8.3 中和反应课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件围绕“中和反应”核心知识点，通过“酸和碱是否反应”的探究问题导入，结合氢氧化钠与盐酸反应实验，借助酚酞指示剂观察颜色变化和温度升高现象，引导学生从宏观现象过渡到微观实质（H⁺+OH⁻=H₂O），衔接酸碱性质前知，构建知识支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过实验设计（如逐滴加盐酸、记录温度数据）和问题讨论（如指示剂选择、反应终点判断），培养学生证据推理和批判思维。结合化学观念归纳反应规律并联系实际应用，帮助学生形成“性质决定用途”认知，教师可利用结构化实验和互动问题提升教学效率。

8.3中和反应 学习目标： 1.知道酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 学习重点： 酸碱之间的中和反应。 学习难点： 中和反应的探究过程。 设计实验并进行验证 如何验证他们之间是否发生化学反应呢？ 讨论 不是，因为酚酞变为无色，溶液肯定不是碱性溶液。 探究 酸和碱会发生反应吗？ 温馨提示：可以借助酸碱指示剂的显色作用。 A:没有发生反应 B:反应无明显现象 Cl- Cl- HCl H2SO4 SO42- NaOH Ca(OH)2 Ca2+ 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性； 碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。 酸溶液 碱溶液 酸H+ 碱OH- ＋ 酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化？ H+ H+ H+ H+ Na+ Na+ OH- OH- OH- OH- 一、酸碱中和反应 如何判断是否发生了反应呢？ 可以利用酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液酸碱性的变化，从而判断是否发生了反应。 实验探究：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应？ 滴入足量稀盐酸后，无明显现象，无法判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应。 观察与思考 氢氧化钠溶液 酚酞试液 稀盐酸 实验1 观察与思考 实验现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成 色，当用胶头滴管逐滴加稀盐酸时， ，且溶液温度不断 。 红 红色逐渐变浅，最后至无色 升高 观察与思考 实验探究—酸碱中和反应 [实验分析] 氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量 NaOH + HCl === NaCl + H2O 滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性 滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性 滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性 盐酸与氢氧化钠溶液完全反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成氯化钠和水。 思考讨论 1. 实验中加入的酚酞溶液，起到什么作用？能不能换成紫色石蕊溶液？ 根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和反应的终点。用紫色石蕊溶液作指示剂时，红色变为紫色或蓝色变为紫色时，肉眼观察到的颜色变化不够明显。 2. 实验中的稀盐酸为什么要逐滴加入？ 防止稀盐酸滴加过量 探究新知 酸碱中和反应 氢氧化钠与盐酸的反应 探究新知 酸碱中和反应 加入盐酸的量 溶液颜色 溶液的酸碱性 溶液温度/℃ 0.6ml 红色 碱性 23℃ 0.8ml 红色 碱性 30.1℃ 1ml 红色 碱性 38.6℃ 1.1ml 无色 中性 43.9℃ 此处按加入10ml1%的稀氢氧化钠溶液计算 4.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。 不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。 交流与讨论 NaOH + HCl === NaCl + H2O 参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式。 Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O 酸 碱 盐 水 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 复分解反应 酸+碱→盐+水 1·人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛．这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质．此时可涂抹下列物质中的（　　） A．食盐水 B．肥皂水 C．桔子汁 D．米醋 2.下列常用于改良酸性土壤的是（ ） A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.烧碱 B 2.某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？ 不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。 交流与讨论 3.你能否说出下列几种盐可以用哪些酸和碱反应得到？ 氯化钾(KCl)、硝酸钾(KNO3)、硫酸钙(CaSO4) HCl+KOH HNO3+KOH H2SO4+Ca(OH)2 交流与讨论 4.所有的中和反应都没有现象吗？ (1) Ba(OH)2+ H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2H2O 生成白色沉淀 (2) Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 不一定 交流与讨论   溶液颜色 溶液酸碱性 溶液pH 溶液中的溶质 b点 c点 d点 红色 碱性 >7 NaCl、NaOH 无色 中性 =7 NaCl 无色 酸性 <7 NaCl、HCl 反应中溶液成分的分析 1.处理工厂的废水，解决环境问题。 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和 H2SO4+Ca(OH)2 === CaSO4↓+2H2O 二、中和反应的应用 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 2.生活中的应用 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 课堂小结 种子植物 种子的结构 胚： 种皮 胚根、胚轴、胚芽、子叶 菜豆种子 玉米种子 胚： 胚根、胚轴、胚芽、子叶 种皮 胚乳 种子植物 裸子植物： 被子植物： 无果皮，种子裸露 有果皮，种子不裸露 课堂练习 1．下列说法正确的是（ ） A．玉米种子是由胚芽、胚轴、胚根、子叶四个部分组成 B．胚是种子的主要部分，将发育为新植物体的幼体 C．玉米种子的营养储存在子叶里 D．种子中子叶发育为叶，胚轴发育成茎，胚根发育为根 B FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf58.20.100 $