江苏徐州市2025-2026学年第一学期期末抽测高二年级化学试卷

2025~2026学年度第一学期期末抽测 高二年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题 第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后， 请将答题卡或答题纸交回。 2答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题 卡或答题纸的规定位置。 3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列物质的主要成分属于纤维素的是 A.棉花 B.压电陶瓷 C.蚕丝 D.石英玻璃 QH 2.乳酸与FeC0合成乳酸亚铁的反应：2cH,CHCOOH+FeC0,一→ OH (CH2CHCOO)Fe +H20+C02↑，下列说法不正确的是 OH A.乳酸分子的键线式： OH B.一OH的电子式：：O:H C.H20分子的球棍模型： Q D.CO2的结构式：O=C=0 3.下列说法正确的是 A.石油的分馏和催化重整均属于物理变化 B.聚乙烯中所有原子可能在同一平面上 C.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 D.保护校园车棚时金属可与直流电源正极相连 4.下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A.乙炔燃烧放出大量热量，可用于焊接或切割金属 B.甲醛易挥发，可用于农作物种子的消毒 C.蛋白质遇茚三酮显蓝紫色，可用于制备氨基酸 D.酚醛树脂难溶于水，可用作绝缘材料 高二化学试题第1页共6页 ▣紫▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 阅读下列材料，完成5~7题： 醇的用途十分广泛。乙醇是重要的合成原料，在450℃下可被氧气氧化为乙醛；乙二 醇具有高热容，水溶液凝固点低等特性；甘油和硝酸制备的硝化甘油 (O.NOCH,C1CH,ON02)可用于治疗心绞痛：聚乙烯醇（十H,CH方），用于制造水溶 ONO2 OH 性粘胶剂。 5.下列乙醇制备乙醛并检验其还原性的实验装置或原理不正确的是 Cu粉 空气 Br2的 水溶 NaOH 溶液 甲 A.装置甲可提供稳定的乙醇气流 B.装置乙可观察到黑色与红色交替出现 C.装置丙可用于检验乙醛的还原性 D.装置丁可用于吸收挥发的Br2等尾气 6.下列有关化学方程式书写不正确的是 A.制乙醇：C6H1206酒化酶2C2H,0H+2C02 B.制乙二醇：BrCH,CHBr+2NaOH醇HOCH,CH,OH+2NaBr C.制聚乙烯醇：十CH,CHn+n NaOH-△，十H,CCH方+nCH,COONa OCOCH: OH D.t制商化甘油：H0CH,CC,OH+3O,是sOO,N0C,CHCH,ONO,+3H0 OH ONO2 7.下列说法正确的是 A.醇分子间可形成氢键，沸点低于具有相同碳原子数的烃 B.乙二醇的水溶液凝固点很低，可作发动机抗冻剂 C.碘在乙醇中溶解度大于水，可用乙醇萃取碘水中的碘 D.醇羟基中O一H键易断裂，醇在水中可电离出H 8,已知各相关物质的标准燃烧热数据如表所示。下列有关说法正确的是 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 能量 2Hg)+02g) △(kJ-mol) -1559.8 -1411 -285.8 285.8kJ-mol 2H200 A.14gC2H4()完全燃烧放出的热量为705.5kJ 反应过程 B.题8图表示H2燃烧过程中的能量变化示意图 题8图 C.C2H6(g)+202(g)=2C02(g)+3H0(g) △H=-1559.8kJmo-1 D.C2H6制备C2H4的热化学方程式为C2H6(g)=C2H4(g)+H(g)△H=137kJ-mol1 高二化学试题第2页共6页 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.有机物M用于治疗心脑血管疾病，结构如图所示，下列有关说法正确的是 A.