8.3中和反应第1课时课件-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

第3节中和反应(第1课时) 第8章 酸、碱、盐及其应用 初中化学沪教版（2024）九年级下册 1 能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点，收集相关的实验证据，描述中和反应中物质和能量的变化(重、难点)。 2 能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。 学习目标 工业生产中常用熟石灰处理酸性废水，你知道其中蕴含的化学原理吗？ 课堂导入 合作探究 Cl- Cl- HCl H2SO4 SO42- NaOH Ca(OH)2 Ca2+ 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性； 碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。 酸溶液 碱溶液 酸H+ 碱OH- ＋ 酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化？ H+ H+ H+ H+ Na+ Na+ OH- OH- OH- OH- 一、酸碱中和反应 如何判断是否发生了反应呢？ 可以利用酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液酸碱性的变化，从而判断是否发生了反应。 实验探究：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应？ 滴入足量稀盐酸后，无明显现象，无法判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应。 观察与思考 氢氧化钠溶液 酚酞试液 稀盐酸 实验1 观察与思考 实验现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成 色，当用胶头滴管逐滴加稀盐酸时， ，且溶液温度不断 。 红 红色逐渐变浅，最后至无色 升高 观察与思考 实验分析： (1)NaOH溶液显碱性；滴入酚酞溶液呈 色，当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为 色，说明此时NaOH和盐酸恰好完全反应。反应过程中溶液温度升高，说明NaOH和盐酸反应 热量。 (2)实验中，如果滴入的稀盐酸量比较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液就呈 性；当滴入的稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液就呈 性；当滴入的稀盐酸过量时，盐酸就有剩余，溶液就呈 性。 红 无 放出 碱 中 酸 观察与思考 取实验1反应后的溶液置于蒸发皿中加热至蒸干。 实验2 实验现象：蒸发皿中有 析出。 白色固体 观察与思考 实验分析： 盐酸和氢氧化钠溶液反应后生成了新物质，是 (填物质名称)。 氯化钠 实验结论：NaOH和盐酸发生了反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。 观察与思考 2.为什么要逐滴滴加稀盐酸？ 防止盐酸过量。 1.酚酞的作用是什么？ 帮助判断反应是否发生，以及反应进行的程度。 3. 实验过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？ 使加入的盐酸和氢氧化钠充分反应。 交流与讨论 4.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。 不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。 交流与讨论 NaOH + HCl === NaCl + H2O 参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式。 Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O 酸 碱 盐 水 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 复分解反应 酸+碱→盐+水 为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应后，溶液的酸碱性发生了变化呢？ 酸和碱反应的实质是： 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。 H++ OH- === H2O 重新组合 微观世界 能量变化：放出热量。 1.凡是生成盐和水的反应就是中和反应，这句话对吗？ 不正确，如以下反应： 酸+金属氧化物→盐+水，如2HCl+CuO===CuCl2+H2O； 碱+非金属氧化物→盐+水，如2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。 交流与讨论 2.某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？ 不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。 交流与讨论 3.你能否说出下列几种盐可以用哪些酸和碱反应得到？ 氯化钾(KCl)、硝酸钾(KNO3)、硫酸钙(CaSO4) HCl+KOH HNO3+KOH H2SO4+Ca(OH)2 交流与讨论 4.所有的中和反应都没有现象吗？ (1) Ba(OH)2+ H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2H2O 生成白色沉淀 (2) Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 不一定 交流与讨论   溶液颜色 溶液酸碱性 溶液pH 溶液中的溶质 b点 c点 d点 红色 碱性 >7 NaCl、NaOH 无色 中性 =7 NaCl 无色 酸性 <7 NaCl、HCl 反应中溶液成分的分析 1.处理工厂的废水，解决环境问题。 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和 H2SO4+Ca(OH)2 === CaSO4↓+2H2O 二、中和反应的应用 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 2.生活中的应用 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 蚊虫能分泌出蚁酸，人被一些蚊虫叮咬后可在叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水、肥皂水等，可减轻症状。 3. 改良土壤 农作物适宜在接近中性的土壤里生长，由于受到酸雨的影响，导致土壤呈酸性，加入适量熟石灰，可以改良酸性土壤。 课堂小结 课堂练习 1.如图表示的是向盛有稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊溶液)中，加入乙溶液(相同浓度)后，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。请分析曲线回答下列问题： (1)甲是　　　　　溶液。  (2)当加入乙溶液的体积为　　 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。  (3)当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有　　　　　　　　　 (指示剂除外)。  氢氧化钠 9 Na+、Cl-、H2O、H+ 2.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。 (1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 　　　(填“放热”或“吸热”)反应。  (3)图中B点时，溶液中的溶质是　　　(填化学式)。  减小 放热 NaCl 3.小廷同学在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，请回答下列问题： (1)a点溶液中含有的阳离子有　　　　　。  (2)当pH=7时，消耗NaOH溶液的质量为　　 g。  (3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为　　　。  Na+、H+ 16 3.9% 谢谢 FormatFactory : www.pcfreetime.com $