山东省德州市禹城市2025-2026学年九年级（五四学制）上学期期末考试化学试题

2025~2026学年第 九年级 (满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准三 条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答 米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可用到的相对原子质量：H一1 C-12 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 1.世界万物是在不断变化的。下列过程中， 光合作用 A.植物光合作用 C.盐酸除去铁锈 2.规范的实验操作是保证实验成功的关键 A.滴加液体 8 C.检查气密性 屋超 九年级化学 学期期末教学质量检测 化学试题 时间60分钟) 号证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号 题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫 的答题区域内，答在试题卷上无效。 N-14 0-16 S-32 Cu-64 1-10每题2分，11-15每题3分，共35分) 不涉及化学变化的是() B.发射长征火箭 D.手工篆刻印章 下列实验操作有明显错误的是() B.加热液体 D.过滤浊液 第1页共8页 3.下列有关电解水实验的叙述中，与氢气化学性质有关的是() A.将收集氢气的试管移近火焰，氢气安静的燃烧 B.试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水 C.氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置 D.产生的氢气无色、无味 4.如图是金刚石、石墨、C60和碳纳米管的结构示意图。下列说法错误的是( 金刚石 石墨 C60 碳纳米管 A.这四种物质之间的相互转换是化学变化 B.因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨的物理性质差异较大 C.金刚石的立体网状结构不容易被外力作用破坏 D.碳纳米管是一种新型化合物 5.劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 A.A B.B C.C D.D 6.下列说法正确的是() A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律 B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律 C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水 D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水 7.形成结构化知识体系有助于化学学习。下列结构化知识体系表示正确的是() 构成 02 分子 其他成 分解 21% 「分：1% A.粒子之间转化关系 B.空气组成 得失电子 离子 (质量分数) N2:78% 九年级化学第2页共8页 混合物 C.地壳中元素含量 D.物质的分类 纯净物 硅氧铁铝其他 8.根据下图提供的信息进行判断，下列相关说法中，不合理的是() A.该元素原子序数为12 B.该粒子在化学反应中易形成阴离子 12.Mg C.该粒子属于金属元素 82 镁 24.31 D.该相对原子质量是24.31 9.欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A;②升高温度； ③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是() A.①② B.①③ C.①④ D.③④ 10.下列关于金属的说法中，不正确的是() A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B.现代工业炼铁的核心原理是焦炭将铁从铁矿石中还原出来 C.铝合金的硬度大于纯铝 D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 11.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质 质量如图所示。下列说法不正确的是() 20g 8g 12g 16g 6g 8g 甲 乙 丙 甲 乙 丙 反应前 反应后 A.该反应遵循质量守恒定律 B.丙可能为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2D.甲和丁的相对分子质量之比为1：2 12.能验证锌、铜、银三种金属活动性顺序的一组试剂是() A.锌、铜、银，稀硫酸 B.硝酸锌溶液、硝酸铜溶液、银 C.硝酸锌溶液、硝酸银溶液、铜 D.铜、银、硝酸锌 13.某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中，测得实验过程 中试管内气体压强变化情况如图。下列说法正确的是() 九年级化学第3页共8页 了弹簧夹 压力传感器 压强/kPa 心多孔隔板 0 时间s A.ab段试管液面逐渐上升 B.bc段石灰石与盐酸脱离接触 C.c点的对应操作为关闭弹簧夹 D.该发生装置也能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 14.下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是() 固体中MnO, 的质量分数 加热一定量的高锰酸钾和二氧化锰的混合物 0 加热时间 个容器中压强 B 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 0 时间 氢气质量 Fe Zn 向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 时间 卜生成C02的质量 碳酸钙 等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 大理石 0 时间 15.下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是() 选项 物质 除去杂质的方法 A FeSO4溶液(CuSO,) 加足量的铁粉，充分反应后过滤 B CO2(CO) 通过足量的灼热的氧化铜 九年级化学第4页共8页 C Cu(Fe) 用磁铁充分吸引 D K2 MnO.(KMnO,) 加热至不再产生气体为止 A.A B.B C.C D.D 二、填空题（方程式2分，其他每空1分，共计37分） 16.按要求回答下列问题（填化学符号） (1)氦气 (2)2个氧原子 (3)钙离子 (4)保持氮气化学性质的最小粒子 (5)标出碳酸钠中碳元素的化合价 (6)氯化钙 17.人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答： (1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应； (2)银的金属活动性比锡（填“强”或“弱”）； (3)黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬 度 (填“大”或“小”)； (4)铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液，用化学方程式表示其原因 (5)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法： 18.花椒是生活中常用的食品材料，味道较麻，“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺 (C16H2sNO,试计算 (1)1个花椒酰胺分子由 个原子构成。 (2)247g花椒酰胺中含氧元素的质量为 19.阅读下面科普短文，回答问题。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制 得的H2中含有CO,利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2。电解法制氢， 的能量转化如图1所示。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。 科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与F最佳质量比的实验结果 如图2，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 九年级化学第5页共8页 100 气 (b) 80 率 核能 60 1% △ 电解法制氢 40 化石能源 转化 Mo:Fe=0 电能 化学能 Mo:Fe=1:9 20f 太阳能 Mo:Fe=2:8 △-Mo:Fe=3:7 0 风能 10 20 3040 5060 反应时间/min 图1 图2 (1)目前制氢的方法主要有化石能源制氢、 制氢和乙醇裂解制氢等。 (2)化石能源包括煤、石油和天然气。天然气燃烧的化学方程式为 (3)利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点 (填“低”或 “高”)。 (4)根据图2可知，在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo一F®的 最佳质量比为 20.下图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C、D四种微粒的结构示意图。 He 55 Cs 2882 X 铯 Y Z 132.9 B 图1 图2 (1)图1表示元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 (填序号)。 a.原子序数：Z>Y b.核外电子数：X<Y c.X和Y同处于同一周期 d.He是稀有气体 (2)铯元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，该元素的相对原子质量为 铯原子与钠原子在同一族，在化学反应中容易 (选填“得到”或 “失去”)电子，其离子符号为 (3)图2中A、B、C、D中属于稳定结构的是 (填序号)。 (4)如图所示为某原子结构模型的示意图，其中、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列 说法正确的是 (填字母)。 A.原子中a与c的数目一定相同 B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子核由a和c构成 D.原子的质量集中在b和c上 九年级化学第6页共8页 21.以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。 弹簧夹 小卵石 432 石英砂 红磷 永 活性炭 H202 蓬松棉 MnO2 A B (1)写出用A装置来制取气体的化学方程式 (2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应 方程式 。 待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹 簧夹，烧杯中的水进人集气瓶中，水面大约上升至刻度 时不再上升。 (3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是 (4)D装置中看到的实验现象是 ,由此可以得出二 氧化碳具有的物理性质是 (5)装置E中利用了活性炭的 性。 三、实验题（方程式2分，其他每空1分，共计20分） 22.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，根据下列实验装置图填空： (1)写出图中仪器的名称：① ,② (2)实验室用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳时，反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置B有什么优点 (3)实验室用过氧化氢溶液制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合是 (填 字母)。 (4)实验室常用高锰酸钾制取氧气，可选用上述装置中的 (填字母)作为气体发生装 置，但是需要做一些改进 ,化学反应方程式为 (5)甲烷是无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰 的固体混合物制备并收集较纯净的甲烷时，应选择的装置组合是 (填字母)。 23.铬(Cr)为不锈钢的主要的添加元素，含量一般在12%以上。铬的表面可以生成一薄层 九年级化学第7页共8页 致密的氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因。请回答下列问题： I.生锈原因和防锈措施 (1)铁生锈的主要条件是铁与空气中的 直接接触。 (2)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐 蚀，所以造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 (填编号) A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块 Ⅱ.金属活动性的探究 某化学兴趣小组对Mg、Cu、Cr的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【猜想假设】 (3)①Cr>Mg>Cu ②Mg>Cr>Cu ③ 【实验验证】 (4)相同温度下，取质量相等、表面积相同、光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投人等体 积等浓度的足量稀盐酸中（反应中Cr显十2价），实验结果如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 【实验结论】 (5)猜想 正确。 【结论应用】 (6)根据实验结论可知，Cx (填“能”或“不能”)跟CuSO4溶液反应。若反应，请 写出反应的化学方程式，若不能请说明原因 【反思评价】 (7)张亮同学提出用硝酸银溶液代替上述实验中盐酸也能得出三种金属的活动性顺序，小李 认为不可行，其理由是 四、计算题(8分) 24.为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某兴趣小组同学进行如下实验：取20g 黄铜样品放人烧杯中，逐滴加入稀硫酸，生成气体的质量随加入稀硫酸质量的关系如图所 示。请分析并计算： 个气体质量/g (1)当反应结束时，生成的氢气是 g。(1分) 0.2 (2)该实验中涉及的基本反应类型属于 反应。（1分) (3)计算该黄铜样品中铜的质量分数。(6分) 50 加入稀硫酸质量/g 九年级化学第8页共8页 《2025-2026学年度九年级化学期末》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A D A D A B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B C D 16．(1)He (2)2O (3)Ca2+ (4)N2 (5) (6)CaCl2 17． 氧气 弱 大 涂油、刷漆等 18．(1) 43 (2) 16g 19．(1)电解水 (2) (3)低 (4)1：9 20．(1)c (2) 金属 132.9 失去 Cs+ (3)AB (4)AD 21． 1 H2 蜡烛自下而上熄灭 密度比空气大 吸附 22(1) 酒精灯 集气瓶 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应速率 (3)BC (4) A 试管口要放一团棉花 (5)AE 23．(1)氧气、水 (2)D (3)Mg＞Cu＞Cr (4)无现象 (5)② (6) 能 Cr+CuSO4=CrSO4+Cu (7)只能证明镁、铬和铜的活动性强于银，不能证明镁、铬和铜的活动性强弱 24．(1)0.2 (2)置换 (3)设20g该黄铜样品中锌的质量为x。 = 解得x=6.5g 该黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5% 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 答案第10页，共11页 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $