2026年安徽省中考化学第一轮复习溶解度曲线的专项

2026届安徽中考化学第一轮复习-溶解度曲线的专项 一、选择题 1.如图是Ca(OH)2、K2CO3固体的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A. 40 ℃时，将0.14 g Ca(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液 B. 40 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D. 40 ℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大 2.如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水)，下列说法正确的是(   ) A.甲和乙的溶解度相等 B.t1℃时，把20g乙加入到50g水中，形成饱和溶液 C.若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数不变 3.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(   ) A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C. KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 4.我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如题33图所示。下列说法中正确的是(   ) A.20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B.30℃时，在100 g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液 C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 5.KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A. a点表示在18 ℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B. 在70 ℃时，将238 g KNO3的饱和溶液降温至40 ℃，析出74 g KNO3  C. b点对应的KNO3溶液为不饱和溶液 D. d点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 6.CuSO4和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是(   ) A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B.升高温度可以降低CuSO4的溶解度 C.T ℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D.分别将等质量80 ℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体质量NaCl大 7.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(   ) A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C.30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40% D.20℃时，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 8.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是(   ) A.t1℃时，乙、丙的溶解度相等 B.将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＞乙＞丙 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙 D.乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙 9.已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40 ℃时KCl的溶解度为40 g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是(   ) 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7 C. 将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 10.木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是(   ) A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 11.下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是(   ) 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A.X为NaNO3 B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②＝③>④ 12.图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是(　　) A. 硝酸钾的溶解度是31.6 g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 g C. 40 ℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度 二、非选择题 13.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 (1)硝酸钾的溶解度随着温度升高而________(填“增大”或“减小”)。 (2)20 ℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为__________________(只写出计算式)。 (3)结合硝酸钾溶解度的相关知识设计如图所示的实验装置，弹簧测力计下挂着小木块，向烧杯内加入少量氧化钙固体后弹簧测力计示数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)将110 g硝酸钾固体加入盛有100 g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、t1  ℃、t2  ℃、t3 ℃时烧杯中溶液质量分别如图中A、B、C、D点所示。 ①B点对应的溶液中溶质质量分数约为________(计算结果精确到0.1%)。 ②A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是________(填字母)。 14.眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 (1)10 ℃时，硝酸钾的溶解度________(填“＞”“＜”或“＝”)氯化钠的溶解度。 (2)由图可知________的溶解度受温度影响较大。 (3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______(填一种即可)。 15.甲、乙物质的溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题。 (1)P点表示的含义是________。 (2)t2 ℃时，将30 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是________ (精确到0.1%)。 (3)t2 ℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是________ (填字母)。 A. 溶液中溶剂的质量：甲＝乙 B. 析出晶体的质量：甲＞乙 C. 若降温到t1 ℃时，溶液的质量：甲＞乙 D. 若降温到t1 ℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＝乙 16.溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是________。 (2)交点C的含义是____________________________。 (3)T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是________(填一种)。 (4)T3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为________。 17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： (1)将a3 ℃乙的饱和溶液降温至a2 ℃，溶液的质量________(填“减小”“不变”或“增大”)。 (2)a2 ℃时，60.0 g甲溶液中含10.0 g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________。 (3)某温度下，甲、乙、丙各m g分别加入100.0 g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是________(填标号)。 A. 甲＝乙＝丙                       B. 乙＞甲＝丙                       C. 乙＝丙＞甲                       D. 丙＞甲＞乙 18.已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)下列说法错误的是________(填标号)。 A. 三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小 B. a1 ℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同 C. 20 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6% D. 30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：硝酸钾>氯化钠>硫酸铜 (2)a2 ℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各60 g，分别加入100 g 水中，得到硝酸钾溶液的质量________(填“>”“<”或“＝”)氯化钠溶液的质量。 (3)30 ℃时，不改变溶剂的质量，将125 g 硫酸铜饱和溶液升温到a2℃，需加入________g无水硫酸铜才能重新达到饱和。 19.如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：     (1)t2℃时，将 30 g丙加入到 50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________。     (2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______________(填“升温”或“降温”)。     (3)乙中含有少量甲时，最好采用______________的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。     (4)t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至 t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是___________________。     (5)下列说法不正确的是________________     a．t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多     b．将甲、乙、丙三种物质 t2℃时的饱和溶液升温至 t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙     c．在 t1℃～t3℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 20.氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。 (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________________________。 (3)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为________g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为____________。 21.溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是________(填序号)。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为________________g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________。 22.常见的氯化钙产品有无水CaCl2和 CaCl2·xH2O(x＝1、2、4、6)，除 CaCl2·6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147     (1)30 ℃时，饱和 CaCl2溶液中溶质的质量分数为________。     (2)低温下从饱和 CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为________。     (3)请根据表中数据，在下图的坐标纸上绘制氯化钙的溶解度曲线。 23.小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是________g。 (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比________(填“相等”或“不相等”)。 (4)x的值等于________。 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。 24.t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。     (1)烧杯________(填“甲”或“乙”)中上层清液为饱和溶液。     (2)图2中p点的含义是________________________________________________________________________。     (3)将温度由t1 ℃升高到t2 ℃，充分搅拌，烧杯乙中固体________(填“能”或“不能”)全部溶解。 25.海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4     (1)曲线________(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。     (2)40 ℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中，________(填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。     (3)t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法________(填“正确”或“错误”)。     (4)现有t3℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为_____________。 26.甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。     (1)t1℃时，溶解度大小关系为：甲________乙(选填“＞”、“＝”或“＜”)。     (2)t3℃时，将25 g甲物质放入50 g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为________(填最简整数比)。     (3)t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为________(填选项)。     A. 甲＞乙            B. 甲＝乙            C. 甲＜乙            D. 无法比较     (4)某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是________(填选项)。     A．Ⅰ中乙的质量分数为30%     B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液     C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液     D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10 g 27.某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为________g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是________(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为________。 ③乙中的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0～t2时间内，下列说法正确的是______(填序号)。 A. b点到c点溶剂质量不变 B. c点表示丁中溶液的质量 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 28.为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：     (1)根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的________(填“a”或“b”)曲线。     (2)操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为 17.9%，则20 ℃时W的溶解度为________g。(保留一位小数)     (3)图3为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象：________________________________。     (4)若在实验操作③后继续升温至80 ℃，析出0.9 g W，则W在 80 ℃时的溶解度为________g。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学第一轮复习-溶解度曲线的专项 详解详析 一、选择题 1.A　 【解析】由图示曲线可知，40 ℃时Ca(OH)2的溶解度为0.14 g，则该温度下100 g水最多可溶解0.14 g Ca(OH)2形成100.14 g饱和溶液，A正确；Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大，因此将40 ℃时Ca(OH)2饱和溶液降温后可得到不饱和溶液，B不正确；40 ℃时K2CO3的溶解度为117 g，则该温度下K2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为  ×100%≈53.9%，C不正确；40 ℃时，Ca(OH)2和K2CO3的溶解度分别为0.14 g、117 g，即该温度下Ca(OH)2的溶解度远小于K2CO3，D不正确。 2.B 【解析】由溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，A不正确；t1℃时，乙的溶解度为30g，在该温度下，50g水中最多能溶解15g乙，故将20g乙加入到该温度下的50g水中，所得溶液为该温度下乙的饱和溶液，B正确；甲的溶解度随温度变化影响较大，乙的溶解度随温度变化影响较小，因而若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，C不正确；甲的溶解度随温度降低而减小，t2℃时将甲的饱和溶液降温至t1℃，会有甲析出，所得溶液中溶质的质量分数减小，D不正确。 【类题通法】 方法1：温度变化时饱和溶液质量、溶剂质量、溶质质量及溶质质量分数的变化判断： 上升型 下降型 方法2：判断物质结晶或提纯的方法： 陡升型——降温结晶(或冷却热饱和溶液) 缓升型——恒温蒸发溶剂 下降型——蒸发结晶(或加热) 3.C 　 【解析】比较不同物质的溶解度大小时需要指明温度，A错误；蒸发浓缩后可以形成硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，在冷却结晶过程中溶质析出，再通过过滤得到较纯净的硝酸钾固体，因此“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，B错误；硝酸钾的溶解度随温度降低大幅减小，所以冷却结晶时析出的是硝酸钾晶体，C正确；过滤所得滤液中的溶质为氯化钠和硝酸钾，D错误。     【易错点拨】 本题易错选B选项，审题时易忽略题干所给信息，认为蒸发浓缩可以得到较高温度下NaCl的饱和溶液，但结合题干信息及溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，且随着温度降低溶解度减小，“蒸发浓缩”是为了得到硝酸钾的饱和溶液，以便冷却结晶析出硝酸钾固体，仔细审题、全面分析可避免出错。 4.D 【解析】由溶解度曲线可知 ,在 0 ~ 40℃ 时 ,Na2CO3  的溶解度随着温 度的升高而增大 ,20 ℃ 时 Na2CO3的饱和溶液 ,升温到 40 ℃ 时得 到的溶液为不饱和溶液 ,A 错误 ;在 30 ℃ 时 ,NaCl 的溶解度小于 40 g,因而在 30 ℃ 时 ,在 100 g 水中加入 40 g NaCl 所得溶液为饱 和溶液 ,且有剩余固体存在 ,B 错误 ; 由溶解度曲线可知 ,在温度小 于 30 ℃ 时 , NaCl 的溶解度大于 Na2CO3 的溶解度 ,C 错误 ;“ 夏天 晒盐”是因为夏天温度高 ,有利于海水的蒸发 ,容易蒸发结晶得到 粗盐 ,“冬天捞碱”是因为冬天温度低 ,Na2CO3的溶解度减小 ,易 结晶析出 ,D 正确。 5.B 【解析】a点是硝酸钾和氯化钾溶解度曲线的交点，表示在约22 ℃时，二者的溶解度相同，A错误；70 ℃硝酸钾的溶解度为138 g，40 ℃时硝酸钾的溶解度为64 g，根据溶解度的含义可知，将238 g硝酸钾的饱和溶液(溶剂为100 g)降温至40 ℃，析出晶体质量为138 g－64 g＝74 g，B正确；b点表示的是40 ℃时硝酸钾的溶解度为64 g，对应的KNO3溶液为饱和溶液，C错误；40 ℃时氯化钾的溶解度为40 g，故d点对应的40 ℃时氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为 ≈28.6%，D错误。 6.C 【解析】分析溶解度曲线图，温度高于T ℃时，硫酸铜的溶解度大于氯化钠的溶解度，反之，硫酸铜的溶解度小于氯化钠的溶解度，A错误；硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，B错误；T ℃时，氯化钠和硫酸铜的溶解度曲线交于一点，说明此时二者溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数公式 ×100%，可知此时二者饱和溶液中溶质质量分数相等，C正确；硫酸铜的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，分别将等质量80 ℃的氯化钠和硫酸铜饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体质量硫酸铜大，D错误。 7.C 【解析】由图可知，20 ℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均大于10 g，都属于易溶物质，A正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸和碳酸钠、碳酸氢钠均会发生反应，因此该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用，B正确；30 ℃时碳酸钠的溶解度40 g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%≈28.6%＜40%，C错误；50 g该物质中含有氯化钠的质量为50 g×50%＝25 g＜30 g，20 ℃时氯化钠的溶解度大于30 g，因此将其放入100 g水中形成的是氯化钠的不饱和溶液，D正确。 8.B 【解析】t1 ℃时乙和丙溶解度曲线交于一点，此时二者溶解度相等，A正确；t3 ℃时三种物质溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，将等质量的甲、乙、丙分别配成t3 ℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲＜乙＜丙，B错误；分别将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2 ℃，甲和乙都变成t2 ℃时饱和溶液，t2 ℃时乙的溶解度大于甲，则降温后溶质质量分数乙＞甲，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是t3 ℃时饱和溶液溶质质量分数，且t3 ℃时丙饱和溶液溶质质量分数小于t2 ℃时甲的饱和溶液溶质质量分数，即所得溶质质量分数大小为乙＞甲＞丙，C正确；甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，D正确。 9.D 【解析】40 ℃时KCl的溶解度为40 g，则形成饱和溶液时，50 g水中最多可溶解20 g KCl，60 g水中最多可溶解24 g KCl，70 g水中最多可溶解28 g KCl，则上述实验①、②所得溶液为不饱和溶液，实验③所得溶液为饱和溶液，实验①、②所得溶液的溶质质量分数分别为 ×100%≈16.7%、 ×100%＝25%，即溶质质量分数①＜②，A错误；实验③所得溶液中溶质与溶剂质量比为28∶70＝2∶5，B错误；已知KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，③一定析出晶体，②可能析出晶体，C错误；实验③所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈28.6%，实验②所得溶液的溶质质量分数介于实验①和实验③之间，故将实验①、③溶液按一定比例混合，可得到与②浓度相等的溶液，D正确。 10.D 【解析】由图示实验过程可知，木块始终漂浮在液体中，且随着温度的升高，漂浮在NaNO3溶液中的木块排开液体的体积逐渐减小，由F浮＝ρ液gV排可推知NaNO3溶液的密度不断增大，A不正确；实验过程中，15 ℃、25 ℃时烧杯底部都有未溶解的NaNO3固体，对应溶液一定是该温度下NaNO3的饱和溶液；35 ℃时烧杯内无固体剩余，无法判断其溶液是否为饱和溶液，B不正确；实验过程中，烧杯底部未溶解的固体逐渐溶解，说明NaNO3的溶解度随温度升高而增大，C不正确；实验对应三只烧杯中的溶剂质量相等，15 ℃时烧杯内溶解的固体质量最少，35 ℃时烧杯内溶解的固体质量最多，说明15 ℃时所得溶液的溶质质量分数最小，D正确。 11.C 【解析】【批注式审题】 由上述分析过程可知，X为NaNO3，A正确；③中溶液为X的不饱和溶液，B正确；④中溶液的质量为94g，C错误；②中溶液溶质的质量分数为 ×100%＝50%，③中溶液溶质的质量分数为 ×100%＝50%，④中溶液溶质的质量分数为 ×100%≈46.8%，即溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，D正确。 12.CD 【解析】没有指明温度，无法说明物质的溶解度大小，A说法错误；没有指明溶液质量，无法确定两份溶液中溶质质量及溶质质量的差值，B说法错误；分析溶解度曲线图，可知40 ℃时硝酸钾的溶解度为63.9 g，40 ℃时50 g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.95 g，因此加入的20 g硝酸钾充分溶解后所得溶液为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，C说法正确；因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采用增加溶剂，故和升高温度的方法使烧杯中固体继续溶解，D说法正确。 二、非选择题 13.(1)增大　   (2)  (3)变小　   (4)①31.4%　   ②AB 【解析】(1)观察溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大。(2)20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，则此温度下，硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数的计算式为  。(3)向饱和硝酸钾溶液中加入少量氧化钙固体时，氧化钙与水反应放热，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，溶液中的硝酸钾固体会逐渐溶解在溶液中，则溶液密度会变大，小木块所受的浮力增大，弹簧测力计示数变小。(4)①B点时溶液质量为145.8 g，溶剂质量为100 g，则溶质质量为145.8 g－100 g＝45.8 g，因此B点对应的溶液中溶质质量分数为  ≈31.4%。②A点与B点对应的溶液中，还有硝酸钾固体未溶解，一定属于饱和溶液。 14.(1)＜ (2)硝酸钾(或KNO3) (3)增加溶质(或增加氯化钠或蒸发溶剂等，合理即可) 【解析】(1)分析溶解度曲线图，10 ℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度。(2)硝酸钾的溶解度曲线随温度的变化较大，因此硝酸钾的溶解度受温度影响较大。(3)采用增加溶质氯化钠或蒸发溶剂等方法可将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液。 15.(1)t1℃时甲和乙溶解度相等 (2)30.6% (3)BD 【解析】(1)P点表示t1 ℃时甲和乙溶解度相等。(2)t2 ℃时甲的溶解度为44 g，将30 g甲加入50 g水中，最多能溶解22 g，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈30.6%。(3)t2 ℃时甲的溶解度大于乙，等质量甲和乙的饱和溶液中，溶剂质量：甲＜乙，蒸发等质量的水后，溶剂质量：甲＜乙，A错误；恒温蒸发等质量水，析出晶体质量：甲＞乙，B正确；t1 ℃时，甲、乙溶解度相同，恒温蒸发等质量的水后降温至t1℃时，甲、乙均变为t1 ℃时的饱和溶液，因乙中溶剂质量大于甲，则乙中溶质质量也大于甲，因此溶液质量：甲＜乙，C错误；恒温蒸发等质量的水后降温至t1 ℃时，两种溶液都是t1℃时的饱和溶液，且该温度下甲和乙溶解度相同，则溶液中溶质质量分数：甲＝乙，D正确。 16.(1)乙 (2)T2℃时，甲和丙物质的溶解度相等 (3)加入乙物质(或恒温蒸发溶剂) (4)37.5% 【解析】(1)由溶解度曲线可知，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线随温度变化最平缓的是乙，因而乙物质的溶解度受温度影响最小。(2)C点为甲、丙两物质的溶解度曲线的交点，其含义为在T2℃时，甲和丙物质的溶解度相等。(3)T1℃时，B点表示乙物质的不饱和溶液，A点表示乙物质的饱和溶液。在该温度下，将B点的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。(4)T3℃时，甲物质的溶解度为60g，将35g甲物质放入50g水中，只能溶解30g甲物质，所得溶液中溶质质量分数为 ×100%＝37.5%。 17.(1)减小　(2)5.0 g　(3)ACD 【解析】(1)乙的溶解度随温度的升高而增大，将a3℃时乙的饱和溶液降温至a2℃时会析出晶体，导致溶液质量减小。(2)a2℃时，60.0 g甲溶液中含10.0 g甲物质，则水的质量为60.0 g－10.0 g＝50.0 g，a2℃时甲的溶解度为30.0 g，即50.0 g水中溶解15.0 g甲物质才能达到饱和状态，要使该溶液达到饱和状态，则至少需要加入甲的质量为5.0 g。(3)若固体全部溶解，则溶质质量分数甲＝乙＝丙，A正确；若不能全部溶解，不会出现溶质质量分数乙>甲＝丙的情况，B错误；若温度小于a2℃时，加入等质量的三种物质可能形成乙和丙的不饱和溶液，甲的饱和溶液，则溶质质量分数可能为乙＝丙>甲，C正确；若温度在a2～a3℃时，加入等质量的三种物质可能形成三种物质的饱和溶液，则溶质质量分数可能为丙>甲>乙，D正确。 18.(1)C　(2)＞　(3)35 【解析】(1)分析溶解度曲线图，氯化钠的溶解度曲线最为平缓，说明三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小，A说法正确；a1℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线交于一点，此时二者溶解度相等，B说法正确；20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，此时硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为 ≈24.0%＜31.6%，C说法错误；30  ℃时三种物质溶解度大小关系为硝酸钾＞氯化钠＞硫酸铜，D说法正确。(2)a2℃时，硝酸钾的溶解度大于60 g，氯化钠的溶解度小于60 g，此时将硝酸钾、氯化钠固体各60 g，分别加入100 g水中，硝酸钾全部溶解，氯化钠部分溶解，所得溶液质量大小关系为硝酸钾＞氯化钠。(3)30 ℃时硫酸铜的溶解度为25 g，此时125 g硫酸铜饱和溶液中溶质质量为25 g、溶剂质量为100 g，升温至a2℃，硫酸铜溶解度变为60 g，故要使溶液饱和，需加入无水硫酸铜的质量为60 g－25 g＝35 g。 19.(1)70 g　 (2)降温　 (3)蒸发结晶　 (4)乙、甲、丙(或乙＜甲＜丙)　 (5)ab 【解析】(1)t2℃时丙的溶解度为40 g，此时将30 g丙加入到50 g水中，只能溶解20 g，所得溶液质量为70 g。(2)丙的溶解度随温度升高而减小，可采用降温的方法将丙的饱和溶液变成不饱和溶液。(3)甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中含有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。(4)t3℃三种物质溶解度大小关系为乙＞甲＞丙，此时等质量的三种物质饱和溶液中溶剂质量大小关系为乙＜甲＜丙，降温至t1℃，甲、乙析出晶体，丙没有晶体析出，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是乙、甲、丙。(5)t2℃时，甲、丙溶解度相等，此时将二者饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多，题中没有指明溶液状态，无法得出析出晶体质量多少，a说法不正确；甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，将t2℃三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙没有晶体析出，得到t3℃时的不饱和溶液，溶质质量分数与原t2℃饱和溶液溶质质量分数相同，丙会析出晶体，得到t3℃时丙的饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数公式  ×100%，结合t2℃时乙的溶解度＞t2℃时甲的溶解度＞t3℃时丙的溶解度分析，可知所得溶液的溶质质量分数为乙＞甲＞丙，b说法不正确；t2℃时甲、丙溶解度相等，此时可配制甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，c说法正确。 20.(1)＞ (2)LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 (3)①100 ②不饱和 (4)Li2CO3＋2HCl===2LiCl＋H2O＋CO2↑ 【解析】(1)LiOH的化学性质与NaOH相似，则溶液呈碱性，pH＞7。(2)LiOH的溶解度受温度变化的影响很小，所以提取LiOH晶体选用蒸发结晶的方法。(3)①溶液中LiOH质量为1000g×10%＝100g。②该溶液中氢氧化钠质量为1000g×5%＝50g，蒸发溶剂并降低温度到20℃时，此时氢氧化钠溶解度为109g，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液。(4)Li2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化锂和水，反应的化学方程式为Li2CO3＋2HCl===2LiCl＋H2O＋CO2↑。 21.(1)A (2)①33.3 ②不饱和 ③105 ④小于 ⑤20% 【解析】(1)食盐溶于水，能得到均一、稳定的混合物，即溶液，面粉、泥沙不能形成溶液，故选A。 (2)①由溶解度表格信息可知，在10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g。②在20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即该温度下，100g水中最多能溶解37.2g氯化铵，因而将20g氯化铵加入到100g水中，所得溶液为不饱和溶液。③在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下100g水中最多能溶解110g硝酸钾，因而将60g硝酸钾溶于50g水中，只能溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量为55g＋50g＝105g。④从60℃降温至20℃时，硝酸钾的溶解度变化值比氯化铵的变化值大，因而将等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化铵的饱和溶液，从60℃降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾。⑤向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中，加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 ×100%＝20%。 22.(1)50%　     (2)CaCl2·6H2O 【解析】(1)30  ℃时氯化钙的溶解度为100 g，则此温度下饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为  ×100%＝50%。(2)低温下从饱和氯化钙溶液中析出的晶体为不具有吸水性的CaCl2·6H2O。     (3)     23.(1)36 (2)不饱和 (3)相等 (4)2.4 (5)25% 【解析】(1)20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g。(2)A1、A2中溶液均为80g同种待测液，故溶质的质量分数相同，饱和状态相同，将A1中溶液恒温蒸发10g水析出2g氯化钠固体，根据溶解度的含义可知20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠固体，即将饱和氯化钠溶液蒸发10g水，可析出3.6g氯化钠固体，而图中只析出2g氯化钠固体，说明A1、A2中溶液均为氯化钠的不饱和溶液。(3)B1和B2中均有未溶解的氯化钠，因此二者都属于20℃时氯化钠的饱和溶液，相同温度下，同一物质的饱和溶液中，该物质的溶质质量分数相同，即 ×100%＝溶质质量分数，变式可得 ×100%＝溶质质量分数，故二者溶液中溶剂与溶质的质量比相等，则溶质与溶剂的质量比也相等。(4)分析变化过程可知，A1中溶液再溶解3.6g－2g＝1.6g氯化钠可转化为饱和溶液，因此A2中溶液加入4g氯化钠，可溶解1.6g，有4g－1.6g＝2.4g氯化钠未溶解，故x＝2.4。(5)B1中溶液为20℃时氯化钠的饱和溶液，溶液质量为80g－10g－2g＝68g，68g氯化钠饱和溶液中含氯化钠的质量为68g×( ×100%)＝18g，因此A1溶液中含有氯化钠的质量为18g＋2g＝20g，溶质质量分数为 ×100%＝25%。 24. (1)乙 (2)t2 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 (3)能 【解析】(1)烧杯乙中有未溶解的固体，表明其上层清液为饱和溶液。(2)t2  ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，说明此温度下二者溶解度相等。(3)t1  ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，加入烧杯中的固体物质和水的质量均相等，结合实验现象分析可得出烧杯甲加入的是氯化钾，烧杯乙中加入的是硝酸钾，此时氯化钾全部溶解，硝酸钾部分溶解，说明加入烧杯中的固体质量大于t1  ℃时硝酸钾的溶解度，小于或等于t1  ℃时氯化钾的溶解度，当温度升至t2  ℃时，两物质的溶解度均增大至相同数值，该值一定大于加入烧杯中固体质量，故将温度由t1  ℃升高到t2  ℃，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解。 25. (1)甲 (2)不能 (3)正确 (4)先不变，后变小 【解析】(1)分析溶解度表和溶解度曲线可知，随着温度的升高，乙的溶解度先增大后变小，可知乙表示硫酸镁的溶解度曲线，则甲表示氯化钾的溶解度曲线。(2)40 ℃时KCl的溶解度为40 g，此温度下，将50 g KCl加入到100 g水中只能溶解40 g，形成140 g KCl溶液。(3)t2℃时甲和乙的溶解度相等，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，t1℃时甲和乙的溶解度也相等，因此析出的晶体质量相等。(4)t3℃时100 g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃时，由于硫酸镁的溶解度变大，因此溶质质量分数先不变，继续降温至t1℃时会析出晶体，使得溶质质量分数减小。 26.(1)＜　 (2)1∶3　 (3)C　 (4)BD 【解析】(1)根据图1所示的溶解度曲线可知，t1 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)t3 ℃时甲的溶解度为50 g，将25 g甲物质放入50 g水中溶解后，甲全部溶解形成75 g甲的饱和溶液，因此溶质与溶液的质量比为25 g∶(25 g＋50 g)＝1∶3(3)t2 ℃时甲和乙的溶解度相等，因此t2 ℃时等质量的甲和乙饱和溶液中含有的溶质和溶剂质量相等，由于二者的溶解度均随着温度的升高而增大，但乙的溶解度受温度影响较小，因此降温至t1 ℃时甲析出的溶质质量比乙析出的溶质质量大，因此所得两种溶液中溶质质量关系为甲<乙，即选C。(4)t2 ℃时乙的溶解度为30 g，在50 g水中加入15 g乙恰好形成此温度下乙的饱和溶液，Ⅰ中乙的溶质质量分数为  ×100%≈23.1%<30%，A错误、B正确；t3 ℃时乙的溶解度为40 g，将Ⅰ中溶液中加入5 g乙并升温至t3 ℃，根据溶解度的含义可知，Ⅱ为恰好形成的乙的饱和溶液，C错误；将Ⅱ降温至t1 ℃时，t1 ℃时乙的溶解度为20 g则在50 g水中最多能溶解10 g乙，则Ⅲ中析出晶体的质量为20g－10 g，D正确。 27.(1)66　 (2)①t1　 ②11∶10　 ③不饱和　 ④AB 【解析】(1)由图示实验可知，整个过程加入水的质量为50 g、加入固体M的质量为30 g＋30 g＝60 g，丁中析出固体质量为44 g，则丁中溶液的质量为50 g＋60 g－44 g＝66 g。(2)①由图示可知，丙烧杯底部有少量固体剩余，降温至20 ℃静置后共有44 g固体析出，因此降温时固体M从其饱和溶液中析出、溶液质量减小；对应图示曲线可知，t1 s后烧杯内液体质量开始减少，即溶液开始降温的时间是t1。②丙溶液是60 ℃时固体M的饱和溶液，对应图示曲线中的b点，此时溶液中的溶剂水的质量为50 g，溶液质量为105 g，则其中溶质M的质量为105 g－50 g＝55 g，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为55 g∶50 g＝11∶10。③乙到丙过程中温度未发生变化，乙中溶有固体M质量为30 g，小于丙中溶质质量55 g，即乙中溶液还可继续溶解固体M，乙中溶液为60 ℃时固体M的不饱和溶液。④b点到c点过程中对应烧杯丙中溶液转化为烧杯丁中溶液，该过程中有固体M析出而溶剂水的质量未发生变化，A正确；c点后溶液质量不再改变，则c点对应实验过程中丁中溶液的质量，B正确；a点对应烧杯内液体质量与c点相同，故均为66 g；说明a点对应溶液中溶质质量为66 g－50 g＝16 g，而乙烧杯内溶液中溶质质量为30 g，则a点至b点表示甲中溶解16 g固体M后至丙过程中烧杯内液体质量的变化，C不正确。 28.(1)b　      (2)21.8   　 (3)无晶体析出　    (4)45.1 【解析】(1)由操作①可知，20  ℃时向100 g水中加入46 g W，固体未完全溶解，20 ℃时a曲线对应的溶解度为46 g，b曲线对应的溶解度小于46 g，则W为图2中的b曲线。(2)操作①所得溶液溶质质量分数为17.9%，设20  ℃时W的溶解度为x，则  ×100%＝17.9%, x≈21.8 g。(3)由图3所给数据可知，40  ℃时烧杯内溶液为不饱和溶液，升温到60  ℃，溶解度减小为46.4 g，溶液仍为不饱和溶液，则操作③不会析出晶体。(4)实验操作③后继续升温至80 ℃，析出0.9 g W，说明80  ℃时100 g水中溶解46 g－0.9 g＝45.1 g W达到饱和状态，即W在80  ℃时的溶解度为45.1 g。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $