广东东莞市2025-2026学年第一学期教学质量自查高二化学试题

2025-2026学年度第一学期教学质量自查 高二化学参考答案 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 2 3 4 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14 15 16 0 CBD A BA D A B A D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分，每空2分) (1)1s22s22p3 （2)-622.2 (3)①106 ②< (4)①22.60 ② 05c103x50s0 ×100% m （5)2NH3-2e+20H=N2H4+2H20 18.（14分，每空2分) (1)粉碎废料、搅拌（合理答案均可） (2)Fe2+、H (3)将Fe2+氧化为Fe3+,以免除铁时损失Nd+(合理表述均可) (4)①c ②是 (5)①2Nd3++3H2C204+10H20=Nd2(C2O4)310H01+6H ②Nd2(C2O4)310H20与过量HC2O4生成可溶物（合理表述均可） 19.(14分，除标注外，每空2分) (1)低温 c2(C2)c2H20) c4(HCI)-c(O2) (2)H20 催化剂 (3)450C (4)①C2(1分) ②50% 1.7(1分) 20.（14分，除标注外，每空2分) (1)Fe3+3H2O-Fe(OHD)3+3H (2)0.005(1分) 黄色褪去（回答变浅也可以，1分） 高二化学参考答案第1页共2页 (3)NaC1固体(1分) (4)cNa)+c() (5)慢 A (6) (单液原电池也可以) 0.I mol-L- 0.1 mol-L- FeCl,溶液NaSO3溶液 有蓝色沉淀生成(1分，“溶液颜色变为红褐色且无气体产生”不作给分点) (7)反应IⅡ的发生持续降低cFε3+，使反应I的平衡逆向移动，红色变浅 高二化学参考答案第2页共2页2025一2026学年度第一学期教学质量自查 高二化学 注意事项： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H1N14016 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.能源是人类文明进步的基础和动力。下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是 A核电装置 B.风力发电机 C.太阳能电池板 D.固体燃料电池 2.东汉魏伯阳著《周易参同契》记载了“胡粉投火中，色坏”，此过程白色碱式碳酸铅变色： Pb,(O四2(C0,2会3Pb0+2C0,↑+H,0个，下列关于该反应的说法正确的是 A.属于熵减反应 B.属于置换反应 C.属于分解反应 D.属于氧化还原反应 3.H2通过催化途径转变为H0的历程如图1所示。下列说法正确的是 A.断裂H-H健释放能量 TS录示过波者 ·表示或附态 B.TS转变为H0*的过程放热 C.H0比H20*稳定 0 历程 D,使用催化剂会改变总反应格变 围1 4.钴盐是生产三元锂电池正极的关键原材料。下列说法正确的是 A.电池正极上通常发生氧化反应 B.Co元素位于元素周期表中的s区 C.Co的焰色与核外电子跃迁释成能量有关 D.基态Co原子的价层电子轨道表示式为 放品 高二化学第1页共7页 5.化学反应调控对日常生活和工农业生产都有重要意义。下列做法不正确的是 A.合成氨工业：及时从反应体系中分离出NH B.除雪作业：冬季给金属桥除雪首选氯盐类融雪剂 C.生鲜运输：全程冷链保持低温并严控温度波动 D.土壤治理：用纳米级还原剂处理高价重金属离子 6.化学与美丽中国密切相关。下列说法正确的是 A.游客释放的二氧化碳无毒，钟乳石(CaCO)溶洞参观无需限流 B.生物降解烟花以可降解材料作基材，可在喜马拉雅高海拔山区燃放 C.尾气处理装置能高效处理有害物，汽车产业不必向新能源转型 D.溶质含量影响溶液对光线的吸收，吸光度检测可用于水质监测 7.化学是以实验为基础的学科。下列实验现象描述正确的是 加入Fe粉 滴入 活塞从I移到Ⅱ NaOH溶液 口 加 2NOg≠0g) Fe(SC≠Fe+3SCN Q0+0≠2C0+2B【C0H0)P*+4CT=Cu(CP+4E0 红色 极色 戴色 蓝色 黄色4>0 A.气体颜色变深 B.溶液红色变深 C.溶液从橙色变黄色 D.溶液蓝色加深 8.氢能是极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： C0(g)+H0(g)=C02(g)+H(g)△H=41.2kmol,在生产中，能提高H平衡产率的措施是 A.降温 B.加压 C.使用催化剂 D.增大反应气体流速 9.常温下，某稀溶液pH>7。下列有关该溶液的说法正确的是 A.Kw>104 B.c(OH）>cH C.Ag、Pb2+、SO、Br在该溶液中能大量共存 D.该溶液可能让甲基橙试液变红 10.白醋生产和质检时，常用“滴定法”确定总酸浓度。下列做法不正确的是 NaOH 标准溶液 网 件圆白量 Y酚) A.润洗 B.取液 C.排气泡 D.滴定 高二化学第2页共7页 11.碳酸广泛存在于自然水体，并参与关键的生物代谢过程。下列有关碳酸及其盐的陈述或化学 表达，正确的是 A.H2C0,分子中电负性最大的元素是C B.HC0的电离方程式：HC0=2H+C0 C.NaH0的水解方程式：HC0+H0=H0+C0 D.可实现沉淀的转化：CaS04付+C0(aq)=CaC06+S0(aq) 12.水溶液中的离子平衡在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A.用铝盐可对天然水进行消毒杀菌 B.用Fes可除去工业废水中的Hg+ C.用石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D.用添加氟化物的牙膏可预防龋齿 13.氢氧燃料电池工作原理如图2所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1moH在负极反应，得到电子的数目为2NA B.18gH0含有的电子数为10N 负复室 C.22.4L02发生反应，溶液增加0H数目为2N% 电解质 游液 D.电池工作时，H从正极室移向负极室 质子交换 围2 14.图3为利用固体二氧化钛生产海绵金属钛的装置示意图。下列说法正确的是 A.a为电池的正极 B.生成氧气的电极反应为202+4e=02 产生气痕 C.高纯T02电极发生还原反应 02 格酸复化何 D.制备金属钛前后，石墨总量不发生变化 图3 15.已知X、Y、Z、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中基态X原子中s能级和p能级 上的电子数相同，Z与X同主族；Y、Z位于同一周期，Y是地壳中含量最高的金属元素：基 态E原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<X B.元素第一电离能：Y>Z C.气态氢化物的稳定性：Z>X D.基态E原子的价层电子排布式：3d4s2 高二化学第3页共7页 16.工业制乙醇的反应为2C02(g+6H(g=CH50H(g+3H20(g。向恒容密闭容器中投入一定量 的C02和五发生上述反应，不同投料比下[m= n(H2) n(CO2 ],C02的平衡转化率随温度的变化曲 线如图4所示。下列说法正确的是 C0的平街转化率/% 80 A,该反应为吸热反应 70 60 B.m>2 501 40 C.2yH)=v(0)时，反应达到平衡状态 30 20 D.若m=3,则600K时H的平衡转化率为50% 500600700800 图4 二、非选择题（本部分包括4题，共56分） 17.(14分) 联氨(QNH4)是一种二元弱碱，也是一种重要的还原剂，可用作高能燃料。 (1)基态N原子的核外电子排布式为一。 (2)工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。已知： N2(gt2H(g≠NH4①△H=+50.6kJmo: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6 kJ-mol- 则NH40+02g)=N2(g+2H00△H=__kJ-mol1。 (3)常温下，将盐酸滴加到N4的水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数6C凶 c) （i00+0)+0T)随pH变化的曲线如图所示， 已知NH,在水中分两步电离： 10H/ 0.8 i.N2H4+H2ON2 +H-; 80.6 NHN2H内 0.4 iⅱ.N+H20=N2H+OH 0.2 ①NH的第一步电离常数K1=一。 11852pH ②b点溶液中：cN_cNH)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)为测定某含NH4H0样品的质量分数，称取样品mg与适量NaHCO3固体混合，加水 配成500mL溶液，取该溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用e mol-L-12 标准液滴定，滴定原理：NHrH0+2+4NaHC0=21+4C02t+4Na+5H0. ①图5为某次滴定时滴定管中液面高度，读数为一mL。 2 围5 高二化学第4页共7页 ②实验测得消耗l,标准液的平均值为VmL,则样品中NH4H20的质量分数为 (列出含c、八、m的计算式)。 (S)电解法制备NH的装置如图6所示。写出制备NH,的电极反应式：一。 KOH 18.(14分) 围6 高性能钕铁硼合金因其超强磁性，广泛应用于新能源汽车等领域。以下流程以钕铁丽合金废 料（主要成分为Nd、Fe、B等单质）制取Nd2O。 盐酸 H0, 试剂X H,C0, 敏铁蹈 合金废料 酸没 铁流2 沉 遇先灼烧 →Nd,0 单质瑞气体 滤渣 已知：①常温下，KFe0H]=4.0x108,KNd(0m=1.9X1024; Kpp[FeC20(4]=2.1X107,KmNd(Cz0r10H20]=2.7x102 ②HCz04是一种二元弱酸，Nd+可与足量H2C04生成可溶物 ③当离子浓度≤1.0x10-5molL-,即可认为该离子已沉淀完全， (1)为加快“酸浸”速率，可采取的措施是一（写出1条）。 (2)滤液1含有的阳离子主要为Nd*、 (写离子符号)。 (3)己知溶液中金属离子开始沉淀的H如下表，“除铁”前需“氧化”的原因是一。 金属离子 Nd+ Fe+ Fe2 开始沉淀的pH 7.3 2.2 7.5 (4)“除铁”过程中，需调节pH。 ①最合适的试剂X为（填选项字母）。 a,盐酸 b.NdCl c.Nd(OH)3 ②常温下调节溶液pH=4.0,此时溶液中F+是否己沉淀完全？_（填“是”或“否”）。 (5)“滤液2”中含Nd+,“沉做”过程调节pH=2.3,析出Nd(C010H0晶体。 ①写出生成沉淀的离子方程式一· ②当草酸的实际用量大于理论计算量的15倍时，“沉钕”产串降低，原因是一· 高二化学第5页共7页 19.(14分) Deacon法可将工业副产物HC催化氧化成C2,实现氯资源的循环再利用，主反应为： 4HCI(g+02(g=2C(g)+2H0(g)△H=-116 kJmol-1。 (1)该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温”），总反应的平衡常数表达式为 K=。 (2)一种反应机理如图7所示。Y为（填化学式），C0的作用是一。 Cu(OH)CI HCI 围7 (3)常压下，当投料比nC):n(O2)=1,以一定流速通入原料气，HC1和O2的转化率随温 度的变化曲线如图8所示。为保证原料实际转化率最高，应选择的生产温度为。 ￥100 ou 80 3.0 HCI 60 20 140 (,2) 0 20 o (T,08 0 300 400 300T℃ 0 TT℃ 图8 图9 (4)Deacon法存在副反应4HCl(g+502g=4C102(g+2Hz0(g△H>0。将4 mol HC1(g)与 3ml02(g)充入体积为V的恒容密闭容器中，体系中同时发生主、副反应。相同反应时 间内，不同温度下反应体系中气态含氯物质的组成如图9所示（忽略催化剂活性变化）。 ①曲线b对应的物质为一（填化学式）。 ②12温度下，HC的转化率为_，O2的物质的量为一mol。 20.(14分) 某化学兴趣小组以FC,溶液为研究对象，实验探究物质之间反应的多样性。 【实验准备】分别配制100mL1.0moL、0.1moL、0.01 mol-L-1 FeCl溶液。 (1)用pH计测得1.0 mol-L-FeCl溶液pH=0.70,即c)≈0.2moL,用离子方程式说 明原因 高二化学第6页共7页 【查阅资料】F3+的水合离子呈淡紫色，稀溶液时为无色。 I.探究0.01 mol-L-1FeCls溶液显黄色的原因。 【提出猜想】猜想1：+水解使溶液显黄色；猜想2：C使溶液显黄色。 【实验验证】(2)观察_moL-Fez(S0h,0.01morL-1FeNO溶液也显黄色，向 盛有两种溶液的试管中分别滴几滴较大浓度的HSO4、DNO,溶液，溶液 (描述现象)，证明猜想1成立。 (3)向盛有适量0.01 mol-L-FeCls溶液的试管中加入少许，观察到溶液 黄色加深，说明猜想2也是影响FC溶液显黄色的原因。 Ⅱ.探究0.1 mol-L-1 FeCl溶液与0.1molL-lNaS0溶液的反应。 (4)NaS03溶液中存在：一=2c(S05)+c(HS0写)+c(OH)。 【实验探究】将2mL0.1moL1黄色FeCl溶液与2mL0.1moHL-l无色NaS0溶液混合， 混合溶液颜色变为红褐色且无气体产生，放置一段时间（约1天），溶液颜色 慢慢变浅，最后几乎变为无色。 【提出猜想】甲认为Fe3*与S0先发生反应I:Fe*+3S0+3Hz0=3HS0+3Fe(OH,后 发生氧化还原反应Ⅱ：2Fe3*+S0+Hz0=2Fe2*+S02+2H*:红褐色溶液实 为Fe(O田胶体. 【实验验证】用激光笔照射溶液，可看到明显的光路，证明红褐色溶液确实为F©(OD,胶体。 【提出猜想】(5)乙同学认为反应I、Ⅱ同时发生，反应Ⅱ速率较反应L(填“快”或 “慢”)，并设计实验验证。 【实验验证】为验证猜想，分别进行图10、图11所示实验。 (6)图10利用原电池原理，请补充完整装置，并做出必要标注。关闭开关， 电流表指针偏转：滴加N2SO,溶液（图11），（描述实验现象)， 实验证明反应I、Ⅱ的确同时发生： 2mL0.I mol-Lid 待om,D 图10 图1 【原因解析】(7)用平衡移动原理分析，“溶液颜色慢慢变浅”的原因一。 高二化学第7页共7页