南京市中华中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题

南京市中华中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学 本卷考试时间:75分钟 总分:100分 命题人:李丰哲 张立惠 审题人:李泽龙 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Se-79 一、单项选择题:本题共13小题,每小题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列工业生产中,不涉及氧化还原反应的是 A. 接触法制硫酸 B. 侯德榜制碱法 C. 工业合成氨 D. 氯碱工业 2.氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的方法是。下列叙述不正确的是 A. 基态Ga原子电子排布式: B. 的VSEPR模型为四面体形 C. HCl中的共价键是s-pσ键 D. HCl溶于水形成的水合氯离子: 3.下列从含的稀溶液中提取的实验操作或原理能达到目的的是 A. 用装置甲吹出蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取 C. 用装置丙制取 D. 用装置丁蒸馏回收 4.工业上分别用Mg、C还原可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是 A. 硅单质属于非极性分子 B. 熔沸点:晶体硅 C. 电负性: D. 酸性: 阅读下列材料,完成5-7小题。 硫及其化合物在生产、生活中有着重要应用。硫单质有、、等多种分子形态；硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。与在400-500°C、催化作用下反应生成，每生成1mol 释放出98.3kJ的热量。在400°C、催化剂条件下甲烷可将还原为硫单质。 5.下列说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 转化为过程中,键角变大 C. 为含有极性键的非极性分子 D. 二硫化氢的沸点大于硫化氢的原因是二硫化氢分子内存在氢键 6.下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. NaOH溶液与少量反应: B. 甲烷去除的反应: C. 催化氧化: D. 通入足量空气煅烧黄铁矿: 7.下列对应关系正确的是 A. 常温下为气态,可用于调节人体免疫细胞 B. 浓硫酸具有吸水性,可以干燥 C. H-O键的键能比H-S键的大,所以的热稳定性比的强 D. 具有漂白性,所以其能使酸性溶液褪色 8.甲烷催化重整反应为 。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应平衡常数 C. 平衡时升高温度, 增大, 减小 D. 其他条件相同,增大, 的转化率升高 9.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲:锂电池放电时,电解质中向锂电极迁移 B. 图乙:纽扣式银锌电池为二次电池 C. 图丙:负极的电极反应式: D. 图丁:充电时,每消耗,转移电子数为 10.下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照),下列关于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是 A. 为加快化学反应速率,应在强光照射下完成 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 D. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊,溶液变红 11.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 测量溶液的 比较与的大小 B 向溶液中,滴入2滴溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色 证明: C 将灼热的木炭加入浓硝酸中,有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向溶液中滴加酸性溶液,观察溶液颜色变化 证明氧化性: 12.某酸性工业废液中含有浓度相当的和，回收镉、铁的部分流程如下: 已知:，；；。下列说法不正确的是 A. 工业废液中, B. 、的溶液中: C. 若向溶液中加入FeS(s),可使 D. "沉铁"时离子反应方程式为 13.萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷,其主要反应如下: 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C. 320~400°C，随温度的升高不断增大 D. 280~400°C，随温度的升高先增大再减小 二、非选择题:本题共4小题,共61分。 14.(15分)完成下列填空: (1) 有机物的名称为______（系统命名） (2) 可以与乙二胺形成配离子，如图所示： ① H、O、N三种元素第一电离能从小到大的顺序为_______ ② 乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______ (3) 将CuO投入、的混合溶液中进行"氨浸"，控制温度为50-55°C，pH约为9.5，CuO转化为溶液。 ① 1mol含有σ键的数目为_____ mol。 ② CuO被浸取的离子方程式为_________________。 (4) 实验测得：CuCl属于共价化合物，气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键和一个四元环，则气态CuCl分子的结构式可能为______________ (5) Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_________ 15.(15分)以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量AgSe)为原料制备灰硒的流程如下: 已知:， (1) "氧化碱浸"中无定形Se被氧化为的离子方程式为______________________________ ；其他条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如题15-1图所示，当双氧水用量从增加到时，溶液中并未检测到残留，其原因是______________________________ (2) "除银"时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag₂Se、HgSe被氧化为 ① "除银"过程中的加料方式为______________________________ ② 写出Ag₂Se发生反应的化学方程式:______________________________ (3) "沉汞"过程中，溶液时存在的主要阴离子有______________________________ (4) 通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数: 步骤1:准确称取0.1600g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00mL溶液； 步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3:以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL 溶液。 已知:；。 计算灰硒产品中Se的质量分数(写出计算过程)。 16.(16分)铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 (1) 铁的腐蚀与防护是一项重要的课题。实验小组用题16-1图所示的装置及试剂探究铁的电化学腐蚀，测得锥形瓶中压强随时间变化关系如题16-2图所示。 题16-1图 题16-2图 ① 铁发生电化学腐蚀后所得离子的核外电子排布式为______________________________ ② 当时，压强曲线变化差异不大，原因是______________________________ (2) 聚合硫酸铁(PFS)是一种无机高分子净水剂，以钛白粉酸性废液(含、)制备PFS的过程如下: ① "除钛"时，钛元素以形式沉淀而除去，该过程中Fe粉的作用是______________________________ ② 实验过程中，的用量大于理论值，其原因是______________________________ (3) 柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备: ① 制备时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如题16-4图，溶液的浓度大于4mol/L时，产率下降但沉淀中铁元素质量分数上升的原因是______________________________ ② 已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案: ______________________________，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有:溶液、4mol/L 溶液、Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇) 17.(15分)氢能是应用前景广阔的新能源。 (1) 制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ① 阳极活性物质首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为______________________________ ② 吸附在NiOOH上被氧化生成。根据电负性规则，分子中能被Ni吸附的原子是 ______________________________(填元素符号)。 (2) 储氢。部分和在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如题17-1图所示，中间体X的结构为______________________________ (3) 储氢物质的运用。常用于烟气(主要成分NO、)脱硝。以为载气，将含一定量NO、及的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂的反应管，研究温度、、对脱硝反应的影响。 ① 如题17-2图所示，温度高于350°C时，NO转化率下降，推测原因是______________________________ ② 如题17-3图所示，温度高于350°C时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是______________________________ ③ 实验证明，烟气中含会导致催化剂不可逆的中毒(氧化生成覆盖在生成的表面，阻止了氧化)。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合题17-4图机理，说明抗硫能力增强的原因______________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $