精品解析：山东省济宁市2025-2026学年高一上学期诊断性练习 化学试题

高一化学诊断性练习 本试卷满分100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 丹霞地貌在中国广泛分布，其岩层呈红色是因为含有 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为红色固体； B．为黑色固体； C．为黑色固体； D．为蓝色固体； 故，岩层呈红色是因为含有； 答案选A。 2. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A．青花瓷罐 B．不锈钢手术器械 C．战国兽面纹铜戈 D．生铁铸造的井盖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。据此分析。 【详解】A．青花瓷罐的主要成分是硅酸盐（无机非金属材料），不属于合金，符合题意，A正确； B．不锈钢是铁、铬、镍等元素组成的合金，具有抗腐蚀性，属于合金，不符合题意，B错误； C．战国兽面纹铜戈中的青铜是铜、锡等元素组成的合金，是古代常用的合金材料，属于合金，不符合题意，C错误； D．生铁是铁、碳等元素组成的合金（含碳量较高的铁合金），属于合金，不符合题意，D错误； 故答案选A。 3. 我国科研团队成功制备出，其在材料科学领域有潜在应用。的核电荷数和中子数之比为 A. 115：288 B. 288：115 C. 115：173 D. 115：58 【答案】C 【解析】 【分析】核素中，A表示质量数，Z表示质子数，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，据此分析解答。 【详解】的核电荷数为115，质量数为288，所以中子数为288-115=173，所以核电荷数和中子数之比为115：173，C项符合题意； 故选C。 4. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 分散质粒子直径大小：胶体>葡萄糖溶液 B. 金属性强弱：Li>Na C. 原子半径大小：K>Na D. 酸性强弱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子直径大小1-100 nm，葡萄糖溶液分散质粒子直径大小<1 nm，故有分散质粒子直径大小：胶体>葡萄糖溶液，A不符合题意； B．金属性强弱：碱金属元素从上到下金属性增强，故Li<Na，B符合题意； C．原子半径大小：K电子层数多于Na，故K>Na，C不符合题意； D．酸性强弱：同主族元素从上到下最高价含氧酸酸性减弱，故，D不符合题意； 故选B。 5. 我国东汉青铜器——铜奔马(铜锡合金)具有极高艺术价值，但由于年代久远，其表面会有铜锈[化学式：]生成。下列说法正确的是 A. 属于碱 B. 铜锡合金的硬度小于纯铜 C. 铜锈的形成未涉及氧化还原反应 D. 可以用适量的稀盐酸除去铜锈 【答案】D 【解析】 【详解】A． 是碱式碳酸铜，属于盐类而非碱，A错误； B．铜锡合金为青铜，其硬度通常大于纯铜，因为合金化会破坏纯金属的规则晶格结构，增强硬度和强度，B错误； C．铜锈的形成过程中铜元素化合价升高，涉及铜的氧化、氧气的还原，属于氧化还原反应，C错误； D．稀盐酸可与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳，可以用适量的稀盐酸除去铜锈，D正确； 故选D。 6. 向溶液中加入过量的稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中大量共存的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液M中含有H+、，、、、在酸性条件下稳定，且与M中离子不反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A正确； B．溶液M中含有，与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液M呈酸性，与H+反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误； D．溶液M呈酸性，OH⁻与H+反应生成水，且Mg2+与OH⁻反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 的摩尔质量： C. 常温下氯气与水反应的化学方程式： D. 用单线桥法表示Na与反应的电子转移情况： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，A错误； B．摩尔质量的单位为g/mol，ClO2的摩尔质量应为67.5 g/mol，B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为，C错误； D．该反应中，钠失去电子作还原剂，氯气得到电子作氧化剂，2 molNa参与反应共转移2 mol电子，用单线桥表示电子转移情况为，D正确； 故答案选D。 8. 下列事实中，不能说明Rb的金属性比K强的是 A. 在空气中燃烧，Rb的反应比K剧烈 B. Rb的熔、沸点低于K C. RbOH的碱性强于KOH D. 二者位于同主族且Rb的原子半径大于K 【答案】B 【解析】 【详解】A．在空气中燃烧Rb的反应比K剧烈，表明Rb更易失去电子，金属性更强，A不符合题意； B．熔沸点是物理性质，与金属键强度有关，不能直接反映金属性（失去电子能力），B符合题意； C．RbOH的碱性强于KOH，表明Rb的金属性更强，C不符合题意； D．二者同主族且Rb原子半径更大，符合同主族金属性从上到下增强的规律，D不符合题意； 故选B。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 浓盐酸与次氯酸钠溶液反应： B. 氧化铁与稀硫酸反应： C. 向碳酸银中加入稀硝酸： D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯气和水，离子方程式为，A正确； B．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为，B错误； C．碳酸银（）为难溶物，不能拆分为，离子方程式为，C错误； D．少量与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为，D错误； 故答案为A。 10. 向溶质质量分数为的双氧水(密度为)中加入适量，充分反应并收集产生的。下列说法错误的是 A. 收集可用向上排空气法 B. 在该反应中起催化作用 C. 该双氧水中 D. 该反应可生成的体积为(标准状况下) 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，A正确； B．MnO2在双氧水分解反应前后化学组成不变，起到催化剂作用，B正确； C．，C正确； D．根据反应2H2O22H2O+O2↑，根据C选项：H2O2物质的量0.1mol，则生成O2物质的量0.05mol，标准状况下体积=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L，D错误； 故答案为D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A.观察钠元素的焰色 B.可长时间观察 C.探究和的热稳定性 D.除去中的HCl和水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，观察钠元素的焰色不需要，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内的空气，装有氢氧化钠的胶头滴管伸入液面以下防止产生的氢氧化亚铁被氧化，图中装置可较长时间观察到有生成，B正确； C．不稳定，受热分解生成二氧化碳、水和，为了更好的对比效果，应该放在内部小试管中，C错误； D．净化二氧化碳，应先通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，图中的装置顺序错误，D错误； 故答案选B。 12. W、X、Y、Z分别表示四种原子序数依次增大的元素，W是原子序数最小的元素；X元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子的最外层电子数比其次外层电子数多4；Z元素原子的L层电子数比M层电子数多1。下列说法正确的是 A. W是短周期元素，Z是长周期元素 B. X元素原子的核电荷数为6 C. 离子半径大小： D. 自然界中存在游离态的Z元素 【答案】BC 【解析】 【分析】W是原子序数最小的元素，W为H；X元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C；Y元素原子的最外层电子数比其次外层电子数多4，Y为O；Z元素原子的L层电子数比M层电子数多1，Z为Cl，据此分析。 【详解】A．W是H，为短周期元素；Z是Cl，为第三周期元素，也属于短周期元素，A不符合题意； B．X为C，核电荷数为6，B符合题意； C．与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，离子半径大小：，C符合题意； D．Z为Cl，氯气化学性质活泼，自然界中不存在游离态的Cl元素，D不符合题意； 故选BC。 13. 一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应中，HCl只表现出还原性 B. 每消耗，理论上生成的分子数为 C. 的溶液中含有个 D. 标准状况下，中含有个质子 【答案】BD 【解析】 【详解】配平后化学方程式：。 A．该反应中，HCl既表现还原性，部分Cl元素化合价从-1价升高到0价，又表现酸性，部分Cl元素化合价不变，生成盐，A不符合题意； B．每消耗2 mol，理论上生成5 mol，分子数为，B符合题意； C．未给出溶液体积，无法计算溶液中的数目，C不符合题意； D．标准状况下，2.24 L的物质的量为0.1 mol，1个Cl原子含有17个质子，故0.1 mol含有的质子数为，D符合题意； 故选BD。 14. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向溶液中滴加适量的溶液，充分反应后再滴加少量淀粉溶液，溶液变蓝 的氧化性弱于 C 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃 与水反应生成 D 向某溶液中加入少量铝片，铝片溶解且生成无色无味气体 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能由Cl-、、等离子引起，不一定是Cl-，A错误； B．Fe3+氧化I-生成I2，说明Fe3+氧化性强于I2，结论相反，B错误； C．Na2O2与水反应生成O2，带火星木条复燃验证氧气生成，C正确； D．铝片溶解生成无色无味气体（H2），可能在酸性（如稀盐酸）或碱性（如NaOH）溶液中发生，不一定呈碱性，D错误； 故答案选C。 15. 一种在碱性环境中，以为催化剂处理工业废气中的原理如图所示(部分反应物和产物省略)。下列说法正确的是 A. 过程①中，每消耗，转移的电子数约为 B. 由上述过程可知，的还原性强于 C. 过程②的离子方程式为 D. 每处理33.6L(标准状况)的同时，理论上需要消耗111.75gNaClO 【答案】AD 【解析】 【分析】过程①的方程式为；过程②的离子方程式为；据此作答。 【详解】A．过程①反应为；氯元素的化合价从+1降至-1，即1 molNaClO参与反应转移2 mol电子，转移电子的数目为1.204×1024，A正确； B．依据反应②的离子方程式可知，SO2是还原剂，Ni2O3是还原产物，一般而言，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此SO2的还原性强于Ni2O3，B错误； C．反应体系为碱性环境，离子方程式中不能出现H+，需用OH-配平电荷，则过程②正确的离子方程式为，C错误； D．依据分析，总反应的离子方程式为，则处理标准状况下33.6 LSO2（1.5 mol）需要1.5 molNaClO，其质量为111.75 g，D正确； 故答案为AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化合物M(相对分子质量为41)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，由两种不同短周期的主族元素X和Y组成；X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应；Y原子的L层电子数为5。请回答下列问题： （1）化合物M的化学式为_______；Y在元素周期表中的位置是_______。 （2）写出X元素形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （3）一定条件下，Y的最简单氢化物(气态)与反应，可生成Y元素的单质和。写出该反应的化学方程式：_______。 （4）化合物M可由X元素的氧化物、Y元素的单质和单质碳在一定条件下发生反应制得，同时生成了一种可燃性气体。 ①生成的可燃性气体的化学式为_______。 ②该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. AlN ②. 第二周期VA族 （2） （3） （4） ① ②. 1：3 【解析】 【分析】化合物M由两种不同短周期的主族元素X和Y组成，X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，则X为Al元素；Y原子的L层电子数为5，则Y为N元素、M为AlN。 【小问1详解】 由分析可知，M是化学式为AlN的氮化铝；氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期VA族； 【小问2详解】 铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由题意可知，氨气与过氧化氢发生的反应为一定条件下氨气与过氧化氢反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由题意可知，制备氮化铝的反应为氧化铝与氮气和碳一定条件下反应生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式为：，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是还原剂； ①由分析可知，生成的可燃性气体的化学式为CO； ②由分析可知，氮气是反应的氧化剂，碳是还原剂，则反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3。 17. 金属单质钠可经如图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式：_______；该反应的氧化剂是_______(填化学式)。 （2）写出CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的离子方程式：_______。 （3）检验某固体中是否含有，下列实验方案合理的是_______(填标号)。 A. 加热该固体，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B. 加水溶解，并滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 C. 加入足量的稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 加水溶解，并滴入适量无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 （4）某同学在实验室配制的溶液，其配制过程如图所示。 ①配制的溶液，需要称取_______g固体。 ②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作：_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）A （4） ①. 26.5 ②. 不能将固体放入量筒中溶解 ③. 定容时不能仰视容量瓶刻度线 【解析】 【小问1详解】 反应①是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为； 该反应中O从-1价到-2价，作氧化剂，中的O从-1价到0价，作还原剂，所以既是氧化剂又是还原剂，所以该反应的氧化剂为。 【小问2详解】 CO2与NaOH溶液反应生成的离子方程式为。 【小问3详解】 A．加热该固体，若有，会发生反应，产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不分解，所以可以用加热固体来检验某固体中是否含有，A正确； B．和都能与反应生成白色沉淀，其反应原理分别为；(过量)、(少量)，所以不能通过滴入溶液观察是否有白色沉淀来检验是否含有，B错误； C．和都能与足量稀盐酸反应产生气体，其反应的原理分别为、，所以不能通过加入足量稀盐酸观察是否有大量气泡来检验是否有，C错误； D．和的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以不能通过滴入无色酚酞溶液观察是否变红来检验是否有，D错误； 故答案选A。 【小问4详解】 配制的溶液，根据，，再根据，，所以； 溶解操作不能在量筒中进行，量筒是量取液体体积的仪器，不能用于溶解固体，应该在烧杯中溶解固体； 定容时，视线应该与凹液面的最低处相平，图中是仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 18. 为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。 已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有NaBr溶液，滤网的作用是防止棉花团1中反应的产物扩散至棉花团2中。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____，写出装置A中浓盐酸和反应的化学方程式：______。 （2）饱和食盐水能否换成饱和溶液？请给出你的回答并解释理由：_______。 （3）实验时可观察到装置C内棉花团1的现象为_______；棉花团2变为橙色，原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和碘的非金属性强弱：_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）不能，能与发生氧化还原反应 （3） ①. 逐渐变蓝 ②. （4）取少量溶液置于试管中，滴加少量的溴水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则说明溴的非金属性强于碘 【解析】 【分析】这个实验的目的是探究部分卤族元素的非金属性强弱。首先在装置A中用浓盐酸与在加热条件下反应制取，生成的中混有气体，通过装置B中的饱和食盐水除去；随后进入装置C，先与棉花团1中的反应生成，使淀粉溶液变蓝，再与棉花团2中的反应生成，使溶液变为橙色；最后用装置D中的溶液吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据仪器结构可知，仪器a的名称是圆底烧瓶；装置A中浓盐酸与在加热条件下反应的化学方程式为：，故答案为：圆底烧瓶；； 【小问2详解】 装置B中饱和食盐水不能换成饱和溶液，因为具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，会消耗生成的，无法达到除杂目的，故答案为：不能，能与发生氧化还原反应； 【小问3详解】 由题，棉花团1中的与反应生成，遇淀粉变蓝，因此现象为逐渐变蓝；棉花团2中的与反应生成，溶液变为橙色，对应的离子方程式为，故答案为：逐渐变蓝；； 【小问4详解】 验证溴和碘的非金属性强弱的实验方案为：取少量溶液于试管中，滴加少量溴水，充分反应后再滴入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明溴能置换出碘，证明溴的非金属性强于碘。 19. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的部分“价-类”二维图如图，其中M表示一种含铁化合物。 请回答下列问题： （1）M的名称为_______。 （2）将潮湿的放在空气中一段时间，可观察到的现象是_______；将放在坩埚中充分加热，最终坩埚中剩余的固体为_______(填化学式)。 （3）写出反应②的离子方程式：_______。 （4）转化为需要加入合适的_______(填“还原”或“氧化”)剂才能实现；向含有的溶液中添加下列各组试剂，可以将转化为的有_______(填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.锌粉 C.碘化钾溶液 D.酸性过氧化氢溶液 （5）碱性环境中，向NaClO溶液中加入，可实现反应③，写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）氧化亚铁 （2） ①. 白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 ②. （3） （4） ①. 还原 ②. AD （5） 【解析】 【分析】这是铁元素的“价-类”二维图，需结合铁的不同价态（0、+2、+3、+6）与物质类别（单质、氧化物、碱、盐），分析物质转化、反应方程式及实验现象，据此作答。 【小问1详解】 M是铁的+2价氧化物，名称为氧化亚铁； 【小问2详解】 潮湿的Fe(OH)2在空气中易被氧化，最终转化为Fe(OH)3，现象为：白色固体迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色；Fe(OH)3加热时分解为水和Fe2O3，最终剩余固体为Fe2O3； 【小问3详解】 反应②是Fe(OH)3与稀硫酸反应生成Fe2(SO₄)3，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 【小问4详解】 Fe2(SO4)3转化为FeSO4，Fe元素化合价降低，需加入还原剂；FeSO4转化为Fe2(SO4)3，Fe元素化合价升高，需加入氧化剂；酸性高锰酸钾、酸性过氧化氢均可作氧化剂氧化Fe2+；锌粉、碘化钾均体现还原性；则答案为：还原；AD； 【小问5详解】 碱性环境中，Fe3+被ClO-氧化为，ClO-被还原为Cl-，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式为。 20. 某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质Fe、Cu、Au组成。回答下列问题： （1）相同条件下，Fe的导电性_______(填“强于”或“弱于”)Cu。 （2）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：_______。该反应的基本反应类型为_______。 （3）“加热池”中，通入空气的目的是_______。 （4）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的，其原理是滤液中的某种成分将还原为。 ①滤液中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的时发生反应的离子方程式为_______。 （5）为了从溶液中得到Cu，可向其中加入铁粉。向溶液中加入的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为，则_______。 【答案】（1）弱于 （2） ① ②. 置换反应 （3）利用的氧化性，将氧化为 （4） ①. 和 ②. （5）0.5 【解析】 【分析】该工艺流程以旧手机电路板（含Fe、Cu、Au及绝缘板）为原料回收金属。首先，电路板经分离得到金属混合物，加入过量稀硫酸，Fe与硫酸发生置换反应生成和，反应方程式为；从“过滤器”得到的滤液主要含和，其中可将废水中的还原为，反应离子方程式为；Cu、Au不与稀硫酸反应，过滤后Cu、Au进入加热池；在加热池中，通入空气并加入稀硫酸，利用氧气的氧化性将Cu氧化为，反应方程式为；Au不参与反应，经沉降分离得到；最终，向溶液中加入过量铁粉，置换出Cu，据此分析。 【小问1详解】 相同条件下，Fe的导电性弱于铜； 【小问2详解】 “酸浸池”中只有Fe与过量稀硫酸发生反应，离子方程式为；该反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 加热池中Cu不与稀硫酸直接反应，通入空气后，氧气在酸性条件下可将Cu氧化为，生成，故答案为：利用的氧化性，将氧化为； 【小问4详解】 ①“过滤器”的滤液来自酸浸池，Fe与过量稀硫酸反应生成，且硫酸有剩余，因此滤液中溶质的主要成分为和； ②滤液中的具有还原性，可将还原为，自身被氧化为，结合电子守恒与电荷守恒配平可得离子方程式为； 【小问5详解】 向溶液中加入过量铁粉，发生反应。每1 mol参与反应，固体质量增加。溶液体积为500 mL，浓度为，则的物质的量为，固体质量增加。根据题意，固体质量增加2 g，故，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学诊断性练习 本试卷满分100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第四章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 丹霞地貌在中国广泛分布，其岩层呈红色是因为含有 A. B. C. D. 2. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A．青花瓷罐 B．不锈钢手术器械 C．战国兽面纹铜戈 D．生铁铸造的井盖 A. A B. B C. C D. D 3. 我国科研团队成功制备出，其在材料科学领域有潜在应用。的核电荷数和中子数之比为 A. 115：288 B. 288：115 C. 115：173 D. 115：58 4. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 分散质粒子直径大小：胶体>葡萄糖溶液 B. 金属性强弱：Li>Na C. 原子半径大小：K>Na D. 酸性强弱： 5. 我国东汉青铜器——铜奔马(铜锡合金)具有极高艺术价值，但由于年代久远，其表面会有铜锈[化学式：]生成。下列说法正确的是 A. 属于碱 B. 铜锡合金的硬度小于纯铜 C. 铜锈的形成未涉及氧化还原反应 D. 可以用适量的稀盐酸除去铜锈 6. 向溶液中加入过量稀硫酸充分反应后得到溶液M。下列各组离子能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 的摩尔质量： C. 常温下氯气与水反应的化学方程式： D. 用单线桥法表示Na与反应的电子转移情况： 8. 下列事实中，不能说明Rb的金属性比K强的是 A. 在空气中燃烧，Rb的反应比K剧烈 B. Rb熔、沸点低于K C. RbOH的碱性强于KOH D. 二者位于同主族且Rb的原子半径大于K 9. 下列反应对应离子方程式书写正确的是 A. 浓盐酸与次氯酸钠溶液反应： B. 氧化铁与稀硫酸反应： C. 向碳酸银中加入稀硝酸： D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液： 10. 向溶质质量分数为的双氧水(密度为)中加入适量，充分反应并收集产生的。下列说法错误的是 A. 收集可用向上排空气法 B. 在该反应中起催化作用 C. 该双氧水中 D. 该反应可生成的体积为(标准状况下) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作正确且能达到实验目的的是 A.观察钠元素的焰色 B.可长时间观察 C.探究和热稳定性 D.除去中的HCl和水蒸气 A. A B. B C. C D. D 12. W、X、Y、Z分别表示四种原子序数依次增大的元素，W是原子序数最小的元素；X元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子的最外层电子数比其次外层电子数多4；Z元素原子的L层电子数比M层电子数多1。下列说法正确的是 A. W是短周期元素，Z是长周期元素 B. X元素原子的核电荷数为6 C. 离子半径大小： D. 自然界中存在游离态的Z元素 13. 一种实验室制取氯气的原理可用化学方程式表示为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应中，HCl只表现出还原性 B. 每消耗，理论上生成的分子数为 C. 的溶液中含有个 D. 标准状况下，中含有个质子 14. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向溶液中滴加适量的溶液，充分反应后再滴加少量淀粉溶液，溶液变蓝 的氧化性弱于 C 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃 与水反应生成 D 向某溶液中加入少量铝片，铝片溶解且生成无色无味气体 该溶液一定呈碱性 A. A B. B C. C D. D 15. 一种在碱性环境中，以为催化剂处理工业废气中的原理如图所示(部分反应物和产物省略)。下列说法正确的是 A. 过程①中，每消耗，转移的电子数约为 B. 由上述过程可知，的还原性强于 C. 过程②的离子方程式为 D. 每处理33.6L(标准状况)的同时，理论上需要消耗111.75gNaClO 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化合物M(相对分子质量为41)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，由两种不同短周期的主族元素X和Y组成；X元素形成的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应；Y原子的L层电子数为5。请回答下列问题： （1）化合物M的化学式为_______；Y在元素周期表中的位置是_______。 （2）写出X元素形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 （3）一定条件下，Y的最简单氢化物(气态)与反应，可生成Y元素的单质和。写出该反应的化学方程式：_______。 （4）化合物M可由X元素的氧化物、Y元素的单质和单质碳在一定条件下发生反应制得，同时生成了一种可燃性气体。 ①生成可燃性气体的化学式为_______。 ②该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 17. 金属单质钠可经如图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式：_______；该反应的氧化剂是_______(填化学式)。 （2）写出CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的离子方程式：_______。 （3）检验某固体中是否含有，下列实验方案合理的是_______(填标号)。 A. 加热该固体，观察是否产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B. 加水溶解，并滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 C. 加入足量的稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D. 加水溶解，并滴入适量无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 （4）某同学在实验室配制的溶液，其配制过程如图所示。 ①配制的溶液，需要称取_______g固体。 ②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作：_______、_______。 18. 为了探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示的实验装置。 已知：棉花团1中蘸有碘化钾和淀粉的混合溶液，棉花团2中蘸有NaBr溶液，滤网的作用是防止棉花团1中反应的产物扩散至棉花团2中。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____，写出装置A中浓盐酸和反应的化学方程式：______。 （2）饱和食盐水能否换成饱和溶液？请给出你的回答并解释理由：_______。 （3）实验时可观察到装置C内棉花团1的现象为_______；棉花团2变为橙色，原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）某同学认为通过该实验无法比较溴和碘的非金属性强弱，请设计简单实验方案验证溴和碘的非金属性强弱：_______。 19. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元素的部分“价-类”二维图如图，其中M表示一种含铁化合物。 请回答下列问题： （1）M的名称为_______。 （2）将潮湿的放在空气中一段时间，可观察到的现象是_______；将放在坩埚中充分加热，最终坩埚中剩余的固体为_______(填化学式)。 （3）写出反应②的离子方程式：_______。 （4）转化为需要加入合适的_______(填“还原”或“氧化”)剂才能实现；向含有的溶液中添加下列各组试剂，可以将转化为的有_______(填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.锌粉 C.碘化钾溶液 D.酸性过氧化氢溶液 （5）碱性环境中，向NaClO溶液中加入，可实现反应③，写出该反应的离子方程式：_______。 20. 某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。 已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质Fe、Cu、Au组成。回答下列问题： （1）相同条件下，Fe的导电性_______(填“强于”或“弱于”)Cu。 （2）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：_______。该反应的基本反应类型为_______。 （3）“加热池”中，通入空气的目的是_______。 （4）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的，其原理是滤液中的某种成分将还原为。 ①滤液中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 ②用该滤液处理废水中的时发生反应的离子方程式为_______。 （5）为了从溶液中得到Cu，可向其中加入铁粉。向溶液中加入的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为，则_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $