江苏省无锡市宜兴市树人学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

初三化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共10小题。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧化钙用作食品干燥剂 B. 用铜制导线 C. 工业上用稀盐酸除去铁锈 D. 熟石灰改良酸性土壤 2. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 比较锌与铁活动性 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 3. 下列有关金属及其合金的说法正确的是 ①合金中至少含有一种金属； ②金属单质常温下都是固体； ③黄铜和黄金都属于常见合金； ④生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高； ⑤生铁不能完全溶解于足量稀盐酸中 A. ①⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②⑤ 4. 下列说法错误的是 ①碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钠俗称火碱，都属于碱； ②打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现； ③气体的溶解度随温度升高而升高，随压强升高而降低； ④常温下，饱和氢氧化钙溶液降温，有固体析出。 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 5. 有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂（如图），只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，能使酚酞试液变红。下列分析中错误的是 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 9.6 21.5 109 A. 破损标签可见部分为钠元素，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸 B. 这瓶试剂能使酚酞试液变红说明溶液显碱性，则该试剂不可能是氯化钠溶液 C. 根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂的溶质可能是 D. 为了进一步确定这瓶试剂的成分，可取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液来鉴别 6. 化学世界千变万化，下列反应化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因： B. 铁中加稀硫酸： C. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： D. 古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的反应： 7. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和碳酸钙 取样，加水，过滤 B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，加入氯化钡溶液 C 鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体 取样，加水溶解，触摸烧杯外壁 D 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙固体，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是 A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C. 将温度升高到，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） D. 烧杯①内溶液中溶质的质量分数小于烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 9. 将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后，过滤。往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，一定没有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸亚铁 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铁 10. 如图是CO与反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是 ①玻璃管中红色固体变成了黑色； ②实验开始先点燃酒精喷灯再开始通CO； ③实验结束先停止加热，直到玻璃管冷却后停止通CO； ④该装置设计有一个明显缺陷没有尾气处理； ⑤装有20克氧化铁的硬质玻璃管中通入CO一段时间后，测得玻璃管中固体质量减少4.8克，则反应生成铁的质量为15.2克 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 二、填空、简答题（共2小题） 11. 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多重要物质。 （1）海水中含量最多的物质是______（写化学式）。 （2）海水淡化常用方法是膜法和热法，热法中较为常用的是______。膜法采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，则右侧海水池中溶质的质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为____________。 （4）利用海水（含有氯化钠、氯化镁等）和海边的贝壳（主要成分是碳酸钙）资源可制得金属镁，流程如下图： 上述制备金属镁的流程中没有涉及的基本反应类型是______（填“化合”“分解”“复分解”或“置换”）反应。 12. 文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。 （1）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_____。 （2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的熔点比纯铝的熔点______（填“高”或“低”）。铝的化学性质活泼，却耐腐蚀，铝制品耐腐蚀的原因___________（用化学方程式表示）。 （3）铜能形成多种合金，其中青铜的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。 三、实验、探究题（共2小题） 13. 学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，完成下列实验探究。 （1）实验一是将一定量稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液变为______色，证明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。为检验试管中加入的稀盐酸是否有剩余，可选择的试剂有______（填字母）。 A.镁粉 B.紫色石蕊试液溶液 C.溶液 D.溶液 E.粉末 （2）如图是NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去）。从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______（注意顺序）。 （3）实验二是利用体积相同并充满的软塑料瓶、NaOH溶液【瓶①】和等量的水【瓶②】进行对比实验，加入______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是____________（用化学方程式表示）。 （4）实验三是碳酸钠和碳酸氢钠对比实验。实验中观察到小试管内壁有水珠出现，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，说明小苏打易分解，苏打不易分解，写出小苏打加热分解的化学反应方程式___________。 14. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。 （1）利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水通过结晶池析出氯化钠晶体后的“母液”是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）经风吹日晒可获得粗盐（含有泥沙，氯化钙、氯化镁和硫酸钠等物质），然后经过加工得到精盐。化学实验小组按下图流程来进行粗盐提纯实验，并计算产率。 ①实验操作①、②、③依次为上图中的______（填字母，注意顺序）。 ②蒸发装置搭建后，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当______时停止加热。 ③下列对造成氯化钠产率偏高的原因分析，正确的是______。 A.烧杯里的食盐未溶解完就过滤 B.蒸发时，有固体物质飞溅 C.滤液浑浊就开始蒸发 D.蒸发后，精盐中还有水分 （3）除去精盐中少量可溶性杂质（，和）的设计方案如下。 ①除杂过程中先加氯化钡溶液后加碳酸钠溶液，不能颠倒的原因是____________。 ②上述过程中进行操作b后得到的滤液中，溶质有_________。 ③加入足量稀盐酸发生的反应中，写出有气体生成的化学方程式____________。 ④若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将______（填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 四、推理、计算题（共2小题） 15. 某化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如下，请回答有关问题。 资料提示：、 （1）炭粉与氧化铜充分反应的化学方程式___________，此反应中发生还原反应的物质是______。 （2）操作1和操作2的名称都一样，该名称是_____。 （3）步骤③中氢氧化钠溶液要过量，其一是使溶液甲中硫酸铜完全转化成蓝色沉淀，其二是除去________，产生蓝色沉淀的化学方程式___________。 （4）“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而______（填“增大”或“减小”）。 16. 取15g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯内加入100g稀盐酸，恰好完全反应后测得烧杯内剩余物质的质量为110.6g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，不溶于水。 （1）反应中生成二氧化碳的质量为______； （2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。 初三化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共10小题。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、填空、简答题（共2小题） 【11题答案】 【答案】（1）H2O （2） ①. 多级闪急蒸馏法 ②. 变大 （3） （4）置换 【12题答案】 【答案】（1） 熔点高 （2） ①. 低 ②. （3） 大于 三、实验、探究题（共2小题） 【13题答案】 【答案】（1） ①. 无 ②. ABE （2）OH-和H+ （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4） 【14题答案】 【答案】（1）饱和 （2） ①. C、B、A ②. 蒸发皿中出现较多固体 ③. CD （3） ①. 碳酸钠要除去过量的氯化钡 ②. 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 ③. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④. 大于 四、推理、计算题（共2小题） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧化铜（CuO） （2）过滤 （3） ①. 硫酸 ②. （4）减小 【16题答案】 【答案】（1）4.4 （2）设参加反应的氯化氢的质量为x。 所加稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $