8.2海水“晒盐”同步练习-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

8.2海水“晒盐” 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述中正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 2．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C．将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：甲大于乙 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲 3．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠和溶液的溶质质量分数 B．60℃时，30gKCl加入50g水中都能形80g成饱和溶液 C．20℃时，KNO3的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是蒸发结晶 4．“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 5．下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g B．20℃时，70g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g 6．运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是 A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 7．下列能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和的是 A．降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度 B．降低温度，析出晶体后过滤 C．蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度 D．保持温度不变，再加入一定量的水 8．某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是 A．操作①是溶解 B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上 D．经过上述流程得到的精盐是纯净物 9．空气和水均与人们的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A．加入明矾可使海水转化为淡水 B．空气的成分按质量计算，氧气约占21% C．为提高农作物产量，可大量使用农药和化肥 D．氮气常温下化学性质稳定，可以用作粮食、瓜果的保护气 10．某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．气体都难溶于水 B．该温度时，甲的溶解度最大 C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小 D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小，甲溶液质量变化最大 二、非选择题 11．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。 12．人们通过晒海水的方式获得氯化钠晶体，这种结晶的方式是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”），该过程中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”），获得的粗盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 13．I．我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)能将海水淡化的方法是______（填字母）。 A．沉降 B．吸附 C．蒸馏 D．过滤 Ⅱ．现代海水晒盐的大致过程如下： (2)在蒸发池中，海水中氯化钠的质量 （填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”）。 (3)析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)我国某盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。结合和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是______。 A．“冬天捞碱”得到的是 B．时，和NaCl饱和溶液中所含溶质的质量相等 C．将时和NaCl饱和溶液升温至（不考虑水分蒸发），所得溶液的溶质质量分数相等 D．时，配制等质量的和NaCl饱和溶液，所需水的质量相比，小于NaCl (5)农业上，可利用16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要24%的氯化钠溶液和水的质量比为 。 14．海洋蕴含着丰富的资源，某校化学兴趣小组同学，对海洋的资源的综合利用展开了一系列项目式探究。 项目一：了解海洋资源种类 (1)同学们通过调查了解到海洋中蕴藏着大量的渔业资源、淡水资源、金属资源、石油、天然气和“可燃冰”等资源。其中“可燃冰”属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 项目二：利用海洋资源制盐及海水淡化 (2)海水制盐所得“盐”的主要成分是 (填化学式)。 (3)如图为膜分离法淡化海水的装置图。下列关于该装置的说法正确的是___________。 A．水分子可通过淡化膜，而离子不能 B．膜分离法可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法的目的是除去海水中难溶物 D．膜分离法也是一种分离混合物的方法 (4)如图是小组同学设计的淡化海水的简易装置，利用该装置获得淡水的原理是 。 项目三：保护海洋资源 (5)通过此次项目式学习，请你为保护海洋资源提出一条合理化建议： 。 15．下图是化学小组同学们做粗盐提纯实验的部分操作示意图，回答下列问题。 (1)写出仪器的名称： 。 (2)上图中存在错误操作的是 （填序号），④中玻璃棒搅拌的作用是 。 (3)某同学实验后在实验报告单上记录数据如下，请完成表格数据： 实验数据记录 称取粗盐 剩余粗盐 精盐 产率 (4)用所得精盐配制溶液，下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是_______（填序号）。 A．精盐未充分干燥 B．用量筒量取水时仰视读数 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中 16．小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验，下图是部分操作示意图，请回答： (1)操作②过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 (写出一点即可)。 (2)操作③中玻璃棒的作用是 。 (3)图示中正确的操作顺序为 (填序号)。 17．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。 (1)沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是 结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：①引流②搅拌，加速固体物质溶解③搅拌，使液体受热均匀，其先后顺序是 （填数字序号）。 (2)近年来我国在南海成功试采可燃冰，推动了世界能源利用格局的改变。写出可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”的原因 （写一条即可）。 (3)从海水中获得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 ①膜法淡化海水的原理是利用 不同分离出淡水。 ②将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 。下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 （填选项序号之一）。 A．溶质质量增加    B．溶剂质量减少    C．溶液质量不变    D．溶质质量分数减小 (4)镁是国防元素。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示： 在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是 （填过程序号），过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是 。海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填“化合”“复分解”“置换”之一）反应。 18．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源。 【参观场馆】同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。 【查阅资料】 (1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 （写一种）。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 （填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化。 (3)将海水蒸发淡化的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 活动三：模拟海水晒盐。 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表，对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ；剩余海水为这种物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (7)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。 任务四：从粗盐中制取精盐。 海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们又对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。 (8)c中将澄清滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是 。当蒸发皿中出现 时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 任务五：应用食盐 (9)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）。 (10)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．称量固体试剂时砝码与试剂放反了 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (11)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液加水稀释成了100g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要16%的氯化钠溶液质量为 g。 19．实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。 请回答： (1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”) (3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。 A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③① (4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。 (图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)： ①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B) ②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号) ③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 ④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。 A．50g       B．25g          C．40g        D．g 《8.2海水“晒盐”》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C D B B A D C 1．A 【详解】A、海水“晒盐”后剩余的苦卤是食盐的饱和溶液，故A选项叙述正确，符合题意； B、除去食盐中难溶性杂质的方法是过滤，该过程没有新物质生成，属于物理方法，故B选项叙述错误，不符合题意； C、蒸发结晶食盐时，当蒸发皿中出现较大量的固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余液体蒸干，故C选项叙述错误，不符合题意； D、粗盐中的可溶性离子一般需要转化成沉淀而除去，因此多次蒸发结晶不能除去粗盐中可溶性杂质，故D选项叙述错误，不符合题意。 故选A。 【点睛】本题主要考查溶液的相关知识，根据所学知识进行分析解答。 2．D 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意； C、将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。 故选D。 3．C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度，则不能比较、饱和溶液中的溶质质量分数大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，60℃时的溶解度大于40g、小于60g，则60℃时30gKCl加入50g水中不能全部溶解，得到饱和溶液，其质量小于，说法错误，不符合题意； C、20℃时的饱和溶液升温至40℃，的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意； D、由图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是降温结晶，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4．C 【详解】A、打开瓶盖时，瓶内压强降低至常压，二氧化碳的溶解度随压强降低而减小，导致逸出，该选项说法正确，不符合题意； B、打开瓶盖后，部分二氧化碳逸出，溶液中溶解的二氧化碳含量减少，该选项说法正确，不符合题意； C、冰镇可乐口感更好，是因为温度降低时气体溶解度增大（而非减小），二氧化碳更易溶于水，该选项说法不正确，符合题意； D、打嗝是因体内温度高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，气体从体内释放，该选项说法正确，不符合题意； 故选C。 5．D 【详解】A、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，故应该表达为20℃时，100g 水中最多溶解 30g某物质达到饱和状态，则20℃时该物质的溶解度为 30g，故该选项错误； B、应该表达为20℃时，100g水中最多溶解 30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为 30g，故该选项错误； C、20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则溶剂的质量是70g，则20℃时该物质的溶解度为，故该选项错误； D、20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g，符号定义，故该选项正确； 故选：D。 6．B 【详解】A、通常盐湖更适合在夏天晒盐，因为夏天温度高，水分蒸发快，有利于盐的结晶析出。冬天温度低，蒸发较慢，错误； B、晒盐是通过阳光照射，使水分蒸发，溶液达到饱和后溶质结晶析出，利用的正是蒸发结晶的原理，正确； C、析出的盐晶体通常不是纯净物，因为海水中含有多种盐类成分，晒盐得到的晶体往往是多种盐的混合物，错误； D、晒盐过程中，随着水分的蒸发，溶质结晶析出，海水中溶质的质量会减少，而不是增大，错误。 故选B。 7．B 【详解】A、降低温度，硝酸钠的溶解度减小，因此其饱和溶液会有溶质析出，过滤出晶体后恢复到原温度，变成不饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项不正确； B、降低温度，硝酸钠的溶解度减小，因此其饱和溶液会有溶质析出，析出晶体后过滤，仍然是降低温度后的饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项正确； C、蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度，析出的晶体会继续溶解，仍然是10℃下的饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不正确； D、保持温度不变，再加入一定量的水，变成不饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项不正确； 故选：B。 8．A 【详解】A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，说法正确； B、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌防止液滴飞溅，所b以玻璃棒的作用不一样，说法不正确； C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，说法不正确； D、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，说法不正确； 故选A。 9．D 【详解】A、加入明矾后，能够吸附水中悬浮的大颗粒难溶性杂质，加快难溶性杂质的沉降，但不能除去水中的可溶性物质的含量，所以明矾不能使海水转化为淡水，故选项错误； B、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，故选项错误； C、大量使用农药和化肥后，残留的化肥和农药会污染水体，故选项错误； D、氮气常温下化学性质稳定，可以用作粮食、瓜果的保护气，故选项正确。 故选：D。 10．C 【详解】A、气体并非都难溶于水，如二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，故A错误； B、气体的溶解度受温度和压强的影响，比较气体溶解度的大小，需要指明温度和压强，该题只指明温度，故B错误； C、由图像可知，该温度下，压强变化时，丙的溶解度变化最小，即该温度时，三种气体中丙的溶解度受压强影响最小，故C正确； D、未指明该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液是否饱和，因此，无法判断随着压强的减小，溶液质量变化的大小，故D错误。 故选C。 11．(1) 蒸发 过滤 (2)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是可以溶解其他物质 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶；从卤水中“采捞”粗盐，可以将固体与液体分离，与实验操作中的过滤原理类似，故填：蒸发；过滤； （2）因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质，所以用NaCl饱和溶液反复冲洗粗盐，可以除去其中的可溶性杂质，故填：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠。 12． 蒸发结晶 物理变化 混合物 【详解】人们通过晒海水的方式获得氯化钠晶体，主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理。该过程只涉及水分蒸发，没有产生新物质，故发生物理变化。获得粗盐含有不溶性或可溶性杂质，故属于混合物。 13．(1)C (2)不变 (3)饱和 (4)ACD (5)2:1 【详解】（1）A、沉降只能使不溶于水的物质聚集，无法除去氯化钠使海水淡化，说法错误； B、活性炭能够吸附水中的色素和异味，不能吸附海水中的氯化钠使海水淡化，说法错误； C、蒸馏海水可以得到几乎纯净水，使海水淡化，说法正确； D、过滤可以把不溶于水的物质除去，无法除去氯化钠使海水淡化，说法错误。 故选C； （2）蒸发的过程中，海水的水的质量不断减少，氯化钠质量不变； （3）析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液； （4）A、根据溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小，故冬天温度低，碳酸钠大量析出，故“冬天捞碱”得到的是碳酸钠，说法正确； B、t1℃时，碳酸钠和氯化钠溶解度相同，但未标明饱和溶液质量，无法判断所含溶质的质量大小，说法错误； C、t1℃时，碳酸钠和氯化钠溶解度相同，故碳酸钠和氯化钠饱和溶液溶质质量分数相同，t1℃至t2℃碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度升高而升高，升温后，两溶液溶质质量分数保持不变，说法正确； D、t2℃时，碳酸钠溶解度大于氯化钠溶解度，故此时配置等质量的碳酸钠和氯化钠饱和溶液，所需水的质量，碳酸钠小于氯化钠，说法正确。 故选ACD； （5）所需氯化钠固体质量为150kg×16%=24kg，故所需24%的氯化钠溶液质量=24kg÷24%=100kg，所需加水的质量=150kg-100kg=50kg，故需要24%的氯化钠溶液和水的质量比为100kg:50kg=2:1。 14．(1)不可再生 (2)NaCl (3)ABD (4)蒸馏 (5)加强沿海绿化，增建污水处理厂，合理进行海洋捕捞，合理开发利用海洋资源；禁止向海洋中随意倾倒垃圾 【详解】（1）“可燃冰”在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； （2）海水制盐所得“盐”的主要成分是氯化钠，其化学式为； （3）A、利用膜分离法淡化海水，水分子可通过淡化膜，而离子不能，说法正确，符合题意； B、膜分离法只能让水分子通过，故可以浓缩海水中的盐类物质，说法正确，符合题意； C、膜分离法的目的是除去海水中的可溶性盐类物质，说法错误，不符合题意； D、膜分离法也是一种分离混合物的方法，说法正确，符合题意。 故选：ABD； （4）如图是小组同学设计的淡化海水的简易装置，该装置是通过太阳光加热使水蒸发然后再冷凝得到淡水，故利用该装置获得淡水的原理是蒸馏； （5）保护海洋资源的合理化建议：加强沿海绿化，增建污水处理厂，合理进行海洋捕捞，合理开发利用海洋资源；禁止向海洋中随意倾倒垃圾等。 15．(1)漏斗 (2) ①⑥ 防止蒸发皿中的液体受热不匀发生飞溅 (3)72% (4)ABD 【详解】（1）由图可知，仪器的名称是漏斗，故填漏斗。 （2）上图中，①中的瓶塞应氮分子桌面上，⑥中的操作为过滤，应使用玻璃棒引流，故填①⑥； 操作④未蒸发，其中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，防止蒸发皿中的液体受热不匀发生飞溅，故填防止蒸发皿中的液体受热不匀发生飞溅。 （3）精盐产率=×100%，则该精盐的产率=×100%=72%，故填72%。 （4）A、精盐未充分干燥，其中含有水分，则食盐的质量偏小，用所得精盐配制溶液，会导致所得溶液浓度偏小，选项正确； B、用量筒量取水时仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致所得溶液浓度偏小，选项正确； C、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误； D、称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中，溶液中氯化钠的质量偏小，会导致所得溶液浓度偏小，选项正确； 故填ABD。 16．(1)滤纸破损 (2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)④①②③ 【解析】【小题1】过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不洁净等； 【小题2】操作③是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小题3】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)得到精盐的过程，正确的操作顺序是④①②③。 17．(1) 蒸发 ②①③ (2)燃烧后几乎不产生任何残渣或废气（合理即可） (3) ①粒子大小 ②有白色固体析出 B (4) ①② 增大反应物的接触面积，加快反应 富集提纯氯化镁 置换 【详解】（1）沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是蒸发结晶，得到的是粗盐。在实验室过滤法提纯粗盐的过程中有三次用到了玻璃棒，其作用分别是：先溶解粗盐、过滤引流、加热时搅拌，让液体受热均匀，其先后顺序是②①③。 （2）可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，因此被誉为“21世纪能源”。 （3）①根据题干信息，膜法淡化海水是利用粒子大小不同分离出淡水。 ②对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶液浓度会增大，蒸发右侧海水，表面皿上有白色晶体； 加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，则溶质质量分数增大，故选B。 （4）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），流程中符合复分解反应定义的是过程①②； 过程①中加入石灰乳时会采用喷淋的方式，目的是增大反应物的接触面积，加快反应； 经过过程①②，氯化镁被进一步富集提纯，更有利于后续过程； 金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：； 该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于置换反应。 18．(1)矿产资源（合理即可） (2)元素 (3)物理 (4)减小 (5)蒸发 (6) 氯化钠/NaCl 饱和 (7)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本 (8) 使受热均匀，防止液体飞溅 较多固体 (9) 8 42 (10)AC (11)50 【详解】（1）海洋中有丰富的石油、天然气等矿产资源，还有众多海洋生物资源以及可提取多种化学物质的化学资源，即还可为人类提供矿产资源（或生物资源、化学资源等，合理即可）； （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等 11 种元素占海水所溶解物质总质量的 99.8% 以上，这里强调的是元素组成，通过提取这些元素可获得多种化学物质； （3）将海水蒸发淡化，只是水的状态由液态变为气态再冷凝为液态，没有新物质生成，该过程属于物理变化； （4）海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小； （5）由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐利用的原理是蒸发结晶，通过蒸发水分使氯化钠结晶析出； （6）因为氯化钠溶解度受温度影响小，在蒸发海水过程中，水分不断减少，氯化钠会大量结晶析出，所以海水晒盐过程中析出的主要物质是NaCl；有氯化钠晶体析出，说明剩余海水不能再继续溶解氯化钠，为这种物质的饱和溶液； （7）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本； （8）c中将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体因持续加热而迸溅； （9）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；需要水的质量为50g−8g=42g，因为水的密度约为1g/mL，所以水的体积为42mL； （10）A、仰视读数会使量取的水的体积偏大，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B、该实验中未使用游码，则对称量结果无影响，不影响溶质质量分数大小，不符合题意； C、氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意。 故选AC。 （11）设需要16%的氯化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得16%×x=100g×8%，解得x=50g，即需要16%的氯化钠溶液质量为50g。 19．(1)加速溶解 (2) 42 偏小 次 (3)A (4) A ④ ②=③≥④＞⑤ CD 【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； （2）该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL； 量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小； 用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。 故选A； （4）①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液； ②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④； ③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤； ④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。 故选CD。 学科网（北京）股份有限公司 $