存在顺反异构体 B.易溶于水和有机溶剂 C.既能与酸反应，又能与碱反应 D.与足量H2反应后，生成物中含有4个手性碳原子 10.一种香豆素衍生物Z具有抗肿瘤作用，可以通过如下反应制取。 催化剂 OOH coo1++H0 下列说法正确的是 A.X不能使溴水褪色 B.1molY可以与2molH2反应 C.1molZ可以与2 mol NaOH反应 D.X、Z可用FeCl3溶液鉴别 11.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 以石墨、铁钉为电极，以3%NaCl溶液作电解质溶液， 连接成原电池装置，一段时间后，向石墨电极附近滴入2 探究铁发生电化学 A 滴酚酞试液，取铁钉电极附近少量溶液于试管中，滴加 腐蚀 数滴K3[Fe(CN)s]溶液，观察现象 向盛有5mL0.5molL-NaHC03溶液的试管中滴入6.0 探究CH3COOH、 B moL-1CH3COOH溶液，并将产生的气体通入盛有5mL H2C03和苯酚的酸 0.2molL1苯酚钠溶液，观察现象 性大小 将50mL0.5molL1盐酸先倒入简易量热计中，再将50 测定盐酸与NaOH C mL0.5molL-1NaOH溶液迅速倒入简易量热计中，充分 溶液反应的反应热 搅拌，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度 向试管中加入0.5g淀粉和4mL2moL-1H2S04溶液， D 加热，再加入少量新制Cu(OH2悬浊液，观察现象 探究淀粉是否水解 12.一种可植入人体内调节血糖(C6H12O6)浓度的微型燃料电池工作原理如题12图所示。 下列说法正确的是 传感翻 OH 纳米Pt 纳米CuO 题12图 A.当传感器检测到血糖浓度低于标准时电池自动启动 B.电池工作一段时间后，血液的pH增大 高二化学试题第3页共6页 ▣口 Q。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 C.血糖在b电极发生的电极总反应式为C6H12O6+H20一2e一C6H12O+2Ht D. 每消耗0.001molC6H1206,血液中一定有0.002molH向a极迁移 13.C02在三唑( )水溶液中反应生成HCOOH,可能的部分反应机理如图所示。 0=C=0 HO 0 过程1 过程I 过程Ⅲ⊙ HO 过程IVHO( CO, 水分子表面 H20 H0◆H202 下列有关说法不正确的是 A.该机理中存在反应H2O一H+HO:+e~ B. 起催化剂作用 H、N C.过程Ⅱ发生还原反应 D.用H2180代替H20,可生成HC018OH 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（14分)F是一种功能性高分子材料，其合成路线如下： CH3 4CC4B2-B一H0HC-CoHD(CHC0OC,n0,一定条件 浓硫酸，△ F E (1)A→B的化学方程式为▲。 (2)B→C的反应条件为▲，反应类型为▲。 (3)可用于鉴别C和D的试剂是▲（填名称）。 (4)E的结构简式为▲。 (5)C→E有副产物C1oH14O4生成，该副产物的结构简式为▲_。 (6)E→F的化学方程式为▲一。 15.（16分)碳酸二甲酯[(CHO)2C0]是一种常用的锂离子电池有机溶剂。一种利用C02 和NH3制备碳酸二甲酯的实验过程如下： (1)制备尿素[CONH2)2] ①NH3和CO2在冰盐水浴中反应生成NCOONH4的化学方程式为▲。 ②H2 NCOONH4在150~160℃下转化为尿素，反应温度不能过高的原因可能是 ▲。 (2)制备碳酸二甲酯[(CHO)2CO] CONH2)2和CHOH在ZnO-Al2O3复合催化剂催化下制备 浸有试剂 (CHO)C0的实验装置如题15图所示。向双颈烧瓶中依次 X棉花团 加入15.0gC0NH2)2、60.8mL(1.5mol)CHOH和1.5g Zn0-Al203,控制反应温度110~130℃，充分反应。 ①仪器A的名称为▲，作用为▲一。 ②制备碳酸二甲酯的化学方程式为▲。 ③干燥管内试剂X为▲（填化学式）。 恒温磁力搅拌器 题15图 高二化学试题第4页共6而 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (3)补充完整分离提纯碳酸二甲酯的实验方案：反应结束后将装置冷却至室温，将 烧瓶内混合液过滤，△，过滤，将滤液倒入蒸馏装置中，控制90℃左右蒸馏， 得到产品。（实验中须使用的试剂：饱和Na2CO,溶液，无水MgSO4) (4)测定碳酸二甲酯的纯度。 准确称取1.000g产品，加入1.000molL-1NaOH乙醇溶液25.00mL,加热充分反 应，冷却后向混合液中滴入数滴酚酞试液，再用1.000oL1盐酸滴定至终点，消 耗盐酸体积为14.50L,则碳酸二甲酯的纯度为△（写出计算过程）。[已知： (CHO2CO+2NaOH=2CHOH+NaCO,滴定至终点时溶液成分为CHOH、 NaHCO3和NaCl] 16.（15分)化合物G可治疗脑血管疾病，其合成路线如下： CH2OH CH2OH CH2OH H3CO HCI CH3OH,H2SO4 DMSO UV HN- HN- C CI A B C CH2OH CH2OH H3CO H3CO CH3I H2 F H3CO KOH 10%Pd/C O D E G 回答下列问题： (1)C中含氧官能团名称为▲。 (2)B→C的反应类型为▲。 (3)B→C反应的一种副产物的结构简式为▲一。 (4)F的分子式为C6H4ONBr,其结构简式为▲。 (5)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①碱性条件下水解后调节pH,生成两种芳香族化合物X和Y; ②X是一种含有手性碳原子的氨基酸； ③Y分子中不同化学环境氢原子的个数比是6：2：2：1。 NHR NHR (6)已知：RNH2+, 互变异构 H HR+H人 Pd/C RNO,HCOONH RNHA2· OH 写出以 和CH3I为原料制备 的合成路线流程图▲（无 NO 机试剂及有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 高二化学试题第5页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效百$ 17.(16分)酸性气藏（含CH4、H2S、C02)的绿色清洁开发利用具有重要价值。 (1)一种回收酸性气藏中的H2S并高效制备疏磺的流程如图所示。 氧气 硫磺 酸性气藏→燃烧炉 →催化转化器 ·常规天然气 ①燃烧炉内发生反应：2HS(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(g),计算该反应的△H需要▲（填数字）种化 学键的键能数据。 ②氧气的进气量n(O2)对硫的产率的影响如题17图-1 所示，随(O2)增大，疏的产率减小的原因是_▲_。 (2)CH4与H2S催化重整是直接利用酸性气藏制取氢气的 一种方法。涉及的反应有： 氧气的进气量n(O,)/mol 题17图-1 反应I:CH4(g)=C(s)+2H(g)△H=+90kJmo 反应Ⅱ：2H2S(g)=S2(s)+2H(g)△=+181 kJ-mol-1 反应Ⅲ：CS2(g)=S2(s)+C(s)△H=+11kJmo1 ①则反应CH4(g)+2HS(g)=CS2(g)+4H(g)的△H=▲kJ-mol-1。 ②在A2OMoS2催化作用下，CH4与HS反应机理如题17图-2所示，☐内所示物 质为△（填化学式），反应一段时间后催化剂效率降低，可能的原因是▲。 CL→CH SCH3S*+SH 电源 H* 离子交换膜」 □、S* Al2O:/MoS2 CH2S □、S* CS2+sHcs*,坦* HCS* H+ 铂电极 □ 电极致谈电极 题17图-2 题17图3 (3)新型气液流动式天然气净化装置如题17图-3所示，以稀硫酸为电解质溶液可处 理酸性气藏中的H2S和C02并高效制备H2和S。 相同条件下，恒定通过电解池的电量，生成含硫物质的法拉第效率随电解电压 的变化如题17图-4所示，生成还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如题17 图-5所示： 8100 % 80 ◆-S 80f ■H 60 ◆-S02 60 co ■-S02 40 40 HCOOH ★-S2032 20外 20 ■CH 0.51.01.5 2.0 % 0.5 1.0 1.5· 20 电解电压U/V 电解电压U/ 题17图-4 题17图-5 生成含硫物质X所通过的电量 已知： 含硫物质的法拉第效率=- 电解过程中通过的总电量 一×100% 还原产物的法拉第效率= 生成还原产物Y所通过的电量 ×100% 电解过程中通过的总电量 ①玻碳电极上C02转化为C0的电极反应式为▲。 ②当电解电压过高时，S的法拉第效率降低的原因是▲。 ③当电解电压为1.0V时，每生成0.9molS,此时产生的H):(Co)▲。 高二化学试题第6页共6页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可2025~2026学年度第一学期期末抽测 高二年级化学试题参考答案和评分标准 说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.A2.B3.C4.A5.D6.B7.B8.D9.C10.D 11.A12.C13.D 二、非选譯题：共4题，共61分。 14.(14分) (1)H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br(2分) (2)NaOH水溶液，加热(2分) 取代反应（或水解反应）(2分) (3)碳酸氢钠溶液（或碳酸钠溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液、紫色石蕊试液、pH 试纸等合理即可)(2分) CH (4)CH=C-COOCHCH,OH (2) CH; 0 (5)CH2-C-COOCH2CH2OCC-CH2 (2) CH3 CHa 3 (6)nCl,C0OCH,CH,0H二定条件.十ClC (2分) COOCHCHOH 15.(16分) (1)①2NH3+CO2冰盐水浴HNCOONH4 (2分) ②温度过高HNCOONH分解（或温度过高尿素分解）(2分) (2)①球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分) ②C0N2+2CH0Hn0 CH,02C0+2N1(2分) ③H2SO4(2分) (3)将滤液倒入饱和N2CO3溶液中(1分)，充分振荡静置，分液(1分)，将上层 溶液倒入烧杯中并加入无水Mg$O4(1分) (4)0Na0HD=1.000moL-1×25.00×10-3LmL-1=0.025mol HCD=1.000molL-1×14.50×10-3LmL-1=0.0145mol(1分) 设(CHO)2CO的物质的量为x (CH:O)2CO+2NaOH=2CH:OH+NazCO 2x 滴定时反应：NaOH+HCl =NaCl H2O 0.025mol-2x0.025mol-2x Na2CO3 HCI =NaCl NaHCO3 高二化学第1页共2页 0.025mol-2x+x=0.0145 x=0.0105mol [(CHO)2CO]=0.0105mol(1分) m[(CHO)2Co]=0.0105mol×90gmol-1=0.945g 碳酸二甲酯的纯度为 0.9458×1009%=9459%(1分） 1.000g 16.(15分) (1)羟基、醚键(2分) (2)加成反应(2分) CH2OH CH-OH CH2OH H.CO N N (3) （2分) （写 或 不得分) HN- HN-OCH3 HN-CI CI OCH N (4) -COOH (2分) 父 (5) 或《》 CHCNH (2分) NH2 (6) OH CHO Pd/C CHO NO2 Cu,△ HCOONHA NO NH2 (5分) 一定条件 互变异构 CH3I KOH 17.(16分) (1)①4(2分) ②(O)增大，更多的HS转化为SO2,与SO2反应生成S的HS减少，使硫的 产率减小(2分) (2)①260(2分) ②H2 (2分) 硫、碳固体在催化剂表面沉积，使催化剂失活，导致催化剂效率降低(2分) (3)①C02+2H+2e=C0+H0(2分) ②当电源施加的电解电压过高时，HS转化为SO42、S2O2等，故S的法拉第 效率降低(2分) ③5：4(2分) 高二化学第2页共2页