第8章 基础实验8常见酸、碱的化学性质课件-2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）下册

这是初中化学沪教版（2024）九年级下册第8章“常见酸、碱的化学性质”同步教学课件，包含实验目的、知识准备、实验过程、问题讨论、实验反思及课堂练习等模块，为学生提供从理论到实践的学习支架，助力掌握酸碱指示剂使用、酸碱性检测及酸碱化学性质等核心内容。 资料以科学探究为主线，通过溶液酸碱性检测、酸与金属/金属氧化物/碳酸盐反应、碱与盐反应及中和反应等实验，培养科学探究与实践能力，结合除铁锈、制CO₂等问题讨论和溶液鉴别反思，渗透化学观念与科学思维，帮助学生构建“性质决定用途”认知，为教师提供丰富实验案例与练习资源，提升教学效率，适合九年级学生巩固升学考试重点知识。

基础实验8常见酸、碱的化学性质 第8章 酸、碱、盐及其应用 初中化学沪教版（2024）九年级下册 1 学会使用酸碱指示剂与pH试纸检测溶液酸碱性的基本方法和实验操作。 2 比较常见酸的一些化学性质，认识其特征。 3 认识常见碱的一些化学性质。 实验目的 ４ 通过探究，认识酸碱中和反应。 知识准备 1.溶液的酸碱性可用 或 检验。 2.溶液的酸碱度可用 表示，pH的范围通常为 ，测定pH最简单的方法是使用 。测定方法是：将试纸放在 或_______ 上，用 蘸取试样滴在试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与 对照，可以粗略测定溶液的酸碱度。 3.当液体的pH 7时，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液显____ 色，滴入酚酞溶液后，溶液不变色；当液体的pH 7时，溶液呈中性，滴加指示剂后，溶液 ；当液体的pH 7时，溶液呈碱性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液显 色，滴入酚酞溶液后，溶液显 色。 酸碱指示剂 pH试纸 pH 0~14 pH试纸 玻璃片 表面皿 玻璃棒 标准比色卡 < 红 不变色 = > 蓝 红 4.酸的化学性质： (1)酸+活泼金属→ + ； (2)酸+某些金属氧化物→ + ； (3)酸+碳酸盐→ + + 。 5.碱的化学性质： (1)碱+非金属氧化物→ + ； (2)碱+某些盐→ + 。 6.中和反应： 酸+碱→ + 。 盐 氢气 盐 水 盐 水 二氧化碳 盐 水 新碱 新盐 盐 水 实验过程 1.溶液酸碱性的检测 注意事项： (1)往点滴板中滴加试液只需 量，要避免漫出空穴，对其他穴位或试剂造成污染。 (2)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，原因是 。 (3)测量溶液pH后，玻璃棒要及时洗净并擦干，再测下一种试剂的酸碱度，若没擦干就测量碱性溶液的pH，则所测量结果将 (填“偏低”“偏高”或“不变”，下同)，若没擦干就测量酸性溶液的pH，则所测量结果将 。 少 污染试剂 偏低 偏高 溶液 滴加酸碱指示剂后溶液颜色变化 pH试纸呈现的颜色 (根据实际情况填写) 酸碱性 石蕊溶液 酚酞溶液 稀硫酸 _______ _______   _______ 稀盐酸 _______ _______   _______ 石灰水 _______ _______   _______ 稀氢氧化钠溶液 _______ _______   _______ 实验记录： 红色 不变色 酸性 红色 不变色 酸性 蓝色 红色 碱性 蓝色 红色 碱性 2.常见酸的化学性质 实验记录： 实验过程 实验现象 实验结论 (1)取三支试管，分别放入适量镁条、铝片和铜片，再各加入适量稀硫酸(或稀盐酸)，观察实验现象 镁条、铝片表面有____ 产生，且镁条表面产生气泡的速率 ，铜片表面___________ 在金属活动性顺序表中，排在氢 的金属可以与稀硫酸(或稀盐酸)反应产生氢气，且金属活动性越 ，产生气泡速率越快 气泡 较快 无明显变化 前面 强 (2)取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸(或稀盐酸)，观察实验现象 铁钉表面的铁锈_____ ，铁钉变光亮，溶液由无色变为_____ ___________________________ (3)取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石(或大理石)，再各加入适量稀盐酸，观察实验现象 碳酸钠与酸反应剧烈，产生 ；石灰石与酸反应有______ 产生 __________________________ 逐渐 消失 黄色 酸能与某些金属氧化物反应 大量气泡 气泡 酸能与碳酸盐反应产生气体 3.常见碱的化学性质 实验记录： 实验过程 实验现象 实验结论 取一支试管，加入适量石灰水(或稀氢氧化钠溶液)，再逐滴加入硫酸铜溶液，观察实验现象 产生 沉淀 _________________________ 蓝色 碱能与某些盐溶液发生反应 4.酸碱中和反应 实验记录： 实验过程 实验现象 实验结论 (1)在烧杯中加入适量1%的稀氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，用温度计测量溶液的温度 溶液由 色变为 色，测得溶液温度为_____(根据实际情况填写)  ______________________ 无 红 碱溶液能使酚酞溶液变红 (2)用胶头滴管吸取8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌。当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度 溶液由 色变为 色，溶液温度_____ _____________________________________ (3)取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化 溶液由 色变为 色 ____________________________ 红 无 上升 酸碱恰好完全反应，中和反应是放热反应 无 红 氢氧化钠过量，此时溶液显碱性 1.用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出相关反应的化学方程式。 答案　不能。若将铁制品长期浸泡在酸溶液中，铁锈与酸反应后，铁会继续与酸反应，损坏铁制品。以盐酸为例：相关反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。 问 题 讨 论 2.根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取CO2气体？ 答案　大理石价格低廉，稀盐酸和大理石反应能持续地产生CO2气体，且速率适中便于收集；而碳酸钠与酸溶液反应速率过快，不便于气体的收集；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，不能持续地产生CO2气体。 3.酸碱中和反应实验中，步骤(3)的目的是什么？ 答案　目的是验证酸、碱是否恰好完全反应。 【实验反思】 1.现有稀硫酸、稀氢氧化钠和食盐水三种溶液，如何区别它们？只用酚酞试剂能否区别它们？如何做？ 答案　可以用石蕊溶液鉴别三种物质，能使石蕊变红色的是稀硫酸，能使石蕊变蓝色的是稀氢氧化钠溶液，石蕊不变色的是食盐水。若只用酚酞溶液，也能鉴别三种溶液，第一步，先分别取三种溶液少量于三支试管中，然后滴加酚酞，使酚酞变红色的是稀氢氧化钠溶液，然后取变红色的溶液分别加入到另两支不变色的试管中，若红色消失，则为稀硫酸，反之为食盐水。 2.若要将一杯稀盐酸的pH调高，你的方法是什么？ 答案　加水稀释或加入碱性溶液。 课堂小结 通过本节课的学习，你收获了什么？ 课堂练习 1.某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使石蕊溶液变红的物质是 物质 食醋 肥皂水 食盐水 炉具清洁剂 pH 2 8 7 12 A.食醋 B.肥皂水 C.食盐水 D.炉具清洁剂 √ 2.用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是 A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法确定 √ 3.初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“-”两端的物质均能发生反应，图中各物质(除石蕊溶液外)的类别均不相同。下列说法不正确的是 A.X可能是碳酸钠 B.Z与硫酸反应，可能得到黄色溶液 C.X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2 D.Mg与H2SO4发生置换反应 √ 4.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是 A.① B.② C.③ D.④ √ 5.山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是 A.食醋 B.花生油 C.牙膏 D.肥皂水 √ 6.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是 √ 谢谢 $