精品解析：江苏省苏州市吴江区震泽中学2026-2027学年高一上学期化学10月月考

2026-2027学年第一学期第一阶段检测 高一化学试卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时45分钟。 可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题：共14题，1-6题每题3分，7-14题每题4分，共50分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的“碳”是指碳单质 B. 光导纤维的成分为，该物质属于碱性氧化物 C. 利用太阳能分解水制氢，可以实现“氢能源”循环 D. 垃圾分类回收后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. 下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. B. C. D. 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.                        B. C.      D. 4. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 5. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A. 根据溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据氧化物溶于水后的溶液的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 6. 实验室制取二氧化碳的反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为              B. 盐酸中含有 C. 生成时，理论上消耗     D. 若生成，则其体积为 7. 下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂            B. 微溶于水，可用于改良酸性土壤 C. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥     D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.       B. C.      D. 9. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 10. 碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2~20 nm)。我国化学家研制出一种碳量子点(CQDs)/氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 该光催化高效分解水的过程是将光能转化为化学能 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色反应火焰呈黄色，溶于水后滴加稀溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 试管中，向某溶液中加入溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 A. A     B. B     C. C     D. D 12. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，流程下图所示。下列有关说法正确的是 A. 固体按组成分类属于混合物 B. 固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级属于胶体 D. 高温反应制备纳米级后的气体溶于水，得到的溶液显酸性 13. 已知是绿色消毒剂，其制备原理之一为，表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A. 此反应为非氧化还原反应 B. 标准状况下，分子所含电子数目为 C. 溶液中，含数目为 D. 上述反应中，只有一种元素化合价发生改变 14. Cu(NO3)2受热易分解。一种焰火火药中含Cu(NO3)2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8 g Cu(NO3)2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是 A. 固体物质X属于氧化物 B. 该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1 C. 该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1 D. 该反应中铜元素的化合价没有发生改变 二、非选择题：共3题，共50分。 15. 实验室中需要配制的溶液，请回答下面问题。 （1）用电子天平称取晶体的质量是____g。（该电子天平的精确度为） （2）属于____。（填字母） A. 电解质            B. 非电解质 （3）完成上述实验，必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、______。 （4）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是____。 A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理     B. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 C. 定容时，俯视刻度线               D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 16. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料，化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围，相同温度时在水中溶解度小于在四氯化碳（有毒、沸点）等溶剂中的溶解度。 【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后________。（填写相应操作名称） （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量进行________（填写相应操作名称）；油状液体在____层（填“上”或“下”）。为了让薰衣草精油充分进入中，可采取的措施除了用适量萃取剂分多次萃取外，还可以________。 （3）步骤③：将分离出的层进行________（填写相应操作名称），收集温度____的馏分（该馏分可循环使用）。 （4）装置C圆底烧瓶底部的固体可以为________，目的是________，冷却水的方向是从____口进（填“b”或“c”）。 （5）利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是____。 A. 蒸发操作，应将液体完全蒸干，再停止加热 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）捕捉室中与溶液反应的化学方程式为____________。 （2）高温反应炉中发生化学反应的基本类型是________，该反应____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3）整个过程中可以循环利用的物质是________、________。（写化学式） （4）制得的可以在金属作催化剂，加热至条件下与反应转化为，实现资源化利用，该过程的反应方程式为_____________。 （5）通过以下两个过程可制取，原理如图所示。 写出上述过程中步骤ii的化学方程式____________。 （6）一种将转化为合成气（和）的原理如图所示。 理论上转化得到的的物质的量为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期第一阶段检测 高一化学试卷 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时45分钟。 可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题：共14题，1-6题每题3分，7-14题每题4分，共50分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的“碳”是指碳单质 B. 光导纤维的成分为，该物质属于碱性氧化物 C. 利用太阳能分解水制氢，可以实现“氢能源”循环 D. 垃圾分类回收后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，不是碳单质，A错误； B．是酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．利用太阳能分解水得到氢气，氢气燃烧供能后又生成水，可实现氢能源循环，C正确； D．垃圾无害化处理如焚烧、氧化降解等过程均有新物质生成，涉及化学变化，D错误； 故答案选C。 2. 下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn可与CuSO4溶液发生置换反应生成ZnSO4，故A错误； B．CuO只能加入盐酸，反应生成CuCl2，故B正确； C．CaCO3可高温分解生成CO2，故C错误； D．NaOH可与MgSO4发生复分解反应生成Na2SO4，故D错误； 故选B。 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.                        B. C.      D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中，元素化合价由中的+7价分别变为中的+6价、中的+4价，部分元素化合价由-2价变为中的0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4. 实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏提取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时应使用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器；图中直接将番茄汁倒入过滤器，操作不规范，A错误； B．振荡分液漏斗时，一只手压紧玻璃塞，另一只手握住旋塞，并使分液漏斗倾斜振荡；图示操作正确，B正确； C．环己烷不溶于水且密度比水小，静置后含番茄红素的有机层应在上层，水层在下层；图中液层标注相反，C错误； D．直形冷凝管中的冷却水应从下口进入、从上口流出，以使冷凝水充满夹层并与蒸气充分换热，且温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，D错误； 故选B。 5. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A. 根据溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 根据氧化物溶于水后的溶液的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的分类依据是化合物在水溶液中或熔融状态下能否自身电离导电，而非溶液是否导电，例如CO2水溶液能导电但CO2属于非电解质，A错误； B．分散系的本质分类依据就是分散质粒子直径大小，直径小于1nm为溶液，1~100nm为胶体，大于100nm为浊液，B正确； C．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，不能依据溶于水后的溶液酸碱性分类，例如NO2水溶液呈酸性但不属于酸性氧化物，C错误； D．根据反应中是否有电子转移（或化合价升降）将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，根据能量变化可将反应分为吸热反应和放热反应，D错误； 故答案选B。 6. 实验室制取二氧化碳的反应为，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为              B. 盐酸中含有 C. 生成时，理论上消耗     D. 若生成，则其体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，A正确； B．盐酸中HCl的物质的量为，HCl为强电解质，完全电离产生，B正确； C．由反应计量关系和碳原子守恒可知，生成时消耗，对应质量为，C正确； D．气体体积与温度、压强均有关，题目未指明反应所处的温度与压强，无法确定的体积，且标准状况下的体积约为，不是，D错误； 故选D。 7. 下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂            B. 微溶于水，可用于改良酸性土壤 C. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥     D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸用作金属表面除锈剂是因为盐酸可与金属氧化物反应，与其易挥发的性质无对应关系，A错误； B．用于改良酸性土壤是因为其呈碱性，可中和土壤中的酸性物质，与其微溶于水的性质无对应关系，B错误； C．碱石灰为碱性干燥剂，会与酸性气体发生反应，不能用于干燥，用途描述错误，C错误； D．氢氧化铝具有弱碱性，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，且腐蚀性弱，因此可用于制胃酸中和剂，性质与用途对应正确，D正确； 故选D。 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.       B. C.      D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铵为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式符合书写规则，A正确； B．中的高锰酸根是稳定原子团，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．是弱酸酸式盐，难以完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．离子电荷书写规范为电荷数在前、正负号在后，镁离子应写为，正确电离方程式为，D错误。 故答案为A。 9. 某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量Ba2+，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．加入时，与反应生成沉淀，可除去，A正确； B．除去需加入过量，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，故试剂a应为，试剂b应为，B错误； C．操作x用于分离反应生成的沉淀和溶液，为过滤操作，C正确； D．过滤后溶液中含有过量的和，加入盐酸可将二者除去，最终得到仅含、的溶液，D正确； 故选B。 10. 碳量子点(CQDs)是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2~20 nm)。我国化学家研制出一种碳量子点(CQDs)/氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为： D. 该光催化高效分解水的过程是将光能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．CQDs颗粒直径为2~20 nm，与水形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．由图像可以看出，是过程Ⅰ的生成物，在过程Ⅱ中被消耗，是两个过程的中间产物，B错误； C．由图像可以看出，过程Ⅰ的反应方程式为，过程Ⅱ的反应方程式为，总反应方程式为，C正确； D．水分解是吸热反应，产物的总能量高于反应物的总能量，在光催化过程中，光能转化为产物的化学能，D正确； 故答案选B。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐焰色反应火焰呈黄色，溶于水后滴加稀溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 试管中，向某溶液中加入溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 A. A     B. B     C. C     D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色说明含有元素，滴加稀溶液无现象，说明不含、等可与生成沉淀的离子，溶于盐酸产生的无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体为，说明含，故该盐为，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，且若溶液中含，也可与生成白色沉淀，因此不能确定溶液X中一定含有，B错误； C．、均为白色沉淀，因此滴入溶液产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有，C错误； D．极易溶于水，检验时加入溶液后需要加热使逸出，才能使湿润的红色石蕊试纸变色，未加热时试纸无明显变化不能说明溶液不含，D错误； 答案选A。 12. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，流程下图所示。下列有关说法正确的是 A. 固体按组成分类属于混合物 B. 固体加热脱水的过程属于物理变化 C. 获得的纳米级属于胶体 D. 高温反应制备纳米级后的气体溶于水，得到的溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl2·4H2O是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．FeCl2·4H2O加热脱水生成FeCl2，有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，B错误； C．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，纳米级Fe是纯净的单质，没有分散剂，不属于胶体，C错误； D．Fe2+易被氧化，反应在N2保护气下，H2与FeCl2在高温条件下反应生成Fe和HCl，化学方程式为，生成的HCl气体溶于水得到盐酸，溶液显酸性，D正确； 故答案选D。 13. 已知是绿色消毒剂，其制备原理之一为，表示阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A. 此反应为非氧化还原反应 B. 标准状况下，分子所含电子数目为 C. 溶液中，含数目为 D. 上述反应中，只有一种元素化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中氯元素发生化合价变化，则该反应属于氧化还原反应，A错误； B．标准状况下水为非气态，不能利用22.4 L/mol计算2.24 L水的物质的量和所含电子数目，B错误； C．氯酸钠在溶液中电离出钠离子和氯酸根离子，溶液中不存在氯离子，C错误； D．该反应是氯元素的归中反应，反应中只有氯元素的化合价发生改变，，而氢元素、氧元素、钠元素的化合价均无改变，D正确； 故选D。 14. Cu(NO3)2受热易分解。一种焰火火药中含Cu(NO3)2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8 g Cu(NO3)2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是 A. 固体物质X属于氧化物 B. 该反应中NO2与O2的分子个数比为4：1 C. 该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4：1 D. 该反应中铜元素的化合价没有发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体X为，由Cu和O两种元素组成，属于氧化物，A正确； B．和的物质的量分别为和，分子个数比为，B正确； C．反应方程式为，X与的化学计量数之比为，C错误； D．在和中均为价，化合价未改变，D正确； 故选：C。 二、非选择题：共3题，共50分。 15. 实验室中需要配制的溶液，请回答下面问题。 （1）用电子天平称取晶体的质量是____g。（该电子天平的精确度为） （2）属于____。（填字母） A. 电解质            B. 非电解质 （3）完成上述实验，必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、______。 （4）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是____。 A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理     B. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 C. 定容时，俯视刻度线               D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 【答案】（1） （2）A （3） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （4）C 【解析】 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，需选用容量瓶，实际配制溶液的体积为。所需的物质的量。根据铜离子守恒，需要的物质的量也为，其质量。 【小问2详解】 属于盐类化合物，其在水溶液中能够电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子从而导电，因此它属于电解质，故选A。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。必需的玻璃仪器除了用于溶解的烧杯和用于搅拌、引流的玻璃棒外，还需要用于配制溶液的容量瓶，以及在最后定容时用于滴加蒸馏水的胶头滴管。 【小问4详解】 根据进行误差分析： A．容量瓶内有少量水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，偏小，浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量不足，溶液体积偏小，从而使配制的溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水的同时也吸出了部分溶质，导致偏小，浓度偏低，D不符合题意； 故选C。 16. 薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料，化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围，相同温度时在水中溶解度小于在四氯化碳（有毒、沸点）等溶剂中的溶解度。 【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后________。（填写相应操作名称） （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量进行________（填写相应操作名称）；油状液体在____层（填“上”或“下”）。为了让薰衣草精油充分进入中，可采取的措施除了用适量萃取剂分多次萃取外，还可以________。 （3）步骤③：将分离出的层进行________（填写相应操作名称），收集温度____的馏分（该馏分可循环使用）。 （4）装置C圆底烧瓶底部的固体可以为________，目的是________，冷却水的方向是从____口进（填“b”或“c”）。 （5）利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是____。 A. 蒸发操作，应将液体完全蒸干，再停止加热 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 【答案】（1） 过滤 （2） ①. 萃取、分液 ②. 下 ③. 充分振荡 （3） ①. 蒸馏 ②. 77 （4） ①. 碎瓷片（或沸石） ②. 防止液体暴沸 ③. c （5）D 【解析】 【小问1详解】 步骤①中将薰衣草捣碎并加水溶解后，需要将固体残渣与液体分离，该操作为过滤； 【小问2详解】 步骤②中利用薰衣草精油在水中溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，加入适量CCl4进行萃取分液；由于CCl4的密度大于水，故萃取后的油状液体在下层；为使精油充分转移至四氯化碳中，除多次萃取外，还可通过充分振荡增大精油与萃取剂的接触面积，提高萃取效率； 【小问3详解】 四氯化碳和薰衣草精油沸点差异较大，可通过蒸馏操作分离；该步骤需收集可循环使用的四氯化碳馏分，其沸点为77℃，因此收集77℃的馏分； 【小问4详解】 装置C为蒸馏装置，为防止液体在加热过程中剧烈沸腾，圆底烧瓶底部需加入碎瓷片（或沸石）以防止暴沸；冷凝管中的冷却水应遵循“下进上出”的原则，以保证冷凝管内充满水且冷凝效果更好，故从c口进； 【小问5详解】 A．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，不能完全蒸干，A错误； B．酒精与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，B错误； C．蒸馏海水时，水分挥发冷凝后进入锥形瓶，得到的是蒸馏水，氯化钠留在蒸馏烧瓶中，C错误； D．过滤操作时，必须使用玻璃棒引流，将滤液沿着玻璃棒慢慢倾倒至漏斗中，D正确； 故选D。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）捕捉室中与溶液反应的化学方程式为____________。 （2）高温反应炉中发生化学反应的基本类型是________，该反应____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3）整个过程中可以循环利用的物质是________、________。（写化学式） （4）制得的可以在金属作催化剂，加热至条件下与反应转化为，实现资源化利用，该过程的反应方程式为_____________。 （5）通过以下两个过程可制取，原理如图所示。 写出上述过程中步骤ii的化学方程式____________。 （6）一种将转化为合成气（和）的原理如图所示。 理论上转化得到的的物质的量为____。 【答案】（1） （2） ①. 分解反应 ②. 不是 （3） ①. ②. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】首先在捕捉室中利用NaOH溶液与含高浓度CO₂的气体发生反应，通过将气相中的CO2固定为碳酸钠，排出CO2含量较低的尾气，随后将捕捉室得到的产物送入反应分离单元，加入循环返回的CaO后发生反应生成NaOH与碳酸钙，其中NaOH溶液重新回流至捕捉室循环使用，碳酸钙则被送入高温反应炉，经碳酸钙的分解反应生成CaO与高纯度的CO2，该反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，生成的CaO也回流至反应分离单元实现循环，大幅降低了试剂消耗，收集得到的高纯度CO2在Ni催化剂、350℃的加热条件下与H２应生成CH4，完成CO2的甲烷化资源化，后续得到的CH4可通过两种路径进一步制取H2：第一种路径中，CH4先与经步骤i反应生成合成气（CO和H2）与高能态的NiO、FeO，之后高能NiO、FeO在步骤ii中与水蒸气反应重新生成​并产出H2，实现了的循环利用，第二种路径中，CH4在500℃的反应器Ⅱ中与ZnO反应生成合成气（H2和CO）与Zn单质，Zn单质回流至300℃的反应器I中与水蒸气反应重新生成ZnO并产出H2，实现Zn/ZnO的循环。 【小问1详解】 由流程图可知，在“捕捉室”中，含的气体通入溶液中被吸收，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 “高温反应炉”中发生的反应是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。该反应符合“一变多”的特征，属于基本反应类型中的分解反应。 在该反应过程中，钙（）、碳（）、氧（）元素的化合价均未发生改变，因此该反应不是氧化还原反应。 【小问3详解】 在整个工艺流程中，在捕捉室中作为反应物被消耗，在反应分离室中又作为生成物被重新生成，在反应分离室中参与反应（先与水反应生成氢氧化钙，再与碳酸钠反应），在高温反应炉中又被重新生成，因此，整个过程中可以循环利用的物质是和。 【小问4详解】 根据题意，该反应的反应物为和，反应条件为作催化剂、，目标产物之一为。根据质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变），另一产物必然是，配平后的化学方程式为。 【小问5详解】 观察图示中步骤 的转化过程，箭头指向内部的为反应物，即高能、和；箭头指向外部的为生成物，即和。根据原子守恒配平，化学方程式为。 【小问6详解】 分析原理图可知，该转化过程包含两个分步反应，反应器Ⅰ中； 反应器Ⅱ中。 将两个方程式相加，消去中间产物和，可得总反应方程式为。 由总方程式可知，理论上完全转化可得到的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $