山东省济宁市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024一2025学年度第一学期质量检测 高一化学试题 2025.01 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择題时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Al:27S:32C:35.5 K:39Cr:52Fe:56Ni:59Cu:64 一、选择题（本题共20小题，第1一10题，每题2分：第11一20题，每题3分，共50分。每小 题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A.玉堂酱菜制作过程中不涉及化学变化 B.高亮度LED使用的氮化镓材料属于金属材料 C.儒苑青陶是用青砖雕刻而成，因含Fe2Os故显青色 D.鱼台木年画所用蓝颜料含Cu(OH)2(CO3)2,Cu(OH)2(CO3)2属于盐 2.下列物质及分类对应错误的是 A.FeSO·7H2O电解质 B.Na2O2 碱性氧化物 C.HBrO4酸 D.云胶体 3.下列叙述错误的是 A.图标 表示实验中应开启排风扇 B.合金的硬度一般比成分金属大 C.化学键存在于所有分子中 D.金属钠的熔点高于金属钾 4.实验要保证安全，下列做法正确的是 A.Mg着火时用泡沫灭火器灭火 B.将水缓慢倒入浓硫酸中进行混合 C.烧碱沾到皮肤上，应立即用3%硼酸冲洗 D.可燃性气体点燃前应验纯 5.化学服务于生活，下列说法错误的是 A.焙制糕点时添加苏打，能使其松软可口 B.可用白醋清洗衣物上的铁锈 C.茶叶袋中的铁粉包具有脱氧保鲜作用 D.铝制餐具不宜长时间蒸煮或存放酸性或碱性食物 高一化学试题第1页（共8页） 6.利用反应5NaC1O+2As+3H2O=2H3AsO,十5NaC1可清洗单质3As,下列叙述错误 的是 A.非金属性：As>P B.还原性：As>NaCl 与电源正极 与电源负极 C.NaCl溶液导电示意图： 相连的电极 相连的电极 D.HO分子结构模型： 7.某学生对实验I~IV的现象描述正确的是 8 稀盐酸 FeSO 氯水 溶液 NaOH溶液 念NaHC0,溶液 NaOH溶液 ,未打磨 整色石蕊 的铝片 试液 1 Ⅱ Ⅲ W A.实验I:开始无气泡，后产生气泡 B.实验Ⅱ：立即生成大量红褐色沉淀 C.实验II:立刻产生大量气泡 D.实验IV:先变红，后褪色 8.下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A.加铝片能放出H2的溶液：Na、SO、HCO B.盐酸溶液：Br、Na+、SO C.0.lmol·L1KSCN的溶液：Fe3+、NH、CI D.酸性KMnO,溶液：K+、Fe2+、[Al(OH),] 9.下列所示的物质间转化均能实现的是 A.NaOH Co NaHCO,NaoH.Na:CO,B.Fe Ch FeCl Cl FeCl C.A1稀盐酸A1Cl,氨水[A1(OH),]D.MnO, 稀盐酸，Cl2 KBr溶液，Br2 △ 10.用8Ca轰击Pu,得到Fl同时释放出3个n,下列说法错误的是 A.114号元素在周期表的第七周期第VIA族 B.此变化不属于化学变化 C.Pu的原子核内有94个质子和150个中子 D.8Ca和8Ca在周期表的同一位置 11.用2Na,C0,+H,O+2C12△2NaC1+2 NaHCO,+CL,0可制备Cl,O,N为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A.Na2CO3·7H2O转化为Na2CO3·H2O属于物理变化 B.Cl2O中O显一2价可推测非金属性：O>CI C.消耗0.1molH2O时，转移电子数为0.4NA D.11.2LCl2O中含有共价键的数目为NA 高一化学试题第2页（共8页） 12.下图是地壳中含量第二的金属元素的“价一类二维图”，下列说法正确的是 ◆化合价 +6 h +3 ① 3 +2 e 0 a 物质类别 单质 氧化物 碱 盐 A.高温下a与沸水反应可实现转化① B.c溶于水可以实现转化② C.上述转化中需要加入氧化剂的是①③④⑤ D.h作水处理剂时生成g,具备净水和消毒双重功能 13.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是（非玻璃仪器任选） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制240ml0.10mol·L1 量筒、烧杯、玻璃棒、 3.00mol·L1HCl A HCI溶液 250mL容量瓶、胶头滴管 溶液、蒸馏水 B CI的检验 试管、胶头滴管 AgNO3溶液 C Fe(OH)3胶体制备 烧杯、胶头滴管 饱和氯化铁溶液 D K元素的焰色试验 酒精灯、玻璃棒 稀盐酸、KCI固体 14.B(OH)3在水中电离方程式为：B(OH)3十H2O一H++十[B(OH)],下列说法正确 的是 A.H与H互为同素异形体 B.B(OH)3属于三元酸 C.由信息推测B原子能形成3个或4个共价键 D.Na[B(OH)4]中含有离子键和非极性键 15.用LiFePO,制造的锂离子电池不易燃烧、爆炸，下列说法正确的是 A.金属Li保存在煤油中 B.LiFePO,中铁的价态与[Fe2(OH)2(H2O)s]+中铁的价态一样 C.锂离子电池工作时发生Lit十FePO,十eˉ→LiFePO,LiFePO,是还原产物 D.组成LiFePO,的非金属元素中原子半径最小的是P 16.下列离子方程式书写错误的是 A.等物质的量的Cl2和FeBr2反应：2Fe2++2Br+2C2=2Fe3++4CI+Br2 B.淀粉一KI溶液滴加氯水后变蓝：2I+HCIO=I2+C1+OH C.向H218O2中加入H2S18O,酸化的KMnO,溶液：5H218O2十2MnO+6H+= 518O2↑+2Mn2++8H2O D.将少量NaOH溶液滴入Ca(HCO)2溶液：OH+HCO3+Ca2+=CaCO3￥+H2O 高一化学试题第3页（共8页） 17.短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，X、Z、R可形成具有强还原性的物质 ZRX(结构如图)：Y与Z同主族，R原子的最外层电子数与电子层数相同，W的最高价 OH 氧化物对应水化物结构为0=W三0。下列说法错误的是 A.ZRX,中X显一1价 B.简单离子半径：W>Z>R C.RW,是离子化合物 D.ZX与水反应，水作氧化剂 18.氯及其化合物部分转化关系如图，下列说法正确的是 KCIO ① Ck ② >KCIO HCI KOH,△L→KCI A.Cl2具有漂白性可使鲜花褪色 B.反应①每消耗122.5 g KCIO3,被氧化的HC1的物质的量为6mol C.反应②每转移5mole,会生成1mol还原产物 D.若①中生成的C12在②中完全消耗，①消耗的HCI与②生成的KCI的物质的量之比 为6：5 19.以高铝铬铁矿（主要成分为Cr2O3、Al20,、FeO)为原料制备A1的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 H,S0. 氨水 氨水 矿石 酸浸 氧化→沉铁铝 一系列操作 →滤液c 中和 CrB 过量C0 过量NaOH 溶液 滤渣a 滤渣h 操作1 灼烧 电解 →A山 滤渣g NaClO溶液+NaOH溶液 Na,FeO,溶液 A.通入O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3 B.通入过量CO,发生的反应：CO+OHT=HCO方、[A1(OHD]+CO,=A1(OHD3￥+HCO C.滤液c中存在的阳离子主要有NH、Cr3+ D.“氧化”过程有标准状况下5.6LO2反应，理论上需要投入1.5 mol NaClO 高一化学试题第4页（共8页） 20.某混合物含有Fe、Fe2O3和CuO,某小组设计如下图方案进行定量分析。已知：滤液中 金属离子只有Fe+,下列分析错误的是 448mL气体 (标况下) 滴加100mL1.1mol·L- 混合物 0.64g固体 H,S0,溶液 滤液 滴加40mL1mol·L1 —→开始产生沉淀 NaOH溶液 A.0.64g固体成分为Cu B.原混合物中FeO与Fe物质的量之比为4：5 C.“滤液”中FeSO,的物质的量为0.09mol D.原混合物中CuO质量为0.8g 二、非选择题（共4大题，共50分） 21.(14分)“硫酸走迷宫”规则：硫酸与守关物质反应，则不能通过该关口。根据情境回答 问题： ①NaHCO, ⑤AL,0,⑦Cu①MgO 硫酸→ 0C ②Na,C0 ⑥FeCl ②FeCl,→ 3C0 ④NaOH ⑧Ca(OH, (1)①既属于钠盐也属于碳酸盐，此分类法为 (填“交叉”或“树状”)分类法； 在迷宫里①~②守关物质中属于非电解质的是 (填序号)：写出①溶于水的电离 方程式 (2)①和②的固体混合物3.24g,加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g,则原 混合物中①的质量为 g (3)硫酸不能通过关口⑤的原因 (用离子方程式表示) (4)把⑦加入⑥溶液中，写出离子方程式 (5)将③分别通入等浓度、体积均为50mL的a、b两份④溶液后，再稀释到100mL。