山东省聊城市阳谷县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025一2026学年第一学期期末学业水平检测与反馈 九年级化学试题 亲爱的同学，请你在答题之前，一定要仔细阅读以下说明： 1.试题由选择题与非选择题两部分组成，共10页。选择题35分，非选择题65分，共 100分，考试时间60分钟。2.将姓名、考号填写在试题和答题卡指定的位置。 3.试题答案全部写在答题卡上，全部按照答题卡中的“注意事项”答题。考试结束， 答题卡和试题一并交回。 愿你放松心情，积极思维，充分发挥，争取交一份满意的答卷。 可能用到相对原子质量：C:12H:10:16N:14S:32Cl:35.5K:39 一、选择题（本大题共15个小题，共35分。每小题只有一个选项符合题意，1~10小题每 题2分，11~15小题每题3分) 1.我国现代化武器装备的发展，既彰显着国防科技的硬核实力，也蕴含着丰富的物理与 化学原理，下列说法不正确的是() A.我国航母的甲板由特种钢制成，特种钢在锻造过程中，形 状发生改变但没有新物质生成，属于物理变化 B.我国隐身战机飞行时，机身表面的隐身涂层会减少雷达波 反射，该涂层在使用过程中发生的变化属于化学变化 C.火箭军装备的洲际导弹，其推进剂燃烧时产生巨大推力， 推进剂燃烧属于化学变化 D.军用防弹玻璃受到子弹冲击时，会发生碎裂但不会产生碎屑飞溅，该过程属于物理 变化 2.宏微结合是研究化学的重要思想。下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 () A.原子可以构成分子，原子得失电子后变成离子 B.原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性 C.同种原子通过不同方式结合成的单质化学性质不同 D.原子不能直接构成物质，分子、离子可以直接构成物质 3.环境保护就是指人类为解决现实或潜在的环境问题，保障经济社会的持续发展而采取 的各种行动的总称。下列措施符合这一理念的是()】 A.做自然生态环境的守护者，废旧电池应填埋到土壤中处理 B.做绿色生活方式的践行者，减少私家车使用多使用共享交通工具 C.做节约能源资源的行动者，大力推广使用火力发电 D.做环保实践活动的参与者，将垃圾进行焚烧掩埋 化学试题（共10页）第1页 4.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( 不断搅抖 带火 的 玻璃棒 湿润的 pH试纸 浓硫酸 A.加热液体 B.稀释浓硫酸 C.氧气验满 D.测pH 5.有关溶液的说法正确的是( A.所有的溶液跟生理盐水一样，都是无色透明的液体 B.饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液 C.溶质可以是固体、液体或气体 D.溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液中葡萄糖与水的质量比为5：100 6.稀土是重要的战略资源。我国化学家徐光宪院士在稀土分离技术上做出了杰出贡献。 如图为稀土元素钐在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。下列说法错 误的是() A.原子结构示意图中x=2 B.钐原子的中子数为62 62 Sm +6 C.钐属于金属元素，化学变化中易失电子 150.4 D.钐在元素周期表中位于第六周期 7.2025年2月6日，中国核潜艇之父黄旭华辞世。黄旭华带领团队研发核潜艇时，潜艇 内部需要有氧气供应。通常会利用过氧化钠(Na,02)与二氧化碳反应来制取氧气，其 化学方程式为2Na,02+2C02=2X+02,则X的化学式为( A.Na,CO B.NaOH C.NaHCO, D.Na,O 8.如图是“奥林匹克烯”(olympicene)单分子图像，化学式为CgH2,堪称世界上最小的五 环标志。下列说法正确的是() A.1个“奥林匹克烯”分子由19个碳原子和6个氢分子组成 B.“奥林匹克烯”的相对分子质量为240g C.“奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95% D.“奥林匹克烯”由碳元素和氢元素质量比为19：12 9.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物 质质量如图所示。下列说法正确的是( 20g 16g 8g 6g 8g 12g 丙 甲 乙丙 反应前 反应后 化学试题（共10页）第2页 A.该反应属于化合反应 B.丙一定为该反应的催化剂 C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2D.甲和丁的相对分子质量之比为1：2 10.用图1、图2、图3所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验。图1中，a,b处未通氧 气时，管①和管②中白磷都未燃烧，后分别向a,b处通人氧气，管①中白磷未燃烧，管 ②中白磷燃烧；图2点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在，时，将胶头滴管 中的水全部滴人集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图3是集气瓶内氧气浓度随时间变化 的图像。下列说法不正确的是( 小气球 O,浓度 02 ① 生料带 传感器 浓 蜡烛 度 溶有NaOH的 溶有NaOH的 20℃冷水 80℃热水 白磷 铝盒 绿豆粒大小的白磷 生石灰 时间 图1 图2 图3 A.图1实验推知燃烧的条件之一是氧气，白磷着火点的范围：20℃<T≤80℃ B.图2生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C.图3中0~t,时间段内，02浓度下降与蜡烛燃烧有关 D,该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低0，浓度相同 11.二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段之一。光照条件下，将捕集的 二氧化碳催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。下列说法不正确的是( O一H -c 0 反应 反应 A.该反应过程中涉及到的氧化物一共有3种 B.反应过程中碳元素、氢元素的化合价发生了改变 C.反应Ⅱ化学方程式为：C0+H,0光题 催化剂C0+H, D.与等质量C0,反应时，理论上反应I消耗氢气与反应Ⅱ消耗氢气的质量比为3：1 12.下列知识归纳中，正确的一组是( A.性质与用途 B.实验操作顺序 ①实验室制取气体，先装人药品，再检验 ①氢氧化钠具有碱性—改良酸性土壤 装置的气密性 ②氮气的化学性质稳定—可用保护气 ②用排水法收集气体结束时，先将导管 ③稀有气体通电发不同颜色的光——电 移出水面，再熄灭酒精灯 光源 ③对试管中液体加热时，先预热，再对准 试管底部加热 化学试题（共10页）第3页 C.除杂与鉴别 D.环境污染与保护 ①除去N2中02：缓慢通过灼热铜粉 ①空气污染物 二氧化硫、二氧化碳 二氧化氨、可吸入颗粒物等 ②除去Ca0中CaC03:高温充分煅烧 ②减少固体废弃物 垃圾分类回收 ③鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液： ③实“碳中和” 减少化石燃料的使 Na,C03溶液 用及植树造林 13.某技术人员对乙酸(C,H,0,)和丙酮(C,H,0)的混合溶液进行测定，其中氢元素的质 量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为() A.30% B.28% C.54% D.37% 14.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是( A.A、CI的最外层电子数都为8，因此最外层电子数为8的粒子都是离子 B.溶液都是均匀稳定的，所以均一稳定的液体都是溶液 C.中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 15.下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是( 4固体中氯元素 4溶质质量分数% 的质量分数 沉 淀的质 加水的质量/g 时间/5 加入NaOH溶液质量/g 反应时间/： B.向硫酸和硫酸铜 C.一定温度下，向一 D.加热一定量 A.向稀硫酸中 混合溶液中滴加过量 定质量的饱和石灰水 氯酸钾和二氧化 加入蒸馏水 的氢氧化钠溶液 中加入少量生石灰 锰的混合物 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 二、非选择题：本大题共6小题，共65分 16.(10分)从古自今，化学与人类的生活有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 (1)博古观今，人民智慧 ①（茶经》中记载的“漉(1ù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实 验操作中的 。 茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指 (填字母序号)。 A.原子 B.分子 C.元素 化学试题（共10页）第4页 ②在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其 中，…（黄）盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件 分析，薪草属于 (2)现代农业，仓丰食足 化肥中“复合肥”肥效优良。它的核心作用是能同时为作物提供多种均衡养分，减少 施肥次数、提高施肥效率。硝酸御(KNO,)是常用的复合肥，其中氨元素的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 (3)“嫦娥”探月，太空筑“基” 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其 中氧化铝的化学式为 (4)智慧交通，新能优选 新能源汽车的电池常用LiFeP(0,作正极材料。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5 价，则其中Fe的化合价为 (5)龙腾星海，九天揽月 火箭燃料舱内含有液氧、甲烷，液氧、甲烷反应的微观示意图如图所示。 。-氢原子 8+co点越+c○0 ●-氧原子 d ○碳原子 反应前后分子数目 (选填“改变”“不变”或“不能确定”)，反应生成c、d的质 量比为 (填最简整数比)。 17.(12分)我国向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年 前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“吸收”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之 (1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指 (填“碳元素”或“二氧化碳”)。 (2)①碳捕捉：如图是实际生产中采用NaOH溶液来“捕捉”C02的工艺流程： NaOH溶液 储存利用 Ca(OD,溶液 C02 NaOH溶液 C02含量 反应器 高的气体 →捕捉室 操作a 高温 CaCo,固体 反应炉 C02含量 低的气体 CaO 图1 “捕捉室”中NOH溶液的作用与澄清石灰水相同。请写出“捕捉室”中发生反应的化 学方程式 化学试题（共10页）第5页 ②碳吸收： 为探究不同物质吸收的效果，某兴趣小组分别使用等体积的H,0、C(0H)2饱和溶液 和溶质质量分数为40%的Na0H溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压 强随时间变化的曲线如图3所示： 个压强/kPa HO 100 饱和Ca(OH),溶液 888 50 40%NaOH溶液 co, 压强 传感器 0100200300400 时间s 图2 图3 结合图3数据分析，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 (3)碳封存：将C0,气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中， C02分子的 (填“体积”或“间隔”)变小。 (4)碳利用：为“碳中和”助力，我国天宫空间站利用“氧气生成系统”利用C02,再生 O2同时生成甲烷(CH),其微观示意图如下。 oO 宇航员 定条件 呼吸/ ●碳原子 00 2b O氧原子 004 。氢原子 电解/光解 ①补全反应Ⅲ的化学方程式 H2+ C0,二定条件 CH,+H,O ②若有1.1kgC0,参加上述反应，理论上可制得多少kgCH,？(写出详细解题过程) 18.(8分)氢能是以氢气为载体，通过燃烧或电化学反应释放的能量，属二次能源，是理想 的清洁能源。近年来我国制氢量已位居世界第一。 (1)电解制氢。（剖面如图1所示） 电源 ①图1中电源A是 极（选填“正”或“负”）。 ②关于电解制氢的反应，下列说法中正确的是 H 电解质 (选填字母序号)。 固定体 H a.水分子能保持水的化学性质 供水膜 电极 b.原子是化学变化中最小的微观粒子 H2O 供水 c.水是由氢气和氧气组成 图1 d.水电解过程是化学能转化为电能 (2)水光解制氢 化学试题（共10页）第6页 天然气重整 原料 煤炭气化 (实现碳捕捉)（可再生能源分解） 太阳光 氢能类别 灰氢 →蓝氢→绿氢 H2O 催化剂 年限—2020-2023年→2025-2035年→2030-2050年 图2 图3 ①图2是光催化分解制H,的工作原理，请写出该反应的化学方程式： ②图3是我国氢能发展规划，光催化分解制H,属于 (填“灰氢”、“蓝氢”或 “绿氢”)。 (3)氢化钙(CaH2)水化制氢 登山队员常利用氢化钙(CaH,)固体作为能源剂，它与水接触很快反应生成氢气供燃 烧，该反应的化学方程式为：CaH2+2H,0=Ca(0H)2+2H2↑ ①CaH2由两种离子按个数比构成，则CaH2由Ca2+与 (填离子符号)构成。 ②氢能被称为“绿色能源”的原因 19.(8分)实验小组的同学研究盐酸、硫酸两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实 验，并归纳出酸的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀盐酸稀盐酸 稀盐酸稀盐酸 稀盐酸 Ba(OH 铁片可氧化铁席液闺 容液日 铁片 氧化铁 图1 图2 指示剂 酸 盐 金属单质 A Fe SO (Fe) So: Fe So Fe2 Fe" so; SO Fe" 图3 (1)图1、图2中五支试管中药品相同，分别滴加稀盐酸和稀硫酸时有四支现象相同， 因为两者均含有 (2)图2中向氧化铁中加入足量稀硫酸后，固体溶解溶液变黄，化学方程式为 化学试题（共10页）第7页 如果继续向该试管中加入铁粉，溶液慢慢变成黄绿色，图3是对溶液变为黄绿色的一 种微观解释，则该过程参加反应的微粒是 (填微粒符号) (3)归纳通性的图中A所表示的物质类别是 (4)不同酸具有相似性质，但性质也存在差异。Ba(OH)2溶液能与稀盐酸和稀硫酸反 应，但是现象不同，其原因是 20.(12分)化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去） 进行实验。 实验一：研究气体的制取 弹簧夹 固体一 B (1)装置B中仪器a的名称 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气需选用的发生装置是 (填字母序号)，发生 反应的化学方程式为 (3)实验室制取CO2选用装置C相对于B的优点是 实验二：研究二氧化碳的制取 (4)选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加人足量的酸（杂质不与酸 反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。 二氧化碳的体积mL 400 200 30 60时间/s F G 实验编号 药品 1 块状大理石 质量分数10%的稀硫酸 2 块状大理石 质量分数7%的稀盐酸 3 粉末状大理石 质量分数7%的稀盐酸 上表中，实验3对应F中曲线 (填“甲”、“乙”或“丙”) 实验1对应F中的曲线丙，由曲线丙可知加入稀硫酸后产生少量的CO,反应很快停 止，原因是 d 化学试题（共10页）第8页 (5)选择收集方法。已知：二氧化碳在不同物质中的最大溶解能力如下表： 物质种类 水 酒精 饱和碳酸氢钠溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1ml 3.6ml 几乎不溶 利用G装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体进行选择。则应该选择的 最佳液体是 ,气体应从 (填c或d)口通人 21.(15分)酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，阳谷县领航实验小组的同学学习 了酸、碱、盐的相关知识后，在老师的指导下开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高， 因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了 以下实验： ①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 温24 度 /℃ 实验 23 22 温20.7 度 实验② 实验 /℃20.5 21 0204060 80100 010 2030 4050 时间/s 时间/s 图1 (1)氢氧化钠和盐酸发生了反应的实验证据是 (2)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 任务二：物质变化角度探究酸和碱的反应。 该实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐 酸一会儿后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶 液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】①氯化钠溶液呈中性。②AgCI为白色不溶性固体 【猜想假设】 (3)猜想一：可能只有NaCl;猜想二：可能是NaCl和NaOH:猜想三：可能是 【实验设计】 化学试题（共10页）第9页 (4)该实验小组继续探究溶质成分，按顺序分别完成了方案I和方案Ⅱ。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧杯内溶液于试管中， 方案I 溶液 色 猜想二不正确 滴人几滴酚酞溶液，振荡 取少量烧杯内溶液于另一支试 猜想一不正确，猜 方案Ⅱ 出现了白色沉淀 管中，加入AgNO,溶液 想三正确 结合方案I、方案Ⅱ最终结论：猜想三正确 (5)该小组同学小明，认为最终结论不正确，原因是 【反思拓展】 (6)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC,下列哪些物质单独使用能 完成该实验？ (填字母序号)。 A.NaOH溶液 B.紫色石蕊试液C.铁粉 任务三：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率 传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的电导率变化情况如图2所示，溶液中微观粒 子变化情况，按时间先后排列的顺序如图3所示。 4电导事/s·cm ⊙ 细 ⑤ ⊙ 6 o © Na) ⊙ H OH) 可 ① 盐酸质威g ① ② 图2 图3 (7)结合图3溶液中微观粒子变化解释图2中m段曲线下降的原因：氢氧化钠溶液 中滴入盐酸，原溶液中钠离子数目不变， (填离子符号)数目减少，盐酸带人 的C1数目与原溶液消失的离子数目 (填“增加”“减少”或“相等”)，盐酸还 带入了水，从而导致离子浓度减小，所以电导率变小。 (8)由图3可知，酸碱反应的实质为 化学试题（共10页）第10页