云南砚山县第一中学2025-2026学年高一年级上学期1月州统考模拟考试 化学试题

高一年级1月州统考模拟考试·化学 参考答案、提示及评分细则 L.AA.aNO在水溶液中的电离方程式为NaNO一Na++NO,A正确；BNaC的电子式为：a+[:C:], B错误，C.CI的结构示意图 8,C错误：D.次氯酸的结构式为H一O一Cl,D错误：故选A。 2.CA.胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同，胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分 散系，A错误；B.FeCl溶液和NaOH溶液会反应生成氢氧化铁沉淀，制取Fe(OH)a红褐色胶体应该向煮沸 的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误；C.胶体由分散质和分散剂组成，是混合物，C正 确；D.分散质直径介于1nm~100m之间的分散系称为胶体，D错误；故选C。 3.DA.氧化钙属于碱性氧化物，A错误；B.碳酸钠属于盐，B错误：C.冰水混合物属于纯净物，C错误：D.漂白 液、氢氧化钡、硫酸铜分别属于混合物、碱、盐，D正确；故选D。 4.CA.CIO分子中只存在共价键，故A错误；B.HO分子中只存在共价键，故B错误；C.NO中钠离子和 过氧根之间形成离子键，过氧根中含O一O非极性共价键，故C正确；D.MgC2中镁离子和氯离子间形成离 子键，故只含离子键，故D错误；故答案选C。 5.CA.飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点低于纯钛，A错误；B.锗(G)是第四周期元素，属于长周期元 素，B错误；C.3He、2H原子中均有1个中子，3g的He物质的量为1mol,2g的H物质的量为1mol,故具 有相同的中子数，C正确：D.“人造太阳”的核燃料H、3H互为同位素，D错误；故选C。 6.CA.HCO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A项正确；B.铁粉容易跟空气中的O 反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，B项正确；C.胃酸的主要成分是盐酸，NHCO可与胃酸反应，可 用于治疗胃酸过多症，C项错误；D.N2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O,同时发生反应产生O,可用作潜艇 中的供氧剂，D项正确；故选C。 7.DA.0.1molA13+中含有的电子数为0.1×10×N=N,A错误；B.物质的量浓度为1mol·L1的BaC2 溶液中，溶液体积未知，无法计算C个数，B错误：C18g重水(D,O)中含有的质子数为8×10XN,= 9N,C错误；D.标准状况下，22.4LCO和CO的混合气体物质的量为1mol,因此所含的碳原子数约为N, D正确：故选D。 8.BA.钠与水反应的离子方程式为2Na+2HO一2Na+2OH+H↑，故A项错误；B.0.1mol·L MgCl2溶液中加人足量石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，离子方程式为：Mg++Ca(OH)2一Mg (OH)2+Ca+,故B项正确；C.Fe(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合发生的离子方程式为：2e3++ 3SO}-+3Ba+十6OH-3BaSO4￥+2Fe(OH)3,故C项错误；D.饱和氯水中通人SO2至溶液颜色褪 去，反应生成H2SO4和HC1,离子方程式为：C2十SO2十2HO4H+十2CI+SO},故D项错误：故答案 选B。 9.CA铁与高温水蒸气反应生成FeO,FeO4是黑色固体，A错误；B.干燥管只能装固体干燥剂，B错误；C 铁与高温水蒸气反应生成F©O4和氢气，氢气收集要用向下排空气法，故使用乙装置进行实验，C正确；D.将 固体放入稀硫酸中反应，FeO4与硫酸反应有Fe+离子出现，Fe与Fe3+在溶液中反应生成Fe+,若B中固体 有铁粉剩余且足够多，最终溶液中不会有Fe+,D错误；本题选C。 10.DA.金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性：Li<Na<K,Na与冷水反应剧烈，K与冷 水反应更剧烈，则Li与冷水反应缓慢，推测合理，故A不选：B.金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物 的碱性越强，金属性：Mg<CaSr,2oCa(OH)2碱性强于12Mg(OH)2,则ssSr(OH)2碱性强于oCa(OH)2,推测 合理，故B不选；C.非金属的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，非金属性：F>CI>B>I,F2与H2在 暗处剧烈反应，C2与H2光照或点燃时反应，则B2与H反应需要加热到一定温度，推测含量，故C不选； D.在元素周期表中，处于金属和非金属分界线处元素的单质能作半导体材料，Si、G位于金属和非金属分界 线处，可以作半导体材料，但C、Pb属于第VA元素，但其单质不能作半导体材料，推测不合理，故D选；答案 选D。 11.BA.铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝是致密的氧化膜，可以保护内层铝不被继续氧化，但铁锈是疏松的 【高一考试·化学参考答案第1页（共2页）】 11130A 物质，不具有保护作用，所以铁锈不能保护内层铁被继续氧化，A不正确；B.氯气的相对分子质量大于空气的 平均相对分子质量，则其密度比空气大，且氯气与空气的成分不发生反应，所以实验室制氯气可以用向上排 空气法收集，B正确：C.用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有钠元素，但 不一定为钠盐，C不正确：D.金属Na比Cu活泼，但Na与盐溶液接触时，先与水发生反应，所以金属Na不能 将CuC2溶液中的Cu+置换出来，D不正确；故选B。 12.AA.氨水是弱碱，不能溶解A2O3,A错误；B.NaO的纯氧气中加热生成NaO,B正确；C.CuCl2与Fe 生成FeC2和铜，充分反应后过滤，C正确：D.通人适量CO2发生反应：CO2+Na2CO3+HO一2 NaHCO, 可以除去NaHCO3溶液中的NazCO,D正确；故选A。 13.D由题意分析可知，X为O,Y为Al,Z为S,W为Cl;A.Y、Z、W均在第三周期，为同周期元素，故A正确； B.非金属性X>Z,则简单氢化物稳定性：X>Z,故B正确；C.X、Y组成的化合物为氧化铝，与酸和强碱均反 应生成盐和水，具有两性，故C正确；D.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子中原子序数 大的离子半径小，则离子半径大小：W>XY,故D错误；故答案为D。 14.A0.5mol/L的硫酸溶液600mL含硫酸0.3mol,HSO4→H2O,所以生成水0.3mol,根据元素守恒， 22.4g的FeO3、Cu的混合物中，含有氧原子0.3mol,氧原子的质量是4.8g,用过量的CO在高温下还原相 同质量的原混合物，固体减少的质量即为0.3mo1氧原子的质量4.8g,故A正确。 15.(每空2分) (1)②③⑤⑦ (2)NaHCO-Na+HCO (3)2.24 (4)油漆、涂料等的红色颜料 (5)HCO方+H+HO+CO2个 失去2×3e (6)2NH:+3CIO N2↑+3C+2H+3H,03:2 得到3×2e 16.(每空2分) S>CI>K>Na (2)第三周期IA族BC (3)S::C::S (4)H×+·C1:-→HC1: 。。 (5)D 17.(每空2分) (1)分液漏斗饱和食盐水干燥氯气 (2)MnO,+4H++2C1△Mn2++Cl◆+2H,0 (3)Sn+2C△SnC4261 (4)冷却，将SnCl转化为液体，便于收集 (5)②③ 18.(每空2分) (1)A+、Fe+、Fe+、H (2)防止增大后续步骤中Naz CO和NaOH溶液的消耗，造成浪费 (3)2Fe2++HO2+2Ht—2Fe++2HO (4)5.0左右静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe+沉淀 完全 (5)AB (6)[A1(OH)4]-+CO2一A1(OH)3￥+HCO 【高一考试·化学参考答案第2页（共2页）】 11130A高一年级1月州统考模拟考试 化学试卷 2026.1 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答紫后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 露 无效。 圜 3.本试卷命题范围：必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56 如 Cu 64 Sn 119 赵 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 长 1.下列有关化学用语表示正确的是 ☒ A.NaNO在水溶液中的电离方程式：NaNO2一Na++NO 舒 B.NaCl的电子式：Na:Ci: 女 C.C1的结构示意图 相 D.次氯酸的结构式：H一C一O 2.下列有关胶体的说法正确的是 A.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 B.将饱和氯化铁溶液滴人稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 C.胶体一定是混合物 D.胶体分散质离子的直径大于100nm 3.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是 A.氯水，氧化钙、硫酸钠 B.稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C.冰水混合物、二氧化碳、氯化铜 【高一考试·化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 可 3亿人都在用的扫描APp -1 D.漂白液、氢氧化钡、硫酸铜 4.下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A.CIO2 B.H2O2 C.Na2O2 D.MgCla 5.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B.我国“硅-石墨烯储(G)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He,3g的3He和2g的2H具有相同的中 子数 D.“人造太阳”的核燃料H、3H互为同素异形体 6.下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HCIO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO受热易分解 用于治疗胃酸过多症 0 Na2O2可与C02、H20反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1molA13+中含有的电子数为0.3NA B.物质的量浓度为1mol·L-的BaC2溶液中，含有C的数目为2N C.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA D.标准状况下，22.4LC0和CO2的混合气体中碳原子数为NA 8.下列离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：Na+2H20一Na++2OH+H2个 B.0.1mol·L-1MgC2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2一Mg(OH)2十Ca2+ C.Fe2(SO,)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO+Ba2++3OH-一BaSO4↓ +Fe(OH)3V D.饱和氯水中通人S02至溶液颜色褪去：C2十SO2十H20一2H++2C-十SO 9.某同学设计了下列实验探究铁与水的反应，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确 的是 【高一考试·化学第2页（共6页）】 ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 2. 伏粉 高温加热装置 水 加热技置 ●K● A.实验后，装置B中生成红棕色固体 B.装置B、C间的干燥管内的药品可以是浓硫酸 C,虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝 D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有F3+ 10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B 2oCa(OH)2碱性强于12Mg(OH)2 38Sr(OHD2碱性强于2oCa(OH)2 F2与H2在暗处剧烈反应，C2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 D Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第IVA元素形成的单质都是半导体材料 11.化学学习中常用的一种思维方法是推理，下列推理正确的是 A铝表面的氧化膜可以保护内层铝不被继续氧化，所以铁锈也可以保护内层铁不被继续 氧化 B.氯气的密度比空气大，所以实验室制氯气可以用向上排空气法收集 C.用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液一定为钠盐 D.金属Na比Cu活泼，所以金属Na可以将CuCl2溶液中的Cu+置换出来 12.下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 除杂操作 A FezOa(AlzO3) 氨水 加人氨水，充分反应后过滤 & NazO2固体(Na2O) 02 在纯氧气中加热 FeC2溶液(CuC2) Fe粉 加人过量Fe粉，充分反应后过滤 D NaHCO。溶液(Naz CO) C02 通人适量CO2 13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z 同主族。X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是 ■ 【高一考试·化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 3 A.Y、Z、W是同周期元素 B.简单氢化物稳定性：XZ C.X、Y组成的化合物具有两性 D.离子半径大小：Z>W>Y>X 14.向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加人0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶 解，所得溶液中不含F3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的 质量为 A4.8g B.6.4g C.2.4g D.1.6g 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)现有下列七种物质：①C02;②过氧化钠；③氧化铁；④0.5mol/L NaOH溶液；⑤碳 酸氢钠；⑥0.5mol/L NaHSO,溶液；⑦次氯酸钠。 请根据上述物质回答下列问题： (1)在上述物质中属于电解质的有 (填①~⑦序号) (2)⑤在水溶液中的电离方程式为 (3)含有0.4ol氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为 (4)写出③物质的一种用途 (5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为： (6)废水脱氨工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使NH完全转化为N2,此方法可用 离子方程式表示为：2NH计+3ClO一N2个+3CI-+2H++3H2O。用双线桥法在离 子方程式上标出电子转移的方向和数目 ;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 16.(14分)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于 0.2- 20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 R:Y 目 (1)Z离子的结构示意图是 ,Y、Z、Q、R的简单#o.1 Z Q X 离子的半径由大到小的顺序是 (用高子行盛 号表示)。 234567 最外层电子数 (2)Q元素在元素周期表中的位置是 ,关于Q所在主族的单质及化合物的叙述错 误的是 (填字母)。 A.从上到下，单质颜色越来越深，熔、洲点越来越高 B.单质均可与水发生反应生成两种酸 【高一考试·化学第4页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App C,单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe+ D.氢化物均易溶于水，但不全为强酸 (3)X和Z能形成一种分子式为XZ2的化合物，该化合物的电子式为 (4)用电子式表示与Y同主族且原子半径最小的元素和Q组成的化合物的形成过程： (5)下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是 (填字母)。 A.将Q的单质通人Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B.化合物ZQ2中，Q的化合价为一1价 C.Z与Fe化合时产物中Fe为+2价，Q与Fe化合时产物中Fe为+3价 D.二者的单质分别与钠反应，Q只降到一1价，Z降到一2价 17.(16分)某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。 资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，十2价和十4价较常见。 ②SCl2无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。 ③SCL无色液体，易与水反应，榕点-30℃，沸点114℃。 浓盐酸 粒 E (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ;装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是 ,装置C的作用是 (2)写出装置A中反应的离子方程式 (3)装置D中发生反应的化学方程式 当反应过程中 转移4mol电子时，生成产物的质量为 (4)装置E中冰水的作用是 (5)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是 (填数字编号)。 NaOH 浓硫酸 石灰 溶液 溶液 2 ▣▣ 【高一考试·化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描App 5. 18.(14分)工业上以铝土矿（主要成分为Al2O,含少量Fe2O、FeO、SiO2等杂质）为主要原料 制备氧化铝，流程如下。 H,SO,H,O,Na,CO NaOH 溶液溶液 溶液 溶液 C0, 铝土+酸没一→氧化+沉淀 +碱溶→碳分 +A10) Sio. Na,SO,Fe(OH),NaHCO 溶液 溶液 查阅资料：SO2不与强酸反应。 (1)酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 (2)用H2SO,溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO,溶液的用量不宜过量太多，其 原因是 (3)氧化：H2O2溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为 到 (4)沉淀：用Na2CO溶液调节pH,将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对 铝、铁沉淀率的影响如图所示。 数 100 100 80 95 60 0茶 40 o一铝沉淀率 0 。一铁沉淀率 75 0 0 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 ￥ pH ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为 ②检验Fe3+沉淀完全的操作为 (5)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出F(OH)3。下列措施中能提高单位时间内铝元素 浸出率的有 (填序号)。 A.适当增大NaOH溶液浓度 B.适当加快搅拌速率 C,适当除低温度 (6)碳分：“碱溶”后的溶液中AI元素主要以A1(OH)形式存在，通入足量CO2气体，目的 是使A!元素沉淀析出，该反应的离子方程式为 【高一考试·化学第6页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 百：3亿人都在用的扫播ApP