基础实验8 常见酸、碱的化学性质（分层练习）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版2024）

基础实验8 常见酸、碱的化学性质 1．某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．振荡加速NaOH溶解 C．倾倒澄清石灰水 D．测量稀盐酸pH 2．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 3．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A．苯甲酸溶液的pH大于7 B．苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应 C．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 D．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 4．化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，如下图。下列说法正确的是 A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象 B．2中的反应是4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2O C．3中的反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O D．2中所得溶液的颜色为浅绿色 5．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 6．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，利用稀盐酸进行了如图实验。 实验方法：如图所示。 实验现象：(1)实验Ⅰ观察到的现象是 。 实验原理：(2)实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。 实验应用：(3)治疗胃酸过多症可以用 。 问题与交流：(4)①酸具有相似化学性质的本质原因是 。 ②实验结束后废液的处理方法是 。 7． 【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。 (1)实验步骤： ①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。 ②用 (填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。 ③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。 (2)实验现象：1号孔穴中的现象是 ，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。 (3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (4)问题与交流： ①2号孔穴中的A溶液是 。 ②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是 。 8．为加深对酸、碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成以下实验活动。 (1)实验一中，观察到紫色石蕊溶液变 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式 。 (3)实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 (4)由实验四得出的结论正确的是______。 A．氢氧化钙不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出 C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应 9．为深度学习酸的有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究酸的化学性质 ①上述六支试管中，有气泡产生的是 (填序号)。 ②试管C中，可观察到的明显实验现象为 ；反应后的溶液中一定存在的阳离子是 。 ③写出F试管中发生的化学反应方程式 ，若把稀硫酸换为稀盐酸，该试管内能否发生反应 (填“能”或者“否”)。 (2)借助数字技术探究稀硫酸和氢氧化钠的中和反应 实验开始后将溶液M缓慢地全部注入烧杯内如图1，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2。 ①根据图2曲线判断，图1中的溶液M是 。 ②图2中a点所示的溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ③a点到b点pH变化的微观本质是 。 ④c点所示的溶液中溶质为 (写化学式)。 10．化学学习小组同学在探究稀盐酸的化学性质时，进行了如图实验。 (1)整个实验过程验证了稀盐酸的 条化学性质。 (2)烧杯B中发生反应的化学方程式是 。 (3)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入烧杯B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则滴加前烧杯B中 (填化学式)有剩余。 (4)继续将(3)中烧杯的混合物过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和FeCl3 猜想三：NaCl和NaOH         猜想四：NaCl、NaOH和FeCl3 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 观察滤液颜色 溶液为无色 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生红褐色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】实验结束后，同学们还想验证烧杯D中的稀盐酸有剩余。可选择的方案是 (填序号)。 ①向D中反应后溶液加入碳酸钠溶液，观察现象 ②向D中反应后溶液加入硝酸银溶液，观察现象 ③向D中反应后溶液滴加酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液，观察现象 (4)实验1中产生H2的化学方程式为 。 (5)装置C中碱石灰的作用是 。 (6)还原铁粉中的FexCy的x:y= 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 基础实验8 常见酸、碱的化学性质 1．某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．振荡加速NaOH溶解 C．倾倒澄清石灰水 D．测量稀盐酸pH 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确； B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指堵住试管口、拿住试管上下振荡，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为将pH试纸放在玻璃板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸直接浸入待测溶液，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选A。 2．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2 【答案】A 【解析】A、KOH的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A正确； B、O2的水溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，故B错误； C、氯化钠的水溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故D错误。 故选A。 3．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A．苯甲酸溶液的pH大于7 B．苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应 C．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 D．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 【答案】A 【解析】A、苯甲酸属于酸，溶液的pH小于7，故选项说法错误；     B、苯甲酸具有酸的通性，能与某些活泼金属单质发生化学反应，故选项说法正确；    C、苯甲酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项说法正确；     D、苯甲酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确； 故选：A。 4．化学实验课上，小红向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液，如下图。下列说法正确的是 A．1中有气泡产生，4、5、6无明显现象 B．2中的反应是4HCl+Fe2O3=2FeCl2+2H2O C．3中的反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O D．2中所得溶液的颜色为浅绿色 【答案】C 【解析】A、1中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡；4中醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，5中水显中性，不能使无色酚酞试液变色，6中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、2中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、3中反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、2中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液为黄色，不符合题意。 故选C。 5．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放 C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应 【答案】C 【解析】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确； B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该选项说法不正确； C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项说法正确； D、醋酸不能和铜反应，该选项说法不正确。 故选：C。 6．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，利用稀盐酸进行了如图实验。 实验方法：如图所示。 实验现象： (1)实验Ⅰ观察到的现象是 。 实验原理： (2)实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。 实验应用： (3)治疗胃酸过多症可以用 。 问题与交流： (4)①酸具有相似化学性质的本质原因是 。 ②实验结束后废液的处理方法是 。 【答案】(1)紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 (2)CuO+2HCl=CuCl2+H2O (3)小苏打 (4) 它们在水中都能够解离出氢离子 倒入废液缸 【解析】（1）紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色，稀盐酸呈酸性，故现象为紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色； （2）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜与水，该反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O； （3）小苏打是碳酸氢钠，溶液呈弱碱性，可以与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可用于治疗胃酸过多； （4）①酸具有相似化学性质的本质原因是它们在水中都能够解离出氢离子； ②实验结束后废液的处理方法是倒入废液缸。 7． 【实验设计】同学们在化学实验室中用微型实验探究了盐酸的化学性质(如图)，请你与同学们一起完成以下内容。 (1)实验步骤： ①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。 ②用 (填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。 ③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。 (2)实验现象：1号孔穴中的现象是 ，2号孔穴中溶液变为红色，3号孔穴中无明显现象。 (3)实验原理：实验过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (4)问题与交流： ①2号孔穴中的A溶液是 。 ②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是 。 【答案】(1)胶头滴管 (2)黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色 (3)/ (4) 紫色石蕊溶液 在氢氧化钠溶液中滴加1滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸 【解析】（1）用胶头滴管吸取稀盐酸分别滴入孔穴中； （2）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故1号孔穴中的现象是黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色； （3）1号孔穴发生的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为； 3号孔穴发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （4）①2号孔穴中溶液变为红色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此2号孔穴中的A溶液是紫色石蕊溶液； ②向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，再滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，因此能观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，故为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是在氢氧化钠溶液中滴加1滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸。 8．为加深对酸、碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成以下实验活动。 (1)实验一中，观察到紫色石蕊溶液变 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式 。 (3)实验三中，观察到溶液恰好由红色变成无色，反应后所得无色溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 (4)由实验四得出的结论正确的是______。 A．氢氧化钙不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出 C．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应 【答案】(1)红 (2) (3)NaCl (4)C 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，故实验一中，观察到石蕊溶液变红色。 （2）铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈消耗完，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡的化学方程式为：。 （3）实验三中，酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液由红色恰好变成无色，说明溶液呈中性，反应后所得无色溶液中溶质的成分是NaCl。 （4）A、向0.02g氢氧化钙固体中加入2mL水，再加人1~2滴酚酞，振荡、静置后一部分固体溶解，说明氢氧化钙微溶于水，说法错误； B、步骤二中溶液变红是因为在水溶液中解离出OH-，说法错误； C、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水，说法正确； 故选：C。 9．为深度学习酸的有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究酸的化学性质 ①上述六支试管中，有气泡产生的是 (填序号)。 ②试管C中，可观察到的明显实验现象为 ；反应后的溶液中一定存在的阳离子是 。 ③写出F试管中发生的化学反应方程式 ，若把稀硫酸换为稀盐酸，该试管内能否发生反应 (填“能”或者“否”)。 (2)借助数字技术探究稀硫酸和氢氧化钠的中和反应 实验开始后将溶液M缓慢地全部注入烧杯内如图1，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2。 ①根据图2曲线判断，图1中的溶液M是 。 ②图2中a点所示的溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ③a点到b点pH变化的微观本质是 。 ④c点所示的溶液中溶质为 (写化学式)。 【答案】(1) BE 红褐色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液 Fe3+ 否 (2) 稀硫酸 碱性 氢氧根浓度一直减少，直到与溶液中氢离子浓度相同 Na2SO4和H2SO4 【解析】（1）①稀硫酸和石蕊溶液不产生气体；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；综上产生气体的有BE。 ②氧化铁和稀硫酸反应，可观察到红褐色固体逐渐消失，最终得到黄色溶液； 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液中一定存在的阳离子是Fe3+。 ③氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为：； 氯化钡与稀盐酸两种物质的离子不具备发生复分解反应的条件，同时也不会发生氧化还原反应，故填：否。 （2）①由图2可知，烧杯中的溶液的pH＞7，溶液呈碱性，故实验是将稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，故溶液M是稀硫酸。 ②由图2可知，a点pH＞7，溶液呈碱性。 ③pH变化的微观本质是溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的变化。a点到b点氢氧根浓度一直减少，直到与溶液中氢离子浓度相同。 ④c点pH＜7，此时溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，则c点所示溶液中所含溶质是Na2SO4和H2SO4。 10．化学学习小组同学在探究稀盐酸的化学性质时，进行了如图实验。 (1)整个实验过程验证了稀盐酸的 条化学性质。 (2)烧杯B中发生反应的化学方程式是 。 (3)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入烧杯B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则滴加前烧杯B中 (填化学式)有剩余。 (4)继续将(3)中烧杯的混合物过滤，得到滤液和滤渣。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和FeCl3 猜想三：NaCl和NaOH        猜想四：NaCl、NaOH和FeCl3 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 观察滤液颜色 溶液为无色 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生红褐色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】实验结束后，同学们还想验证烧杯D中的稀盐酸有剩余。可选择的方案是 (填序号)。 ①向D中反应后溶液加入碳酸钠溶液，观察现象 ②向D中反应后溶液加入硝酸银溶液，观察现象 ③向D中反应后溶液滴加酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液，观察现象 【答案】(1)三/3 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)HCl (4) 四 氯化铁 ①③ 【解析】（1）整个实验过程验证了稀盐酸能与活泼金属、金属氧化物、盐反应，而盐酸与氢氧化钠混合无明显现象，不能说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，故填：三或3； （2）烧杯B中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明C中溶液含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B中溶液含有氯化铁和过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故填：HCl； （4）进行讨论：经过讨论，同学们一致认为猜想四是错误的，原因是NaOH和FeCl3不能共存，故填：四； 设计实验：实验结论是猜想三成立，滤液中的溶质为NaCl和NaOH，取少量滤液于试管中，滴加氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故填：氯化铁； 反思拓展：①向D中反应后溶液加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若气泡产生，说明盐酸有剩余，故选项方案可行； ②由于盐酸和反应生成的氯化钙都能与硝酸银反应生产白色沉淀，故选项方案不可行； ③向D中反应后溶液滴加酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，则盐酸无剩余，若溶液不变红，则盐酸有剩余，故选项方案可行； 故选①③。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$