第10单元 常见的酸、碱、盐综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）江西专版

第十单元综合评价 (时间：65分钟满分：70分) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23S一32 2 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小 母 题2分，共15分) R 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求 的，请将其填在相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1.永新石膏资源丰富，石膏矿的主要成分是CaSO4,CaSO4属 于 ( A.单质 B.氧化物 C.盐 D.混合物 2.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意 弥 义。下列化肥属于磷肥的是 A.NH,CI B.K2 SO 批 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2 PO,)2 3.下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是 A.用氢氧化钠干燥O2、N2等 B.石蕊溶液遇酸性溶液变为红色 C.石灰浆抹墙后，墙壁变硬 D.用生石灰制熟石灰 封 4.下列与氢氧化钠相关的实验操作中，正确的是 NaOH A.存放氢氧化钠固体 B.取用氢氧化钠 玻璃棒 水 pH试纸 玻璃片 C.溶解氢氧化钠固体 D.测定氢氧化钠溶液的pH 5.下列有关说法正确的是 ( A.浓硫酸为无色、黏稠、油状液体，有很强的挥发性 B.氢氧化钙的俗名是生石灰、熟石灰、消石灰 C.盐酸是胃液的主要成分，可帮助消化食物 兰 D.氢氧化钠固体在空气中易潮解，溶于水时溶液温度降低 6.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH= 12。下列说法不正确的是 A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂中含有碱性物质 第1页（共6页） C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道 7.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶 液的是 ( ) A.NaNO3、NaCl、HSO B.CaCO3、NaOH、Na2SO C.BaCl2、NaNO3、CuSO D.AgNO3、Na2SO4、NaCl 8.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl3溶液的 方案中最佳的是 ( A.过量的Fe2O3与稀盐酸反应，过滤 B.过量的Fe粉与稀盐酸反应，过滤 C.过量的稀盐酸与FezO3反应 D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 9.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是( A.某溶液不能使无色酚酞变色，所以该溶液一定是中性 B.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和 反应 C.碳酸钠溶液显碱性，所以盐溶液不一定显中性 D.pH小于7的溶液呈酸性，所以pH小于7的雨水是酸雨 10.向盛有一定量铜粉和锌粉的混合物的烧杯中滴加稀硫酸，下列 图像能正确反映该过程中有关量之间变化关系的是 ( ↑固体的质量/g 氢气的质量/g 溶液的质量/g 硫酸锌的质量/g O稀硫酸的质量/gO稀硫酸的质量/gO稀硫酸的质量/gO稀硫酸的质量/g A B C D 题号 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1 分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个 最符合题目要求的，请将其填在相应位置，然后填充D选项使 其符合题目要求。 11.下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是 A.CuO B.Zn C.NaOH D. 12.生活中一些常见物质的pH范围如表，下列说法正确的是( 物质 肥皂水 玉米粥 西瓜汁 苹果汁 pH 10.2 7.6 5.8 3.3 第2页（共6页） A.胃酸过多的人不能多饮苹果汁 B.可以用pH试纸精确测得苹果汁的pH C.西瓜汁的酸性强于苹果汁 D.肥皂水能使无色酚酞溶液 13.下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NazC)3溶液、NaCl溶液 取样，滴加稀盐酸，观察现象 检验某无色溶液中是否取样，加入少量酚酞溶液，观察 B 含OH 现象 除去氯化钙溶液中的少量 C 加入过量氢氧化钙溶液 盐酸 D 鉴别KCI和K,SO4溶液 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.（4分)景德镇特产“沙琪玛”是江西的一道风味小吃，《燕京岁 时记》中写道：“沙琪玛以冰糖、奶油合白面为之，形状如糯米， 用不灰木烘炉烤熟，遂成方块，甜腻可食。” (1)糯米是“沙琪玛”制作的主要原料，在种植糯米的过程中， 农民需要施加适量的复合肥及农药，请你写出一种复合肥 的化学式 (2)制作“沙琪玛”的过程中需要加入一定浓度的蔗糖溶液，实 验室配制一定浓度的蔗糖溶液时，如果仰视量筒读数会导 致蔗糖溶液浓度 （选填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3)现代人在制作“沙琪玛”的过程中，为了提高制作效率，往 往会在糯米粉中加入适量的发酵粉，发酵粉在高温条件下 会产生纯碱以及两种氧化物，请写出该反应的化学方程 式： 15.