专题01 常见的“等电子微粒”及其判断思路（重难点训练）化学鲁科版必修第二册

专题01 常见的“等电子微粒”及其判断思路 建议时间：20分钟 突破一 等电子体的判断 1．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是 A．CH4和NH4+ B．和 C．和 D．和CO2 【答案】A 【解析】A项，CH4中含有的电子数为(6+1×4)=10，NH4+中含有的电子数为(7+1×4-1)=10，两者属于等电子体，故A正确；B项，Na+含有的电子数为10，K+含有的电子数为18，两者不属于等电子体，故B错误；C项，CO含有的电子数为(6+8)=14，NO含有的电子数为(7+8)=15，两者不属于等电子体，故C错误；D项，CO含有的电子数为(6+8)=14，CO2含有的电子数为(6+8×2)=22，两者不属于等电子体，故D错误；故选A。 2．化学中将具有相同的原子数、最外层电子数之和也相同的微观粒子互称为等电子体。下列各组中的物质属于等电子体的是 A．NO2和CO2 B．NO和O2 C．CN-和C22- D．SO2和ClO2- 【答案】C 【解析】A项，NO2最外层电子数之和为17，CO2最外层电子数之和为16，最外层电子数之和不同，不是等电子体，A不符合题意；B项，NO最外层电子数之和为11，O2最外层电子数之和为12，最外层电子数之和不同，不是等电子体，B不符合题意；C项，CN-最外层电子数之和为10，C22-最外层电子数之和为10，且都是两个原子构成，属于等电子体，C符合题意；D项，SO2最外层电子数之和为18，ClO2-最外层电子数之和为20，最外层电子数之和不同，不是等电子体，D不符合题意；故选C。 3．下列微粒互为等电子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】具有相同价电子总数和原子数目的微粒为等电子体，据此分析；A．有3个原子，有4个原子，原子数目不同，不符合等电子体条件，A错误；B．和均为3个原子，价电子总数均为16（：3×5+1=16；：4+2×6=16），B正确；C．价电子总数为24（5+3×6+1=24），价电子总数为26（5+3×7=26），数目不同，C错误；D．价电子总数为34（6+4×7=34），价电子总数为32（6+4×6+2=32），数目不同，D错误；故选B。 4．下列各组微粒属于等电子体的是 A．12CO2和14CO B．H2O和NH3 C．NO＋和CN- D．NO和CO 【答案】C 【解析】等电子体的判断：①原子总数相同，②价电子数之和相等。A．12CO2和14CO原子总数不同，不是等电子体，A错误；B．H2O和NH3原子总数不同，不是等电子体，B错误；C．NO＋和CN-原子总数同，价电子总数为10，互为等电子体，C正确；D．NO和CO，原子总数同，价电子总数分别为11、10，不是等电子体，D错误；故选C。 突破二 等电子体的书写 5．CaCN2中阴离子为，与互为等电子体的分子有N2O和 (填化学式)，由此可以推知的立体构型为 。 【答案】CO2 直线形 【解析】原子总数相同、价层电子总数相同的微粒互称为等电子体； 将 中的N向右移一个，则为O，离子带两个负电荷，则要移2个N原子为O原子，即为CO2，因为 CO2是直线形，根据等电子体原理知，两者的空间构型和电子式均相似，则为直线形。 6．已知为角形，中心氯原子周围有四对价层电子。中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个的等电子体： 。 【答案】sp3 Cl2O或OF2 【解析】中心氯原子的价层电子对数为4，属于杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与互为等电子体的分子为、等。 7．写出下列符合题意的化学式： （1）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。 （2）与NH3BH3原子总数相等的等电子体是 (写分子式)。 （3）与互为等电子体的一种分子为 。 （4）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 。 （5）与互为等电子体的分子为 。 【答案】（1） （2）CH3CH3 （3）CH4或SiH4 （4） （5）CCl4 【解析】原子总数相同、价层电子总数相同的微粒互称为等电子体； （1）与H2O分子互为等电子体的阴离子为； （2）与NH3BH3原子总数相等的等电子体是CH3CH3； （3）与互为等电子体的一种分子为CH4或SiH4； （4）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为； （5）与互为等电子体的分子为CCl4。 突破三 等电子体的应用 8．CaC2中与互为等电子体，的电子式为 。 【答案】 【解析】等电子体具有相同的空间结构和键连方式，C与O互为等电子体，则O离子中含有氧氧三键，电子式为。 9．V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，已知空间构型与相同。 （1）中心原子价层孤电子对数目为_______。 A．0 B．1 C．2 D．3 （2）短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的微粒有 (任写一种)。 【答案】（1）A （2）CH4、、、CCl4等任写一种 【解析】（1）由题干信息可知，空间构型与相同即为正四面体形，则中心原子周围的价层电子对数为4，则可知中心原子价层孤电子对数目为0，故答案为：A； （2） 由题干信息可知，空间构型与相同即为正四面体形，短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的微粒有CH4、、、CCl4等，故答案为：CH4、、、CCl4等任写一种。 10．根据等电子体原理，下列关于分子或离子的空间结构表述不正确的是 A．CO2、SCN-、N3-的价电子总数都为16，均为直线形 B．SO2、O3、NO2-的价电子总数都为18，均为V形 C．CO32-、NO3-、SO32-的价电子总数都为24，均为平面三角形 D．SO42-、PO43-、ClO4-的价电子总数都为32，均为正四面体形 【答案】C 【解析】A项，等电子体是指原子总数相等，价电子总数相等的微粒，等电子体结构相似，CO2、SCN-、N3-的价电子总数都为16，互为等电子体，以CO2为例，中心C原子价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为直线形，因此均为直线形，故A正确；B项，SO2、O3、NO2-中都含有3个原子，价电子总数都为18，互为等电子体，SO2中心S原子价层电子对数为，有1对孤对电子，空间结构均为V形，故B正确；C项，SO32-中S原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子对，所以空间结构为三角锥形，故C错误；D项，SO42-、PO43-、ClO4-都是含有5个原子，价电子总数都为32，互为等电子体，SO42-中S原子的价层电子对数为4+=4，无孤对电子，空间结构正四面体形，故D正确；故选C。 11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，下列有关说法中正确的是 A．NH3和PH3是等电子体，键角相同 B．NO3-和SO3是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．已知B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 【答案】B 【解析】A项，NH3和PH3原子总数和价电子总数相同，是等电子体，N和P的电负性不同，故键角不相同，A错误；B项，NO3-和SO3原子总数和价电子总数相同，是等电子体，NO3-的N和SO3中的S均为sp2杂化，故均为平面三角形结构，B正确；C项，H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错误；D项，已知B3N3H6和苯是等电子体，苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误；故选B。 12．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其价电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4 和C2H4 【答案】D 【解析】A项，CO和N2的原子个数都为2，价电子数前者为10，后者为10，原子数和价电子数分别都相等，互称为等电子体，A不符合题意；B项，O3和SO2的原子个数都为3，价电子数前者为18，后者为18，原子数和价电子数分别都相等，互称为等电子体，B不符合题意；C项，CO2和N2O的原子个数都为3，价电子数前者为16，后者为16，原子数和价电子数分别都相等，互称为等电子体，C不符合题意；D项，N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数前者为14，后者为12，原子数相等，但价电子数不相等，不互称为等电子体，D符合题意；故选D。 建议时间：20分钟 1．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是 A．N2O4和NO2 B．CH4和NH3 C．CO2和NO2 D．NH4+和HS- 【答案】B 【解析】A项，N2O4有46个电子、NO2有23个电子，电子数不同，不是等电子体，A错误；B项，CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，B正确；C项，CO2的电子数为6+8×2=22，NO2有23个电子，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，C错误；D项，NH4+的电子数为7+4-1=10，HS-的电子数为16+1+1=18，二者电子数不相同，不属于等电子体，D错误；故选B。 2．下列各组微粒中不属于等电子体的是 A．CH4、NH4+ B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO32-、NO3- 【答案】B 【解析】A项，CH4、NH4+中原子数相同，CH4电子总数为6+1×4=10，NH4+中电子数为: 7+1×4-1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，A正确；B项，H2O、HF中原子数不相同，不属于等电子体，B错误；C项，CO2、N2O中原子数相同，电子数分别为: 6+8×2=22 ， 7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，C正确；D项，CO32-、NO3-中原子数相同，电子数分别为: 6+8×3+2=32 ，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，D正确；故选B。 3．电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是 A．N2O4和NO2 B．Na+和Cl- C．SO42-和PO43- D．NO和O2 【答案】C 【解析】A项，N2O4的电子数为，NO2的电子数为，二者电子数不相同，故A错；B项，Na+的电子数为11-1=10，Cl-的电子数为17+1=18，二者电子数不相同，故B错；C项，SO42-的电子数为，PO43-的电子数为，二者电子数相同，故选C；D项，NO的电子数为7+8=15，O2的电子数为，二者电子数不相同，故D错；故选C。 4．一种物质的结构如图所示，下列说法正确的是 A．如图物质中N原子的杂化类型为： B．如图物质中键和键个数比为7：1 C．与互为等电子体，中含有的键数目为 D．该物质中含有手性碳原子，为手性分子 【答案】C 【解析】A．分子中N为sp3杂化，A错误；B．如图物质中σ键有18条，和π键有2条，个数比为9：1，B错误；C．O与N2互为等电子体，因此它们的结构相似，即O中氧氧之间为三键，1mol该离子中含有π键数目为2NA，C正确；D．分子中无手性碳原子，D错误；故选C。 5．氯的含氧酸根离子有ClO-、、、等，关于它们的说法中不正确的是 A．ClO-中Cl显＋1价 B．的空间结构为直线形 C．的空间结构为三角锥形 D．是的等电子体 【答案】B 【解析】A．ClO⁻中O为-2价，原子团电荷为-1，Cl的化合价为+1，A正确；B．中Cl的价层电子对数为4（2对成键，2对孤对），空间构型为V形，而非直线形，B错误；C．中Cl的价层电子对数为4（3对成键，1对孤对），空间构型为三角锥形，C正确；D．与原子数均为5，价电子总数均为32，是等电子体，D正确；答案选B。 6．以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A．CO 和 N2 B．CH4 和 CCl4 C．O3 和 SO2 D．CO2 和 N2O 【答案】B 【解析】具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体，据此分析判断。A项，CO和N2的原子个数都为2，价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，共为10，原子数相等，价电子数相等，属于等电子体，故A不选；B项，CH4 和 CCl4的原子个数都为5；价电子数：前者碳为4，氢为1，共为8，后者碳为4，氯为7，共为32，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B选；C项，O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不选；D项，CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16；后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D不选；故选B。 7．下列分子或离子之间互为等电子体的是_______。 A．CS2和 NO2 B．NH3和NH4+ C．N2和 CO D．CO2 和 SO2 【答案】C 【解析】A项，CS2的价电子数为4+6×2=16，二氧化氮的价电子数为5+6×2=17，二者不是等电子体，A项错误；B项，氨气分子含有4个原子， 铵根离子含有5个原子，二者不是等电子体，B项错误；C项，N2的价电子数为5+5=10，CO的价电子数为10，二者为等电子体，C项正确；D项，CO2的价电子数为4+6×2=16，SO2的价电子数为6+6×2=18，二者不是等电子体，D项错误；故选C。 8．下列分子或离子之间互为等电子体的是_______。 A．CH4和H3O+ B．NO3-和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C22- 【答案】D 【解析】先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答。A项，CH4含有5个原子，H3O+含有4个原子，不是等电子体，故A错误；B项，NO3-的原子数4，SO2的原子数3，不是等电子体，故B错误；C项，O3的价电子数为6×3=18，CO2的价电子数为4+6×2=16，不是等电子体，故C错误；D项，N2的价电子数为5×2=10，C22-的价电子数为4×2+2=10，含有相同原子数2，为等电子体，故D正确。故选D。 9．下列几组微粒互为等电子体的是_______。 ①SO32-和PO33-；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2 A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】等电子体是指具有相同价电子数和原子数目的微粒。①SO32-原子数目为4，价电子数目6+6×3+2=26，PO33-原子数目为4，价电子数目5+6×3+3=26，二者为等电子体；②NO+原子数目为2，价电子数目5+6-1=10，CN-原子数目为2，价电子数目4+5+1=10，二者为等电子体；③CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，CS2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者为等电子体；④NO2原子数目为3，价电子数目5+6×2=17，CO2原子数目为3，价电子数目4+6×2=16，二者不是等电子体；故①②③是等电子体；故选A。 10．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是_______。 A．SO2与O3 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3 【答案】A 【解析】由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。 11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是 A．CH4和NH4+是等电子体，化学键类型完全相同 B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质 【答案】B 【解析】根据题中等电子体可知，本题考查等电子体，根据等电子体化学键和构型类似分析。A项，CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型均为正四面体结构，都为共价键，但NH4+中有三条属于极性共价键，一条属于配位键，故A错误；B项，NO3-和CO32-原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；C项，H3O+价电子数是8，PCl3价电子数是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；D项，SO2和O3是等电子体，价电子数都为18，具有相似的结构，但化学性质不同，二氧化硫以还原性为主，而臭氧具有强氧化性，故D错误；故选B。 12．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是_______。 A．N2O为三角形分子 B．N2O与CO2均不含非极性键 C．N2O的电子式可表示 D．N2O与SiO2为等电子体 【答案】C 【解析】A项，N2O与CO2分子具有相似的结构，二氧化碳是直线型分子，所以N2O是直线型分子，故A错误； B项，N2O 的电子式为：，N2O 中存在氮氮键，所以含有非极性键，故B错误；C项，二氧化碳的电子式为： ， N2O 与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，且N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，所以N2O的电子式为： ，故C正确；D项，二氧化硅是原子晶体， N2O是分子晶体，所以N2O和SiO2不是等电子体，故D错误；故选C。 建议时间：10分钟 1．(2004年高考全国理综卷第29题)A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可以生成C和D；E具有强氧化性。请回答： （1）用化学符号表示上述5种微粒：A_____，B______，C______，D_______，E______。 （2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式__________________。 【答案】在中学阶段常见的18电子的等电子微粒，其中属于18电子的中性分子有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、HOF(次氟酸)、NH2OH、CH3CH3、CH3F、CH3OH、CH3NH2等；属于10电子的带电离子有：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、O22-等。据题意得，A、C应属于Cl-、S2-两种微粒，又根据A跟B反应可以生成C和D，可以确定B为HCl分子，则A为S2-离子，C为Cl-离子，D为H2S分子，而题中只给出E具有强氧化性，再没有其他限制，故只能推出E为F2、H2O2、HOF中的任意一种；而在水溶液中A跟B的反应的离子方程式为：2H++S2-=H2S↑。 2．（2025·山东·高考真题）用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A．的水溶液显碱性 B．的空间构型为V形 C．为含有共价键的离子化合物 D．的中心N原子所有价电子均参与成键 【答案】B 【解析】A．NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，水解生成OH-，溶液显碱性，A正确。B．与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线形，而非V形，B错误。C．NaN3为离子化合物（Na+与通过离子键结合），内部三个N原子以共价键连接，C正确。D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。故选B。 3．（2024·甘肃·高考真题）温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。 19．下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同 20．下列说法错误的是 A．相同条件下比稳定 B．与的空间构型相同 C．中键比键更易断裂 D．中键和大键的数目不相等 【答案】19．B 20．D 【解析】19．A． C 、N 、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O<N<C，A正确； B．同一周期的元素，从左到右电负性呈递增的趋势，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其电负性大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C< O< N，B不正确； C．苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确； D．苯和苯酚中C的杂化方式均为，杂化方式相同，D正确； 综上所述，本题选B。 20．A．分子中存在的，分子中虽然也存在双键，但是其键能小于，因此，相同条件下比稳定，A正确；B．与均为的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确；C．的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为和，说明中键比键更易断裂，C正确；D．N2O的结构式 N≡N→O，在一氧化二氮分子中，中心的氮原子采取sp轨道杂化，形成在同一条直线上的两个sp杂化轨道，分别与两侧的原子形成O-N和N-N两个σ键，另两个与其垂直的未杂化2p轨道与两侧原子的同位置2p轨道互相“肩并肩”重叠，形成两个互相垂直的三中心大π键：，中键和大键的数目均为2，因此，键和大键的数目相等，D不正确； 综上所述，本题选D。 4．(2022·湖南卷)与NH2-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。 【答案】H2O或H2S 5．(2020·全国卷Ⅲ卷)与NH3BH3原子总数相等的等电子体是__________(写分子式)。 【答案】CH3CH3 6．(2020·江苏卷)与NH4+互为等电子体的一种分子为________(填化学式) 【答案】CH4或SiH4 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 常见的“等电子微粒”及其判断思路 建议时间：20分钟 突破一 等电子体的判断 1．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是 A．CH4和NH4+ B．和 C．和 D．和CO2 2．化学中将具有相同的原子数、最外层电子数之和也相同的微观粒子互称为等电子体。下列各组中的物质属于等电子体的是 A．NO2和CO2 B．NO和O2 C．CN-和C22- D．SO2和ClO2- 3．下列微粒互为等电子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 4．下列各组微粒属于等电子体的是 A．12CO2和14CO B．H2O和NH3 C．NO＋和CN- D．NO和CO 突破二 等电子体的书写 5．CaCN2中阴离子为，与互为等电子体的分子有N2O和 (填化学式)，由此可以推知的立体构型为 。 6．已知为角形，中心氯原子周围有四对价层电子。中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个的等电子体： 。 7．写出下列符合题意的化学式： （1）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。 （2）与NH3BH3原子总数相等的等电子体是 (写分子式)。 （3）与互为等电子体的一种分子为 。 （4）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 。 （5）与互为等电子体的分子为 。 突破三 等电子体的应用 8．CaC2中与互为等电子体，的电子式为 。 9．V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，已知空间构型与相同。 （1）中心原子价层孤电子对数目为_______。 A．0 B．1 C．2 D．3 （2）短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的微粒有 (任写一种)。 10．根据等电子体原理，下列关于分子或离子的空间结构表述不正确的是 A．CO2、SCN-、N3-的价电子总数都为16，均为直线形 B．SO2、O3、NO2-的价电子总数都为18，均为V形 C．CO32-、NO3-、SO32-的价电子总数都为24，均为平面三角形 D．SO42-、PO43-、ClO4-的价电子总数都为32，均为正四面体形 11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，下列有关说法中正确的是 A．NH3和PH3是等电子体，键角相同 B．NO3-和SO3是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．已知B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 12．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其价电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4 和C2H4 建议时间：20分钟 1．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是 A．N2O4和NO2 B．CH4和NH3 C．CO2和NO2 D．NH4+和HS- 2．下列各组微粒中不属于等电子体的是 A．CH4、NH4+ B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO32-、NO3- 3．电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是 A．N2O4和NO2 B．Na+和Cl- C．SO42-和PO43- D．NO和O2 4．一种物质的结构如图所示，下列说法正确的是 A．如图物质中N原子的杂化类型为： B．如图物质中键和键个数比为7：1 C．与互为等电子体，中含有的键数目为 D．该物质中含有手性碳原子，为手性分子 5．氯的含氧酸根离子有ClO-、、、等，关于它们的说法中不正确的是 A．ClO-中Cl显＋1价 B．的空间结构为直线形 C．的空间结构为三角锥形 D．是的等电子体 6．以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A．CO 和 N2 B．CH4 和 CCl4 C．O3 和 SO2 D．CO2 和 N2O 7．下列分子或离子之间互为等电子体的是_______。 A．CS2和 NO2 B．NH3和NH4+ C．N2和 CO D．CO2 和 SO2 8．下列分子或离子之间互为等电子体的是_______。 A．CH4和H3O+ B．NO3-和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C22- 9．下列几组微粒互为等电子体的是_______。 ①SO32-和PO33-；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2 A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④ 10．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是_______。 A．SO2与O3 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3 11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是 A．CH4和NH4+是等电子体，化学键类型完全相同 B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质 12．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是_______。 A．N2O为三角形分子 B．N2O与CO2均不含非极性键 C．N2O的电子式可表示 D．N2O与SiO2为等电子体 建议时间：10分钟 1．(2004年高考全国理综卷第29题)A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可以生成C和D；E具有强氧化性。请回答： （1）用化学符号表示上述5种微粒：A_____，B______，C______，D_______，E______。 （2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式__________________。 2．（2025·山东·高考真题）用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A．的水溶液显碱性 B．的空间构型为V形 C．为含有共价键的离子化合物 D．的中心N原子所有价电子均参与成键 3．（2024·甘肃·高考真题）温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。 19．下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同 20．下列说法错误的是 A．相同条件下比稳定 B．与的空间构型相同 C．中键比键更易断裂 D．中键和大键的数目不相等 4．(2022·湖南卷)与NH2-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。 5．(2020·全国卷Ⅲ卷)与NH3BH3原子总数相等的等电子体是__________(写分子式)。 6．(2020·江苏卷)与NH4+互为等电子体的一种分子为________(填化学式) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $