专题01 复分解反应的理解与应用（重难点课件）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学课件聚焦复分解反应，系统涵盖判断方法、发生条件、实质与应用及先后顺序，通过“定义解析-判断步骤-条件探究-实质微观分析-顺序推理”的脉络，以分步骤讲解和典例演练为学习支架，帮助学生构建连贯知识体系。 其亮点在于采用分层判断（成分类别、交换成分、化合价）与离子反应微观阐释，结合科学思维（逻辑推理、证据分析）和科学探究与实践（变式演练）。如通过CO₂与NaOH反应辨析非复分解反应，用离子方程式揭示实质，助力学生深化理解，教师可借助结构化内容提升教学效率。

第8章  酸、碱、盐及其应用 专题01 复分解反应的理解与应用 九年级化学 下册·沪教版2024 复分解反应的判断 1 内容导航 复分解反应发生的条件 2 复分解反应的实质与应用 3 复分解反应的先后顺序判断 4 知识导航 01 复分解反应的判断 复分解反应的判断 ‌一、复分解反应定义‌ 复分解反应是由  两种 化合物相互  成分 生成另外两种  化合物  的反应。 特点 双交换（成分互换）。 各元素化合价不变。 形式相似但不属于复分解反应的反应。 如：CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O （不交换成分，不属于复分解反应）。 AB+CD→AD+CB 易错提醒 反应通式 释·要点精讲 复分解反应的判断 ‌二、复分解反应的判断方法‌ 核心要求： 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物（“两进两出”）；​ 易错提醒： 若反应物或生成物含单质，一定不是复分解反应 例： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，有单质，是置换反应；​ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O虽均为化合物，但下一步需进一步判断。 第一步：看 “成分类别”—— 反应物和生成物均为化合物​ 释·要点精讲 复分解反应的判断 ‌二、复分解反应的判断方法‌ 核心要求： 两种反应物的 “正价部分” 与 “负价部分” 互换（遵循 AB+CD→AD+CB 规律，A、C 为正价，B、D 为负价）；​ 易错提醒：未交换成分的反应不算 例： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2的成分未与 NaOH 交换，只是 CO2与水先反应生成 H2CO3，再与 NaOH 反应，本质不算直接交换成分，故不是复分解反应）；​ 第二步：看 “反应本质”—— 是否互相交换成分​ 释·要点精讲 复分解反应的判断 ‌二、复分解反应的判断方法‌ 核心要求： 所有元素的化合价在反应前后没有任何变化（这是复分解反应的独特特征）；​ 易错提醒： 若有任一元素化合价升降，一定不是复分解反应 例： Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2，Fe、C 化合价变化，是氧化还原反应，非复分解）；​ 第三步：看 “化合价”—— 反应前后化合价均不变 释·要点精讲 【典例1】下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是（ ） A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多   复分解反应 B．高炉炼铁的主要反应 置换反应 C．熟石灰做食品干燥剂   化合反应 D．工业煅烧石灰石制取生石灰   分解反应 复分解反应的判断 D 究·典例精析 解题原则: 复分解反应的判断 A、化学方程式未配平，应为 错误； B、高炉炼铁的主要反应是 ，而非碳直接还原，错误； C、熟石灰（Ca(OH)2）不能作食品干燥剂，生石灰（CaO）可以，错误； D、工业煅烧石灰石制取生石灰 分解反应，应用、方程式及基本反应类型均正确； 究·典例精析 【典例2】下列方程式正确且书写及基本反应类型均正确的是( ) A．加熟石灰研磨，检验铵态氮肥：NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+NH3↑+H2O    复分解反应 B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3 高温 CaO+CO2↑    分解反应 C．洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑    置换反应 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O    中和反应 复分解反应的判断 B 究·典例精析 解题原则: 复分解反应的判断 A、加熟石灰研磨，硝酸铵与熟石灰（氢氧化钙）反应生成硝酸钙、氨气和水，所给方程式中硝酸钙化学式书写错误，属于复分解反应。 B、煅烧石灰石制生石灰发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，符合题意。 C、铜不与稀硫酸反应，不能用稀硫酸洗去试管上附着的铜，不符合题意。 D、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型，不符合题意。 究·典例精析 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。如图为该反应的微观示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应是复分解反应 B．参加反应的甲、乙的质量比为1:1 C．该反应前后原子数目发生变化 D．该反应前后氧元素的化合价发生了改变 【演练1】 复分解反应的判断 D 练·变式演练 【演练2】 复分解反应的判断 对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是( ) A． B． C． D． D 练·变式演练 02 复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件 反应条件：生成物中必须有沉淀、气体或水。 特殊条件：盐与碱、盐与盐反应时，反应物必须可溶。 ‌酸 + 碱 → 盐 + 水‌（中和反应） 例：HCl + NaOH → NaCl + H₂O ‌酸 + 盐 → 新酸 + 新盐‌（需生成气体或沉淀） 例：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ ‌碱 + 盐 → 新碱 + 新盐‌（需生成沉淀） 例：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ‌盐 + 盐 → 两种新盐‌（需生成沉淀） 例：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 释·要点精讲 复分解反应发生的条件 反应物的溶解性要求 碱与盐、盐与盐的反应： 反应物必须都可溶于水，否则无法在溶液中交换离子。 反例：Cu (OH)₂ + NaCl 不反应（Cu (OH)₂难溶） 酸与碱、酸与盐的反应： 酸一般可溶，碱或盐可以难溶。 示例：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（CaCO₃难溶，但 HCl 可溶） 2.微溶物的处理 作为反应物：若微溶物处于溶液状态（如澄清石灰水），视为可溶，能参与反应； 作为生成物：视为沉淀，需标注 “↓”。 释·要点精讲 复分解反应发生的条件 碳酸盐：CaCO₃、BaCO₃（除 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3外，多数碳酸盐难溶） 硫酸盐：BaSO₄、PbSO₄（Ag2SO4、CaSO₄微溶，在反应物中视为可溶，生成物中视为沉淀） 氯化物：AgCl（其余常见氯化物可溶） 氢氧化物：除 KOH、NaOH、Ba (OH)₂、Ca (OH)₂（微溶）、NH₃・H₂O 外，多数金属氢氧化物难溶（如 Cu (OH)₂、Fe (OH)₃） 常见沉淀： 释·要点精讲 复分解反应发生的条件 反应生成的物质为气体，从溶液中逸出，降低离子浓度。 常见气体及反应类型： CO₂：碳酸盐与酸反应（如 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑） NH₃：铵盐与碱反应（如 NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃↑） 生成气体（挥发性物质） △ 释·要点精讲 复分解反应发生的条件 1.写出反应物的化学式，判断是否符合复分解反应的反应物溶解性要求。 2.假设两种化合物互相交换成分，写出可能的生成物。 3.检查生成物中是否有沉淀、气体或水（弱电解质） 生成。 4.若满足其一，反应能发生；若都不满足，反应不能发生。 判断复分解反应能否发生的步骤 释·要点精讲 【典例1】下列说法正确的是( ) A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 B．复分解反应的反应物必须都能溶于水 C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应 D．中和反应是复分解反应，复分解反应一定是中和反应 C 复分解反应发生的条件 究·典例精析 A、两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； B、复分解反应的反应物不一定都溶于水，如碳酸钙与盐酸反应； C、复分解反应通常有沉淀、气体或水生成，但生成这些的反应不一定是复分解反应，如分解反应碳酸分解生成二氧化碳和水或置换反应锌与稀硫酸反应生成氢气，也可能产生这些现象； D、中和反应是复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应，如酸与碳酸盐反应生成二氧化碳。 解题原则: 复分解反应发生的条件 究·典例精析 【典例2】下列推理不正确的是（ ） A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应 B．氧化物中含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．物质发生化学变化时伴随能量，所以缓慢氧化也一定有能量变化 C 复分解反应发生的条件 究·典例精析 A、酸和碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸中含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，符合题意； D、物质发生化学变化时伴随能量变化，所以缓慢氧化也一定有能量变化，说法正确，不符合题意。 解题原则: 复分解反应发生的条件 究·典例精析 【演练1】已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ） A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．没有化合价变化，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为单质和化合物，则该反应一定为置换反应 D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 D 复分解反应发生的条件 练·变式演练 【演练2】已知某溶液X是K2CO3溶液和KOH溶液两者之一。甲、乙、丙分别是KNO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( ) A．溶液X是KOH溶液 B．甲是KNO3溶液 C．乙是BaCl2溶液 D．丙是稀盐酸 C 复分解反应发生的条件 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 练·变式演练 03 复分解反应的实质与应用 复分解反应的实质与应用 1.产生气体： 两种化合物在水溶液中交换离子，结合成水、沉淀和气体。 2H++  CO32- = H2O+CO2↑ ;   NH4+ + OH- = NH3↑+H2O ; H++ HCO32- = H2O+CO2↑     H+ + OH- =  H2O ; 2.产生水： 释·要点精讲 复分解反应的实质与应用  CO32- + Ca2+= CaCO3↓; CO32- + Ba2+= BaCO3↓; SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ ;    Ag+ +Cl- =  AgCl↓ ; 3.产生沉淀： Mg2++ 2OH-=Mg（OH）2 ↓ ;   Cu2++ 2OH-=Cu（OH）2 ↓;   Fe3++ 3OH-=Fe（OH）3 ↓; Al3++ 3OH-=Al（OH）3 ↓ 释·要点精讲 复分解反应的实质与应用 ‌反应物在水溶液中解离为自由离子（如Na⁺、Cl⁻、H⁺、OH⁻） 离子重新组合成难电离物质（水、沉淀和气体），导致溶液离子浓度降低 离子交换本质: NaCl + KNO₃ → 无反应 （因NaNO₃和KCl均可溶，离子浓度未降低） 反例说明： 释·要点精讲 【典例1】复分解反应的实质是离子之间通过生成水、沉淀或气体发生反应。如图稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是，则图中氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，实际参加反应的离子是（ ） A．Ag+、Cl- B．Ag+、NO3- C．Na+、Cl- D．Na+、NO3- A 复分解反应的实质与应用 究·典例精析 酸和碱的反应属于复分解反应，复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀、气体、水，由图可知，氯化钠和硝酸银反应的实质是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀。故选A。 解题原则: 复分解反应的实质与应用 究·典例精析 【典例2】通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是( ) A．电解水实验是破坏旧分子，形成新分子的过程 B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C．在化学变化中，分子可分，原子也可以分 D．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换 C 复分解反应的实质与应用 究·典例精析 A、电解水实验是破坏旧分子，形成新分子的过程。即水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合生成一个氢分子；每两个氧原子结合生成一个氧分子，选项正确； B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项正确； C、在化学变化中，分子可分，原子不可以再分 ，原子是化学变化中最小的微粒，选项错误； B、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换生成水、气体、或沉淀，选项正确。 解题原则: 复分解反应的实质与应用 究·典例精析 【演练1】关于下图所示实验的说法正确的是( )  A．加入稀盐酸前溶液为色 B．搅拌可以使反应物接触更充分 C．反应过程中溶液的pH逐渐增大 D．氢氧化钠与盐酸的反应不属于复分解反应 B 复分解反应的实质与应用 练·变式演练 【演练2】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。在下列有关叙述中，正确的是( ) A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 复分解反应的实质与应用 C 练·变式演练 04 复分解反应的先后顺序判断 复分解反应的先后顺序判断 优先级规则 反应类型 优先级规则 示例 酸碱中和 H++ OH-优先反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 气体生成 H+优先与弱酸根结合 Na2CO3 + HCl = CO2↑ + H2O + 2NaCl 沉淀生成 优先生成更难溶的沉淀 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl 反应物少量时 强酸强碱优先反应 少量NaOH仅中和H+ 释·要点精讲 复分解反应的先后顺序判断 离子浓度降低更显著的反应优先进行 当溶液中同时存在 “酸 / 碱” 和 “能与酸 / 碱反应的盐” 时，中和反应（生成水）会优先发生—— 因为水是极弱的电解质，能让离子浓度快速、显著降低。 1.酸碱中和反应优先于其他复分解反应 示例：向 NaOH 与 Na₂CO₃的混合溶液中滴加稀盐酸 优先反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O（中和反应，先消耗 NaOH） 后续反应：待 NaOH 耗尽后，盐酸才与 Na₂CO₃反应 第一步：Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl 第二步：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ 释·要点精讲 复分解反应的先后顺序判断 离子浓度降低更显著的反应优先进行 当一种反应物能与多种离子发生复分解反应时，生成 “更难溶的沉淀、更弱的电解质、更易挥发的气体” 的反应会优先进行。 2.生成 “更难溶 / 更弱电解质 / 更易挥发气体” 的反应优先 示例：向含有 Cl⁻和 SO₄²⁻的混合溶液中滴加 AgNO₃溶液 先生成 AgCl 沉淀： AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ 待 Cl⁻耗尽后，才生成 Ag₂SO₄沉淀： 2AgNO₃ + Na₂SO₄ = Ag₂SO₄↓ + 2NaNO₃ 释·要点精讲 复分解反应的先后顺序判断 1.确定溶液中存在的反应物离子； 2.分析离子间可能发生的复分解反应类型（中和、沉淀、气体）； 3.优先选择 “离子浓度降低更显著” 的反应 （中和优先；沉淀选更难溶的，电解质选更弱的）。 复分解反应先后顺序的判断步骤 释·要点精讲 【典例1】向 NaOH 和 Ba (OH)₂的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，最先发生的反应是（ ） A. NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O B. Ba (OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O C. 同时发生 D. 无法判断 B 复分解反应的先后顺序判断 究·典例精析 A 错误：中和反应虽优先，但 Ba (OH)₂与 H₂SO₄反应同时生成 “沉淀 + 水”，离子浓度降低更显著，优先性更强； B 正确：Ba (OH)₂与 H₂SO₄的反应同时满足 “生成沉淀 + 水”，离子浓度降低比单纯中和反应更显著，因此最先发生； C 错误：反应存在先后顺序； D 错误：可通过 “离子浓度降低程度” 判断先后。 解题原则: 复分解反应的先后顺序判断 究·典例精析 【典例2】向 Na₂SO₄和 Na₂CO₃的混合溶液中滴加 BaCl₂溶液，先产生的沉淀是（ ） A. BaSO₄ B. BaCO₃ C. 同时产生 D. 先产生 BaCO₃，后产生 BaSO₄ A 复分解反应的先后顺序判断 究·典例精析 A 正确：BaSO₄属于更难溶的沉淀，因此 Ba²⁺优先与 SO₄²⁻结合生成 BaSO₄； B 错误：BaCO₃的溶解度大于 BaSO₄，不会优先生成； C 错误：沉淀生成有先后； D 错误：与溶度积规律相反。 解题原则: 复分解反应的先后顺序判断 究·典例精析 【演练1】向 CuSO₄和 H₂SO₄的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，下列说法正确的是（ ） A. 先产生 Cu (OH)₂沉淀，后发生中和反应 B. 先发生中和反应，后产生 Cu (OH)₂沉淀 C. 同时发生中和反应和沉淀反应 D. 反应顺序与 NaOH 的滴加速度有关 B 复分解反应的先后顺序判断 练·变式演练 【演练2】某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是( ) A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a<b=c 复分解反应的先后顺序判断 D 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS $