精品解析：江苏省无锡市宜兴市树人学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

初三化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共10小题。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧化钙用作食品干燥剂 B. 用铜制导线 C. 工业上用稀盐酸除去铁锈 D. 熟石灰改良酸性土壤 2. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 比较锌与铁活动性 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 3. 下列有关金属及其合金的说法正确的是 ①合金中至少含有一种金属； ②金属单质常温下都是固体； ③黄铜和黄金都属于常见合金； ④生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高； ⑤生铁不能完全溶解于足量稀盐酸中 A. ①⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②⑤ 4. 下列说法错误的是 ①碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钠俗称火碱，都属于碱； ②打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现； ③气体的溶解度随温度升高而升高，随压强升高而降低； ④常温下，饱和氢氧化钙溶液降温，有固体析出。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 5. 有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，能使酚酞试液变红。下列分析中错误的是 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 9.6 21.5 109 A. 破损标签可见部分为钠元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸 B. 这瓶试剂能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，则该试剂不可能是氯化钠溶液 C. 根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂的溶质可能是 D. 为了进一步确定这瓶试剂的成分，可取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液来鉴别 6. 化学世界千变万化，下列反应化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因： B. 铁中加稀硫酸： C. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： D. 古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的反应： 7. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和碳酸钙 取样，加水，过滤 B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，加入氯化钡溶液 C 鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体 取样，加水溶解，触摸烧杯外壁 D 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙固体，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C. 将温度升高到，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） D. 烧杯①内溶液中溶质的质量分数小于烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 9. 将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后，过滤。往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，一定没有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸亚铁 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铁 10. 如图是CO与反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是 ①玻璃管中红色固体变成了黑色； ②实验开始先点燃酒精喷灯再开始通CO； ③实验结束先停止加热，直到玻璃管冷却后停止通CO； ④该装置设计有一个明显缺陷没有尾气处理； ⑤装有20克氧化铁的硬质玻璃管中通入CO一段时间后，测得玻璃管中固体质量减少4.8克，则反应生成铁的质量为15.2克 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 二、填空、简答题（共2小题） 11. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多重要物质。 （1）海水中含量最多的物质是______（写化学式）。 （2）海水淡化常用方法是膜法和热法，热法中较为常用的是______。膜法采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，则右侧海水池中溶质的质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为____________。 （4）利用海水（含有氯化钠、氯化镁等）和海边的贝壳（主要成分是碳酸钙）资源可制得金属镁，流程如下图： 上述制备金属镁的流程中没有涉及的基本反应类型是______（填“化合”“分解”“复分解”或“置换”）反应。 12. 文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。 （1）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_____。 （2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的熔点比纯铝的熔点______（填“高”或“低”）。铝的化学性质活泼，却耐腐蚀，铝制品耐腐蚀的原因___________（用化学方程式表示）。 （3）铜能形成多种合金，其中青铜的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。 三、实验、探究题（共2小题） 13. 学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，完成下列实验探究。 （1）实验一是将一定量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液变为______色，证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。为检验试管中加入的稀盐酸是否有剩余，可选择的试剂有______（填字母）。 A.镁粉 B.紫色石蕊试液溶液 C.溶液 D.溶液 E.粉末 （2）如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去）。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______（注意顺序）。 （3）实验二是利用体积相同并充满的软塑料瓶、NaOH溶液【瓶①】和等量的水【瓶②】进行对比实验，加入______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是____________（用化学方程式表示）。 （4）实验三是碳酸钠和碳酸氢钠对比实验。实验中观察到小试管内壁有水珠出现，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打易分解，苏打不易分解，写出小苏打加热分解的化学反应方程式___________。 14. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。 （1）利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水通过结晶池析出氯化钠晶体后的“母液”是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）经风吹日晒可获得粗盐（含有泥沙，氯化钙、氯化镁和硫酸钠等物质），然后经过加工得到精盐。化学实验小组按下图流程来进行粗盐提纯实验，并计算产率。 ①实验操作①、②、③依次为上图中的______（填字母，注意顺序）。 ②蒸发装置搭建后，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当______时停止加热。 ③下列对造成氯化钠产率偏高的原因分析，正确的是______。 A.烧杯里的食盐未溶解完就过滤 B.蒸发时，有固体物质飞溅 C.滤液浑浊就开始蒸发 D.蒸发后，精盐中还有水分 （3）除去精盐中少量可溶性杂质（，和）的设计方案如下。 ①除杂过程中先加氯化钡溶液后加碳酸钠溶液，不能颠倒的原因是____________。 ②上述过程中进行操作b后得到的滤液中，溶质有_________。 ③加入足量稀盐酸发生的反应中，写出有气体生成的化学方程式____________。 ④若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______（填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 四、推理、计算题（共2小题） 15. 某化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如下，请回答有关问题。 资料提示：、 （1）炭粉与氧化铜充分反应的化学方程式___________，此反应中发生还原反应的物质是______。 （2）操作1和操作2的名称都一样，该名称是_____。 （3）步骤③中氢氧化钠溶液要过量，其一是使溶液甲中硫酸铜完全转化成蓝色沉淀，其二是除去________，产生蓝色沉淀的化学方程式___________。 （4）“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而______（填“增大”或“减小”）。 16. 取15g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯内加入100g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯内剩余物质的质量为110.6g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，不溶于水。 （1）反应中生成二氧化碳的质量为______； （2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共10小题。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧化钙用作食品干燥剂 B. 用铜制导线 C. 工业上用稀盐酸除去铁锈 D. 熟石灰改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属化学性质，错误； B、铜制导线利用其导电性，为物理性质，正确； C、盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，属化学性质，错误； D、熟石灰与酸性物质发生中和反应，属化学性质，错误； 故选B。 2. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 比较锌与铁活动性 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿中称量，操作错误，无法达到实验目的。 B. 比较金属活动性需控制单一变量，该实验中盐酸浓度、金属与酸的接触面积均不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的活动性，不能达到实验目的。 C. 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热使水沸腾，导致酸液飞溅，操作错误，无法达到实验目的。 D. 测定溶液pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作正确，可达到实验目的。 3. 下列有关金属及其合金的说法正确的是 ①合金中至少含有一种金属； ②金属单质常温下都是固体； ③黄铜和黄金都属于常见合金； ④生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高； ⑤生铁不能完全溶解于足量稀盐酸中 A. ①⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①合金是由金属与金属或非金属熔合而成，至少含一种金属，正确； ②汞在常温下为液体，错误； ③黄金是金属单质，黄铜是合金，错误； ④生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.02%~2%），错误； ⑤生铁中的碳不溶于盐酸，故不能完全溶解，正确。 故选A。 4. 下列说法错误的是 ①碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钠俗称火碱，都属于碱； ②打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现； ③气体的溶解度随温度升高而升高，随压强升高而降低； ④常温下，饱和氢氧化钙溶液降温，有固体析出。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳酸钠（纯碱）是盐，不是碱，错误。 ②浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢与水蒸气形成白雾，正确。 ③气体溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，错误。 ④氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，降温时溶解度增大，无固体析出，错误。 错误的是①③④。 故选C。 5. 有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，能使酚酞试液变红。下列分析中错误的是 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 9.6 21.5 109 A. 破损标签可见部分为钠元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸 B. 这瓶试剂能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，则该试剂不可能是氯化钠溶液 C. 根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂的溶质可能是 D. 为了进一步确定这瓶试剂的成分，可取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液来鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，破损标签可见部分为钠元素，说明该溶液中含有钠离子，而酸是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，因此这瓶试剂不可能是酸，说法正确，不符合题意； B、这瓶试剂能使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，则该试剂不可能是氯化钠溶液，是因为氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，说法正确，不符合题意； C、由表格数据可知，常温下氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的溶解度分别为36g、9.6g、21.5g、109g，则常温下氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的饱和溶液中溶质的质量分数分别为、、、，由图可知，该试剂的溶质质量分数为10%，由于常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%<10%，所以这瓶试剂的溶质不可能是，说法错误，符合题意； D、由B选项分析可知，该试剂不可能是氯化钠溶液，由C选项分析可知，该试剂不可能是碳酸氢钠溶液，则可能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种，氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，因此为了进一步确定这瓶试剂的成分，可取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液，若无明显现象，说明是氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明是碳酸钠溶液，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6. 化学世界千变万化，下列反应化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因： B. 铁中加稀硫酸： C. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： D. 古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳通入石蕊试液变红是因CO2与H2O反应生成H2CO3，方程式应为，错误； B、铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，而非Fe2(SO4)3，方程式应为Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑，错误； C、胃酸主要成分为HCl，应与Mg(OH)2反应生成MgCl2和H2O，方程式应为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，错误； D、铁与硫酸铜发生置换反应，方程式符合题意，正确； 故选D。 7. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和碳酸钙 取样，加水，过滤 B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，加入氯化钡溶液 C 鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体 取样，加水溶解，触摸烧杯外壁 D 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙固体，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙加水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶，过滤后得氢氧化钙溶液和碳酸钙固体，无法分离出原氧化钙，错误； B、取样，加入氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不反应，可检验硫酸，正确； C、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶解温度变化小，可鉴别，正确； D、碳酸钙与杂质盐酸反应生成氯化钙，过滤除去过量碳酸钙，可除杂，正确； 故选A。 8. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C. 将温度升高到，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） D. 烧杯①内溶液中溶质的质量分数小于烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，图1中烧杯①中的物质全部溶解，而烧杯②有剩余，说明烧杯①中的物质溶解度比烧杯②中的大，故烧杯①中溶解的物质是氯化钾，该选项说法正确，不符合题意； B、烧杯②中固体未完全溶解，说明溶液已饱和，即上层清液属于饱和溶液，该选项说法正确，不符合题意； C、由图甲可知，t1℃时烧杯①中氯化钾（参考A选项分析）完全溶解，随着温度的升高，氯化钾的溶解度变大，则升温到t2℃，烧杯①中的溶液一定为氯化钾的不饱和溶液；烧杯②中溶剂和溶质的质量与烧杯①相同，由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同，故升温到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，形成不饱和溶液，由于两烧杯溶质、溶剂的质量相等，故溶质的质量分数相等，该选项说法正确，不符合题意； D、t1℃时，两烧杯内溶剂的质量相等（100g），加入氯化钾和硝酸钾的质量也相等，而烧杯①中的固体完全溶解，烧杯②中的固体有剩余，说明烧杯①中溶质的质量大，故烧杯①内溶液的溶质质量分数大于烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，该选项说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后，过滤。往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，一定没有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸亚铁 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序为锌＞铁＞银，锌优先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应完毕后若锌有剩余再与硝酸亚铁反应。滤渣加稀盐酸无气泡，说明滤渣中无锌和铁（二者与盐酸反应产生氢气）。因此，锌只与硝酸银反应，未与硝酸亚铁反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银，错误； B、结合A选项可知滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银，错误； C、锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，因此溶液质量减少，故滤液质量一定小于原混合溶液质量，正确； D、结合A选项可知，滤渣中一定含银，一定无锌和铁，错误； 故选C。 10. 如图是CO与反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是 ①玻璃管中红色固体变成了黑色； ②实验开始先点燃酒精喷灯再开始通CO； ③实验结束先停止加热，直到玻璃管冷却后停止通CO； ④该装置设计有一个明显缺陷没有尾气处理； ⑤装有20克氧化铁的硬质玻璃管中通入CO一段时间后，测得玻璃管中固体质量减少4.8克，则反应生成铁的质量为15.2克 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，玻璃管中红色固体变成了黑色，说法正确； ②实验开始先通一氧化碳气体，排出装置内空气，再点燃酒精喷灯，防止发生爆炸，说法错误； ③实验结束后先停止加热，后停止通CO直到玻璃管冷却，防止石灰水倒流、生成的铁被氧化，说法正确； ④一氧化碳有毒，不能直接排放到大气中，该装置设计有一个明显缺陷没有尾气处理，说法正确； ⑤装有20克氧化铁的硬质玻璃管中通入CO一段时间后，玻璃管中固体质量减少4.8克，即反应的氧化铁中氧元素的质量为4.8g，参加反应氧化铁的质量=，反应生成铁的质量=16g-4.8g=11.2g，说法错误； 故选B。 二、填空、简答题（共2小题） 11. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多重要物质。 （1）海水中含量最多的物质是______（写化学式）。 （2）海水淡化常用方法是膜法和热法，热法中较为常用的是______。膜法采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，则右侧海水池中溶质的质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为____________。 （4）利用海水（含有氯化钠、氯化镁等）和海边的贝壳（主要成分是碳酸钙）资源可制得金属镁，流程如下图： 上述制备金属镁的流程中没有涉及的基本反应类型是______（填“化合”“分解”“复分解”或“置换”）反应。 【答案】（1）H2O （2） ①. 多级闪急蒸馏法 ②. 变大 （3） （4）置换 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最多的物质是水，化学式为：H2O； 【小问2详解】 海水淡化常用方法是膜法和热法，热法中较为常用的是多级闪急蒸馏法； 膜法采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，则右侧海水池中溶剂质量减小，溶质质量不变，则溶质的质量分数变大； 【小问3详解】 甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 上述制备金属镁的流程中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故没有涉及的基本反应类型是置换反应。 12. 文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。 （1）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_____。 （2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的熔点比纯铝的熔点______（填“高”或“低”）。铝的化学性质活泼，却耐腐蚀，铝制品耐腐蚀的原因___________（用化学方程式表示）。 （3）铜能形成多种合金，其中青铜的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。 【答案】（1） 熔点高 （2） ①. 低 ②. （3） 大于 【解析】 【小问1详解】 用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高； 【小问2详解】 合金的熔点比纯金属的熔点低，铝合金的熔点比纯铝的熔点低，铝制品耐腐蚀的原因铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，化学方程式为； 【小问3详解】 合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜的硬度大于纯铜的硬度。 三、实验、探究题（共2小题） 13. 学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，完成下列实验探究。 （1）实验一是将一定量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液变为______色，证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。为检验试管中加入的稀盐酸是否有剩余，可选择的试剂有______（填字母）。 A.镁粉 B.紫色石蕊试液溶液 C.溶液 D.溶液 E.粉末 （2）如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去）。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______（注意顺序）。 （3）实验二是利用体积相同并充满的软塑料瓶、NaOH溶液【瓶①】和等量的水【瓶②】进行对比实验，加入______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是____________（用化学方程式表示）。 （4）实验三是碳酸钠和碳酸氢钠对比实验。实验中观察到小试管内壁有水珠出现，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打易分解，苏打不易分解，写出小苏打加热分解的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 无 ②. ABE （2）OH-和H+ （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4） 【解析】 【小问1详解】 滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由碱性变为中性，溶液变为无色。 A、镁粉可以和稀盐酸反应生成氢气体，可以鉴别； B、稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，可以鉴别；        C、溶液和稀盐酸不反应，不可以鉴别； D、溶液和稀盐酸、氯化钠都反应生成白色沉淀，不可以鉴别； E、粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以鉴别； 故选ABE。 【小问2详解】 氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，甲、乙两处分别是氢氧根离子和氢离子，故填：OH-和H+。 【小问3详解】 实验①②为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，吸收的二氧化碳更多，装置内的压强变得更小，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 实验中观察到小试管内壁有水珠出现，说明小苏打分解生成了水，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打分解生成了二氧化碳，化学反应方程式为。 14. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。 （1）利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水通过结晶池析出氯化钠晶体后的“母液”是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）经风吹日晒可获得粗盐（含有泥沙，氯化钙、氯化镁和硫酸钠等物质），然后经过加工得到精盐。化学实验小组按下图流程来进行粗盐提纯实验，并计算产率。 ①实验操作①、②、③依次为上图中的______（填字母，注意顺序）。 ②蒸发装置搭建后，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当______时停止加热。 ③下列对造成氯化钠产率偏高的原因分析，正确的是______。 A.烧杯里的食盐未溶解完就过滤 B.蒸发时，有固体物质飞溅 C.滤液浑浊就开始蒸发 D.蒸发后，精盐中还有水分 （3）除去精盐中少量可溶性杂质（，和）的设计方案如下。 ①除杂过程中先加氯化钡溶液后加碳酸钠溶液，不能颠倒的原因是____________。 ②上述过程中进行操作b后得到的滤液中，溶质有_________。 ③加入足量稀盐酸发生的反应中，写出有气体生成的化学方程式____________。 ④若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______（填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 【答案】（1）饱和 （2） ①. C、B、A ②. 蒸发皿中出现较多固体 ③. CD （3） ①. 碳酸钠要除去过量的氯化钡 ②. 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④. 大于 【解析】 【小问1详解】 在盐田法晒盐过程中，海水通过结晶池析出氯化钠晶体，根据饱和溶液的定义，有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液，所以“母液”是氯化钠的饱和溶液。 【小问2详解】 ①实验操作①是将含有泥沙的粗食盐与水混合形成含有泥沙的混合液，对应图中C（溶解操作）；操作②是将泥沙与溶液分离，对应图中B（过滤操作）；操作③是从溶液中得到精盐，对应图中A（蒸发操作），所以实验操作①、②、③依次为上图中的C、B、A。 ②蒸发滤液时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，这样可以防止固体因过热而飞溅。 ③A、烧杯里的食盐未溶解完就过滤，会导致部分氯化钠没有进入溶液，从而使得到的精盐质量减少，产率偏低，故A选项不符合题意； B、蒸发时，有固体物质飞溅，会使得到的精盐质量减少，产率偏低，故B选项不符合题意； C、滤液浑浊就开始蒸发，会使泥沙等杂质进入精盐中，导致精盐质量偏大，产率偏高，故C选项符合题意； D、蒸发后，精盐中还有水分，会使称得的精盐质量偏大，产率偏高，故D选项符合题意。 故选CD。 【小问3详解】 ①除杂过程中先加氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，后加碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，若颠倒顺序，过量的氯化钡中的钡离子无法除去，所以不能颠倒的原因是碳酸钠要除去过量的氯化钡。 ②加入过量氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；加入过量碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以操作b后得到的滤液中，溶质有原有的和新生成的氯化钠、剩余的氢氧化钠和剩余的碳酸钠。 ③加入足量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 ④因为除杂过程中会生成氯化钠，所以若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中的质量。 四、推理、计算题（共2小题） 15. 某化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如下，请回答有关问题。 资料提示：、 （1）炭粉与氧化铜充分反应的化学方程式___________，此反应中发生还原反应的物质是______。 （2）操作1和操作2的名称都一样，该名称是_____。 （3）步骤③中氢氧化钠溶液要过量，其一是使溶液甲中硫酸铜完全转化成蓝色沉淀，其二是除去________，产生蓝色沉淀的化学方程式___________。 （4）“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而______（填“增大”或“减小”）。 【答案】（1） ①. ②. 氧化铜（CuO） （2）过滤 （3） ①. 硫酸 ②. （4）减小 【解析】 【小问1详解】 炭粉与氧化铜在高温的条件下充分反应生成二氧化碳和铜，反应的化学方程式为，氧化铜失去氧元素被还原，故此反应中发生还原反应的物质是氧化铜（CuO）。 【小问2详解】 操作1和操作2都是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤。 【小问3详解】 溶液甲中有硫酸铜和硫酸，步骤③中氢氧化钠溶液要过量，可以将硫酸铜完全转化成蓝色沉淀氢氧化铜，还可以和硫酸反应生成硫酸钠和水，从而除去硫酸；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小。 16. 取15g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯内加入100g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯内剩余物质的质量为110.6g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，不溶于水。 （1）反应中生成二氧化碳的质量为______； （2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）设参加反应的氯化氢的质量为x。 所加稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 反应生成二氧化碳的质量为：15g+100g-110.6g=4.4g； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $