第9单元 溶液综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）宁夏专版

溶液含有杂质【设计与实验】(1)排除水中的氧气隔绝空气不正确(2)浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳 中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去酸生成的二氧化碳或挥发的氯化氢气 体与氢氧化钠发生了反应，溶液碱性消失呈酸性(3)氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞溶液变红后褪色越快 6.【复习归纳】碱Zn、F(合理即可)【分析总结】(2)氧化钙和水反应放出大量的热，生成有腐蚀性的氢氧化钙 【解释与结论】(4)100(5)碳酸氢钠(6)NaHCO3+HCI一NaC1+H2O+CO2个(7)不可以；因为碳酸钡与胃 酸（盐酸）反应生成易溶于水、有剧毒的氯化钡【项目分享】反应速率适中，但不产生气体 综合评价答案 第八单元综合评价 1.A2.B3.D4.B5.D6.D7.D8.A9.C10.B11.B12.(1)导热(2)延展(3)导电13.(1)B (2)铜不如铁、铝活泼(3)Zn十2HC1一ZnCl2+H2个14.(1)污染空气（或污染水源或污染土壤或破坏生态平 衡等)(2)2HC1+Ca(OH)2一-CaCL2十2H2O(3)厨余(4)回收利用废旧金属（或防止金属腐蚀或合理开采 金属矿物或寻找金属的代用品，合理即可)(5)将金属混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到金属铜； 往滤液中加人足量锌粉，充分反应后过滤，得到金属镍15.(1)金属(2)Fe+CuSO4一一Cu+FeSO4(3)H2O C+2Cu0商温2Cu十C0,↑(4)提供氧气，使其中的焦炭充分燃烧放热以提高炉温(5)低碳节能（或反应条件 简单或得到的铜不易被氧化或不污染环境等，合理即可) 16.解：设3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量为x。 Fe,O,+3C0高温 2Fe 3CO2 160 112 3500t×(1-20%) x×98% 160=3500t×(1-20%) 112 xX98% x=2000t 答：3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量是2000t。 17.(1)排出溶解在水中的氧气(2)(3)铁与水、氧气接触时容易生锈(4)3.0g探究碳粉质量的影响 (5)铁生锈消耗了氧气(6)稀盐酸和铁反应生成了氯化亚铁和氢气(7)2Fe(OH),△Fe,O,十3H,018.(1)Fe> Mn>Cr(2)①Mn>Fe>(H)>Cr②一(3)Fe+H2SO4-FeSO4+H2个(4)铬片表面有一层致密的氧 化膜，阻止了铬与硫酸的反应(5)放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象(6)金属与酸的接触面积（合理即可） (7)18% 第九单元综合评价 1.D2.B3.D4.D5.A6.B7.D8.C9.C10.D11.C12.(1)H2SO4(2)NaC1(3)C2HOH (4)Ca(OH)213.15%(1)15%(2)17.1(3)8014.(1)38.4(2)乙(3)A(4)48.8饱和15.(1)加 速溶解(2)AD(3)它们的溶解度随温度的升高而增大(4)不饱和相等78.4(5)温度(6)控制晶体高 速生长过程中的连续成核 16.解：设废硫酸中的溶质质量分数为x。 FeH,SO-FeSOH2 98 152 9.8t×x3.04t 98=9.8tX2x=20% 1523.04t 答：废硫酸中的溶质质量分数为20%。 17.(1)①554531.3%②托盘天平、药匙、量简、胶头滴管③是加热至固体完全溶解(2)A(3)大量晶 体析出，同时放出热量18.(1)海洋生物(2)石油（或天然气）(3)电(4)取之不尽（或低碳环保，合理即可） (5)蒸发氯化钠溶解度受温度影响较小(6)加热过程中玻璃棒不断搅拌(7)2H,0通电2H。◆十0，·(8)禁 第13页（共16页） 止污水排入海中（或控制沿海养殖污染或控制海洋酸化或合理捕捞，保护生物多样性或加强对海洋环境的监管等， 合理即可) 第十单元综合评价（一） 1.B2.B3.D4.A5.B6.C7.B8.C9.D10.A11.A12.(1)③(2)①(3)④13.(1)SO (2)2NaOH+H2SO4—Na2 SO4+2H2O(3)溶液由红色变为无色14.COCO22NaOH+CO2—Na2CO +H,0,Na,C0,+2HCl一2NaC1+H,0+C0,◆15.(1)①A②2KC1+H,S0,5o0CK,S0,+2HC1+ (2)缓慢氧化(3)温度、湿度(4)通风(5)深其他条件相同时，陈化年份为一年时阿魏酸含量最高 16.解：(1)0.8；(2)设10g稀硫酸样品含有H2SO的质量为x。 2NaOH+H2 SO,=Na2 SO,+2H2O 80 98 0.8g x 80_0.8gx=0.98g 98x 稀H,S0,的溶质质量分数为°：98×100%=9.8%。 10g 答：稀H2SO的溶质质量分数是9.8%。 17.【实验探究一】试管内液面上升【交流讨论】将充满CO2的试管倒扣入盛有水的水槽中2NaOH+CO2 NaCO十H2O【反思交流】(1)红(2)NaCO,+2HCl2NaCI+H2O+CO2个【总结提升】验证有新物质 生成18.(1)NaOH+HC1—NaC1+H2O(2)HC1(3)12(4)AD【实验探究二】产生气泡无色酚酞 【实验反思】(5)氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象(6)盐酸过量时溶液也为无色(7)BD 第十单元综合评价（二） 1.C2.C3.B4.D5.A6.C7.A8.A9.C10.B11.C12.食醋2NaHC0,△Na,C0,+H,0 +CO2个13.(1)盐(2)有大量气泡产生K2CO3+2HCI—2KCI+H2O+CO2个14.(1)H2SO Ba(OH)2 (2)BaCl2+H2 SO,-BaSO,+2HCI Ba(NO3)2+H2 SO,-BaSO,+2HNO3 Ba(OH)2+ Na2CO,-BaCO3￥十2NaOH(合理即可)15.(1)Na2CO,(2)碱与氨基酸发生反应，生成的盐的晶体沉积在 凝胶态的蛋清中(3)Ca(OH)2+K2CO-CaCO3￥+2KOH复分解反应(4)酸碱中和，除去松花蛋中的碱 涩味(5)6天(6)随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小 16.解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成的气体的质量为100g十20g-115.6g=4.4g,设20g鸡蛋壳样品 中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 4.4g 100 44=4.4g x=10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为0gX100%=50%。 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 17.气泡白色沉淀(1)b【方案1】NaCO3+CaCl2-CaCO3￥+2NaC1【方案2】反应过程中生成的二氧化 碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 【讨论】1(2)小于(3)a18.(1)ABD(2)H2SO,Mg+H2SO4—MgSO4+H2个实验四(3)CO2+ 2NaOH一一Na2CO,+H2O(4)产生白色沉淀无色酚酞溶液(5)氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 和氢氧化钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰 第14页（共16页）第九单元综合评价 (时间：70分钟满分：65分) 相对原子质量：H-1O-16S-32Fe一56 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 共 1.下列物质放入水中，能形成溶液的是 别 A.植物油 B.面粉 C.泥沙 D.蔗糖 2.我们常接触到一些带“水”的名词，下列带“水”的名词表示溶液 的是 ( ) A.铁水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.泥浆水 3.下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是 ( ) A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.氧化钙 D.硝酸铵 4.化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不 同，这种溶液是 ) A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 5.将20℃时硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法 是 A.降温后过滤，溶液恢复到20℃ B.蒸发溶剂，过滤，恢复到20℃ 封 C.向溶液中投入少量氯化钠固体 D.倒出一小部分溶液 6.下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液是无色透明的液体 B.溶液中的溶质可以是气体、固体和液体 C.配制溶液时，只能用水作溶剂 D.不饱和的食盐溶液中上层的咸味比下层淡 7.在温度不变时，某固体物质的溶液甲经过如下变化： 线 溶液甲蒸发10g水 白查一溶流乙六管液丙 据此判断，下列结论正确的是 A.该温度时，此固体的溶解度为30g B.若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定等于3g C.溶液乙一定是饱和溶液 D.溶液乙和溶液丙中溶质的质量分数可能相等 8.分析和逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的 是 ) A.饱和溶液中析出晶体时，溶质质量减小，所以其溶质质量分 数也一定会减小 B.溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 第1页（共6页） C.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 D.20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时，100gKNO3 饱和溶液中含31.6gKNO3 9.某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用 胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。下列分析不合理 的是 ( A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B.图1：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现 C.图2：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中 的溶解度减小 图1图2 D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变 10.实验考试需要配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列 说法中不正确的是(p*=1g/mL) ) A.实验操作：氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘 B.实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 C.实验仪器：量取水应该选择50mL的量筒 D.误差分析：若用量筒量取水时俯视读数，则配溶液的溶 质质量分数小于2% 11.下列是探究影响物质溶解性因素的实验方案和结论，其中不 合理的是 ) 5 mL 5 mL 水 汽油 30℃ 60℃ 20 mL- 20 mL 30℃ 水 10m 0.1g 0.1g0.1g 0.1g 50 10g 水 碘 高锰酸钾碘°高锰酸钾 硝酸钾硝酸钾 硝酸钾 ① ② ⑧ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A.①和②、③和④对比，都说明不同的物质在同一溶剂中溶 解性不同 B.①和③、②和④对比，都说明同一物质在不同溶剂中的溶解 性不同 C.⑤和⑥对比，说明同一物质在等量的同种溶剂中，溶解的多 少和温度有关 D.⑤和⑦对比，说明相同温度下，同一物质在同一溶剂中，溶 解的多少与溶剂的量有关 题号 1 2 4 8 9 10 11 答案 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12.(4分)写出下列溶液中溶质的化学式。 (1)硫酸溶液： (2)0.9%的氯化钠注射液： 第2页（共6页） (3)38°的白酒： (4)澄清的石灰水： 13.(4分)60℃时将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液中溶质 的质量分数为 。将此溶液平均分成三等份： (1)取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为 (2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加 入硝酸钾固体 （精确至0.1)g。 (3)取第三份，要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加 水 g。 14.(5分)列表和作图是常用的数据处理方法。如表是氯化钠和 碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 碳酸钠 7 21.8 48.8 46.4 45.1 溶解度/g xg碳酸钠 甲 A 降温至20℃ B 楼 044温度/℃ 40℃、100g水 析出27g固体 图1 图2 (1)80℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体的质量是 g (2)图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解 度曲线的是 (选填“甲”或“乙”)。 (3)将t2℃时等质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分 别降温至t℃，下列说法正确的是 (填序号)。 A.t2℃的最小取值范围为20~40℃ B.所得溶液的溶剂质量：碳酸钠<氯化钠 C.所得溶液的溶质质量分数：碳酸钠>氯化钠 (4)某同学取xg碳酸钠固体加入到40℃、100g的水中进行 如图2所示实验，据此分析，x= ,烧杯A中的溶 液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 三、应用题（本题共2小题，共12分）》 15.(8分)风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、 乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内 的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵 和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究 证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应 关系几乎成随机分布，无预测价值，但风暴瓶随着外界温度展 现出多变的晶体变化，仍可作为一个美丽的装饰。如图1和 第3页（共6页） 图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4CI在水 中的溶解度曲线。 50℃，缓 10g樟脑 32g 酒精 溶液A 慢混合搅 拌至澄清 密封 2.5 g NH.CI 溶液C 33g 2.5 g KNO, 」蒸馏水溶液B 20℃ 天气瓶 图1 KNO, 120上溶解度/ 110----------- i0 韶 NH.CI 60 50 40 30= 20 1(20,31.6 8 20406080温度/℃ 图2 根据材料，回答问题。 (1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 (2)根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定 变化的是 A.环境温度 B.乙醇质量 C.环境相对湿度 D.溶质溶解度 (3)根据KNO3和NHCI在水中的溶解度曲线，我们能获得 的信息是 (答一点)。 (4)20℃时，溶液B是KNO3的 (选填“饱和”或“不 饱和”)溶液；该溶液中，硝酸钾的质量分数和氯化铵质量 分数的大小关系是 。 60℃时，210gKNO3的饱和 溶液降温至20℃，析出晶体的质量为 g。 (5)影响风暴瓶中晶体形成的主要因素是 (6)硝酸钾、氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是 16.(4分)某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有 废硫酸9.8t,与足量的废铁屑反应可制得3.04t的硫酸亚 铁，请计算废硫酸中的溶质质量分数。 第4页（共6页） 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17.(8分)小慧想在实验室制作一个暖手宝，查阅标签如图1所示： 暖手宝 ↑溶解度/g 60】 成分：55%乙酸钠溶液 ●A 外皮材质：PVC塑料 使用方法：在透明液体状态 下，轻掰袋内钢片，产品慢 8CB(20,45.6) 慢结晶并伴随温度升高 020406080温度/℃ 图1 图2 同时，查阅相关资料如下： I.乙酸钠(CH3 COONa)是一种白色颗粒状固体，可通过稀 醋酸(CH,COOH)与Na2CO3作用而得。乙酸钠的溶解 度曲线如图2所示。 Ⅱ.一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压 力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象， 此时的溶液称为过饱和溶液。当过饱和溶液受到震动或遇 到粉尘或加入一块非常小的溶质晶体，马上就能析出晶体。 (1)配制100g55%的乙酸钠溶液。 ①计算：需乙酸钠的质量为 g,水的体积为 mI (水的密度是1g/mL)。常温下(20℃)，乙酸钠溶液的 最大溶质质量分数是 (结果精确到0.1%)。 ②称量与量取：过程中需要用到的仪器有 ③溶解：将两者充分混合，烧杯内有部分固体，由此可以推 断该溶液 (选填“是”或“不是”)饱和溶液。继续 对烧杯中的物质进行的操作是 得到所需溶液。 (2)装袋密封。 将55%的乙酸钠溶液马上转移到塑封袋中，静置不动，冷 却到室温(20℃)，此时没有任何晶体析出，溶液应该处于 溶解度曲线中的 点。 (3)检验效果。 打开塑封袋，将沾有乙酸钠粉末的玻璃棒插入溶液中不动， 观察到 ,暖手宝制作成功。 18.(10分)海洋是一个巨大的资源宝库。化学实践小组同学对我 国东海、南海等海域的资源分布、可再生能源优势与不足、海水 中取盐、人与海洋和谐共生等进行了下列项目化学习的探究。 任务一：了解海洋中的资源及其分类 【查阅资料】海洋能为人类提供丰富的石油、天然气、可燃冰、铁 矿、海滨矿砂、动植物等，海水中溶解的元素达80多种。可分为 海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源和海洋能源资源等。 第5页（共6页） 【小组交流】 (1)海洋为人类提供具有营养物质的鱼、虾和海蜇等，属于 资源。 (2)南海被称为“第二个中东”，其主要原因是南海中蕴藏丰富 的 (填一个)等矿产资源。 任务二：总结海洋可再生能源优缺点 【查阅资料】近年来，中国政府将海洋新能源纳入国家能源战 略核心，先后出台《“十四五”可再生能源发展规划》《2030年前 碳达峰行动方案》等政策，明确提出“陆海并重”发展方针，推 动海上风电规模化、深远海试，点及新兴海洋能技术突破。 【交流讨论】 (3)海上风能可转化为 能传输到内陆。 (4)发展海洋可再生能源的优势有 (填一个)。 任务三：设计海水中制取精盐的步骤 【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数，以及各物质的 溶解度随温度变化曲线如图1： 20℃时海水中主要盐类及含量/% 3.000 2.696 溶解度/g 70 MgCl, 2.000 60 50 MgSO, 1.000 40 0.3280.210 30 NaCl 0.000 氯化钠氯化镁硫酸镁 020406080100温度/℃ 图1 【方案设计】小组同学将从海水中制取精盐的处理步骤设计如图2： 海水一粗盐一溶解一过滤一蒸发一精盐 图2 【反思评价】 (5)采用风吹日晒相当于采用 结晶方法从海水中制取粗 盐，采用此结晶方法的理由是 (6)蒸发时操作上应注意的问题是 任务四：交流促进人与海洋和谐共生 【信息检索】海洋资源的综合利用要依据合理布局、协调发展 原则，统筹推进海洋生态保护，加快能源转换，推动可再生能 源、海水淡化、海洋生物医药等产业。 【分析讨论】 (7)利用风电海水制氢是能源转换方式之一，其发生反应的化 学方程式为 【展示交流】 (8)小组同学通过实践活动，认识到海洋资源对促进经济和社 会可持续发展的重要意义，归纳交流了物质分离的思路和 方法，并撰写了人与海洋和谐共生的活动报告，提出了许 多海洋生态保护的建议，如 (写一条)。 第6页（共6页）