天津市第三中学2025-2026学年高一上学期期末质量检测 化学试题

2025-2026学年秋季学期天津市第三中学期末质量检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 1. 下列元素中，金属性最强的是 A. Cs B. Rb C. K D. Na 2. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．铁粉做脱氧剂 D．用过氧化物消毒 A. A B. B C. C D. D 3. 下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A. 浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中 B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C. 点燃前，先进行验纯 D. 将用后剩余的钠放回原试剂瓶中 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. NaCl溶液 5. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 硝酸 B. 盐酸 C. 浓硫酸 D. 氯化铁溶液 6. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 物质 类别 应用 A 氧化物 作潜水艇供氧剂 B 两性氢氧化物 抗酸药 C 盐 作杀菌消毒剂 D 碱性氧化物 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 7. 加入适当还原剂可实现下列转化的是 A. HNO3→NO B. HCl→Cl2 C. SO2→H2SO3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 9. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氧化铜与稀硝酸反应： C. 小苏打溶液与稀硫酸反应： D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. Na放入水中： B. 用NaOH溶液吸收： C. 向溶液中加入稀硫酸： D. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液中： 12. 在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 13. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 B. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1nm C. “84”消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用 D. 铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎 14. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 B. 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 C. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 D. 检验气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液 15. 下列物质中，含有离子键的是 A. H2 B. HCl C. MgCl2 D. H2O 16. 下列元素中，属于第三周期的是 A. H B. N C. F D. Si 17. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列关于的说法不正确的是 A. 质量数为41 B. 质子数为20 C. 中子数为21 D. 与的化学性质不同 18. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 与互为同位素 C. H、D、T属于同一种元素 D. Mg原子的结构示意图 19. 下表是元素周期表的一部分，其中、、、均为短周期主族元素，已知的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径： B. 由与形成的化合物不止一种 C. 简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 21. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 22. 下列说法不正确的是 A. 0.1molCH4的质量是1.6g B. 常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol C. 0.5molO2所含的氧分子数约为3.01×1023 D. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有2molK+ 23. 下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A. 是一种淡黄色固体 B. 阴、阳离子个数比为 C. 中氧元素的化合价是价 D. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 24. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 25. 实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是 A.制备 B.净化 C.性质检验 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 26. 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. NaClO作氧化剂 B. NH3被氧化 C. 每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 27. Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 28. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价-类”二维图说法错误的是 A. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，不能说明b具有漂白性 B. 实验室制备b可以用f的可溶性盐与浓盐酸常温下制备 C. 84消毒液的有效成分是h的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成e D. b和溶液加热反应生成f和i，则氧化剂和还原剂个数之比为 29. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号 实验 现象 ① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 ② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象 ③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理的是 A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应 30. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 共40分 二、填空题（本题包括4小题，共40分） 31. 下表列出了7种主族元素在周期表中的位置（X、Y代表2种元素）。 3 Na Mg Y S Cl 4 X Se （1）X的元素符号是_________。 （2）Y在元素周期表中的位置是_________。Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。 （3）下列化学用语不正确的是_________（填写序号）。 A.NH3的电子式： B.的电离方程式： （4）从物质分类看，其化学式为的“铜绿”属于________（填选项）。 A. 有氧化性的酸 B. 二元弱碱 C. 碱式盐 D. 碱性氧化物 （5）第三周期元素中，碱性最强与具有两性的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为_________。 （6）工业上通过电解NaCl生产金属钠：(熔融)，过程如下： 已知：Ⅰ．电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 Ⅱ．粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。 ①用电子式表示NaCl形成过程_________。 ②下列含Na元素物质中既能导电又属于强电解质的是_________（填写序号）。 A.NaCl溶液 B.熔融NaOH C.固体 ③电解NaCl反应：(熔融)属于_________（填字母）。 a.分解反应 b.复分解反应 c.氧化还原反应 ④粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca化学方程式是_________。 32. Ⅰ．“联合制碱法”为世界做出巨大贡献，其为我国化学家侯德榜发明，主要过程如下（部分物质已略）： 已知：i．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度（20℃） 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）向沉淀池中先通入的气体是_________（化学式，下同）。沉淀池中得到的主要沉淀物是_________，生成该物质的反应物除了NaCl、、，还有_________也参与反应。 Ⅱ．厨房中有和，可用化学性质的差异进行鉴别： （2）热稳定性差异。实验如图（加热及夹持装置省略）。 将分别装有和试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为296℃）。b试管中用饱和碳酸钠溶液检验产物，现象为_________，试管b中反应化学方程式为_________。 （3）下列关于和说法中错误的是________。 A. 焰色试验都呈黄色 B. 溶液滴加少量盐酸离子反应为： C. 澄清石灰水可鉴别和 D. 质量相同和与足量盐酸反应，产生多 33. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥为原料进行制备实验装置如图。 已知：固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 （1）装置B中盛放的试剂是_________。 （2）先点燃A，再点燃D处酒精灯，让充满装置，A中反应离子方程式为_________，D中反应产物为_________。 （3）F装置所起的作用是_________。 （4）高铁酸钠是一种高效多功能的绿色消毒剂。 ①在处理饮用水中产生具有吸附性胶体。该过程_________（“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 ②在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是_________（填序号）。 a. b. c. d. 制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_________。 ③在氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 （5）取60 g软锰矿石（主成分是，杂质不反应）与足量浓盐酸在加热下充分反应，生成标准状况下氯气13.44 L，该软锰矿中质量分数为_________。 34. 铁在生活中应用广泛。 （1）在给定条件下，下列加点物质中的能完全消耗的是_______。 A. 常温下，向过量稀硫酸中加入少量锌粒 B. 加热条件下，将过量铜片加入少量浓硫酸中 C. 向少量稀硝酸中加入过量铁 D. 用少量浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气 菠菜中含有比较丰富铁元素，现测定其含量。 【铁元素的分离】在坩埚中将m g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量酸充分溶解，过滤（滤渣中不含铁元素），将滤液在100 mL容量瓶中定容，得溶液A。 （2）其中铁元素存在形式是、_________。 【铁元素测定】i．沉淀法：取10 mL溶液A，向其中加足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （3）生成红褐色沉淀的化学式为：_________。该方案误差较大。 ii．比色法：另取10 mL溶液A，流程如下。 （4）加入后铁元素化合价_________（填写“升高”或“降低”）。 （5）加入KSCN后现象为_________。溶液颜色越深，光透过能力越差，透光率越小，含铁量越高。 iii．高锰酸钾测定法： （6）另取10 mL溶液A，向其中加足量X，X可能是_________。 a.Na b.Mg c.Fe d.Cu （7）配制溶液。 ①用托盘天平称量________固体。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_________。 ③下列配制溶液部分操作中，不合理的是_________（填序号）。 a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容 ④定容后摇匀，容量瓶内液面下降，继续加水至刻度线，会导致配制的溶液浓度_________（填“偏大”或“偏小”） 2025-2026学年秋季学期天津市第三中学期末质量检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】B 【26题答案】 【答案】C 【27题答案】 【答案】C 【28题答案】 【答案】D 【29题答案】 【答案】D 【30题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 共40分 二、填空题（本题包括4小题，共40分） 【31题答案】 【答案】（1）K （2） ①. 第三周期第ⅤA族 ②. H2SeO4 （3）A （4）C （5） （6） ①. ②. B ③. a、c ④. 【32题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 溶液变浑浊 ②. （3）C 【33题答案】 【答案】（1）饱和食盐水 （2） ①. ②. FeCl3 （3）一方面用于吸收多余的Cl2，防止污染空气；一方面阻止空气中的水蒸气进入实验装置，防止FeCl3吸收水分潮解而变质 （4） ①. 发生了 ②. acd ③. ④. 195:191 （5）87% 【34题答案】 【答案】（1）C （2）Fe3+ （3）Fe(OH)3 （4）升高 （5）溶液变为血红色 （6）d （7） ①. 0.4 ②. 250 mL容量瓶 ③. ad ④. 偏小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $