8.4 几种重要的盐第1课时课件-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

第4节几种重要的盐(第1课时) 第8章 酸、碱、盐及其应用 初中化学沪教版（2024）九年级下册 1 能识别生活中常见的盐，说明盐的性质与用途的关系(重点)。 2 认识盐的化学性质，能依据实验事实判断常见的复分解反应，正确书写相应的化学方程式(难点)。 学习目标 食盐是盐，盐就是食盐吗？ 错，盐≠食盐 课堂导入 合作探究 酸 某酸 HX H+ + 酸根离子 碱 ROH 金属离子或和OH- 氢氧化某(氨水除外) 盐 1.盐：由金属离子(或铵根)和酸根组成的化合物。 一、盐的组成和分类 2.盐的分类 依据组成盐的阳离子和酸根的种类不同进行分类： (1)根据阳离子的不同，盐可以分成钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等。 钠盐：NaCl 钾盐：KCl 镁盐：MgCl2 铵盐：NH4Cl (2)根据酸根的不同，盐可以分成硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐、硝酸盐等。 硫酸盐：FeSO4 碳酸盐：Na2CO3 盐酸盐：CuCl2 3.盐的命名 (1)含氧酸盐命名为某酸某 (2) 无氧酸盐命名为某化某 Na2SO4 K2CO3 CuSO4 CuCl2 NaCl KCl 硫酸钠 碳酸钾 硫酸铜 氯化钠 氯化钾 氯化铜 请查阅附录，说明钾盐、钠盐、铵盐、钙盐、钡盐、硝酸盐、碳酸盐的溶解性。 交流与讨论 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 在水中都可溶 除AgCl难溶于水，其余多数可溶 除BaSO4难溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水，其余多数可溶 除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶于水，MgCO3微溶，其余都难溶 二、盐的性质 1.盐的溶解性 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶入水中间。 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐溶钾、钠、铵，沉淀还溶强酸中； 溶碱有五位，钾钠钙钡氨。 常见诸酸皆可溶。 记忆口诀 ！ 回忆“湿法冶金” 现象： ①铁丝表面出现红色的固体 ②溶液由蓝色变成浅绿色 CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu 是否所有的盐都可以和金属有此置换反应？ 置换反应 交流与讨论 现象： 方程式： 锌表面有红色物质生成，溶液由蓝色变无色 Zn+ CuSO4 === Cu+ ZnSO4 实验1：Zn放入CuSO4溶液 现象： 方程式： Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变蓝色 实验2：铜丝放入AgNO3溶液中 (1)盐 +金属 → 新金属 + 新盐 ①活泼性：强置弱 金属 > 新金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ④铁单质参加置换反应得到亚铁盐 ③金属不能用K、Ca、Na (太活泼会先与水反应) ②盐必须是可溶的 2.盐的化学性质 置换反应 说明： 写出碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出气体的化学方程式，并标注反应类型。 Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O CaCO3+2HCl === CaCl 2+CO2↑ +H2O 复分解 复分解 结论：盐能和酸反应，生成新的盐和新的酸。 交流与讨论 写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的方程式，并标注反应类型。 结论：某些盐溶液能和碱溶液发生反应，生成新的盐和新的碱。 2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解 交流与讨论 写出硫酸钠与氯化钡、碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，并标注反应类型。 Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓ + 2NaCl 复分解反应 盐1 盐2 新盐1 新盐2 至少一种为沉淀 都可溶 结论：两种盐溶液能发生反应，生成两种新的盐。 交流与讨论 盐的化学性质 2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 (复分解反应) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ 3.盐溶液 + 碱溶液 → 新碱+ 新酸 (复分解反应) Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH 4.盐溶液 + 盐溶液 → 新盐1+ 新盐2 (复分解反应) Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl 1.盐 +金属 → 新金属 + 新盐 (置换反应) CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu 归纳与小结 1.氯化钠(NaCl) 三、几种常用的盐 (1)物理性质 白色固体，易溶于水 水溶液为中性，能和硝酸银溶液反应，化学方程式为NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ (2)化学性质 食盐的主要成分 配制医用生理盐水 生产烧碱、氯气等 食品加工调味 (3)用途： 2.碳酸钠(Na2CO3) 纯碱 苏打 【俗称】 (1)物理性质 白色固体，易溶于水 (2)化学性质 ①水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红色； ②与酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O； ③与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓ +2NaOH； ④与盐反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓ +2NaCl (3)用途： 常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。 侯德榜(1890—1974)，著名制碱专家，创立了制碱新法——“联合制碱法” ，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，提高了制碱原料的利用率，降低了成本，其方法又被人们称为“侯氏联合制碱法” 。侯德榜为中国化工事业的发展作出了不可磨灭的贡献 中国化学家 ①纯碱不是碱，而是盐，其水溶液显碱性。 注意： ②化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。 碳酸盐：由金属离子(或铵根)和碳酸根离子组成的化合物。如Na2CO3、K2CO3、CaCO3。 取样 滴加稀盐酸 生成气体 通入澄清 的石灰水 变浑浊 ②操作： ①试剂： 稀盐酸 + 澄清的石灰水 检验： 碳酸盐的检验 含有碳酸盐的物质都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。这一原理可用于检验碳酸盐。 3.碳酸氢钠(NaHCO3) 白色粉末状固体，可溶于水 俗称小苏打 (1)物理性质 (2)化学性质 ①水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红色； ②受热易分解：2NaHCO3 === Na2CO3+ CO2↑+H2O； (用于鉴别NaHCO3与Na2CO3) ③与酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl + CO2↑+H2O。 △ (3)用途：焙制糕点、治疗胃酸、发泡剂、固色剂等。 课堂小结 课堂练习 1.试用①CaCO3、②Na2CO3、③NaOH、④KMnO4、⑤H2SO4 填写下列空白。 (1)属于盐类的是　　　　(填序号，下同)。   (2)属于碳酸盐的是　　　　。   (3)属于钠盐的是　　。   ①②④ ①② ② 2.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是 A.测定两种金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属刻划 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中 √ 3.厨房中蕴含很多化学知识，下列做法不正确的是 A.用小苏打烘焙糕点 B.用活性炭除去冰箱中的异味 C.用食盐作调味剂 D.用纯碱除去水壶中的水垢 √ 4.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是 A.一定有碳酸钙 B.一定有氢氧化钠 C.一定有碳酸钠 D.一定有氢氧化钙 √ 谢谢 $