(6分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)碱溶液有一些相似的化学性质，是因为不同碱的溶液中都 有 (填离子符号)。 (2)碳酸氢钠片常用于治疗胃酸过多症，但同时患有胃溃疡的 患者不宜服用碳酸氢钠片，其原因是 (3)生活中常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式： (4)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后 过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸 第3页（共6页） 钠，可能含有溶质 。若要验证这种可能含有 的溶质，不宜选用 (填字母)。 A.酚酞溶液 B.pH试纸 C.硫酸镁 D.氯化钠 16.(7分)小明同学设计如图实验验证氧化物、酸、碱、盐的化学 性质。 加入足量 滴入 滴入BaCl NaOH 稀硫酸 溶液 溶液 Cuo B D (1)向A试管中滴入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 (2)向B试管中滴入BaCl2溶液，观察到的现象是 (3)向C试管中加入NaOH溶液时，开始无明显现象，则B试 管中溶液的溶质成分为 (4)向D试管中滴加足量稀盐酸，观察到D试管中固体部分 溶解，原因是 (用化学方 程式表示)。 17.(6分)氯化钙常作为融雪剂使用。研究小组同学利用鸡蛋壳 自制融雪剂，操作流程如图： 鸡蛋壳粉碎鸡蛋酸溶 固体M 过量的 白色固体N 步骤①壳粉步骤② 溶液甲NaOH溶液 足量的 步骤③ 密液☑丽 资料：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，还含有少量的碳酸镁。 (1)步骤①中先将鸡蛋壳粉碎的目的是 (2)步骤②涉及的操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 (3)步骤③中生成白色固体N的化学方程式为 (4)下列分析正确的是 (填字母，双选)。 A.“酸溶”使用的可能是稀硫酸 B.使用NaOH溶液时戴好护目镜，防止液体溅入眼睛 C.蒸发时可以直接将水分全部蒸干 D.流程中利用蒸发结晶，说明氯化钙的溶解度受温度影 响较小 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(7分)小亮在学习酸、碱的化学性质时做了如图实验，请你和 他一起完成实验活动。 第4页（共6页） 紫色石 紫色石 与空气 蕊溶液 溶液 相通 氢氧 浓 氢氧化 稀硫酸 化钠 ① ② 氡氧化 酸 溶液 钠溶液 气球 钙溶液 二 化碳 B (1)在白色点滴板上完成实验A,使用这种微型实验仪器的优 点是 (2)在实验B的小烧杯②中滴加两滴无色酚酞溶液后，盖上大 烧杯，一段时间后看到的现象是 ,得出的结论是 (3)小亮用实验C (选填“能”或“不能”)验证二氧化碳 与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 他根据三氧化硫与二氧 化碳所属的物质类别相同，推断出三氧化硫与氢氧化钠溶 液反应，反应的化学方程式为 19.(9分)干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空 气中容易变质。某研究小组对一支干燥管里的碱石灰样品的 成分进行实验探究。 【作出猜想】猜想I:没有变质，只含有氧化 “碱石灰” 钙和氢氧化钠； 的成分？ 猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知： 猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳 酸钠。 【实验探究】①取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫； ②取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤， 得到白色沉淀a和红色滤液b;在红色滤液b和白色沉淀a中 分别加入足量稀盐酸，都有气泡产生。 (1)请写出白色沉淀a中加稀盐酸产生气泡的化学方程式： 【分析过程】 (2)根据实验探究①说明猜想 (选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”) 不成立。 (3)根据实验探究②，甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他 认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是加水时两种物 质反应生成的碳酸钙，该反应的化学方程式为 第5页（共6页） (4)为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案： 实验方案 实验现象 分析 另取红色滤液b,加入 产生白色沉淀，溶液仍 滤液中含有 过量的 然呈红色 溶液 【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ 成立。 【实验反思】 (5)根据上述实验，下列说法正确的是 （填字母)。 A.上述实验可以证明该碱石灰固体中有氢氧化钠 B.若在上述红色滤液中加入少量稀盐酸，可能无气泡产生 C.上述实验证明了原碱石灰样品中一定不含Ca(OH)2 D.根据实验可知，碱石灰样品部分变质，变质后的固体成 分有2种可能性 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)造纸术是我国古代的四大发明之一，造纸过程中会产 生大量含NaOH的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造 纸厂用溶质质量分数为10%的硫酸处理10t含NaOH的碱 性废水（其他物质不参与反应），溶液pH的变化曲线如图 所示。 (1)在实验室中可用 (填指示剂的名称)检测 处理后的废水是否显酸性。 (2)恰好将废水处理至中性时，消耗的硫酸中溶质的质量为 t。 (3)计算该碱性废水中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） (4)若将等质量、等溶质质量分数的硫酸和氢氧化钠溶液混 合，充分反应后，所得溶液的溶质成分是 (填化学式)。 0 9.8硫酸质量/t 第6页（共6页）第九单元综合评价 1.D2.C3.C4.A5.B6.A7.B8.D9.C10.D11.C2.512.C a≥4013.A加水溶解，升温制成KNO2热的饱和溶液，冷却热的饱和溶液，过滤，洗 涤，干燥14.(1)蒸发结品过滤(2)二氧化碳气体的溶解度随压强减小而减小 (3)Ca(OH)2HC115.(1)不能控制变量(2)热水(3)<(4)甲和丁(5)将 5g冰糖粉末加入到热水中，并用筷子搅拌16.(1)t(2)3:13(3)100(4)大于 (5)BD17.(1)+5(2)NaC1+3H2O 福电NC0,+3用，↑3)饱和(4)室温下 KC1O,在水中的溶解度明显小于其他物质(5)C18.(1)药匙(2)8往左盘中加 适量NaC1直至托盘天平平衡(3)100mL与凹液面的最低处保持水平(4)搅拌， 加快NaCI溶解速率(5)①②19.(1)Mg十2HCI一MgCl2+H2个(2)氯化镁和 氯化氢(3)小红铜与稀盐酸不反应，溶质中不可能有氯化铜(4)加入适量镁片 (合理即可)有气泡产生(5)腐蚀铁质下水管道（合理即可） 20.解：(1)用药匙取出适量样品，使天平平衡：(2)增大反应物间的接触面积，使反应更 快、更充分：(3)4.4：三和四； (4)由表中数据得，第三次实验中稀盐酸完全反应，设加入的稀盐酸中氯化氢的质量 为x。 CaCO:+2HCI=CaCl2+H2 O++CO2 73 44 4.4g 73 x =4.4g x=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为200&：×100%14.6%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 第十单元综合评价 1.C2.D3.A4.D5.C6.C7.A8.A9.C10.C11.CKOH(合理 即可)12.A变红13.A取样，分别滴加B(OH)2溶液，观察现象（合理即可） 14.I)KNO,(合理即可)(2)偏低(3)2 NaHCO,高温Na,CO,十H,O+CO,+ 15.(1)OH(2)碳酸氢钠与盐酸反应会生成气体，使胃内压强增大，可能会加重病情 (3)FeO3十6HC1=2FeCl+3H2O(4)氢氧化钠D16.(1)CuO+H2SO4 CuSO,+HO(2)产生白色沉淀(3)CuSO,和H2SO,(4)Cu(OH)2+2HCI CC十HO17.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分(2)引流 (3)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2￥+2NaCI(4)BD18.(1)节约试剂（合理即可） (2)小烧杯②中溶液由红色变成无色浓盐酸具有挥发性，酸、碱会发生中和反应 (3)不能没有对照实验，CO,溶于水且与水反应，也能使气球胀大SO,十2NaOH =Na2 SO,+H2O 19.(1)CaCOs+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2(2)I (3)Ca(OH)2十NaCO,一CaCO,↓十2NaOH(4)氯化钡（或硝酸钡）碳酸钠、氢 氧化钠(5)B 20.解：(1)紫色石蕊溶液；(2)0.98； (3)设该碱性废水中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+H2 SO=Na2 SO+2H2O 80 98 x 0.98t 80 980.98tx=0.8t 该碱性废水巾氢氧化销的质量分数为号×100%=8%。 答：该碱性废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 (4)NaOH、Na2SO 第16页（共18页） 第十一单元综合评价 1.C2.D3.D4.A5.B6.B7.A8.A9.C10.D11.A铁（或硒） 12.C混合物13.A闻气味（或取样，加入碳酸钠等）14.(1)糖类(2)分子在不 停地运动(3)1：12常量(4)蛋白质（或油脂）15.(1)凉拌黄瓜(2)金属 (3)AB(4)CH,十20，点燃c0,十2H,016.（1)D(2)①C0.+3H,催化剂 CHOH十H,OH2②CO2③温室效应17.(1)提供能量(2)增大甘蔗的表面 积，便于后续的压榨操作，提高蔗糖的提取效率(3)SO2十HO一H,SO,化合 反应(4过滤18.1分液漏斗2H0,M02H,0+0。+(2)干燥氧气（或吸 收水分)(3)号（④）偏大(6)测定塑料试样中碳元素的含量检验生成的C0:是 否被装置E完全吸收19.【设计实验】硫酸钙醋酸【发现新问题】澄清石灰水变 浑浊二氧化碳（或C0,)碳酸钙【问题与反思】(1）CaC,0,△CaCO,十C0+ (2)除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等 20.解：(1)镊子；左；(2)搅拌； (3)恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为1g×20十100g一115.6g=4.4g,设20g 该钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO:+2HCI-CaClz+H2 O++CO2 100 44 x 4.4g 100x 444.4gx=10g 该钙片中碳酸钙的质量分数为品爱×100%=50%。 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 (4)3 第二学期综合评价 1.C2.D3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.D10.A11.B尿素（合理 即可)12.C加入甲物质（合理即可）13.A取样，滴加氯化钡溶液（合理即可） 14.(1)面粉牛肉(2)预防甲状腺肿大(3)NaHCO,(4)分子在不断地运动 (5)混合物15.(1)质软(2)除去金属表面的氧化物和污物(3)①2A1十6HC1 2A1C十3H2个②B16.(1)下降生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高， 气体压强增大，A端液面下降(2)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验结果BC (3)16小于17.(1)+6(2)氯化亚铁(3)Na2FeO,+2KOH一K,FeO,↓+ 2NaOH高铁酸钾热稳定性差，在低温环境中稳定(4)NaOH18.(1)①铁架台 ②BCA搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅③隔绝氧气（或空气）(2)①CO2 十Ca(OH)2一CaCO,↓+H,O②不能木炭燃烧结束后剩余气体中氧气的含量仍 达10%左右，测量结果误差大19.(1)NaHCO,和Na2CO,(2)Na2CO溶液同样显 碱性也会使酚酞溶液变红(3)①固体中含有NaHCO,②有白色沉淀生成BaC +Naz CO,一BaCO￥+2NaCI(4)能Ba(NO,),也能与NaCO,反应生成白色沉 淀BaCO,,且硝酸根离子不干扰碳酸钠的检验 20.解：(1)50：(2)硝酸钙反应完全： (3)设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 Ca(NOa)2+Na,COa=CaCOa+2NaNOa 164 100 x 4 g 164=x 1004g x=6.56g 第17页（共18页） 北肥样品中硝酸钙的质量分数为，0。×100%≈72.9% 答：化肥样品中硝酸钙的质量分数为72.9%。 (4)①滤纸破损（或过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净，合理 即可)；②偏大 中考模拟（一） 1.D2.A3.D4.A5.C6.B7.B8.C9.A10.C11.C鸡蛋等12.C ba>c13.A取样于试管中，分别加入少量MnO2,规察现象14.(1)KO(合理 即可)）(2)AC(3)混合物(4CaCO,高温Ca0+CO,↑15.(1)C,H,OH降低温 度至可燃物的着火点以下(2)可燃物18：1(3)Ca0+H2O—Ca(OH)2 16.1)气球先膨胀后缩小并变瘪(2)4C0十Fc,O,高温3Fe十4C0,收集未反应的 CO,防止污染空气(3)石灰水变浑浊饱和NaOH溶液17.(1)增大反应物间的接 触面积，使反应更快、更充分(2)过滤(3)MnO十HSO一MnSO十H,O(4)弱 18.(1)长颈漏斗(2)AD2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O2↑(3)氧气的浓度 (4)锌粒和稀硫酸C发出尖锐的爆鸣声19.(1)B(2)①⑤(3)MgC1(或氯化 镁)Na2CO3+CaCl2一CaCO3↓十2NaCI(4)NaOH(或氢氧化钠)(5)沉淀部分 消失(6)A 20.解：(1)吸收二氧化碳中的水蒸气：(2)变慢； (3)由图乙可知，鱼刺和食醋完全反应后生成二氧化碳的质量为820g一819.89g= 0.11g,设鱼刺中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2CH:COOH=Ca(CHa COO)2+H2 O+CO2 100 44 20g·x 0.11g 10020g·x 440.11g x=1.25% 答：鱼刺中碳酸钙的质量分数为1,25%。(4)要使碳酸钙完全反应需要的时间太长 中考模拟（二） 1.B2.C3.D4.D5.B6.A7.C8.A9.D10.C11.C风能（或地热 能等)12.C降温结品13.B加入适量的稀盐酸14.(1)蛋白质(2)6：1 (3)物理(4)Fe磷酸二氢钾15.(1)大于耐高温(2)电能31(3)纯净物 2:116.【宏观再现】氧气【思路启迪】(1)20.2%(2)环保(3)只能与空气中的 氧气反应，生成物是固体【模型构建】反应转化17.(1)过滤(2)SO,十H0一 HSO:(3)NaC1(4)CuC1难溶于水除去水，防止CuCl变质18.(1)试管(2)催 化作用大量气泡从集气瓶口逸出ABDE(3)密度比空气大溶液由紫色变为 红色Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O19.【分析交流】分子在不断运动【作出 猜想】氯化钠【进行实验】镁条Mg十2HCI一MgCl十H,个产生白色沉淀【交 流反思】(1)氯化钠和硝酸银反应也会产生白色沉淀(2)氧化铜（或紫色石蕊溶液等） 20.解：(1)搅拌（或加热）；(2)使硫酸镁完全反应； (3)由图可知，最终生成2.9gMg(OH)2沉淀，设100g低钠盐中硫酸镁的质量为x。 2NaOH+MgSO,=Mg(OH)2+Na2 SO 120 58 x 2.9g 120_x 58-2.9g x=6g 低钠盐中硫酸镁的质量分数为100g 6g×100%=6%。 答：低钠盐中硫酸镁的质量分数为66。 (4)BC 第18页（共18页）