在 稀释后的溶液中逐滴加入0.05ol·L1的稀硫酸，生成③的体积（标准状况）与所加 稀硫酸的体积关系如图所示。 高一化学试题第5页（共8页） ↑V(CO,)/mL 0255075V(稀硫酸)/mL 回答下列问题： 写出④的电子式 ；b中通入③后所得溶液的溶质是 (填化学式)，原 ④溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 22.(12分)查资料知：氯化铝极易潮解，在高于180℃时升华，常用作反应的催化剂。实验 室选用下图装置制取无水氯化铝（夹持装置略）。 分散有铝粉 浓盐酸 的石棉绒 收集器 浓硫酸 多孔球泡 碱石灰 KMnO A B E 回答下列问题： (1)仪器①跟分液漏斗相比，其优点是 (答出一条即可) (2)装置的连接顺序为a一 (3)装置B中浓硫酸的作用是 ,装置C中的试剂②是 ,多孔球泡 的作用是 (4)装置D中碱石灰的作用是 (5)装置E中的收集器应用冷水冷却，其原因是 (6)小源同学用A1C1·6H2O配制450ml1.00mol·L1A1Cl溶液，用托盘天平称量 AICl3·6H2O的质量为 g；下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏低的 是 (填序号) a,容量瓶未干燥就直接配制溶液 b.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ℃.定容时仰视容量瓶刻度线 d.摇匀后液面低于刻度线，未处理就装入试剂瓶 高一化学试题第6页（共8页） 23.(12分)下图是常见物质的转化关系图（部分产物已省略），其中甲、乙、丙、丁为单质，常 温下甲为黄绿色气体，丁是红色金属；A、B、C、D为化合物，B为淡黄色粉末。 回答下列问题： H2O 通电 H 点燃， H0+丁+内 D溶液 NaCl 甲 熔融 通电 乙 丙 加热 BH0A+丙 (1)单质丙为 (填化学式)，将丁置于C溶液中不溶解，通入丙后丁逐渐溶解 并生成D,写出CD的离子方程式 (2)向滴有酚酞的水中加入B,可观察到的现象是 (3)潜艇中可用B吸收CO2,该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 (4)常温下，将甲溶于过量的A溶液中，然后加入一定浓度的NSO,溶液，可制得 NiOOH沉淀。要制备1molNiOOH理论上至少需要 L(标况下)甲气体。 (5)某新型高效洗涤剂W与B都有漂白性，W是由短周期主族元素X、Y、Z、M组成，短 周期主族元素中M原子半径最大，四种元素的原子半径与原子序数的关系和W的结构 式如下图。 原子半经 原子序数 W的结构 由此推断W化学式为 24.(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 周 IA IA VIB VIB vI A NA VA VIA VIA 期 ① 2 ② ⑦ ⑨ 3 ④ ⑤ ⑧ 0 ③ Cr Fe 高一化学试题 第7页（共8页） (1)①~⑩号元素中金属性最强的是 (填元素符号)：该元素的最高价氧化 物对应水化物的水溶液与④的单质反应的离子方程式为 (2)元素①与元素⑥、⑦、⑨均可形成10电子分子，把其中热稳定性最差的分子通入 FSO,溶液中会生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，请用化学方程式 解释沉淀由白色变成红褐色的原因 (3)⑨的单质与水反应时，水作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；③和⑩形成的 化合物熔化时破坏的作用力为 (4)元素④、⑧、⑨对应简单离子半径最小的是 (填离子符号)：用电子式表 示元素②的单质在空气中燃烧产物的形成过程 (5)含铬废水的简易处理流程如图所示 FeS04·7H2O +2+3+3 含Cr0号废水 调节溶液显酸性 含Cr+溶液 一系列操作0 CnF 在“调节溶液显酸性”和“一系列操作”中未加入含Fe、Cr元素的物质，则化合物 FeO·Cr.Fe2-O3中x= ；将废水中0.1 molCr2O号恰好除尽并得到 FeO·Cr,Fe2-O3,理论上需要 gFeSO,·7H2O. 高一化学试题第8页（共8页）null