江苏南京师范大学附属扬子中学等校2025-2026学年第一学期期末调研高二化学试卷

2025-2026学年第一学期期末调研样题 高二化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52 Co 59 Cu 64 一、选择题（包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意） 1．下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 工业合成氨 B．侯德榜制碱法 C．接触法制硫酸 D．氯碱工业 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A. F2中共价键形成轨道重叠示意图： B. 用电子式表示水的形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： 3．配制100 mL 0.120 0 mol·L－1 Na2CO3溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度(约为0.2 mol·L－1)。下列相关原理、装置及操作不正确的是 4．一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO4为正极材料，Al2O3陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Na+)＞r(S2－) B．沸点：H2O＞H2S C．第一电离能：I1(P)＜I1(S) D．碱性：NaOH＜Al(OH)3 阅读下列材料，完成5～7题。 地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2S等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的SO2还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。 5. 对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH，下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔS＜0，ΔH＜0 B. 升高温度，活化分子的百分数提高，加快化学反应速率 C. 提高的值可增大SO2的转化率 D. 使用催化剂降低了反应的焓变，加快化学反应速率 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 单质硫与铜反应：Cu＋SCuS B. SO2通入过量氨水：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO C. CuSO4溶液吸收H2S：Cu2＋＋S2- ===CuS↓ D. NaHSO3溶液被空气氧化：2HSO＋O2===2SO＋2H＋ 7. 下列说法正确的是 A. 自然界硫元素在转化中只能被氧化 B. SO2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥SO2气体 C. SO的空间构型为三角锥形 D. H2S分子中S原子的杂化方式为sp2 8．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分 C. 石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性 D. 干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性 9．在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如题9图，下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．该体系中，石墨优先于Cl－参与反应 C．电极A的电极反应： 8H++ TiO2+SiO2+8e－===TiSi+4H2O D．电解时，阳离子向石墨电极移动 题9图 10. 甲酸在金属—有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为HCOOH(l)===CO2(g)＋H2(g)，可能的反应机理如题10图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂中的Pd带部分正电荷 B. 步骤Ⅰ有配位键形成 C. 步骤Ⅲ中每生成1 mol H2，转移电子的数目 约为2×6.02×1023 D. 若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD题10图 11．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，取1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，再加2 mL CCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe3+和I－的反应有一定的限度 B 室温下，用pH计分别测量CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，比较pH大小 比较CH3COO－、NO结合 H＋的能力 C 室温下，向浓度均为 0.1mol·L-1 的NaCl和 NaI的混合溶液中滴加几滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，观察生成沉淀的颜色 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 D 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 检验NaClO溶液的还原产物 12．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入一定量0.2mol·L-1KOH溶液。 实验2：向10mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液。 25℃时，已知H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-3.8，Ksp(BaC2O4)=10-7.6，混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是 A．实验1，当溶液中c(H2C2O4) = c(C2O)时，pH=2.5 B．实验1，当加入10mLKOH溶液时：2c(H2C2O4) + c(H+) > 2c(C2O) + c(OH-) C．KHC2O4溶液中：2HC2O = C2O+ H2C2O4的平衡常数K=102.6 D．实验2的上层清液中存在：c(H+) = c(Cl-)+ c(OH-) 13．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2＝CH2(g)。向1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是 A．N点的平衡常数比M点的大 B．250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为 C．250 ℃~350 ℃时，催化效率降低的主要原因是CO2 的平衡浓度减小 D．250℃时，当CO2的转化率位于M1点时，保持其他 条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到50% 二、 非选择题：本题共4小题，共61分。 14．(15分)锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)可回收钴和锂。 已知：LiCoO2不溶于水，难溶于碱性溶液。 (1)“碱溶”时可以加快含钴废料溶解速率的措施有 ▲ 。 A.粉碎 B.加热 C.延长溶解时间 D.增加含钴废料的用量 (2)“酸浸”过程中有O2放出，该反应的离子方程式为 ▲ 。 (3)“萃取”的反应原理为Co2+＋2HR(有机层)CoR2(有机层)＋2H＋。 ①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为 ▲ 。 A．NaOH　 　B．Co(OH)2　　 C．H2SO4　 　D．HR ②“萃取”和“反萃取”操作的目的是 ▲ 。 (4) “沉钴”时，向含的溶液中滴加溶液，溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原因为 ▲ 。 (5)钴酸锂(LiCoO2)的晶胞结构如题14图-1所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有的数目为 ▲ 。 题14图-2 题14图-1 (6)CoCO3在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如题14图-2所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式为 ▲ 。 15. (16分)某学习小组探究以Cr2O3为原料制备K2Cr2O7。 已知： ⅰ. 部分含铬离子或化合物颜色及性质如下表： Cr3＋ Cr(OH)3 [Cr(NO2)6]3－ Cr2O CrO 绿色 灰绿色，不溶于水 玫瑰红色 橙色 黄色 ⅱ. 2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O；Cr(Ⅵ)氧化性随酸性增强而增强。 ⅲ. HNO2是一种弱酸，易分解：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。 (1)①基态Cr原子价层电子排布式为 ▲ 。 ②C、N、O电负性由大到小的顺序为 ▲ 。 (2)制备K2CrO4。将7.60 g Cr2O3固体和15.15 g KNO3固体(物质的量之比为1∶3)与过量的K2CO3固体混合，高温煅烧得含KNO2的K2CrO4的黄色固体，则其化学方程式为 ▲ 。 (3)将K2CrO4转化为K2Cr2O7。 ①实验中产生的无色气体成分为 ▲ 。 ②资料显示溶液变为棕黑色是Cr3＋与Cr2O混合所致。补充完整实验方案证实溶液中存在 Cr3＋与Cr2O：取少量棕黑色溶液于试管中， ▲ ，静置，过滤， ▲ 。 (实验中必须使用的试剂：1 mol·L－1 NaOH溶液、1 mol·L－1 H2SO4溶液) (4)验证Cr3＋来自KNO2还原酸性K2Cr2O7溶液。 取2 mL 0.5 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(pH＝3)逐滴加入0.5 mol·L－1 KNO2溶液，溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生；继续加入KNO2溶液，溶液变为玫瑰红色；加入1 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液后，溶液恢复绿色。 ①溶液由橙色变为绿色反应的离子方程式为 ▲ 。 ②溶液中存在[Cr(NO2)6]3－Cr3＋＋6NO，从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因： ▲ 。 16.(16分)生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、NH3·H2O等。 (1)蚀刻反应原理为Cu＋[Cu(NH3)4]Cl2===2[Cu(NH3)2]Cl。 ①1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的物质的量为 ▲ 。 ② [Cu(NH3)4]2＋中H-N-H键角 ▲ (填“>”“<”或“＝”)NH3中H-N-H键角。 ③蚀刻过程中[Cu(NH3)4]Cl2浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)利用蚀刻废液可制备Cu2(OH)2CO3。取一定量蚀刻废液和稍过量的Na2CO3溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到Cu2(OH)2CO3固体。 ①向反应液中通入空气，除了使[Cu(NH3)2]Cl被氧化，另一个作用是 ▲ 。 ②图中装置X的作用是 ▲ 。 ③检验Cu2(OH)2CO3固体是否洗涤干净的实验操作是 ▲ 。 (3) 利用蚀刻废液还可制备Cu2O(产品中会混有CuO)。测定产品中Cu2O纯度的方法为准确称取4.480 g Cu2O产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用1.000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。测定过程中发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O； 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；2S2O＋I2===S4O＋2I－。计算样品中Cu2O的纯度 ▲ (写出计算过程，保留小数点后2位有效数字)。 17．(14分)油田气中含大量的H2S和CO2，充分利用H2S和CO2可以制取硫磺、乙烯和尿素等物质。 (1)已知下列反应的热化学方程式： 反应：2H2S(g)＋3O2(g)== 2SO 2 (g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－1036 kJ/mol 反应：4H2S(g)＋2SO 2 (g)== 3S2(g)＋4H2O(g)　ΔH2 反应：2H2 (g)＋O2(g)== 2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ/mol 反应：2H2S(g)== S 2 (g)＋2H2(g)　ΔH4＝＋170 kJ/mol。 则ΔH2 ▲ kJ·mol-1 (2)H2S制S2目前较普遍采用是克劳斯工艺(综合反应和)即2H2S(g)＋O2(g)== S 2 (g)＋2H2O(g)，利用反应热分解H2S也可制S2。为解决反应的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应供热。若克劳斯工艺产生的热量有85%被利用，则理论上应控制反应消耗的H2S与克劳斯工艺消耗的H2S的比值为 ▲ 。 (3)一种脱除CO后利用CO2制取乙烯的工艺如题17图-1所示。 题17图-1 ①Y可以是 ▲ 。 ②CO2经电催化还原为C2H4的电极反应式为 ▲ 。 (4)传统工业以CO2和NH3为原料在高温(185~200℃)和高压(13~25MPa)下合成尿素，反应共分两步，其物质变化和能量变化如题17图-2所示，其中决定总反应速率的为第 ▲ 步（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。其他条件一定，反应单位时间，常温时CO2和NH3的转化率高但CO(NH2)2产量低，采用高温时CO(NH2)2产量大幅增加，原因是 ▲ 。Ⅰ 题17图-2 Ⅱ 2025-2026学年第一学期期末调研样题 高二化学参考答案 一、选择题（包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A A B D D C D B C C A B 二、 非选择题：本题共4小题，共61分。 14．(15分) (1)AB （2分）（漏选得1分，错选多选得0分） (2) 2LiCoO2＋H2O2＋6H＋== 2Li +＋2Co2+＋O2↑＋4H2O（3分）（物质2分，“↑”和配平等1分） (3)①C （2分） ②使和分离，提纯。(或提纯并富集钴元素)（2分） （答到“提纯”或“富集”即可给2分） (4)防止溶液局部碱性过强，生成Co(OH)2或碱式碳酸钴杂质（2分） （答到Co(OH)2或碱式碳酸钴即可给2分） (5)3（2分） (6)CoO（2分） 15. (16分) (1)①3d54s1（2分） ②O>N>C（2分） (2)Cr2O3＋3KNO3＋2K2CO32K2CrO4＋2CO2↑＋3KNO2（2分） （物质1分，条件和配平等1分) (3) ①NO、CO2(2分)（对1个给1分，有其他物质0分) ②逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3＋（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时(1分)（有沉淀完全的判断即可得分）； 取滤液加入1 mol·L－1 H2SO4溶液，调至pH＝3，（1分）（pH小于等于5即可）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O(1分)（共4分） (4) ① Cr2O＋3NO＋8H＋===2Cr3＋＋3NO＋4H2O，（2分）（物质1分，配平1分) ② [Cr(NO2)6]3－⇌Cr3＋＋6NO，加入H2SO4溶液NO与H＋生成HNO2，且HNO2易分解，c(NO)减小(1分)，平衡正向移动，[Cr(NO2)6]3－转化为Cr3＋，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分） （共2分） 16.(16分) (1)①16mol（2分）（单位不对得0分） ② >（2分） ③4[Cu(NH3)2]Cl＋O2＋4NH4Cl＋4NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]Cl2＋6H2O（3分） （物质2分，配平等1分） (2) ①及时排出生成的NH3，增大Cu2(OH)2CO3的产率 (2分)（1点1分） ② 防止倒吸(2分) ③ 取最后一次洗涤滤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀则未洗净（2分）（答“取最后一次洗涤液”不扣分） (3) 根据题意得到关系式：2Cu2＋～I2～2S2O n(Cu2＋)＝1.000 mol·L－1×40.00×10－3L＝0.040 mol n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.040 mol n(Cu2O)×144 g·mol－1＋n(CuO)×80 g·mol－1＝4.480 g n(Cu2O)＝0.020 mol　 (1分) n(CuO)＝0.020 mol (1分) w(Cu2O)＝×100%＝64.29% (1分)（共3分） 17．(14分) (1)（2分）（写了单位且正确不扣分，无“+”不扣分） (2)1.57（3分） (3)①KHCO3或NaHCO3（2分） ②2CO2＋12H＋＋12e－== C2H4＋4H2O（2分） (4) Ⅱ（2分） 常温下第Ⅱ步反应速率极低，单位时间内生成的尿素少（1分）；温度升高可显著提高第Ⅱ步反应速率，最终单位时间内的产量大幅增加（2分）（共3分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $