精品解析：燕山教育集团2025-2026学年高一第一学期期末考试 化学试题

燕山教育集团2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试题 本试卷共8页。100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择（下列各小题中只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1. 下列所用材料不属于合金的是 A. 青花瓷罐 B. 青铜器 C. 飞机外壳(硬铝) D. 不锈钢手术器械 【答案】A 【解析】 【详解】A．青花瓷罐属于陶瓷，是无机非金属材料，不属于合金，A正确； B．青铜器属于合金，B错误； C．飞机外壳(硬铝)属于合金，C错误； D．不锈钢手术器械都属于合金，D错误； 故选A。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是溶液，不可能产生丁达尔效应，故A错误； B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，故B错误； C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，故C正确； D．NaCl溶液不可能产生丁达尔效应，故D错误； 故答案为C。 3. 下列物质属于电解质的是 A. NaCl溶液 B. 稀 C. NaOH D. Cu 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能够导电的化合物。其关键特征是必须是化合物（纯净物），不包括单质或混合物。 【详解】A．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．稀H2SO4为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．NaOH为碱，在水溶液或熔融态可电离出离子而导电，是电解质，C符合题意； D．Cu为铜单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列元素不属于短周期的是 A. H B. C. S D. K 【答案】D 【解析】 【分析】短周期为一、二、三周期，结合元素在周期表的位置来解答。 【详解】A．氢元素为第一周期元素，为短周期元素，A不选； B．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，B不选； C．硫元素位于第三周期，为短周期元素，C不选； D．K元素为第四周期元素，为长周期元素，选D； 故本题选D。 5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 氯水属于纯净物 C. NO属于氧化物 D. NaOH属于碱 【答案】B 【解析】 【分析】酸是电离时阳离子全为的化合物；碱是电离时阴离子全为的化合物；氧化物是由两种元素组成且一种为氧的化合物；纯净物是单一成分的物质。 【详解】A．酸是电离时阳离子全为的化合物，符合酸的定义，A正确； B．氯水是氯气溶于水形成的溶液，含多种分子和离子，属于混合物，B错误； C．NO由N和O两种元素组成，属于氧化物，C正确； D．碱是电离时阴离子全为的化合物，NaOH符合碱的定义，D正确； 故答案选B。 6. 下列元素的原子半径最小的是 A. Na B. Mg C. Al D. Cl 【答案】D 【解析】 【详解】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增小，Cl原子半径最小； 故选D。 7. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在点燃条件下反应可直接生成过氧化钠，能通过一步反应实现，A不符合题意； B．氯气与铁在点燃条件下反应可直接生成氯化铁，能通过一步反应实现，B不符合题意； C．硫与氧气反应通常生成二氧化硫，无法直接一步转化为三氧化硫，需通过二氧化硫的催化氧化等多步反应实现，C符合题意； D．氢氧化铁加热分解可直接生成氧化铁和水，能通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 8. 下列对于第三周期从左到右的主族元素的说法不正确的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 电子层数相同 C. 元素最高正化合价逐渐增大 D. 元素的非金属性逐渐增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据元素周期律，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误； B．元素都位于第三周期，电子层数都只有三层，电子层数相同，B正确； C．根据元素周期律，第三周期主族元素从左到右，最外层电子数逐渐增多，其元素最高正化合价逐渐增大（从+1递增至+7），C正确； D．根据元素周期律，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D正确； 故答案为：A。 9. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A. 向溶液中滴加KSCN溶液 B. 向溶液中滴加稀盐酸 C. 向淀粉KI溶液中滴加氯水 D. 向溶液中加入还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，Fe3+与SCN-形成红色的，溶液的颜色会发生变化，A不符合题意； B．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，反应生成NaCl、H2O和CO2，溶液均为无色，颜色不发生变化，B符合题意； C．向淀粉KI溶液中滴加氯水，I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，溶液的颜色会发生变化，C不符合题意； D．向FeCl3溶液中加入还原铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，溶液的颜色会发生变化，D不符合题意； 故选B。 10. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是71 g B. 中含有的分子数约为 C. 常温常压下，的物质的量为1 mol D. 溶液中含 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，单位是，不是g，A错误； B．根据阿伏加德罗常数，1 mol任何物质含有的粒子数约为，因此1 mol 含有的分子数约为，B正确； C．标准状况（0℃、101 kPa）下22.4 L 的物质的量为1 mol，但常温常压下气体摩尔体积大于，所以22.4 L 的物质的量小于1 mol，C错误； D．只给出了溶液的浓度，没有给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误； 故答案选B。 11. 同温同压下，一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是 A. 1:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:2 【答案】C 【解析】 【详解】一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则H2与NH3的物质的量之比为3:2，同温同压下，气体的摩尔体积相同，则H2与NH3的体积之比等于物质的量之比，也等于3:2，故选C。 12. 有和两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A. B. C. 核电荷数 D. 质子数 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据电子层结构相同，有，推导得，A错误； B. 由得，B错误； C. 核电荷数等于质子数，由a-n=b+m得，则，即核电荷数X > Y，C错误； D.核电荷数=质子数，则 质子数Y < X，D正确； 故答案选D。 13. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板： B. 向含Br-的浓缩海水中通入Cl2制Br2： C. Al(OH)3治疗胃酸过多： D. 用石灰石与稀盐酸反应制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液能氧化Cu，生成Fe2+和Cu2+：，A正确； B．含Br-的浓缩海水中通入Cl2，发生置换反应，生成Br2和Cl-：，B正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3与盐酸发生复分解反应：，C正确； D．石灰石的主要成分为CaCO3，其难溶于水，与稀盐酸反应制备CO2等：，D不正确； 故选D。 14. 下列化学用语不正确的是 A. H2O的电子式： B. S的原子结构示意图： C. KOH的电离方程式：KOH=K++OH- D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在H2O分子中，O原子与每个H原子间各形成1对共用电子，其电子式为，A正确； B．S的核电荷数为16，电子排布为2、8、6，其原子结构示意图为，B正确； C．KOH为可溶性强碱，溶于水后发生完全电离，电离方程式：KOH=K++OH-，C正确； D．HCl为共价化合物，由H原子与Cl原子间通过共用电子对形成，用电子式表示HCl的形成过程：，D不正确； 故选D。 15. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. c(H+)=0.1 mol·L-1溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B. 某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO、NO D. c(OH-)=0.1 mol·L-1溶液中：HCO、K+、Na+、S2- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在酸性溶液中，Fe2+和NO会发生氧化还原反应；酸性环境下，SO与硝酸根离子发生氧化还原反应，因此都不能大量共存，A错误； B．Fe3+在溶液中呈棕黄色，不能存在于无色溶液中，且Fe3+和SCN-也不能大量共存，B错误； C．在碱性条件下，Na+、Cl-、CO、NO不反应，能大量共存，C正确； D．HCO不能在强碱性溶液中存在，D错误； 故选C。 16. 铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 每消耗3mol，生成4mol C. 点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应 D. 铁与水蒸气反应生成的固体产物是 【答案】C 【解析】 【分析】加热时，湿棉花提供水蒸气，铁粉与水蒸气发生反应，3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2，肥皂液的主要作用是收集生成的H2，检验氢气的存在，以此解答该题。 【详解】A．有上述分析可知，湿棉花提供给水蒸气，A正确； B．铁粉与水蒸气发生反应的方程式：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2，由方程式的反应关系可知，每消耗3mol，生成4mol，B正确； C．点燃酒精灯产生肥皂泡，只能说明有气体出来，可能氢气，也可能是空气和水蒸气，需要检验气体能否燃烧，才能确定是不是发生了反应，C错误； D．铁粉与水蒸气发生反应的方程式：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2，铁与水蒸气反应生成的固体产物是，D正确； 故本题选C。 17. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子的正负电荷总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。 18. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 该溶液中含有Fe2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- D 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有强酸盐酸，盐酸和活泼金属铁生成氢气，迅速产生大量气泡，操作及现象与实验结论相符，A不符合题意； B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色可知白色沉淀为Fe(OH)2，则溶液中含有Fe2+，操作及现象与实验结论相符，B不符合题意； C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中可能含有Cl−，也可能含有硫酸根或碳酸根离子，操作及现象与实验结论不相符，C符合题意； D．碳酸根离子和盐酸生成二氧化碳气体，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液中可能含有，操作及现象与实验结论相符，D不符合题意； 故选C。 19. 下列实验能达到实验目的是 A.验证与水反应生成 B.除去中的少量HCl C.制取纯净的沉淀 D.加热和的混合物比较二者的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与发生反应，用带火星的木条检验会复燃，则证明反应确实生成了，能达到实验目的，A符合题意； B．和HCl都属于酸性气体，都能被NaOH溶液吸收反应，因此不能用NaOH溶液除去中的少量HCl，不能达到实验目的，B不符合题意； C．NaOH溶液滴入溶液中生成氢氧化亚铁，但溶液中会溶解一定量的空气，所以生成的有一部分很快被氧化为，不能制取纯净的，不能达到实验目的，C不符合题意； D．加热和的混合物时，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，但无法确定是还是分解产生了，该实验方案未设置对照实验，无法通过加热混合物的方式比较二者的热稳定性，不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案为A。 20. 氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。 下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确的是 A. 过程2中，可能需要参与反应 B. 过程3中，发生的均为还原反应 C. 过程4中，生成至少转移电子 D. 过程5中，反应后氮元素的化合价均降低 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示氮元素的化合价变化分析氧化还原反应。 【详解】A．过程2中，、、、氮元素的化合价依次为-3、+1、+3、+5，氮元素的化合价在不断升高，需要外加氧化剂，故有可能需要氧气参加反应，A正确； B．过程3中，、、中氮元素化合价依次为+5、+3、+1，化合价依次降低，故均为还原反应，B正确； C．过程4中，生成化合价由+5价变为-3价，故生成至少转移电子，C正确； D．过程5中，转化为氮元素化合价由-3变为0价，化合价升高，D错误； 故本题选D。 二、填空题（共58分） 21. 请回答下列问题。 （1）将物质及其用途连线__________。 物质 A. B. C.NaClO D. 用途 a.红色颜料 b.净水剂 c.供氧剂 d.消毒剂 （2）氮化铝（）是一种新型材料。Al与可直接化合为固体，反应的化学方程式如下：。 ①作还原剂的物质是__________，反应中氮元素的化合价__________（填“升高”或“降低”）。 ②若反应中消耗了，则生成的物质的量为__________mol，转移电子的物质的量为__________mol。 【答案】（1） （2） ①. Al ②. 降低 ③. 2 ④. 6 【解析】 【小问1详解】 A．氧化铁为红棕色固体，可作红色颜料，故A—a； B．过氧化钠可与水蒸气、二氧化碳发生反应产生氧气，所以可作供氧剂，故B—c； C．次氯酸钠具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，故C—d； D．硫酸铁在水中可生成氢氧化铁胶体，可吸附悬浮物，作净水剂，故D—b。 则连线如下： 【小问2详解】 反应中，Al化合价从0价升高到+3价，被氧化，作还原剂，N元素从0价降低到-3价，被还原，作氧化剂，则 ①作还原剂的物质是Al；反应中氮元素的化合价降低，故答案为：Al；降低； ②根据可知，若反应中消耗了，则生成的物质的量为2mol；转移电子的物质的量为6mol，故答案为：2；6。 22. （一）阅读短文，回答问题。 氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。 氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。 氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。__________ （2）燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。__________ （3）制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。__________ （4）氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。__________ （二）某同学在实验室中配制溶液。 （5）需称量NaOH固体的质量是__________g。 （6）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、__________。 （7）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是__________（填字母）。 a.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时俯视刻度线 c.定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 取上述溶液a mL，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是b mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式是__________。 ②溶液中__________。 【答案】（1）对 （2）错 （3）对 （4）对 （5）6.0 （6）500 mL容量瓶 （7） ①. b ②. ③. 或 【解析】 【小问1详解】 氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素，该说法正确。 【小问2详解】 氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右，该说法错误。 【小问3详解】 氢气可以由水制取，原料充足，同时氢气燃烧后的产物是水，绿色环保，该说法正确。 【小问4详解】 氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，该说法正确。 【小问5详解】 在实验室中无480 mL规格的容量瓶，因此要配制溶液只能配制成溶液，需要NaOH固体的质量为：。 【小问6详解】 配制物质的量浓度的溶液时，需要的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶。 【小问7详解】 在配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是： a．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减小，溶液浓度偏小，a不符合题意； b．定容时俯视刻度线，会导致液面低于刻度线，体积偏小，溶液浓度偏大，b符合题意； c．定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水，相当于对溶液进行稀释，溶液浓度偏小，c不符合题意； 故答案为：b； 取上述溶液a mL，，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是b mL； ①上述过程中发生反应的离子方程式为：； ②根据反应，可计算出，得到，最后得到溶液中。 23. 某小组同学用下图装置制取氯气并探究其性质，（夹持装置和加热仪器略）。 请回答： （1）装置A中制取氯气的化学方程式是__________。反应中利用了的__________（填字母）。 a.氧化性 b.还原性 若消耗HCl的物质的量是0.8 mol，则生成在标准状况下的体积为__________L。 （2）装置C中的现象是__________。 （3）装置D的作用是__________。 （4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为__________。 （5）若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N，则： ①M中发生反应的离子方程式为__________。 ②取一支试管，加入2 mL N中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于。理由是__________。 【答案】（1） ①. ②. a ③. 4.48 （2）湿润的有色纸条褪色 （3）吸收多余的氯气，防止污染空气 （4） （5） ①. ②. 不能；在加入的橙黄色溶液中，有生成的，还可能有溶解的，滴入淀粉溶液后，和都能将氧化为，故不能得出结论：的氧化性强于 【解析】 【分析】利用装置A中的二氧化锰和浓盐酸在加热生成氯气；再通过装置B的饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢；通入装置C中湿润的有色纸条，观察到有色纸条褪色，最后再利用装置D中的氢氧化钠溶液来吸收剩余的氯气，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 在装置A中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的方程式为：；该反应中，中的Mn元素化合价由+4价降低为+2价，被还原，作氧化剂，具有氧化性，则符合的选项为：a；根据方程式，当消耗HCl的物质的量是时，则生成的物质的量为，在标准状况下的体积为：。 【小问2详解】 通入到湿润的有色纸条中，部分与水反应，生成的HClO具有漂白性，能对湿润的有色纸条进行漂白，所以装置C中的现象为：湿润的有色纸条褪色。 【小问3详解】 氯气有毒，能污染环境，故剩余的氯气可以用碱溶液吸收，因此装置D中氢氧化钠溶液的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问4详解】 氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，生成氯化钙和次氯酸钙，发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 具有强氧化性，其氧化性大于和； ①将通入中，能将氧化为，则发生反应的离子方程式为：； ②将通入中，能将氧化为，发生反应的离子方程式为：，取含的溶液，滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色，说明有生成，但不能得出的氧化性强于的结论，原因为：在加入的橙黄色溶液中，有生成的，还可能有溶解的，滴入淀粉溶液后，和都能将氧化为，故不能得出结论：的氧化性强于。 24. 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下面是6种元素的相关信息，X、Y都位于第三周期。 元素 信息 Q 该元素的一种核素用于考古测定文物年代 P 地壳中含量最高的元素 W 空气中含量最多的元素 X 最高化合价为+7 Y 最高价氧化物对应水化物在本周期中碱性最强 Z 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）呈紫色 （1）P元素在周期表中的位置是__________。 （2）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。 （3）Q元素最高价氧化物的电子式：__________。 （4）Y元素的简单离子的结构示意图__________。 （5）X元素的单质与Y元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________。 （6）Z的金属性强于Y，用原子结构解释原因__________。 （7）用电子式表示X元素与Y元素形成化合物的过程：__________。 （8）元素P和元素Y形成的淡黄色化合物属于__________化合物，该化合物中化学键的类型是__________。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） （3） （4） （5） （6）K和Na同主族，电子层数K大于Na，而最外层电子数相同，导致K原子核对最外层电子的引力小于Na原子核对最外层电子的引力，失电子能力K大于Na，金属性K强于Na （7） （8） ①. 离子 ②. 离子键、共价键 【解析】 【分析】Q元素的一种核素用于考古测定文物年代，得到Q为C元素；P为地壳中含量最高的元素，则P为O元素；W为空气中含量最多的元素，则W为N元素；X位于第三周期，最高化合价为+7，则X为Cl元素；Y也位于第三周期，最高价氧化物对应水化物在本周期中碱性最强，则Y为Na元素；Z的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）呈紫色，则Z为K元素；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，P为O元素；O元素位于周期表中第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 X为Cl元素，则Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为：。 【小问3详解】 Q为C元素，其最高价氧化物为：，电子式为：。 【小问4详解】 Y为Na元素，其简单离子为：，结构示意图为：。 【小问5详解】 X为Cl元素，其单质为；Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为，二者发生反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 Z为K元素，Y为Na元素，二者同主族，原子结构示意图分别为：、；K和Na同主族，电子层数K大于Na，而最外层电子数相同，导致K原子核对最外层电子的引力小于Na原子核对最外层电子的引力，失电子能力K大于Na，金属性K强于Na。 【小问7详解】 X为Cl元素，Y为Na元素，二者形成的化合物为：，属于离子化合物，则用电子式表示Cl原子与Na原子形成NaCl的过程为：。 【小问8详解】 P为O元素，Y为Na元素，二者形成淡黄色化合物的化学式为：，该化合物由和构成，属于离子化合物，和之间以离子键结合，其中内部以共价键结合，则 中化学键的类型为：离子键、共价键。 25. 某小组同学探究菠菜补铁的可行性。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2：______； 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 （1）将假设2补充完整：_______。 【设计实验方案】 （2）加入KSCN的目的是_______。 （3）若观察到_______，则证明假设3成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，理由是______。 ②实验证明气体产物为CO2和CO，n(CO2)：n(CO)=______。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是_______。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为______。 ②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为_______，现象是______。 【可行性分析】 （7）成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每100g菠菜中含铁元素约为2mg，铁吸收率约为2%。 ①100g菠菜中含FeC2O4的物质的量为______mol(列出计算式)。 ②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜______kg。 【答案】（1）菠菜中铁元素以Fe3+形式存在 （2）检验Fe3+ （3）试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深 （4） ①. Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能C元素化合价降低，则气态产物为CO ②. 1：1 （5）FeC2O4难溶于水，导致溶液中铁元素含量低 （6） ①. 稀硫酸 ②. NaOH溶液 ③. 产生沉淀由(白色变)灰绿色变红褐色 （7） ①. ②. 50 【解析】 【小问1详解】 铁元素主要以Fe2+和Fe3+形式存在，所以假设2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在； 【小问2详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红，加入KSCN溶液，若变红则含有Fe3+，加入KSCN的目的是检验Fe3+； 【小问3详解】 Fe3+的浓度越大，溶液颜色越深，若菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，则试管a中溶液为红色，加入双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，试管b中溶液红色比a的深。 【小问4详解】 ①Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能C元素化合价降低，则气态产物为CO。 ②气体产物为CO2和CO，C元素化合价由+3升高至+4价生成二氧化碳，C元素化合价由+3降低至+2价生成CO，根据得失电子守恒，n(CO2)：n(CO)=1:1。 【小问5详解】 FeC2O4难溶于水，导致溶液中铁元素含量低，所以没有检测到菠菜中的铁元素； 【小问6详解】 ①FeO难溶于水、易溶于酸，加试剂x的目的是浸取铁元素，x是稀硫酸； ②Fe2+与氢氧化钠反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，取适量滤液于试管中，加入NaOH，产生沉淀由白色变灰绿色变红褐色，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。 【小问7详解】 ①100g菠菜中含铁元素约为2mg ，根据铁元素守恒，100g菠菜中含FeC2O4的物质的量为 mol。 ②成年人每天所需铁元素的质量为20mg，100g菠菜中含铁元素约为2mg，铁吸收率约为2%，若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 燕山教育集团2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试题 本试卷共8页。100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择（下列各小题中只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1. 下列所用材料不属于合金的是 A. 青花瓷罐 B. 青铜器 C. 飞机外壳(硬铝) D. 不锈钢手术器械 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaCl溶液 3. 下列物质属于电解质的是 A. NaCl溶液 B. 稀 C. NaOH D. Cu 4. 下列元素不属于短周期的是 A. H B. C. S D. K 5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 氯水属于纯净物 C. NO属于氧化物 D. NaOH属于碱 6. 下列元素的原子半径最小的是 A. Na B. Mg C. Al D. Cl 7. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列对于第三周期从左到右的主族元素的说法不正确的是 A. 原子半径逐渐增大 B. 电子层数相同 C. 元素最高正化合价逐渐增大 D. 元素的非金属性逐渐增强 9. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A. 向溶液中滴加KSCN溶液 B. 向溶液中滴加稀盐酸 C. 向淀粉KI溶液中滴加氯水 D. 向溶液中加入还原铁粉 10. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量是71 g B. 中含有的分子数约为 C. 常温常压下，的物质的量为1 mol D. 溶液中含 11. 同温同压下，一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是 A. 1:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:2 12. 有和两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A. B. C. 核电荷数 D. 质子数 13. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板： B. 向含Br-的浓缩海水中通入Cl2制Br2： C. Al(OH)3治疗胃酸过多： D. 用石灰石与稀盐酸反应制备： 14. 下列化学用语不正确的是 A. H2O的电子式： B. S的原子结构示意图： C. KOH的电离方程式：KOH=K++OH- D. 用电子式表示HCl的形成过程： 15. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. c(H+)=0.1 mol·L-1溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B. 某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO、NO D. c(OH-)=0.1 mol·L-1溶液中：HCO、K+、Na+、S2- 16. 铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 每消耗3mol，生成4mol C. 点燃酒精灯产生肥皂泡，证明发生了反应 D. 铁与水蒸气反应生成的固体产物是 17. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 18. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 该溶液中含有Fe2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- D 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验能达到实验目的是 A.验证与水反应生成 B.除去中的少量HCl C.制取纯净的沉淀 D.加热和的混合物比较二者的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 20. 氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。 下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确的是 A. 过程2中，可能需要参与反应 B. 过程3中，发生的均为还原反应 C. 过程4中，生成至少转移电子 D. 过程5中，反应后氮元素的化合价均降低 二、填空题（共58分） 21. 请回答下列问题。 （1）将物质及其用途连线__________。 物质 A. B. C.NaClO D. 用途 a.红色颜料 b.净水剂 c.供氧剂 d.消毒剂 （2）氮化铝（）是一种新型材料。Al与可直接化合为固体，反应的化学方程式如下：。 ①作还原剂的物质是__________，反应中氮元素的化合价__________（填“升高”或“降低”）。 ②若反应中消耗了，则生成的物质的量为__________mol，转移电子的物质的量为__________mol。 22. （一）阅读短文，回答问题。 氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。 氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。 氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。__________ （2）燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。__________ （3）制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。__________ （4）氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。__________ （二）某同学在实验室中配制溶液。 （5）需称量NaOH固体的质量是__________g。 （6）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、__________。 （7）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是__________（填字母）。 a.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时俯视刻度线 c.定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 取上述溶液a mL，逐滴加入某浓度的溶液，当沉淀完全时，消耗溶液的体积是b mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式是__________。 ②溶液中__________。 23. 某小组同学用下图装置制取氯气并探究其性质，（夹持装置和加热仪器略）。 请回答： （1）装置A中制取氯气的化学方程式是__________。反应中利用了的__________（填字母）。 a.氧化性 b.还原性 若消耗HCl的物质的量是0.8 mol，则生成在标准状况下的体积为__________L。 （2）装置C中的现象是__________。 （3）装置D的作用是__________。 （4）氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为__________。 （5）若将上述图1中B和C分别换成图2中的M和N，则： ①M中发生反应的离子方程式为__________。 ②取一支试管，加入2 mL N中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于。理由是__________。 24. 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下面是6种元素的相关信息，X、Y都位于第三周期。 元素 信息 Q 该元素的一种核素用于考古测定文物年代 P 地壳中含量最高的元素 W 空气中含量最多的元素 X 最高化合价为+7 Y 最高价氧化物对应水化物在本周期中碱性最强 Z 焰色试验（透过蓝色钴玻璃）呈紫色 （1）P元素在周期表中的位置是__________。 （2）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。 （3）Q元素最高价氧化物的电子式：__________。 （4）Y元素的简单离子的结构示意图__________。 （5）X元素的单质与Y元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________。 （6）Z的金属性强于Y，用原子结构解释原因__________。 （7）用电子式表示X元素与Y元素形成化合物的过程：__________。 （8）元素P和元素Y形成的淡黄色化合物属于__________化合物，该化合物中化学键的类型是__________。 25. 某小组同学探究菠菜补铁的可行性。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2+形式存在； 假设2：______； 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 （1）将假设2补充完整：_______。 【设计实验方案】 （2）加入KSCN的目的是_______。 （3）若观察到_______，则证明假设3成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，理由是______。 ②实验证明气体产物为CO2和CO，n(CO2)：n(CO)=______。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是_______。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为______。 ②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为_______，现象是______。 【可行性分析】 （7）成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每100g菠菜中含铁元素约为2mg，铁吸收率约为2%。 ①100g菠菜中含FeC2O4的物质的量为______mol(列出计算式)。 ②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜______kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $