第10单元 常见的酸、碱、盐(默背手册)-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 江西专版）

第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 背知识梳理 ①酸碱指示剂 指示剂：紫色 溶液和无色 溶液。 变色规律：（均选填“变红”“变蓝”或“不变”） 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊溶液 色 色 色 酚酞溶液 色 色 色 ②溶液的酸碱度 定 义：溶液酸碱性的 程度，叫作溶液的酸碱度。 表示方法：用 来表示，其取值范围通常为0~14。 意 义：①酸性溶液的pH 7,pH越小，酸性越强；②碱性溶液的pH 7, pH越大，碱性越强；③中性溶液的pH7。(均选填“>”“<”或“=”) 测定方法：使用 操作方法：用干燥洁净的玻璃棒 待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 ③了解溶液酸碱度的重要意义 意 义：①在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行；②在农业生产 中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长；③测定雨水的pH,可 以了解空气的污染状况，正常雨水的pH约为 .pH< 的降水为酸雨： ④测定人体内或排出液体的 ,可以帮助人们了解身体的健康状况。 默化学用语 1.用化学用语填空。 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铝 氧化铜 氧化钙中氧元素显十2价 ·14· 2.如图是常见三种金属的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ① ① ② ③ ③ 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 酸的化学性质 背知识梳理 ①常见的酸 浓盐酸： 气体的水溶液，是一种 液体，有 气味。浓盐酸具 有 性，敞口放置，在瓶口会形成 浓硫酸：具有 性，常用作某些气体的 ;有强烈的 (脱水性)， 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭；浓硫酸溶于水 会 盐酸、硫酸的主要用途：盐酸可用于金属表面 、制造药物等，人体胃液中含有盐 酸，可帮助消化；硫酸可用于金属 ,生产化肥、农药等。 浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，有关量的变化：（均选填“增加”“减小”或“不变”） 酸 水的质量 溶质质量 总质量 溶质的质量分数 浓盐酸 浓硫酸 ②浓硫酸的稀释 操 作：一定要将 沿容器内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 ③其他常见的酸（写化学式）：碳酸 、硝酸 、醋酸、柠檬酸等。 ④酸的化学性质 (1)与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变 色，不能使无色酚酞溶液变色。 (2)与金属反应：酸能与多种活泼金属发生置换反应并产生氢气。如Z十HSO, (3)与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应。如盐酸除铁锈，反应的化学方程 式为 ·15· 注 意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成物为 ,其中铁元素的化合价 为 价，溶液为 色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3价， 与稀盐酸、稀硫酸反应生成物为FeCl、Fez(SO)3,溶液为 色。 (2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为 ⑤酸溶液具有相似化学性质的原因：酸在水溶液中解离出的阳离子全部是 由于不同的酸解离出的阴离子不同，所以不同的酸化学性质不完全相同。 默化学用语 1.用化学用语填空。 有毒的气体是 最清洁的燃料是 具有助燃性的气体是 常用于灭火的气体是 具有可燃性的气体有（写两个） 2.写出实验室制取三种气体的化学方程式。 实验室用高锰酸钾制取氧气 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 实验室用锌和稀硫酸制取氢气 第2课时 常见的碱 碱的化学性质 ①常见的碱 氢氧化钠：(1)俗称烧碱、火碱、 氢氧化钠有强烈的 性。 (2)氢氧化钠是一种 色块状固体， 溶于水，同时放出 固体氢氧化钠有 性，可作某些气体的 曝露在空气中容 易吸收水分发生 (3)广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。能与 反 应，生活中可用来去除油污。 氢氧化钙：(1)俗称 或 ,是一种 色粉末状物质， 溶于水。 (2)可由 与水反应制得，化学方程式为 ·16· (3)可用作建筑材料，保护树木，农业上用来配制农药 、改良 壤等。 ②碱的化学性质 (1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变为 色，使无色酚酞溶液变为 色。 (2)与某些非金属氧化物反应：如检验CO2的化学反应方程式为 ③碱溶液具有相似化学性质的原因：碱在水溶液中解离出的阴离子全部是 由于不同的碱解离出的阳离子不同，所以不同的碱化学性质不完全相同。 默化学用语 写出下列反应的化学方程式。 铝与稀硫酸反应 铝与稀盐酸反应 镁与稀硫酸反应 镁与稀盐酸反应 锌与稀硫酸反应 锌与稀盐酸反应 氧化铜与稀硫酸反应 氧化铜与稀盐酸反应 第3课时 中和反应 背知识梳理 ①盐 定 义：由 (或铵根离子)和 构成的化合物叫盐：盐在水溶液中 能解离出 (或铵根离子)和 ,如 等都属于盐。 ②中和反应 定 义： 与 作用生成 和 的反应。 实 质：酸中的 和碱中的 结合生成 ·17· ③中和反应的应用 (1)农业生产中常用 改良酸性土壤。 (2)处理工业生产过程中的污水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，常用 处理。 (3)医疗上用含A1(OH)3的药物治疗 过多的病症，反应的化学方程式为 (4)蚊虫叮咬人的皮肤后，分泌出的蚁酸使叮咬处痛痒，可以涂一些含有 性物质 (如肥皂水)的溶液，可减轻痛痒。 默化学用语 1.写出下列物质或主要成分的化学式。 胃酸 碳酸 汽车蓄电池中的酸 食醋 烧碱 生石灰 熟石灰 石灰石 2.写出下列反应的化学方程式。 (1)氢氧化钠变质的原因是 (2)久盛石灰水的瓶子内壁有一层白色物质的原因是 它可以用稀盐酸除去的原因是 (3)配制波尔多液时不能用铁质容器的原因是 课题3 常见的盐 第1课时 几种常见的盐 背知识梳理 ①几种常见的盐 氯化钠：化学式 ,食盐的主要成分：白色粉末状固体，易溶于水。用途： 、农业选种、作融雪剂等。 碳酸钠：化学式 ,俗称 ;白色粉末状固体，易溶于水。用 途：用于玻璃、造纸、纺织等行业及 的生产。 碳酸氢钠：化学式 ,俗称 ；白色晶体，可溶于水。用途：制作面点所 用的 的主要成分之一；医疗上，是治疗 的一种药剂。 碳酸钙：化学式 ,是石灰石、大理石的主要成分。用途：建筑材料、补钙剂等。 ·18 ②碳酸盐的性质与检验 性 质：Naz CO3、NaHCO3、CaCO,都能与盐酸反应产生 气体。 化学方程式：NaCO3+2HCl一 、NaHCO+HCl= CaCO+2HCI 检 验：向待测物质（或其溶液）中加入 ,将产生的气体通入 若 ,则证明原物质（或其溶液）中含有CO或HCO方。 默化学用语 1.写出下列物质的溶液中存在的离子的符号。 HCI H2SO HNO NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 CuSO AgNO FeSO BaCl2 Na.CO NaHCO 2.如图是盐酸的化学性质知识网络图，写出反应的化学方程式。 指示剂 (1)Fe23 金屈氢化物 (3)\aOH (2)Cu0 IICI (4)Ca(1)2 (5)Mg 金属 盐 (6)A {7)Zn (9)CaCO: (8)c (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) ·19· 第2课时复分解反应 背知识梳理 ①酸、碱、盐的溶解性 (1)酸一般都溶于水。 (2)碱：除 氨水易溶于水，氢氧化钙微溶于水外， 其余均不溶于水。 (3)盐：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；②氯化物中 不溶；③硫酸盐中 不溶；④碳酸盐除 、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外， 其余均不溶于水。 ②复分解反应 概 念：由两种 互相 成分，生成另外两种 的反应叫复分解 反应。 表示法：AB十CD (“两交换，价不变”) 发生条件：只有当两种化合物 ,生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。 默化学用语 1.写出下列物质或主要成分的化学式。 天然气 酒精 生石灰 熟石灰 干冰 石灰石 苛性钠 水银 烧碱 纯碱 苏打 小苏打 食盐 硝酸钾 2.如图是氢氧化钠的化学性质知识网络图，写出反应的化学方程式。 指示剂 (1)C02 非金网氧化物 盐 (2)S09 NaO)I (6)CuSO4 (3)S(0为 俊 (4)HS04 (5)HCI ·20· (1) (2) (3) (4) (5) (6)】 第3课时盐的化学性质 背知识梳理 盐的化学性质 (1)盐+金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe一 (2)盐+酸→新盐+新酸：AgNO+HCI (3)盐十碱一→新盐十新碱：CuSO1十2NaOH一 (4)盐十盐→新盐1十新盐2：NaSO+BaCl2一 默化学用语 1.用化学用语填空。 不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀 不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡的白色沉淀 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀 蓝色沉淀 红褐色沉淀 2.写出下列反应的化学方程式。 碳酸钠与稀盐酸 碳酸氢钠与稀盐酸 碳酸钙与稀盐酸 碳酸钠溶液与石灰水 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液与氯化钡溶液 硝酸钡溶液与稀硫酸 ·21· 第4课时化肥 背知识梳理 常见的化肥 氮 肥：促进植物 生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；植物缺氮叶色 。 ①尿素 (填化学式，下同)：②铵盐、硝酸盐：氯化铵 、硝酸钠 磷 肥：促进作物生长，增强作物的 能力。磷酸钙 钾 肥：保证各种代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗 和抗 能力。 ①硫酸钾 :②氯化钾 复合肥：能同时均匀地供给作物几种养分。①磷酸二氢铵 ;②硝酸钾 默化学用语 1.用化学用语填空。 含氮量最高的氮肥 常温下呈液态的氨肥 草木灰的主要成分 常见的复合肥 能促进植物叶色浓绿的是 肥，能增强作物抗寒、抗旱能力的是 肥，能增 强抗病虫害和抗倒伏能力的是 肥。 2.写出下列反应的化学方程式。 稀硫酸除铁锈 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 实验室制取二氧化碳的原理 氢氧化钠变质的原理 用小苏打治疗胃酸过多症 实验活动8常见酸、碱的化学性质 背知识梳理 ①酸的性质 实验1：紫色石蕊溶液遇到酸溶液变 色，遇到碱溶液变 色；无色酚酞溶液 遇到酸溶液 色，遇到碱溶液变 色。 ·22· 实验2：将一枚生锈的铁钉放入盐酸中，开始看到铁锈逐渐 ,溶液由 色 变为 色；过一段时间后，又看到铁钉表面有 产生，溶液由 色变为 色。 ②碱的性质 实验3：在试管中加入2L硫酸铜溶液，再加入几滴氢氧化钠溶液，观察到 。 然后加人足量的稀盐酸，观察到 实验 4:向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为 色，然后边用滴管慢慢滴入稀盐 酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为 色为止。蒸干溶液，得到 晶体。 实验5：向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1L水，振荡，再各 滴入1~2滴酚酞溶液，观察到 ,溶液变为 色；继续 向其中一支试管加入约1mL水，振荡，现象是 :向另一支试 管加入约1mL稀盐酸，振荡，观察到 ③溶液酸碱性的检验 定性检测溶液的酸碱性：可以用 检验。 定量测定溶液酸碱度：实验室常用 测定。 默化学用语 1.用化学用语填空。 人体胃液中含有的酸是 溶于水放热的酸是 溶于水放热的碱是 微溶于水的碱是 可作炉具清洁剂的碱是 可以改良酸性土壤的碱是 2.中和反应在日常生活中应用非常广泛，写出下列反应的化学方程式。 (1)熟石灰中和含有硫酸的污水 (2)用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 (3)硫酸中和含有氢氧化钠的污水 (4)稀盐酸除去水壶中水垢（水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙） ·23·第2课时溶质的质量分数的综合计算 ②(1)蓝红(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥ (2)溶质溶液(3)各种物质的质量生成气体 十HO3氢氧根离子（或OH) 沉淀 第3课时中和反应 实验活动6一定溶质质量分数的 ①金属离子酸根离子金属离子酸根离子 氯化钠溶液的配制 CuSO Naz CO NaCl ②酸碱盐水 ①3 4747托盘天平量筒玻璃棒 ②量 H OH- H2O③(1)熟石灰(2)熟石灰 取量筒玻璃棒③偏大偏小偏小偏大 (3)胃酸 Al(OH)3+3HCI=AICls+3H2O 偏大偏小 (4)碱 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 课题3常见的盐 溶解过滤蒸发计算产率滤纸滤纸的边 第1课时几种常见的盐 缘液面玻璃棒的下端漏斗的下端口加快 ①NaCI作调味品配制生理盐水Na2CO 溶解速率引流液体防止局部温度过高使液滴 纯碱苏打洗涤剂NaHCO3 小苏打发酵 飞溅转移固体 粉胃酸过多症CaCO3②二氧化碳2NaC 第十单元常见的酸、碱、盐 +H2O+CO2↑NaC+H2O+CO2↑CaCl2+ 课题1溶液的酸碱性 HO十CO2◆稀盐酸澄清石灰水 澄清石灰 ①石蕊酚酞变红不变变蓝 不变不变 水变浑浊 变红 ②强弱pH< = pH试纸蘸 第2课时复分解反应 取 标准比色卡3等于7或接近75.65.6 ①(2)氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡(3)氯化 PH 银硫酸钡碳酸钾碳酸钠②化合物交换 课题2常见的酸和碱 化合物AD+CB互相交换成分沉淀气体 第1课时常见的酸酸的化学性质 水 ①氯化氢无色刺激性挥发白雾吸水 第3课时盐的化学性质 干燥剂腐蚀性放出大量的热除锈 除锈 (1)FeSO,+Cu (2)AgCl+HNO 不变减小减小减小增加不变增加 (3)NaSO4+Cu(OH)2￥(4)BaSO￥+2NaCI 减小②浓硫酸水3 H2CO HNO 第4课时化肥 ④(1)红(2)ZnSO+H2↑(3)Fe2O3+6HCI 茎、叶发黄 CO(NH2)2 NH,CI NaNO为 -2FeCl3+3HO注意：FeC2、FeSO4+2 抗寒、抗旱Ca(PO,)2病虫害倒伏K2SO 浅绿黄铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金 KCI NH H2PO KNO 属⑤氢离子（或H+) 实验活动8常见酸、碱的化学性质 第2课时常见的碱碱的化学性质 ①红蓝不变红消失无黄气泡黄 ①氢氧化钠：(1)苛性钠腐蚀(2)白易大 浅绿②产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 量的热吸水干燥剂潮解(3)油脂氢氧 沉淀消失，溶液变为蓝色红无白色氢氧 化钙：(1)熟石灰消石灰白微(2)生石灰 化钙部分溶解红仍有固体存在固体消失， CaO+HOCa(OH)2(3)波尔多液酸性 溶液变为无色 ③酸碱指示剂pH试纸 ·31· 第十一单元化学与社会 (2)Mg+H2SO—MgSO+H2↑(3)2Al 课题1化学与人体健康 6HCI-2AICl+3H2 (4)2A1+3H2 SO 第1课时人体中的元素 —Al2(SO)3+3H2↑(5)Zn+2HC1 ①超过小于②肌肉无力心律失常 高血压 ZnCl2+H2↑(6)Zn+H2SO—ZnSO,+H2↑ 心血管佝偻病骨质疏松骨折贫血龋齿 (7)Fe+2HCI-FeCl2+H2 (8)Fe+H2 SO 甲状腺肿大 =FeSO4+H2↑3.(1)Fe+CuSO4-—FeSO4 第2课时合理膳食合理用药 +Cu (2)2Al+3CuSO=3Cu+Al2(SO)3 ①蛋白质糖类维生素水蛋白质 糖类 (3)Cu+2AgNO;=2Ag+Cu(NO3)2(4)Zn+ 油脂备用②预防治疗诊断疾病 FeCl2=Fe+ZnCla 课题2化学与可持续发展 四、1.(1)6HCl+FeO—2FeCl3+3H2O ①风太阳氢生物质天气状况影响电解 (2)3H SO+FeO-Fez(SO)3+3H2O 水制氢②金属无机非金属高分子复合 (3)2HCI+CuO=CuCl2+H2O (4)H2SO+ 功能羊毛棉花天然橡胶塑料合成纤维 CuO-CuSO+H2 O 2.(1)HCI+NaOH- 合成橡胶强度高弹性好耐磨玻璃钢碳 NaCI+H2 O (2)2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+ 纤维复合材料纸张燃烧的焦糊烧焦羽毛的 2H2O (3)3HCI+Al(OH)=AICls +3H2 O 特殊的刺激 (4)2HCI+Mg(OH)2--MgCl2+2H2O 附专项练习：化学方程式 (5)H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O -、1.(1)4P+50,点整2P,0(2)S+0,点槛s0, 3.(1)2HCI+CaCO-CaCl2+H2O++CO2 (3)C+0,点燃C0,2C+0,点燃2C0(4)2H十 (2)2HCI+Naz CO-2NaCl+H2 O+CO2 (3)HCI+NaHCO:=NaCl+H2 O+CO2 0,点槛2H,0(5)2Mg+0,点燃2Mg0 (6)3Fe (4)H2SO+BaCl2—BaSO,￥+2HCl +20,点尴Fe0,(7)4A1+30,一2Al0 4.Ca(OH)2+Na2 CO=CaCOs+2NaOH (8)2Cu+0,△2Cu02.2C0+0,点槛2C0, 5.(1)NaCl++AgNO,=AgCl+NaNO (2)Na2 SO+BaCl2-BaSO+2NaCl 3.(1)C0+H,0—H,C0,(2)C0,+C商温 五，1.(1)C0+Cu0△Cu+C02(2)3C0+ 2CO 4.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)SO +H2O-H2SO Fe,0,高温2Fe+3C0,2.(1)Ca(OH)2+C0, 二、1.H.C0,一C02↑+H02.CaC0,商温 -CaCO+H2 O (2)2NaOH+CO2- Naz CO+H2O (3)2NaOH+SO-Naz SO+ Ca0+C0,↑3.(1)2KMnO,△KMnO,+ H2O (4)2NaOH+SO=Na2 SO,+H2O Mn0,+0,+(2)2H,0,M02H,0+0,个 3.1)CH+20,点继C0,+2H,0(2)CH0H 4.2H,0通电2H个+0，个 +30,点槛2C0,+3H,0(3)C,H20,+60,醫 三、1.(1)H2+CuO≌Cu+H0(2)C+2CuO 6C0,+6H,04.6C0,+6H.0球体C,H:O, 高温2Cu十C0,+(3)3C+2Fe,0,高温4Fe+ +602 3CO2↑2.(1)Mg+2HCI—MgCL2+H2↑ ·32.