往会浮出水面。下列有关说法错误的是 第1页（共6页） A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 8.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入四个各盛有 50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表：（温度保持在20℃） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 下列说法正确的是 A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.升高温度后，甲中未溶解的固体质量一定减少 C.所得四种溶液的质量关系：甲=乙=丙=丁 D.所得溶液质量最大的是丙 9.小明同学发现某品牌家用氯化钙除湿盒（如图所示）集水区有 晶体析出，于是取适量该除湿剂于烧杯中，加适量水搅拌，触摸 烧杯壁感觉发热。氯化钙的溶解度如表，下列说法不正确的 是 ( 潮湿的空气 ‘ 温度/℃ 0 10 20 30 40 吸湿区 隔筛 个集水区 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 116 A.氯化钙溶解过程中放热 B.20℃时，50g水中最多可溶解37.25g该除湿剂 C.外界温度由10℃升高至30℃，集水区溶液变浑浊 D.集水区结晶的原因是温度降低，溶解度减小 10.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误 的是 ( A.a中混有少量b,可采用降温结品的方法 ↑溶解度/g /a 提纯a B.t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数 40 相等 C.t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶 0124温度/℃ 解，所得溶液质量为70g D.t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c>b>a 题号 2 44 5 6 8 9 10 答案 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1 分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个 最符合题目要求的，请将其填在相应位置，然后填充D选项使 其符合题目要求。 第2页（共6页）》 11.在温度不变的条件下，欲使溶质质量分数变为原来的2倍，下 列最可行的方法是 () A.在10g硝酸钾的不饱和溶液中加入10g硝酸钾 B.将20g硝酸钾的不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液 D.在20g10%的硝酸钾溶液中，加入 g硝酸钾固体 12.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，已知氯化钠和 碳酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t℃时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液中溶溶解度/g/Na,CO, 80 质质量分数相等 60 B.2℃时，等质量的两种物质的溶液中，碳40 NaCl 20 酸钠的质量比氯化钠的质量大 0 温度/℃ C.夏天晒盐的原理是夏天温度高，氯化钠相 对于其他杂质，溶解度较小，水分蒸发时氯化钠易结晶析出 D.t2℃时，分别将质量均为ag的碳酸钠、氯化钠加入50g水 中，得到两种饱和溶液，则α的取值范围是 13.下列物质的除杂方法，正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A FeCL2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤 ⊙ CO, CO 点燃 C CaO CaCO 加水，过滤 D KNO NaCl 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)化学源远流长，与生活息息相关。请回答下列问题： (1)《天工开物》中记载的“海水晒盐”的原理为 粗盐提纯过程中除去难溶性杂质的操作是 (2)生活中常喝的碳酸饮料，打开瓶盖时，会有大量气泡冒出， 其原因是 (3)澄清石灰水中溶质是 (填化学式，下同)，盐酸 中溶质是 15.(6分)陈红同学在家制作冰糖水，制作过程中发现不同杯子 中冰糖的溶解快慢不相同，陈红对此产生了浓厚的兴趣，进行 了如图所示实验：向四个大小相同且盛有相同体积的水的杯 子中加入冰糖，并记录甲、乙、丙、丁四个杯子中冰糖完全溶解 所用的时间，分别为t甲、t忆、t丙、t灯。 5g冰糖粉末 5g冰糖粉末 5g冰糖块 5g冰糖粉末 筷子 冷水 热水 子冷水 冷水 甲 乙 丙 第3页（共6页） (1)实验中用筷子搅拌， (选填“能”或“不能”)改变冰 糖的溶解度。保证四组实验中用到的冰糖的质量相等的 原因是 (2)实验中t甲>tz,证明 (选填“冷水”或“热水”)能加 快冰糖在水中的溶解速率。 (3)t甲 (选填“>”“<”或“=”)t柄，证明冰糖颗粒越大， 溶解速率越慢。 (4)要证明筷子的搅拌能加快溶解速率，选择的两组实验是 (5)陈红想用最快的速度冲泡一杯冰糖水，她可采取的措施是 16.(6分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下 列问题： 4溶解度/g 甲 90 50 30 丙 1温度/℃ 图1 (1)当温度为 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 (2)t℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 (填最简整数比)。 (3)在t2℃时，将100g20%的甲溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需加水 g。 (4)将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质 量关系是：甲 (选填“大于”“小于”或“等于”)乙。 (5)R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做如图2实验，①② 中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种 说法正确的是 (填字母，双选)。 1℃ t℃ 加入 升温并蒸4℃ 50gR 发100g水 降温 200g水 ① ② ③ 图2 A.R是甲物质 B.①和②的溶液中，溶质质量相等 C.①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D.①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的 质量分数小 17.(6分)工业上通过如图所示的方法可制得KCIO3晶体。 NaCl溶液0C,通电，NaCO,溶液室温，加AkC, KC1O3晶体 (1)KC1O3中氯元素的化合价是 第4页（共6页） (2)反应I中，氯化钠和水在80℃、通电的情况下，反应生成 NaClO3和一种气体单质，写出该反应的化学方程式： (3)Ⅱ中析出晶体后的溶液是KCIO3的 （选填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 (4)Ⅱ中只有KC1O3晶体析出而无其他晶体析出的原因是 (5)要洗涤析出的KCIO3晶体，洗涤剂最好选用下列中的 (填字母)。 A.热水 B.冰水 C.室温下的饱和KCIO3溶液 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）》 18.(8分)王老师要配制80g质量分数为10%的NaCl溶液供同 学们使用，如图所示为他的实验操作过程。 ③ F E 回答下列问题： (1)写出标号仪器的名称：① (2)B操作中应称量NaCI的质量是 g,称量时若指针 偏右，接下来应进行的操作是 (3)D操作中仪器②的规格应是 （选填“50mL”或 “100mL”),读数时应使视线 (4)E操作中③的作用是 (5)下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是 (填序号，双选)。 ①B操作中砝码与NaCl放颠倒了； ②D操作中仰视凹液面最低处读数； ③D操作中有少量水溅出； ④F操作中有溶液洒出。 19.(8分)研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有 镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观 察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进 行探究。 第5页（共6页） (1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式： (2)学习小组的同学对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜 想，请你再补充一种猜想。 【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁； 小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁； 你的猜想：溶质为 (3)【讨论】你认为 的猜想不合理，理由是 (4)【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想 并完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中， 你的猜 想正确 (5)【应用】如果你的猜想正确，把该废液直接倒入铁质下水管 道可能造成的危害是 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)学校研究性学习小组取来了一些当地石灰石样品，并 取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验（石灰石中杂质不参 加反应)，结果如下： 实验序号 三 四 加入样品的质量/g 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1)称取10g石灰石样品时，若发现天平指针向左偏转，此时 应采取的操作是 (2)实验时先将石灰石样品研碎，其目的是 (3)表中m的数值是 ,四次实验中，样品中碳酸钙未完 全反应的是实验 (4)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 第6页（共6页）