7.1酸及其性质-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

7.1.2 酸的化学性质 一、化学观念 理解酸的通性；能从物质类别角度判断酸与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。 二、科学思维 通过对盐酸和硫酸化学性质实验现象的观察、分析和归纳，培养类比思维；能依据复分解反应的特点，判断反应类型。 三、科学态度与责任 在实验探究中，培养严谨的科学态度；了解常见酸的用途，增强将化学知识应用于生活和生产的意识，树立正确的化学价值观 。 核心素养目标 重点： 1. 酸的化学性质，包括与指示剂、金属、金属氧化物、盐的反应 2. 酸具有相似化学性质的原因。 3. 复分解反应的概念 难点： 1. 从微观角度理解酸具有相似化学性质的本质 2. 判断复分解反应 3. 酸与不同物质反应的化学方程式书写 学习重难点 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？ 生活知多少 为什么稀盐酸可以除去铁锈呢？ 因为当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。 实验内容 现象 化学方程式 分别向两支盛有生满铁锈的铁钉的试管中滴加稀盐酸、稀硫酸 ①Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ②Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解，溶液变黄 通式：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。 金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物 　 有哪些金属氧化物呢？请写出来 二、酸的化学性质2：酸能与金属氧化物反应 溶液由无色变为黄色 FeCl3 、Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 溶液显黄色 　　提醒：化合物中铁的化合价为＋2价时，读作“××亚铁”，溶液一般呈浅绿色；为＋3价时，读作“××铁”，溶液一般呈黄色。 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？ 生活知多少 为什么铁钉不见了呢？ 因为当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。 浓硫酸的腐蚀性 实验内容 浓硫酸在纸上写字 用木棍蘸浓 硫酸 将浓硫酸滴到布上 一段时间后的现象 结论或 原因 启发 纸张出现黑色字体 木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑 布上出现小洞 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！ 酸入水 沿器壁 慢搅拌 稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里？ 颜色 状态 气味 敞开瓶口 发生的现象 粘稠 油状液态 无色 浓盐酸 无色 液态 无气味 有白雾 无现象 38% 挥发性 1.19 1.84 98% (g/cm3) 刺激性气味 其他 浓硫酸 （一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质： 溶质的 质量分数 密度 吸水性 我来思考 1.为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 2.如果把一定质量的浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，溶质的质量分数将怎样变化？为什么？ 溶质的质量分数将减小，因为浓盐酸具有挥发性溶质氯化氢的质量减少，溶剂水的质量不变，所以溶质的质量分数减少。 三、气体除杂 瓶中装入适当的溶液，混合气体从长端进入，使溶液与其中的杂质反应，纯净的气体从短端被排出。 例如：瓶中装入氢氧化钠溶液，可以除去混合气体中的CO2。 四、气体检验 瓶中装入特定的溶液或药品，气体从长端进入，二者反应，产生显著现象，来证明某种气体的真实存在。 例如：瓶中装入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊来证明CO2是否存在；瓶中装入白色的无水CuSO4固体，观察是否变蓝来说明气体中是否有H2O存在。 现 象 化学方程式 氯化铜+稀盐酸 硝酸银+稀盐酸 石灰石+稀盐酸 没有发生变化 产生白色沉淀 AgNO3+ HCl == AgCl↓ + HNO3 稀盐酸可与硝酸银、石灰石发生反应。 石灰石溶解，产生大量气泡 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 4.稀盐酸与硝酸银、石灰石的反应 Zn Cl2 Fe Cl2 Cu Cl2 Ca CO3 Ag NO3 金属阳离子 酸根阴离子 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。 找出这些物质组成的共同点： 浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中会使纸张逐渐炭化（浓硫酸的脱水性）。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。 不要让酸溅到皮肤上 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？ 怎样稀释浓硫酸？ 盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid 500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 有腐蚀性！ 符合 GB622－89 二、浓盐酸 （氯化氢气体的水溶液） 溶质 溶剂 无色液体 有刺激性气味 易挥发 在空气中形成白雾 挥发出的氯化氢气体 与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 ？ 盐酸是重要的化工原料 常见酸的主要用途 用 途 浓硫酸 浓盐酸 1.生产化肥、农药、火药、冶炼金属和金属除锈等 2.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 1.金属除锈； 2.制造含氯的药物，如洁厕灵等 当堂检测 1. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的（ ） A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 C 2． 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 B 课堂小节 检测与提升 1．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与碳酸氢钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应 D 3.浓硝酸的主要用途 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。 总结归纳 $