北京师范大学附属实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

北师大实验中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 考生须知 1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑1签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合求的一项。 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. C. NaOH D. 2. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液 C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水 3. 冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是 A. 该过程是熵增的过程 B. 该过程发生的是物理变化 C. 1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同 D. H2与O2反应生成1mol H2O(l)与生成1mol H2O(g)放出的热量相同 4. 酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是 A. B. C. D. 5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 6. 下列说法错误的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH- C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 7. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验。不能达到实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出) B．制作简单燃料电池 C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．在铁制镀件上镀铜 A. A B. B C. C D. D 8. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体) 下列分析不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq) B. 实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的 C. 实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶 9. 可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 工作过程中化学能转化为电能 B. 工作一段时间后溶液的pH几乎不变 C. 电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+ D. 电极Ⅱ上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH 10. 如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. E1+E3为该反应的活化能 C. 图中对应的该反应的焓变△H=-E2 D. NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是 B. 既可以是，也可以是 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 12. 向100mL 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是 A. 和都是强电解质 B. A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： C. B→C，溶液中的减小 D. A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C 13. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 14. 正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在恒容、合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率()随温度变化如图所示。 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧热/ 正戊烷 36 异戊烷 27.8 下列说法不正确的是 A. 25℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的 B. 28～36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因可能是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动 C. 150℃时，正戊烷异构化反应的平衡常数为，且体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变 D. 工业生产选择150℃而非36℃，可能是因为150℃单位时间生产效率更高 第二部分 15. 大气中的部分碘源于对海水中的氧化。将持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 （1）将氧化成的过程由3步反应组成： ① ② ③ 总反应的化学方程式为_______，其反应_______。 （2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_______。 （3）为探究对氧化反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见图2和下表。 编号 反应物 反应前pH 反应后pH 第1组 5.2 11.0 第2组 5.2 4.1 ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。 ②据图2，计算3-18s内第2组实验中生成的平均反应速率_______。(结果保留两位有效数字) ③图1中的A为_______，由生成A的过程能显著提高的转化率，原因是_______。 ④第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有_______。 A．减小 B．减小 C．挥发 D．减小 16. 很多自然界大量存在的物质都是重要的化工原料。 （1）以芒硝()为原料制备碳酸钠。 ①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出晶体，其反应的化学方程式是_______。 ②已知：ⅰ．2 ⅱ． 反应 _______。 （2）以为原料合成甲醇 和可发生如下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． 研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持原料气中和的投料比不变，按一定流速通过催化剂，主要发生反应Ⅰ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。 ①_______0(填“>”、“=”或“<”)其依据是_______。 ②290℃后继续提高反应温度，判断实际产率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，并说明原因_______。 ③某实验控制压强一定，和初始投料比一定，按一定流速通过同一反应容器，测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)： T(K) 实际转化率(%) 甲醇选择性(%)【注】 543 12 42 553 15 39 【注】甲醇选择性：转化的中生成甲醇的百分比 表中实验数据表明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因可能是_______。 17. 人工固氮对于农业生产有重要意义。 （1）工业催化合成氨。 共价键 键能(kJ/mol) 436 946 391 ①结合键能，写出和合成反应的热化学方程式_______。 ②下列措施中，一定有利于提高该反应限度的是_______，一定有利于增大反应速率的是_______。 a．提高反应温度 b．降低反应温度 c．增大压强 d．减小压强 （2）中国科学家研究Cu-Mn合金催化剂电催化还原制，装置如图1所示。 ①阴极生成，其电极反应式是_______。 ②结合化学用语，说明电解池阳极区pH变化情况_______。 ③的生成速率、和的法拉第效率(FE)随阴极的电势变化如图2和图3所示。 资料：ⅰ．相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。 ⅱ．某电极上产物B的。 阴极的电势由降到时，的生成速率增大。阴极的电势继续降低，的生成速率反而减小。结合FE解释的生成速率减小的原因：_______。 （3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。 Ⅰ．取 含的待测溶液。 Ⅱ．加入过量的 溶液。 Ⅲ．蒸馏，将蒸出的用过量的 溶液吸收。 Ⅳ．加入甲基橙指示剂(强酸性显红色，弱酸性显黄色)，用 液滴定吸收液中过量的，消耗的NaOH溶液体积为 。 ①滴定终点的现象是_______。 ②待测溶液中的物质的量浓度是_______(列出计算式)。 18. 以废旧铅蓄电池的铅膏(主要含有、、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等)为原料制备PbO，实现铅的再生利用。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶 电解质 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 据此设计了两种工业流程。 流程1如下图所示： （1）结合流程，用沉淀溶解平衡解释选择溶液处理铅膏的原因_______。 （2）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入过量。 ①促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式是_______。 ②也能使转化为，的作用是_______。 （3）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是_______。 流程2如下图所示： （4）“溶浸”过程中，转化为的离子方程式是_______、_______。 （5）用过量溶液浸泡进行“脱硫”。 ①用可实现的再生和的循环利用。方案：向溶液B中_______。 ②再生后的溶液脱硫效果有所下降，原因是_______。 19. 某小组利用与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行实验，步骤如下： a．取 溶液于试管中，滴入10滴碘水，加入 溶液，振荡试管后，层呈紫色； b．继续滴加 溶液，边滴边振荡试管，发现层褪色； c．再滴加浓盐酸，边滴边振荡试管，发现产生无色气泡，层变为紫色。 已知：ⅰ．和均为弱酸。 ⅱ．易溶于KI溶液，反应生成(棕色)，和的氧化性几乎相同。 （1）结合化学用语说明溶液呈碱性的原因：_______。 （2）甲同学认为在碱性条件下能发生歧化反应，会干扰与的反应。设计实验：取 溶液于试管中，滴入10滴碘水，_______(补全操作和现象)。证实该条件下，不发生歧化反应。 （3）补全步骤b中发生反应的离子方程式：_______。 （4）乙同学认为步骤c中加入浓盐酸后层变为紫色是氧化了，离子方程式为_______。进一步实验证明，该条件下反应速率较慢，可忽略。 （5）利用电极反应式推测酸碱性对物质氧化性和还原性的影响： ①根据，可知对的氧化性或无影响； ②根据_______(电极反应式)，可知升高，的还原性_______(填“升高”或“降低”)，的氧化性_______(填“升高”或“降低”)。 （6）为了验证上述推测，设计了如下原电池装置。 K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 Ⅰ 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 Ⅱ 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 回答： ①K闭合后，甲烧杯作_______极。 ②实验Ⅰ中，乙烧杯中溶液颜色变浅的原因是_______。 ③实验Ⅱ中，乙烧杯中溶液颜色变浅的原因是_______。 （7）根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向_______(填“左”或“右”)偏转。 (8)综上所述，物质的浓度、溶液pH等均会影响物质氧化性和还原性。 北师大实验中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二化学 考生须知 1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑1签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 第二部分 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 氧化的反应消耗，随反应进行浓度降低，pH升高 ②. ③. ④. 水解生成使溶液中产生，促进氧化的反应发生 ⑤. BC 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 温度升高甲醇的平衡产率减小 ③. 减小 ④. 反应已达平衡状态，温度升高，平衡逆向移动。(或温度升高，超过催化剂最适温度，催化效率减弱，反应速率下降) ⑤. 温度升高，Ⅰ、Ⅱ的反应速率均加快，但对Ⅱ的反应速率的影响更大 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. bc ③. c （2） ①. ②. ，电路每传递 ，阳极产生 ，同时 通过质子交换膜离开阳极区，故阳极区溶液pH基本不变 ③. 阴极同时还生成，随着阴极的电势降低，增大，减小，减小的程度大于总电流增大的程度，的生成速率减小 （3） ①. 溶液中红色变为黄色，30秒颜色不改变 ②. 【18题答案】 【答案】（1）对于平衡，由于，加入，可将转化为更难溶的。可在后续流程中溶于酸 （2） ①. ②. 作还原剂，还原 （3）、 （4） ①. ②. （5） ①. 加入，过滤，向滤液中通入分解产生的 ②. 由于，不能将完全沉淀，溶液中浓度较高，会抑制的溶解 【19题答案】 【答案】（1）溶液中存在的水解平衡：和的电离平衡，由于的水解程度强于其电离程度，故溶液显碱性。 （2）滴加 溶液，边滴边振荡试管，发现层不褪色 （3） （4） （5） ①. ②. 升高 ③. 降低 （6） ①. 负 ②. 在较强碱性条件下歧化 ③. 水解使pH升高：，对的氧化性的影响大于的浓度对其氧化性的影响 （7）右 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $